内江市第一中学高二上化学半期试卷
考试时间：90分钟 总分：100分
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ag:108
Ⅰ卷
一、选择题（单项选择共21题，每题2分，共42分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是（ ）
A．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关
B．加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全
C．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存
D．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．基态铜原子的价层电子的轨道表达式：
B．次氯酸的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．As原子的简化电排布式为：[Ar]3d104s24p3
3．下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．NH4NO3、SiO2都存在共价键，均为共价化合物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.Na2O2、CuO、Al2O3均为碱性氧化物
D．H2SO3、H3PO4非羟基氧个数为1，均为中强酸
4．下列说法正确的是( )
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率
D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡
5．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
6.根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( )
A．石墨转化为金刚石
B．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O
C．NaCl熔化
D．Na2O溶于水
7．下列方程式书写错误的是（ ）
(
Cu
)A．碱性电解质，氢气燃料电池负极电极反应：H2 -2e- + 2OH- =2H2O
B．乙醇在铜作催化剂的条件下，被氧气氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
C.向FeCl2溶液中加氯水：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合Ba2＋＋SO＋2OH-＋2H+===BaSO4↓＋2H2O
8．下列叙述正确的是( )
A．干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积
B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
9．下列说法正确的是（ ）
含1 mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2 mol白色沉淀
违反了泡利不相容原理
C、16O与 18O的中子数不同，属于同素异形体
D．s电子的能量一定高于p电子的能量
10、以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )
A．同一原子中，2p,3p,4p能级的轨道依次增多
B．当碳原子的核外电子排布由转变为 这一过程释放能量
C．3p2表示3p能级有两个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
11、下列说法正确的是( )
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同
B.氢原子的电子云图中小黑点表示概率密度，小黑点越密，说明电子在该区域出现的概率越高
C.原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
12．下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）
A．凡是具有规则外形的固体都是晶体，晶体研碎后即变为非晶体
B．进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出可以获得较大颗粒的明矾晶体
C．晶体的各向异性和周期性、对称性是矛盾的
D．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射
13．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1 mol H2O和NA 个H2的体积都约为22.4 L
B．与完全反应时转移的电子数目为2
C．石墨晶体是层状结构，每一层如图：，在36g石墨中所含的C-C键数目为4.5
D．0.1mol苯分子中含有的键数目为0.6
14．已知该化合物中的R3＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期第ⅤA族
B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族
D．第四周期第ⅤA族
15．下列关于分子性质的说法正确的是（ ）
A．由极性键形成的分子一定是极性分子
B．因HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小，故酸性：HI > HBr > HCl
C．是手性分子
D．共价键一定有方向性和饱和性
16、下列现象与氢键有关的是（ ）
①液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
②水分子高温下也很稳定
③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④
17． 下列说法中正确的是 ( )
A．BF3、C2H4、PCl3分子的空间构型都可用sp2杂化轨道来解释
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形
18、某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2
熔点/℃ 801 712 190 －68 782
沸点/℃ 1 465 1 418 230 57 1 600
根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是 ( )
A．NaCl、MgCl2、CaCl2
B．AlCl3、SiCl4
C．NaCl、CaCl2
D．全部
19、下列叙述中正确的是( )
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
20、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )
A．ZXY3
B．ZX2Y6
C．ZX4Y8
D．ZX8Y12
21．ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是（ ）
A．分子中5个键键能不完全相同
B．的键角有90°、120°、180°
C．受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的
D．每个原子都达到8电子稳定结构
Ⅱ卷
均为填空题，除特别标注以外，每空均2分，共58分
（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，请用元素符号和相关化学用语回答下列问题。
W
Q R E
Z D Y
T F L
（1）按电子云的重叠方式看，元素W和Q形成相对分子质量最小的分子中，含 （1分）键。
Q、R、E三者的第一电离能由大到小的顺序： 。
（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是 （1分）。
（4）用电子式表示化合物ZL2的形成过程 。
（5）D和F均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，中心原子杂化类型_______(填“相同”或“不相同”)（1分）。
（6）元素T、Q、E可以形成配合物：[T(QE)4]，该化合物中T的化合价是 ，1mol该化合物中的σ键与π键数之比为 。
（7）比T元素原子序数少2的元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是 ，其原因是 。
23（16分）、配合物在科技、医学等各领域应用广泛。实验室有关配合物的实验之一是：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液最终变成深蓝色，再向其中添加酒精溶液，可以获得深蓝色的晶体。
（1）Cu的价电子表达式为 ，在周期表中的位置是：
（2）该实验说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力更强的是 。
（3）酒精（）能与水互溶的原因是
（4）深蓝色晶体是，该化合物中存在的化学键有
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键 D.配位键 E.π键
其中的结构式是： 。
（5）NH3的VSEPR模型名称为 ，空间构型为 。
（15分）a、b、c、d、e是周期表前四周期的主族元素，原子序数依次增大，其中a是周期表中电负性最强的元素，b的阳离子在该周期元素离子中半径最小，c是构成岩石和土壤的主要元素，d的单质是淡黄色的固体,e的最外层只有一个电子。
（1）基态d原子的核外电子云轮廓图的形状有（填名称） ,共有________（1分）种不同运动状态的电子。
（2）与a同主族的短周期元素形成的简单氢化物的沸点从高到低的顺序为 ，理由为 。
（3）元素c的氧化物形成的晶体属于 （填晶体名称），与c同主族的元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（4）根据“对角线规则”，请写出与e的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（5）下列事实能说明元素e的金属性比b元素的金属性强的是_____________。
a. e单质与水反应，反应更剧烈
b. 在氧化还原反应中，l mol e单质比1 mol b得电子多
c. 两元素与Cl2反应时，e先反应
25（12分）、根据要求填空：
①H2O ②CO2 ③HCl ④CCl4 ⑤NH3 ⑥CO ⑦CH4 ⑧HClO
（1）上述分子中属于非极性分子的是________，属于电解质的是____________。(填序号)
（2）与②互为等电子体的分子和离子分别为 和 (各举一种即可，填化学式)。
（3）甘氨酸(结构简式如下图)是最简单的一种氨基酸，其中氮原子与碳原子形成的化学键为 σ键(填序号)。
A．p－p B．sp3－sp3 C．sp3－p D．sp3－sp2 E．sp2－P
（4）Ag（银）单质为面心立方晶体（如下图），其晶胞参数a cm。则Ag单质的密度： g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）
