参考答案：
1．C
【详解】A．由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；
B．造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确；
C．豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误；
D．打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确；
故答案为：C。
2．B
【详解】A．煤直接液化，可与氢气作用生成液体燃料，A正确；
B．橡胶经硫化后形成网状结构，不易老化，B错误；
C．碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳气体，可作膨松剂，C正确；
D．石墨烯是碳单质，具有导电性，可用于生产电池，属于新型无机非金属材料，D正确；
答案选B。
3．B
【详解】A．工业上生产硝酸的反应为催化剂作用下氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故A正确；
B．氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮的反应是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，属于自然固氮，固氮过程中没有氨气生成，故B错误；
C．自然界的氮循环过程为多种形态的氮及其化合物间的转化过程，故C正确；
D．侯氏制碱法发生的反应为二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】A.酸性KMnO4溶液不仅能氧化SO2，还能氧化乙醇，所以不能通过滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度，A错误；
B.用氨水吸收尾气中的SO2，生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，再将吸收液与硫酸反应，又生成SO2，从而实现SO2的富集，B正确；
C.用Ba(OH)2溶液吸收SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥过程中，会有一部分BaSO3被氧化为BaSO4，称重难以测定大气中SO2的浓度，C错误；
D. 常温下石灰石很难吸收尾气中的SO2，应使用高温，D错误。
故选B。
5．C
【分析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：。
【详解】A．电池工作时，为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；
B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，故B错误；
C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C正确；
D．由电极反应式可知，反应中每生成，转移电子数为，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，由方程式可知，B的反应速率为=0.125mol/(L·min)，故A错误；
B．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，C的反应速率为0.25 mol/(L·min)，由变化量之比等于化学计量数之比可得：0.5mol/L∶0.25mol/(L·min)×2min=x∶2，解得x=2，故B错误；
C．设A、B的起始物质的量均为amol，由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，A、B的浓度之比为3：5，由方程式可得：(a-0.5×2×)∶(a-0.5×2×)=3∶5，解得a=3，则A的物质的量为(3-0.5×2×)mol=1.5mol，故C正确；
D．2min时，A的转化率为×100%=50％，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．乙烯与丙烯最简式相同为CH2,28克混合物含有2molCH2,1个乙烯含有6个共用电子对，一个丙烯含有9个共用电子对，根据共用电子对是C原子三倍可知混合物含有6NA共用电子对。
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，分子数不变，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为，D正确；
选D。
8．A
【详解】A．乙烯能被酸性溶液氧化生成，被NaOH溶液吸收，干燥后得纯净的乙烷，A项正确；
B．Cl2能与NaOH溶液反应，B项错误；
C．乙烯能被酸性溶液氧化，C项错误；
D．Br2能与NaOH溶液反应，D项错误；
故答案为：A。
9．C
【详解】A．碳酸钙悬浊液与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙和二氧化碳，反应的离子方程式为，故A正确；
B．检验酒驾的原理为乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成乙酸、Cr3+和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．次氯酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；
D．酸性氧化物二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选C。
10．B
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】①上述反应吸热或放热，因在绝热体系中进行反应，所以容器内温度随着反应的进行不断变化，所以当温度不变时，说明反应达平衡状态，故①正确；
②混合气体的密度为气体的总质量与容器体积之比，容器体积始终不变，随着反应的进行，气体的总质量为变量，所以当混合气体的密度不变时，反应达平衡状态，故②正确；
③混合气体的平均相对分子质量为气体的总质量与总物质的量之比，因气体的总物质的量为恒量，气体的总质量为变量，所以混合气体的平均相对分子质量为变量，当该物理量不变时，反应达平衡状态，故③正确；
④绝热、恒体积、恒物质的量体系中pV=nRT，则温度在改变时，压强也在改变，所以当压强不变说明反应达平衡状态，故④正确；
⑤容器内C、D两种气体的浓度相等，不一定各物质的浓度保持不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；
⑥单位时间内生成n mol D等效于消耗2n mol A，不能说明正逆反应速率相同，则不能说明反应是否达到平衡状态，故⑥错误；
综上所述，①②③④符合题意，B项正确。
故选B。
11．A
【详解】H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-92.4kJ/mol， H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6 kJ/mol，断裂1molN≡N吸收945.6kJ的能量，A正确；
