2024-2025学年高三9月质量检测考试
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的主要材料不属于高分子的是（ ）
A.乒乓球 B.双片红黑胶皮 C.铁质网架 D.木质球拍
2.关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是（ ）
A.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
B.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗
C.用萃取碘水中的碘时，依次进行振荡、放气、静置
D.检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道
3.劳动有利于“知行合一”。下列对有关劳动项目的解释合理的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 船厂学研：轮船船体镶嵌锌块 只体现锌块的导电性
B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死
C 水厂帮工：用净化生活用水 具有氧化性，能杀菌
D 医疗服务：用含氯消毒剂进行环境消毒 含氯消毒剂能使蛋白质变性
4.不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以（熔点℃，沸点77℃）为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.核素中所含中子的数目为
B.标准状况下，中键的数目为
C.500mL 溶液中所含氧原子的数目为
D.生成，理论上外电路转移电子的数目为
5.物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关系正确的是（ ）
A.制硫酸：
B.制：
C.制：
D.制线型酚醛树脂：
6.下列实验操作对应的装置错误的是（ ）
A B C D
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 检验铁与水蒸气反应生成的氢气，点燃肥皂泡 制取并收集少量氨气 验证的氧化性
7.我国科技工作者利用二炔类有机物甲和有机物乙反应，制备了一种可逆的双官能团半胱氨酸连接子（有机物丙），其中丙的链长、亲疏水性等可通过R调节。
下列叙述错误的是（ ）
A.甲能使溴水褪色
C.该反应为加成反应
B.乙分子中有两种不同化学环境的氢原子
D.水溶性：大于
8.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（ ）
选项 A B C D
X Fe
Y NO
Z
9.某阴离子的结构如图所示，其存在于某新型电池的液态电解质中。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z的第一电离能比左右相邻元素的高，且X、Z同主族，Y、Z、W同周期。下列叙述正确的是（ ）
A.X可能是金属元素
B.阴离子中Y元素显价
C.简单氢化物的键角：
D.Y、W元素的最高价氧化物均能与水反应
10.下列实验方法或操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方法或操作
A 探究氨基具有还原性 向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺
B 除去中的AgCl杂质 将混合物置于溶液，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C 比较S与C的非金属性强弱 用pH试纸分别测定和溶液的pH
D 验证的漂白性 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的
阅读下列材料，完成11~12题。
氢能是一种理想的清洁能源，制氢、储运和应用是氢能产业中的三大环节。储氢材料中的氨（）、肼（）、氨硼烷（）、肼硼烷（）等具有储氢密度高、热力学动力学性质合理等优点。肼因能接受而表现出弱碱性，氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。其中直接肼硼烷碱性燃料电池（DHBFC）除具有高能量密度，还具有安全和系统结构简单等优点，已经引起研究者的重视。
11.下列说法错误的是（ ）
A.的沸点高于的沸点
B.原子半径：
C.肼和氨硼烷的空间结构均属于平面形
D.向肼溶液中加入少量的硫酸能生成
12.DHBFC电池的工作原理如图所示（催化剂能减少肼硼烷与水反应产生）。下列叙述错误的是（ ）
A.催化剂可有效提高DHBFC电池的能量转化效率
B.N极的电极反应式：
C.放电一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
D.消耗，N极消耗的物质的量小于2.5mol
13.已知：25℃时，。25℃时，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随的变化曲线如图所示（忽略温度变化对水离子积的影响）。下列说法正确的是（ ）
A.越大，水的电离程度越小
B.b点，溶液中
C.a点时，
