广东省2025届普通高中毕业班第一次调研考试
化 学
本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡左上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
Cl-35.5 Ca-40 W-184
一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、粤剧被列为人类非物质文化遗产。下列粤剧艺术博物馆馆藏物品中，主要由金属材料制成的是
A、手工绣御扇 B、绿地打籽绣团花对襟戏服 C、“燕新声”铜钹 D、黑漆描金蝴蝶形扬琴
2、我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是
A、嫦娥六号在月球上展开一幅由玄武岩纤维制作的国旗，玄武岩纤维属于功能有机高分子材料
B、月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和4He 属于同素异形体
C、嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体
D、月壤中发现三方Ti2O 和三斜 Ti2O两种纳米矿物，三方 Ti2O和三斜 Ti2O的晶体结构不同
3、广东省推进“百县千镇万村高质量发展工程”，全面推进乡村振兴。下列说法正确的是
A、清洁乡村垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾
B、科技赋能绿色食品，绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C、筑牢全省生态屏障，大力发展柴油动力车有利于减少CO2的排放
D、推进现代农业产业，大量使用铵态氮肥不会对水体造成污染
4、利用如图所示装置模拟实验室海带提碘的过程，下列能达到预期目的的是
A、灼烧海带 B、分离海带灰和浸出液 C、萃取碘水中的碘单质 D、分离碘单质CCl4
5、中国科学家在月球样本中发现了富含水分子和铵的矿物晶体 ULM-1。下列说法正确的是
A、NH的中心原子为sp2杂化
B、氢氧键键能大，故水的沸点较高
C、ULM-1晶体中，H2O和其他微粒之间存在离子键
D、通过加热 ULM-1晶体可以测量其中水的百分含量
6、科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用，使海水中的O2含量上升。下列说法不正确的是
A、上述生成O2的过程需要消耗能量
B、H2O在多金属结核表面得电子生成O2
C、H2O分解为 H2和 O2 的过程熵增加
D、多金属结核在生成O2的过程中起到传导电子的作用
7、“劳动创造世界”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家居清洁：用洁厕灵清洁马桶 HClO具有杀菌消毒的作用
B 垃圾分类：将厨余垃圾无害化处理为植物营养土 植物生长需要N、P、K元素
C 清洗衣服：用含酶洗衣粉洗涤有汗渍的运动服 汗溃中的蛋白质在高温下会变性
D 料理菜肴：烹调鱼肉时加入少量米酒和食醋 乙醇和乙酸都具有特殊气味
8、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂，如图所示为抗坏血酸的结构。关于该化合物，下列说法不正确的是
A、能发生加成反应
B、含氧官能团只有羟基和酯基
C、能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色
D、分子中碳原子的杂化轨道类型只有一种
9、某研究小组测定膨松剂(主要成分为碳酸盐和固体酸性物质)在加热条件下放出CO2气体的量，按如图所示装置进行实验。下列说法正确的是
A、装置甲的作用是吸收空气中的CO2和H2O
B、为了减小实验误差，装置甲和乙之间需增加干燥装置
C、加热前先对装置甲、乙和丙通入一段时间的空气，再连接上装置丁和戊
D、反应结束后，装置丁和戊增加的质量之和即为膨松剂放出的CO2的质量
10、含某元素M的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断正确的是
A、若M 为金属元素，则b、c均为碱性氧化物
B、若M 为非金属元素，则c→d加水即可实现
C、若实验室能利用b制备Cl2，则M为非金属
D、若实验室能利用b制备O2，则该过程中b作氧化剂
11、设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、NaClO 和Cl2等物质。下列说法正确的是
A、74.5g NaClO 固体含有的共价键数目为2NA
B、1 mol熔融 NaCl完全电解，得到的Cl2分子的数目为NA
C、1L 1mol·L－1 NaClO 溶液中，ClO－的数目为NA
D、NaCl和NaClO的混合物中Na的质量分数为34.5%，则100g该混合物中氯原子的数目为 1.5NA
