阳泉一中2024年高二分班考试试题
学科：化学 考试时间 75 分钟 分值 100分
密级：秘密 本科目考试启用前
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
客观题
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．氢氧化钠与稀盐酸反应 B．与的反应
C．灼热的碳与的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
2．下列分子式只表示一种物质的是
A． B． C． D．
3．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果
B．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅
C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化
D．速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料
4．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是
A．CaH2中H元素为＋1价
B．H2O发生氧化反应
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1
5．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
6．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．X试剂可用饱和溶液
B．步骤III的离子反应：
C．工业上每获得1mol Br2，需要消耗
D．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
7．下列说法组合全部正确的是
①自然界没有游离态的硫
②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体可能是NO
③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏
④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
⑤用浓硫酸与NaC1(s)、NaNO3(s)反应可制取HC1和HNO3，是因为浓硫酸是一种高沸点酸
⑥酸雨是指pH<7的雨雪或其他形式的降水
⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中
A.②③⑤⑦ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑤⑦
8．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是
A．乙醇容易挥发 B．乙醇能与水以任意比例互溶
C．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O D．0.1 mol乙醇与足量Na反应生成 0.05 mol H2
9．可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolO2的同时，消耗2nmolNO2
B.单位时间内生成nmolO2的同时，生成2n mol NO
C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
D. 混合气体的颜色不再改变的状态
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
B．16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA
C．1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA
D．1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA
11．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．绍兴黄酒酿制属于国家非物质文化遗产，酒精属于烃的衍生物
12．下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A．NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液：
B．铁跟稀硫酸反应：
C．少量金属钠加到冷水中：
D．氧化铁与稀硫酸反应：
13．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 向KI淀粉溶液中滴加溶液 溶液变蓝色 氧化性：
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有，无
D 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性
14．在的性质探究实验及对应用途中，下列叙述正确的是
A．有氧化性，所以可用于纸浆漂白
B．气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水
C．和都能使品红溶液褪色，但两者等体积混合会失去漂白能力
D．气体通入溶液中得到沉淀，通入溶液中得到沉淀
15．氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是
A．实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3 B．合成氨属于氮的固定
C．雷电时N2与O2反应直接生成NO D．液氨是纯净物
主观题
二、填空题（本题共4小题，共55分）
16．(13分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）元素M形成的常见氧化物属于 （“酸性”“碱性”或“不成盐”）氧化物。
（2）N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，M和N的氢化物中稳定性较强的是 （填化学式）。
（3）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比均为1：1：1，A的固体具有吸湿性，B是“84”消毒液的有效成分。
①写出A的电子式： 。
②A与氢氧化铝反应的离子方程式为 。
③B与浓盐酸反应可制得N的单质，反应的离子方程式为 。
（4）M的单质的用途为 （任写一点）。
17．(14分)
(1)请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2 +HCl，该反应属于 反应（填有机反应类型）。
(2)1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为 。
(3)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：
①可以鉴别乙烷和乙烯的试剂是 (填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 E.酒精
②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是 (填字母序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的装置如下：
①试管II中装有 溶液。
②写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的方程式 。
18．（13分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学方程式能设计成原电池的是_______(填字母)。
A． B．CH4+2O2=CO2+2H2O
C． D．
(2)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
①装置甲中：负极为 (填“A”或“B”)，正极反应式为 。
②四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(3)若用图甲装置，依据反应设计原电池，则电极X应为 (填化学式)，电解质溶液可选 溶液(写出一种即可)。
(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式： 。
19．（15分）化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。
(1)将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为： 、 。
(2)优美的环境是社会可持续发展的重要保证。在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NO和CO在催化转化器中生成两种无毒的气体排出，写出该过程的化学方程式： 。
(3)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是 。
②制造飞机轮胎的主要材料属于 （填字母）。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
(4)合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。
①有下列四种物质：A．青霉素 B．葡萄糖 C．苯甲酸钠 D．维生素C
请根据题意，选择恰当的选项(用字母代号)填空：
被称作抗坏血酸的是 ，可用作食品防腐剂的是 ，生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是 ，可通过血液运输为人体补充能量的是 。
②碱式碳酸镁铝［Mg3AI(OH)7CO3］是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式： 。
参考答案：
1．B 2．A 3．C 4．D 5．B 6.C 7．A 8．D 9．D 10．D 11．C
12．D 13．B 14．C 15．A
16．（1）酸性
（2）HCIO4；HCl
(3)②2-+2H2O ③
（4）作半导体材料（或制造芯片、太阳能电池等）
17．(1)CH2Cl2 取代
(2) C5H12
(3) ①BCD ②ACD
(4) ①饱和 ②略
18．(1)BD
(2) ①A 2H+ + 2e- = H2↑ ② D>A>B>C
(3) Cu FeCl3溶液
(4)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O
19．(1) 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑
(2)2CO＋2NON2＋2CO2
(3)①陶瓷 ② c
(4)① D C A B ②
