2023级高二化学开学考试
一单选题
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡：Br2＋H2O??HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅
B.对于反应：2HI(g)??H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
C.反应：CO(g)＋NO2(g)??CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
2.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)??zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol·L－1。下列有关判断正确的是( )
A.x＋y
C.B的转化率增大
D.C的体积分数减小
3.在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。能说明该反应已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.体系中＝，且保持不变
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内有n mol H—H键断裂，同时有n mol O—H键生成
4反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )
5.反应3Fe(s)＋4H2O(g)??Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是( )
①增加铁粉的质量 ②将容器的容积缩小一半 ③保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持容器容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
6.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)??2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2＝3∶1
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
7.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应前后压强之比为2∶3
C.反应可表示为X(g)＋3Y(g)??2Z(g)，其平衡常数为1 600
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
8已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)??mZ(g) ΔH＜0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是( )
A.升高温度
B.加入更高效的催化剂
C.增大压强
D.加入一定量的Z
9.如图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率采取的措施是( )
A.①②③ B.①③⑤
C.②④⑤ D.②③④
10.为了探究温度、硫酸铜固体的质量对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计的实验方案如表所示(忽略溶液体积的变化)：
实验 编号 锌粉的质量 0.2 mol·L－1 硫酸的体积 温度 硫酸铜固 体的质量
Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25 ℃ 0
Ⅱ 2.0 g 10.0 mL T 0
Ⅲ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 0.2 g
下列推断合理的是( )
A.该实验方案中T＝25 ℃
B.待测物理量可以是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快
C.该实验方案可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D.实验Ⅱ、Ⅲ是为了探究硫酸铜固体的质量对反应速率的影响
二、单选或双选题
11.电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000 ℃时，电石生产原理如下：
①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH1＝a kJ/mol 平衡常数K1
②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s) ΔH2＝b kJ/mol 平衡常数K2
以下说法不正确的是( )
A.反应①K1＝c平(Ca)·c平(CO)
B.反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)，平衡常数K＝
C.2 000 ℃时增大压强，K1减小，K2增大
D.反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH＝(2a－b)kJ/mol
12.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( )
A.平衡常数K＝
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.CO合成甲醇的反应为吸热反应
D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
13.对于反应C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是
A.平衡常数表达式为K＝
B.恒温条件下压缩容器的体积，平衡逆向移动，平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度，平衡常数K减小
D.恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化
14一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应N2(g)＋O2(g)??2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
A.温度T下，该反应的平衡常数K＝
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变
C.曲线b对应的条件改变可能是充入氩气
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0
15一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应N2(g)＋O2(g)??2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是( )
A.温度T下，该反应的平衡常数K＝
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变
C.曲线b对应的条件改变可能是充入氩气
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0
三、填空题
16、以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则平衡时c(N2)＝__________。平衡时H2的转化率为__________%。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有________。
A.加入催化剂
B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度
D.加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式__________________________________。
②试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
③400 ℃时，反应2NH3(g)??N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“>”、“<”或“＝”)。
17、密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)??2C(g) ΔH<0，根据v－t图像，回答下列问题：
(1)下列时刻所改变的外界条件是t1____________；t3____________；t4____________。
(2)反应速率最快的时间段是_____________________________________。
(3)下列措施能增大正反应速率的是______。
A.通入A(g) B.分离出C(g)
C.降温 D.增大容器容积
18、(1)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(g)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)??Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s) ΔH。H2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。
该反应的ΔH__________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为__________________________________________________________________。
(2)工业上利用氨生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)＋NH3(g)??HCN(g)＋3H2(g)ΔH>0，其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件x变化的关系如图2所示。则x可以是________(填字母序号)。
a.温度 b.压强 c.催化剂 d.
19、Ⅰ.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？
(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：____________。
(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快： ________________________________。
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(3)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正__________v逆。(填“>“＝”或“<”)
(4)若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。
(5)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为____________。
(6)如果升高温度，则v逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
2023级高二化学开学考试答题纸
班级： 姓名：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
16、
(1)__________ __________%
(2)________
(3)
①__________________________________
②__________
③__________ __________
17、
(1)__________ __________ _____________
(2)________
(3)_____________________
18、
(1)__________ __________
(2)________
19、(1)____________
(2_______________________
(3)v正__________v逆 (4)____________
(5)____________ (6)__________
2023级高二化学开学考试
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A C D D B A C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C D BD BD AC
16、答案 (1)0.05 mol/L 50 (2)CD
(3)① ②> ③2 >
17、答案 (1)升高温度 加入催化剂 减小压强 (2)t3～t4 (3)A
18、答案 (1)> p1
Ⅱ.(3)> (4)0.25 mol·L－1·min－1
(5)75% (6)增大