12、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合后温度降低 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为放热反应
B 将SO2通入稀溴水后，溴水褪色 SO2具有漂白性
C 将NaH加入蒸馏水中，有无色无味气体生成 NaH具有强还原性
D 用浓溴水与苯混合制备溴苯 苯中不含碳碳双键
13、乙炔亚铜(Cu2C2)是一种难溶于水的暗红色固体，某研究性学习小组通过如图所示实验装置，利用电石（含少量 CaS、Ca3P2）制备少量Cu2C2。
已知：①制备 Cu2C2的原理为 C2H2 + 2[Cu(NH3)2]+ == Cu2C2↓+ 2NH+ 2NH3
②[Cu(NH3)2]+在水溶液中为无色离子。
下列说法不正确的是
A、仪器Y的名称为分液漏斗
B、CuSO4溶液用于除去C2H2中的杂质
C、(NH3OH)Cl起氧化剂的作用
D、实验过程中三颈烧瓶中溶液褪色后才能打开旋塞a
14、星际分子可以用来追踪天体中的物理环境。E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为X2W7YZ，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数相等。W、X、Y和Z的原子序数之和为22，下列说法正确的是
A、原子半径:Z
A、丙烯与 HCl发生加成反应有2种产物
B、该条件下，体系达到平衡时<1
C、体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小
D、选择合适的催化剂可以提高CH3CH2CH2Cl的产率
16、一种可充电锂-空气电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A、电解液可选用Li2SO4的水溶液
B、该装置工作时电解液浓度保持不变
C、充电时，空气电极的反应式为2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2
D、放电时，理论上空气电极每增重7g，外电路转移1 mol电子
二、非选择题:本题共4小题，共56 分。
17、(14分)化学泡沫灭火器主要用于扑灭易燃液体引起的火灾。某研究性学习小组同学选用 Na2CO3和NaHCO3制作化学泡沫灭火剂，并对其性能进行比较。已知实验条件下s(Na2CO3) = 21.9g/(100g H2O)，s(NaHCO3) = 8.70 g/(100g H2O)，c[Al2(SO4)3，饱和] = 1.00 mol·L－1
（1）配制250mL饱和 Al2(SO4)3溶液，理论上至少需要称量 Al2(SO4)3 g，需要使用的仪器有玻璃棒、托盘天平和 (填序号)。
A B C D
（2）利用标准HC1溶液通过酸碱中和滴定分别测定饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的浓度，只用一种指示剂即可完成对两种溶液的滴定实验，选用的指示剂为 。实验测得饱和Na2CO3溶液的浓度为2.02 mol·L－1，饱和NaHCO3溶液的浓度为1.01 mol·L－1。
（3）甲同学利用如图所示装置探究 Na2CO3和 NaHCO3作化学泡沫灭火剂的性能。
实验结果如表所示:
实验序号 反应物 锥形瓶内现象 收集25mLCO2所需时间/s
Ⅰ 饱和Al2(SO4)3溶液 +饱和Na2CO3溶液 反应较剧烈，有无色气体生成，几乎无白色固体产生 t1
Ⅱ 饱和Al2(SO4)3溶液 +饱和NaHCO3溶液 反应剧烈，迅速产生无色气体和大量白色固体 t2
①实验Ⅰ中无白色固体生成的原因为 (写出离子方程式)。
②实验测得t1 > t2，上述实验现象说明利用 制作化学泡沫灭火剂灭火效果更佳，理由为 。
③有同学提出反应的热效应可能会对实验结果造成影响。请提出一个解决该问题的措施: 。
18、(14分)工业上一种从白钨矿(主要成分为CaWO4 )中提炼金属钨的工艺流程如下:：
（1）基态钨和硫原子都有6个价电子，其元素的最高化合价都为+6。钨元素位于元素周期表的 区。
WF6用手半导体工业，其分子的空间构型为 。
（2）滤渣的主要成分为 (填化学式)；写出“酸化”过程中发生反应的离子方程式: 。
（3）“操作I”为 ；写出“还原”过程中发生反应的化学方程式: 。
（4）三氧化钨（WO3）是一种电致变色材料。在外加电压的作用下发生反应：WO3＋xLi＋＋xe－==LixWO3 ，使 Li+嵌人 WO3中。生成的LixWO3被称为“钨青铜”，其颜色取决于 x (0< x ≤1)。当x =0.3时，“钨青铜”呈现出蓝黑色，此时W的化合价为 ；电致变色过程中 WO3相当于电解池的 极。
（5）某种 CaWO4晶体的晶胞结构如图所示。
①一个 CaWO4晶胞中氧原子的数目为 。
②该 CaWO4 晶体的密度为 g·cm－3(写出计算式即可)
19、(14分)左氧氟沙星(LEV)是一种辅助类用药，现利用K2FeO4处理医疗废水中的LEV，并研究外界因素对该过程的影响。一定条件下，向8.0×10﹣5 mol·L－1 LEV的水溶液中加入K2FeO4，每间隔30s进行取样，测定剩余LEV的浓度。其他条件相同，改变 K2FeO4起始浓度或溶液 pH，测得实验结果如图所示:
注:图中c0表示 LEV 的起始浓度，c表示某时刻 LEV 的浓度；Fe(VI)表示 K2FeO4。
（1）在25℃、pH=7条件下，投料量n[Fe(VI)]：n(LEV) = 5：1时，前300 s LEV的平均降解速率为
mol·L－1·min－1。此投料量下，同一时刻 LEV的降解程度最小，可能的原因为 。
（2）由图可知，溶液pH 对 Fe(VI)降解 LEV 反应速率的影响规律为 。
（3）已知常温下H2FeO4的Ka1=1.0×10﹣3.5、 Ka2 = 10×10﹣7.2。则常温下pH=5时，溶液中lg = 。
（4）研究表明K2FeO4在水中存在自降解过程，生成反应活性更高的H3FeO和H2FeO。其中一种反应的离子方程式为FeO＋H＋＋2H2OH3FeO＋H2O2。
①对于上述反应，下列说法正确的有 (填序号)。
A.升高温度，该反应正反应速率增大，逆反应速率减小
B.消耗n个H+的同时消耗n个H2O2，说明反应达到化学平衡状态
C.平衡后加入K2FeO4 固体，平衡正向移动，再次平衡后FeO的转化率增大
D.减小体系 pH 能增加反应的有效碰撞次数，从而提高反应速率
②当起始浓度c( FeO)= a mol·L－1，常温下上述反应达到平衡时c( FeO)= b mol·L－1、pH=5，则该反应的平衡常数K= (用含 a、b的代数式表示)。
③天然水体中的 Fe3+能促进 K2FeO4降解 LEV，其可能的原因为 。
20、(14 分)两分子酯在碱的作用下，失去一分子醇生成β﹣羰基酯的反应称为酯缩合反应。化合物Ⅰ发生酯缩合反应的过程如图所示(部分反应条件略):
（1）化合物I的名称为 ，环状化合物X为I的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有1组峰，则X的结构简式为 。其官能团的名称为 。
（2）化合物Ⅱ能与化合物Ⅲ发生互变异构。为证明化合物Ⅲ的存在，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应现象 反应类型
a 有无色气体生成
b 加成反应
（3）关于化合物Ⅰ发生酯缩合反应，下列说法不正确的有 (填序号)。
A、反应过程中，CH3CH2O﹣是中间产物
B、该反应不能在水溶液中进行
C、检验化合物I是否完全转化为化合物Ⅱ，可以使用NaOH溶液
D、化合物Ⅱ的一个分子中π键和 C—H 键的个数比为1：5
（4）以环己烯和乙醇为含碳原料，利用酯缩合反应，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题:
（a）环己烯参与的第一步反应中，另一种反应试剂为 (填名称)，有机产物为 。（写出结构简式）
（b）最后一步反应的化学方程式为 (标明反应条件)。
广东省2025届普通高中毕业班第一次调研考试
化学参考答案
一、选择题:
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D A A D B B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B D C C A B B
二、非选择题:
17.(14 分)
(1)85.5 (2分) AC (2分，多、错、漏选1个扣1分，扣完为止)
(2)甲基橙 (2分)
(3)①Al3＋＋2CO＋2H2O == [Al(OH)4]﹣＋2CO2↑或 Al3＋＋4CO＋4H2O == [Al(OH)4]﹣＋4HCO(2分)
②NaHCO3 (2分) Al2(SO4)3和NaHCO3反应放出气体的速率比 Na2CO3快，且生成A1(OH)3的量多(2分)
③将锥形瓶置于常温水浴中 (2分)
18.(14分)
(1)d (1分) 正八面体形 (2分)
(2)CaCO3 (1分) WO＋2H＋== H2WO4↓ (2分)
(3)过滤 (1分) WO3＋3H2 W＋3H2O （2分）
(4)+5.7 (1分) 阴 (1分)
(5) ① 16 (1分)
② （2分）
19.(14 分)
(1)1.2×10﹣5 (2分)
在25℃、pH=7条件下，投料量n(K2FeO4)：n(LEV)=5：1时，K2FeO4起始浓度最小，降解反应速率最慢，所以同一时刻IEV的降解程度最小 (2分 )
(2)溶液pH在5~10范围内，pH越小，LEV降解速率越快 (2分)
(3)2.2 (2分)
(4)① B D (2分，多、错、漏选1个扣1分，扣完为止)
② (2分)
③Fe3+与 FeO发生氧化还原反应，更容易生成高活性的H3FeO和H2FeO (2分)
20.(14分)
(1)乙酸乙酯 (1分) (2分) 醚键 (1分)
(2)(每空1分，共4分)
a 金属钠 置换反应
b 溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色
(3)AC (2分，多、错、漏选1个扣1分，扣完为止)
(4)(a) 酸性高锰酸钾溶液 (1分) (1分)
(b) （2分）