答案选A。
12．B
【详解】A．由结构可知，分子式为C13H18O2，A正确；
B．分子存在饱和碳原子与3个C相连的结构，饱和碳原子为四面体结构，故所有碳原子不能共平面，B错误；
C．分子含有羧基可以发生取代反应，苯环可以发生加成反应，该物质的燃烧为氧化反应，C正确；
D．羧基能和碳酸氢钠反应，则1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3，D正确；
故选B。
13．B
【详解】设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有
64x+144y=27.2……①
由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得34x+68y-16y=39.2-27.2……②
解得x=0.2、y=0.1
A、Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；
B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0mol+（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正确；
C、根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正确；
D、根据氮原子守恒可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。
答案选B。
14．D
【分析】
有机物可以拆成三个碎片，分别为、、。
【详解】
A．可由两个组合而成，故A正确；
B．可由两个组合而成，故B正确；
C．可由两个组合而成，故C正确；
D．可由与组合而成，故D错误；
故选D。
15．B
【分析】D中反应产生氧气、从C中出来纯净而干燥的氧气进入反应器和样品发生反应，氧化铜网是保证样品完全氧化，氯化钙固体只能吸收水，碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳，应先用B中氯化钙吸收反应生成的水，再用A中碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，据此回答。
【详解】A．如果A管和B管质量均增加，这说明反应中生成了水蒸气和二氧化碳，按元素质量守恒，有机物中一定有碳和氢可能有氧元素，即不能说明有机物含有C、H、O三种元素，A正确；
B．据分析，各装置导管口的连接顺序是g-e-f-h-i-c-d-a-b，B错误；
C．装置C中装有浓硫酸，分液漏斗E中可以装H2O2此时D中可以加二氧化锰、则D中能产生氧气，经浓硫酸干燥后从C中出来纯净而干燥的氧气，C正确；
D．如果将氧化铜网去掉，则有机物有可能部分被氧化为一氧化碳、一氧化碳不能被碱石灰吸收，A管增加的质量将减小，D正确；
答案选B。
16．B
【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知， “滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，故A项正确；
B．由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故“干燥”时，不可在空气中加热烘干，应该隔绝空气烘干，故B项错误；
C．已知升高温度，反应速率加快，故“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率，故C项正确；
D．由题干流程图可知，“还原”时用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，滤渣中含有S，故发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S，故D项正确；
故本题选B。
17．（1）(或、)
（2）。
(3)AD
(4) 加聚反应
18．(1) <
(2)
(3) 吸收24
【详解】（1）由图象可知，和的浓度变化之比等于系数之比，故开始浓度减小的为，浓度增大的为，故前内用表示的化学反应速率为==；图中27分钟的浓度增大，的浓度减小，故反应逆向进行，故v(正)
A.的体积分数不变，即浓度不再变化，故达到了平衡，对；
B.恒温恒容时，反应为气体体积变化的反应，故压强不变则达到了平衡，对；
C.时，未知反应方向，不能判断达到了平衡，错；
D.消耗的同时生成指的都是正反应方向，不能判断达到了平衡，错；
故选AB。
（3）反应为吸热反应，故进行到10min时吸收能量；根据，反应每生成，吸收60的热量，则图象中生成0.4mol/L×2L=0.8mol，吸收热量24kJ；的转化率为×100%=33.3%。
19．(1)除去铁屑表面油脂
(2)水浴加热
(3)S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
(4) 蒸发浓缩，冷却结晶
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2 xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相对分子质量为1.5×18=27，将样品加热到150℃的时候，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，则: =5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2 12H2O。
20.(1)
(2) N2H4·H2ON2H+OH— A NaClO溶液将N2H4·H2O氧化
【解析】由题意可知，水合肼具有强还原性，易被具有强氧化性的次氯酸钠氧化为氮气，所以制备水合肼时，为防止水合肼被氧化应将氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液缓慢滴入尿素溶液中，则仪器a中盛装的溶液是氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液，故选A；若滴速过快，次氯酸钠溶液局部过量，会将水合肼氧化为氮气，导致产品产率降低，故答案为：A；NaClO溶液将N2H4·H2O氧化；
(3)2NH3+NaClO= N2H4·H2O+NaCl
(4)降低压强可以降低水合肼沸点，便于低温下蒸馏，还可以防止水合肼高温下分解。
(4)10%
【解析】由题意可知，滴定消耗20.00mL0.1000mol/L碘溶液，由方程式可知，10.00g样品中水合肼的物质的量为0.1000mol/L×0.02L××20=0.02mol，则样品中水合肼的质量分数为×100%=10%，故答案为：10%。宣城中学 2024～2025 学年度第一学期高二年级开学测试
化学试题
命题人： 审题人
可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56