D.c点溶液中：
14.离子化合物是一种高活性氮物种，可以作为合成子用于多种高附加值含氮化合物的合成，其晶胞结构如图甲所示，沿z轴方向的投影如图乙所示（设为阿伏加德罗常数的值）。下列叙述正确的是（ ）
图甲 图乙
A.电负性：
B.的电子式为
C.的配位数是8
D.该晶胞的密度
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）从失活催化剂（主要成分为、、、、）中回收镍的一种工艺流程如图甲所示：
甲
已知：①室温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时与溶液pH的关系如图乙所示：
乙
②室温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在时以形式存在。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子轨道表示式为______。
（2）工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，写出该反应的化学方程式：______。
（3）室温下，“调节PH”时，写出五价钒发生变化的离子方程式：______，“调节PH”的范围是______。
（4）室温下，的______。
（5）实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有______。
（6）若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为______。
16.（14分）碳酸亚铁（）可用于治疗缺铁性贫血，某实验小组设计如图实验装置制备碳酸亚铁并测定其含量。
已知：碳酸亚铁为白色固体，不溶于水，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化；实验时控制仪器C中的反应温度在35℃以下。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称为______。
（2）配制硫酸溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，操作方法是______。
（3）小组某成员认为，实验装置存在明显缺陷，该缺陷可能导致产品不纯，请补充合理的改进方案______。
（4）实验时，先关闭活塞，再打开活塞和，加入适量稀硫酸后关闭，反应一段时间排出装置内的空气，接下来应进行的操作是______。
（5）若将溶液换成氨水混合溶液，也能生成沉淀，则换成氨水混合溶液后，仪器C中发生反应的离子方程式为______。
（6）利用邻二氮菲（，平面形分子，简称为phen）与完全络合生成稳定橙红色配合物时最大吸收波长为510nm这一特征，可用来检测含量，其反应原理如下：
①phen分子中N原子的杂化轨道类型为______。
②实验过程：将上述所制全部溶解于酸中，控制溶液的pH在5~6之间，添加邻二氮菲溶液75ml时，可获得最大吸收波长，则的质量为______g。
③若添加邻二氮菲溶液前，pH小于3，仍按②进行实验，则所测的质量将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17.（15分）甲醇是重要的化工原料，工业上可利用加氢合成甲醇，相关反应为 。回答下列问题：
（1）已知反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为______。
（2）已知相关的化学键键能数据如表：
化学键 H-H C-O C-O H-O C-H
a b c d e
则a、b、c、d、e之间的关系为______=0。
（3）将和按混合均匀，再分别以不同的起始流速通入反应釜中，加入相同的催化剂，在280℃、310℃和340℃下反应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制转化率（）曲线如图甲所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
甲
①为______℃
②若仅改变下列条件，M点转化率将如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）使用更高效的催化剂：______；将温度升高30℃：______；降低______。
③图中其他条件相同，较高流速时，小于、，其原因是______。
④设温度时N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数______（列出计算式即可，用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。
（4）甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制氢的反应历程如图乙所示（TS表示过渡态，*表示物种被吸附在催化剂表面）。
乙
写出决速步骤的反应方程式：_______。
18.（15分）高分子化合物K具有分子结构简单、能隙小、电导率高等特点.在透明电极材料方面具有应用潜力，一种合成K的路线如图：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）B中所含官能团的名称为______、______。