一、选择题（本题共有 16小题，每题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的）
1．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，
只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是
A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素
C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
D．打金成箔，说明金具有良好的延展性
2．下列说法不．正．确．的是
A．煤在一定条件下可与 H2直接作用，生成液体燃料
B．橡胶经硫化后易老化
C．碳酸氢铵可作为膨松剂，用于馒头加工
D．石墨烯可用于生产电池，属于新型无机非金属材料
3．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A．工业上通过NH3催化氧化等系列反应生产 HNO3
B．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为 NH3
C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
D．侯氏制碱法以 H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备 NaHCO3和 NH4Cl
4．食品、大气、工业尾气中 SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2的检测或吸收方法正确的
是
A．滴定法：用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度
B．氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2循环使用
C．沉淀法：用 Ba(OH)2溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中
SO2的浓度
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO2得到 CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
5．碱性锌锰电池的总反应为Zn 2MnO2 H2O ZnO 2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下
列有关说法正确的是
第 1 页 共 6 页
{#{QQABBYKEoggoAJJAABhCQwE4CEAQkACACagGRFAMsAIAwQNABAA=}#}
A．电池工作时，MnO2发生氧化反应
B．电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成 1molMnOOH，转移电子数为 2×6.02×1023
6．将等物质的量的 A、B混合于 2L的密闭容器中，发生下列反应：3A g B g xC g 2D g ，
经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c A : c B 3 : 5，以C表示的平均速率 v C 0.25mol L 1 min 1，
下列说法正确的是
A 1 1．反应速率 v B 0.25mol L min B．该反应方程式中， x 1
C．2min时，A的物质的量为 1.5mol D．2min时，A的转化率为 60%
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gH218O含有的中子数为 10NA
B．0.1mol/LHClO4溶液中含有的 H+数为 0.1NA
C．28g乙烯与丙烯的混合物中含有的共用电子对数目为 3NA
D．11.2LCH4和 22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA
8．某实验小组利用如图所示装置除去目标气体 X中的杂质气体 Y。下列各组混合气体通过如图所示
装置能达到实验目的的是
选项 A B C D
目标气体 X 乙烷 Cl2 乙烯 溴蒸气
杂质气体 Y 乙烯 SO2 SO2 Cl2
9．下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A．工业上用碳酸钙悬浊液吸收过量SO2：CaCO3 2SO2 H2O 2HSO
2
3 Ca CO2
B．用酸性KCrO 溶液检验酒驾： 3CH CH OH 2Cr O2 3 2 2 7 3 2 2 7 16H 3CH3COOH 4Cr 11H2O
C SO NaClO ClO SO H O SO2 ．将少量 2通入 溶液中： 2 2 4 Cl 2H
D 2 ．二氧化硅与 NaOH溶液反应：SiO2 2OH SiO3 H2O
10．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描
述中能表明反应已达到平衡状态的是
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器的压强不变
第 2 页 共 6 页
{#{QQABBYKEoggoAJJAABhCQwE4CEAQkACACagGRFAMsAIAwQNABAA=}#}
⑤容器内 C、D两种气体的浓度相等 ⑥相同时间内消耗 2n mol的 A同时生成 n mol的 D
A．①③④⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．②③④⑤
11．已知断开 1molH－H吸收的能量为 436kJ，断开 1molN－H键吸收的能量为 391kJ，N2和 H2每生
成 2molNH3释放 92.4kJ热量，则断开 1molN≡N吸收的能量是
A．945.6kJ B．694kJ C．431kJ D．869kJ
12．布洛芬是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如下图所示。下列关于布洛芬的说法错误的是
A．分子式为 C13H18O2
B．所有碳原子均能共平面
C．可以发生加成、取代、氧化反应
D．1mol布洛芬最多消耗 1mol NaHCO3
13．向 27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，
在所得溶液中加入 1.0mol/L的 NaOH溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量
为 39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与 Cu2O的物质的量之比为 2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L
C．产生的 NO在标准状况下的体积为 4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol
14．法国某化学家发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复
分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如：
则对于有机物 发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是
A． B．
C．CH2 CH2 D．CH2 CHCH3
15．有机物分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下：在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产
物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置，其中 A管装碱石
灰，B管装无水 CaCl2。下列说法错误的是
第 3 页 共 6 页
{#{QQABBYKEoggoAJJAABhCQwE4CEAQkACACagGRFAMsAIAwQNABAA=}#}
A．如果 A管和 B管质量均增加，不能说明有机物含有 C、H、O三种元素
B．各装置导管口的连接顺序是 g-e-f-h-i-a-b-c-d
C．装置 C中装有浓硫酸，分液漏斗 E中可以装 H2O2
D．如果将氧化铜网去掉，A管增加的质量将减小
16．某硫酸厂产生的烧渣(主要含有 Fe2O3，FeO及少量的 SiO2)可用于制备 FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与 H2SO4不反应。下列说法错误的是
A．“滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4
B．“干燥”时，可在空气中加热烘干
C．“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率
D．“ 3+还原”时，发生的离子方程式为：FeS2+2Fe =3Fe
2++2S
二、填空题(共 52分）
17．（12分）I.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了
乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成
下列问题：
(1)乳酸发生下列变化：
，
所用的试剂 a是 (写化学式，下同)，b是 。
(2)在浓硫酸的作用下，两分子乳酸可以相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简
式： 。
II.有机玻璃(PMMA)广泛用于飞机、车辆、医疗器械等。合成有机玻璃的单体是甲基丙烯酸甲酯(结构
简式为 )。请回答下列问题：
(3)下列有机物与甲基丙烯酸甲酯互为同分异构体的有________(填标号)。
A．CH2 CHCH2CH2COOH B．CH2 CHCOOCH2CH2CH3
第 4 页 共 6 页
{#{QQABBYKEoggoAJJAABhCQwE4CEAQkACACagGRFAMsAIAwQNABAA=}#}
C．HOCH CHCH2CHO D．
(4)甲基丙烯酸甲酯合成 PMMA的化学方程式为 ，
反应类型为 。
18．（14分）已知 N2O4和 NO2可以相互转化：N O 2 4 (g) 2NO 2 (g)，反应每生成 2mol NO2，吸
收 60 kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的 NO2和 N2O4混合气体通入一容积为 2L的密闭容器中，
各物质浓度随时间变化关系如图所示：
(1)前 10min内用 v(N2O4)表示的化学反应速率为 ；图中 27分钟时 v(正) (填“>”“<”或
“=”)v(逆)。
(2)图中 a、b、c、d四个点中，反应达到平衡状态的点有 ；下列能作为该反应达到平衡状态标
志的是 (填字母)。
A．容器中 N2O4的体积分数不变 B．恒温恒容时，体系的压强不再变化
C．v(N2O4)=2v(NO2) D．消耗 1molN2O4的同时生成 2mol NO2
(3)反应进行到 10min的过程中 (“放出”或“吸收”)热量，此时容器与外界的热交换总量
为 kJ；N2O4的转化率为 (结果保留一位小数)。
19．（12分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐，实验室用榨油厂废铁屑制备硫酸铁铵，
具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①需要加热的 NaOH溶液洗涤废铁屑，其目的是
(2)步骤②，采用的合适的加热方式为
(3)若步骤③H2O2换成过二硫酸 H2S2O8(二元强酸,结构式为： )，则发生的主要离子
方程式为
第 5 页 共 6 页
{#{QQABBYKEoggoAJJAABhCQwE4CEAQkACACagGRFAMsAIAwQNABAA=}#}
(4)步骤⑤的实验操作包括 、___________________、过滤、洗涤、干燥
(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 ℃时，失掉 1.5个结晶
水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式中 x=
20．（14分）水合肼 N2H4 H2O 是重要的化工原料。水合肼沸点约 118℃，与 NH3 H2O相似，其水
溶液显弱碱性，具有强还原性，易被氧化生成氮气。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼
原理为：CO NH2 2NaOH NaClO Na2CO3 N2H4 H2O NaCl2 ，实验装置如图所示：
(1)肼（N2H4）的电子式为：____________________________
(2)①水合肼溶液呈碱性的原因 (用化学用语表示)。
②反应过程中需控制温度，同时将 a中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，仪器 a中盛装的溶液是 (填序号)。
A．NaOH和 NaClO溶液； B. CO NH2 2溶液
若滴速过快则会导致产品产率降低，其可能原因是 。
(3)工业上还可以用NH3和 NaClO溶液反应制取水合肼，写出反应的化学方程式 。
(4)通常采用减压蒸馏的方法从混合液中分离出水合肼，采用该操作的原因是____________________。
(5)测定样品中水合肼含量：称取样品 10.00g，加入适量NaHCO3固体，加水配成 500.00mL溶液，取
25.00mL该溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol L 1的 I2 溶液滴定，滴定过程中，溶液的 pH保持在 6.5
左右，已知：N2H4 H2O 4NaHCO3 2I2 N2 4CO2 4NaI 5H2O，实验测得消耗 I2 溶液
的平均值为 20.00mL，计算样品中水合肼 N2H4 H2O 的质量分数为 。
第 6 页 共 6 页
{#{QQABBYKEoggoAJJAABhCQwE4CEAQkACACagGRFAMsAIAwQNABAA=}#}