（3）D的结构简式为______。
（4）写出的化学方程式：______。
（5）是J的同分异构体，与相比，酸性较强的是______（填“前者”或“后者”），其原因为______。
（6）X是的同分异构体，只含有一种官能团且能与发生反应的X的结构有种______（不考虑立体异构）。
（7）参照上述合成路线，设计以、为主要原料合成有机物的合成路线：______（其他试剂任选）。
2024-2025学年高三9月质量检测考试参考案
化学
1.C解析：乒乓球的材质为塑料，属于高分子，A项不符合题意；
胶皮的材质是橡胶，于高分子，B项不符合题意；
铁质网架属于合金，金属材料不属于高分子，C项符合题意；
木材的主要成分是纤维素，属于高分子，D项不符合题意。故选C。
2.D解析：实验后的废液，要集中处理，不能用水冲入下水道，D项错误。故选D。
3.D解析：在轮船船体镶嵌比铁活泼的锌块，不仅仅与锌块的导电性有关，形成原电池时，锌块作负极，船体作正极，可用牺牲阳极法保护船体，A项错误；
将收获的水果放入冷库保存，降低温度，减小物质的氧化速率，保质保鲜，B项错误；
水解生成胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，与氧化性无关，C项错误；
含氯消毒剂能使蛋白质变性，可用含氯消毒剂进行环境消毒，D项正确。故选D。
4.D解析：未给出核素：的物质的量，A项错误；
的熔点为℃，沸点为77℃，标准状况下，为液体，无法计算其物质的量，B项错误；
溶液中除溶质含有氧原子外，溶剂分子中也含有氧原子，C项错误；
根据电极反应式为，可知，生成1mol，理论上外电路转移的电子数目为，D项正确。故选D。
5.C解析：硫燃烧的产物是二氧化硫，A项错误；
光照条件下，与发生取代反应，无机产物是氯化氢，B项错误；
制线型酚醛树脂的化学方程式应为，D项错误。故选C。
6.A解析：用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，A项错误；
铁和水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，B项正确；
浓氨水滴在生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气法收集，C项正确；
通入溶液中将产生淡黄色沉淀S，体现了的氧化性，D项正确。故选A。
7.D解析：甲中含有碳碳三键，能使溴水褪色，A项正确；
乙分子中有两种不同化学环境的氢原子，B项正确；
根据反应过程，可判断该反应为加成反应，C项正确；
含有羟基，属于亲水基团，故水溶性：小于D项错误。故选D。
8.C解析：与NaOH溶液反应可得到，
溶液与反应可得到，
与NaOH溶液反应可得到，
受热分解可得，A项不符合题意；
与在放电或高温下生成NO，NO被氧化为，
与水反应生成NO，与反应生成，B项不符合题意；
不能一步转化为，C项符合题意；
与NaOH液反应可得到，
与可相互转化，与酸反应可得到，D项不符合题意。故选C。
9.C解析：根据题意推测，X是氮元素、Y是铝元素、Z是磷元素、W是氯元素。X、Z不可能为铍、镁元素，A项错误；
阴离子中Y元素显价，B项错误；
因为电负性，分子内成键电子对之间的斥力较大，键角较大，C项正确；
Y的最高价氧化物是氧化铝，氧化铝不能与水反应，D项错误。故选C。
10.B解析：苯环上的甲基也能使酸性溶液褪色，A项错误；
溶解度远小于AgCl的溶解度，因此AgCl可与反应转化为，进一步过滤、洗涤、干燥，B项正确；
非金属性强弱可通过最高价氧化物的水化物的酸性强弱来比较，对应的不是S元素最高价氧化物对应的水化物，不能用于比较S与C的非金属性，C项错误；
向滴有酚酞的NaOH液中通入足量的，溶液红色褪去，是因为是酸性氧化物，D项错误。故选B。
11.C解析：分子中与N原子连接的H原子数多，分子间存在氢键数目多，
而（偏二甲肼）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，
影响了分子的排列，沸点比的低，A项正确；
原子半径：，B项正确；
中N原子形成3个化学键，且含有一个孤电子对，所以空间结构不为平面形，
氨硼烷中B、N原子形成4个化学键，所以空间结构也不为平面形，C项错误；
分子中含有2对孤对电子，能接受2个，因此向肼溶液加入少量的硫酸能生成，D项正确。故选C，
12.C解析：催化剂能减少氨硼烷与水反应产生，因此该催化剂可有效提高DHBFC电池的能量转化效率，A项正确；
N极的电极反应式为，B项正确；
M极的电极反应式为，电池总反应为，C项错误；
由电池总反应和肼硼烷可与水反应生成判断，消耗，N极消耗的物质的量应小于2.5mol，D项正确。故选C。
13.D解析：中和反应为放热反应，时，温度最高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，
b点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，
a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为NaF，
其水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大，A项错误；
b点为恰好完全反应的点，HF与NaOH好反应生成NaF，则，
结合物料守恒可知，溶液中，B项错误；
当时，溶质为等物质的量的NaF、HF，由于HF的电离程度大于NaF的水解程度，
则，由可知，
则此时，a点的，说明，C项错误；
c点溶液中溶质为等物质的量的NaF、NaOH，
由电荷守恒可知，，
由物料守恒可知，，
两式联立可知，，D项正确。故选D。
14.C解析：电负性：，A项错误；
由图可知，的空间结构为直线形，其电子式不可能是，B项错误；
由图分析判断，与最近且距离相等的有8个，即的配位数是8，C项正确；
一个晶胞中含有2个，故一个晶胞的质量为，
一个晶胞的体积为，晶胞的密度，D项错误。故选C。
15.（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）（2分）
（5）分液漏斗、烧杯（2分，1个1分）
（6）（2分）
解析：（1）Ni是28号元素，基态Ni原子的价电子排布式为，故其价电子轨道表示式为。
（2）“滤渣1”是二氧化硅，工业上用焦炭还原二氧化硅可以制备硅单质，并生成一氧化碳。
（3）依题意，用NaOH“调节pH”将转化为的离子方程式为。
根据“五价钒在时以形式存在”，并结合图中数据可知，pH的调控范围是。
（4）室温下，当时，溶液的，此时溶液中，则的。
（5）实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。
（6）用惰性电极电解硫酸镍溶液的化学反应方程式为，阳极的电极反应式为。
16.（14分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）将蒸馏水煮沸（2分，合理即可）
（3）延长C装置右侧导气管尾部并插入盛有水的烧杯中（2分，合理即可）
（4）关闭活塞，打开活塞（2分）
（5）（2分）
（6）①（1分） ②8.7（2分） ③偏大（2分）
解析：（1）仪器B带有支管，是蒸馏烧瓶。
（2）氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水除氧的方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却。
（3）由于湿品在空气中易被氧化，因此需要在仪器C的后面接一导管插入盛有水的烧杯中，以达到隔绝空气的目的，防止氧气将二价铁氧化。
（4）加入适量稀硫酸后关闭反应一段时间，应关闭活塞，打开活塞，利用生成的氢气，使仪器B中的压强增大，将仪器B中的硫酸亚铁溶液压入仪器C中。
（5）碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根离子，亚铁离子与碳酸根生成碳酸亚铁沉淀，氨水消耗氢离子促进碳酸氢根电离，据此写出离子方程式。
（6）①已知phen为平面形分子，故分子中N原子的杂化轨道类型为。
②依题意可得关系式：，的物质的量为，
质量为。
③若时，即氢离子浓度较大时，N原子能与形成配位键，增大邻二氮菲的用量，导致所测的质量将偏大。
17.（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）①340（2分）
②增大（1分） 增大（1分） 增大（1分）
③较高流速时，反应物与催化剂接触不充分，且温度低，反应速率慢，故单位时间内的转化率低（2分，合理即可）
④（2分）
（4）（2分，合理即可）
解析：（1）焓变正反应活化能—逆反应活化能，则逆反应活化能为。
（2）焓变反应物的总键能—生成物的总键能，则
，
则。
（3）①混合气体流速较低时的转化率近似为平衡转化率，根据反应式（放热反应）和图像知，温度最低时，平衡时转化率最大，故温度，对应的温度为340℃。
②使用更高效的催化剂，反应速率增大，单位时间内反应的二氧化碳增多，二氧化碳转化率增大；升高温度，反应速率增大，单位时间内转化率增大（或根据图判断）降低投料比，相当于增大量，有利于的转化率增大。
③较高流速时，反应物与催化剂接触不充分，且温度低，反应速率慢，故单位时间内的转化率低。
④由图像可知，N点时的平衡转化率为75%，设起始，，则平衡时为0.25mol、为1.25mol、为0.75mol、为0.75mol，平衡常数。
（4）活化能最大的基元反应是决速步骤，由图可知决速步骤的反应方程式为。
18.（15分）
（1）氯乙酸（2分，合理即可）
（2）碳氯键（或氯原子）（1分） 酯基（1分）
（3）（2分）
（4）（2分，合理即可）
（5）后者（1分）后者非羟基氧原子数目相对较多，导致键极性增强，更易电离出（1分，合理即可）
（6）9（2分）
（7）（3分，一步1分）
解析：（1）的化学名称为氯乙酸。
（2）A→B为酯化反应，其化学方程式为，B为，其中所含的官能团名称为碳氯键（或氯原子）、酯基。
（3）对比B、D的分子式，可知B与发生取代反应生成D，D的结构简式为。
（4）结合E、J的结构简式和F、G的分子式，可推测F是、G是，故E→F的化学方程式为。
（5）的酸性比的强，是因为前者与中心硫原子相连的非羟基氧原子数多，硫元素的正电性相对较强，其中的O-H键极性更大，更容易电离出。
（6）依题意可判断X中含有2个羧基，当碳链为时，两个羧基的位置可以是①①、②②、①②、②③、①③、①④6种，当碳链为时，两个羧基的位置可以是①① ①②、①③3种，共9种结构。
（7）以、为主要原料合成的路线为。
