太和中学高二年级上学期开学考试
化 学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时．请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章~第二章第三节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28
一、选择题（本大题共14小题．每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活密切相关。下列变化会放出热量的是（ ）
A．碘升华 B．冰融化 C．硝酸铵溶于水 D．生石灰溶于水
2．足量的下列物质不能使溴水褪色的是（ ）
A．二氧化硫 B．甲烷 C．乙烯 D．氢氧化钠溶液
3．下列有关说法错误的是（ ）
A．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药
B．“胃溃疡”较重患者不能用“小苏打片”治疗胃酸过多病症
C．亚硝酸钠外形与食盐相似且有咸味，可代替食盐用于烹饪
D．含氮、磷的废水进入江、河会导致水体中藻类植物旺长，从而发生“水华”
4．已知在不同条件下测得反应的反应速率如下，反应进行得最快的是（ ）
A． B．
C． D．
5．已知： 。某科研小组利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．物理吸附过程中无能量变化 B．步骤②过程中放出热量
C．步骤③过程中放出热量 D．解吸过程中发生了化学反应
6．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示（图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值）。已知断裂1 mol化学键吸收的能量（kJ）；为942、为500、为391，则形成1mol 键放出的能量是（ ）
A．194kJ B．391kJ C．463kJ D．658kJ
8．下列不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．反应速率：
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数
B．恒温恒压下，向平衡体系中充入，正逆反应速率都不变
C．将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合，产生刺激性气体，说明该反应低温自发，高温非自发
D． ，反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向
10．LED产品的广泛使用为城市夜色增光添彩，如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是（ ）
A．氢氧燃料电池的负极为M极
B．a处通入，对应的电极反应式：
C．电池放电后，的物质的量浓度减小
D．该装置中能量转化形式：化学能→电能→光能
11．由甲醇制备二甲醚，涉及如下反应：
① ；
② 。
能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应②为吸热反应
B．
C．
D．若在容器中加入催化剂，则将变小
12．氯酸钠和亚硫酸氢钠溶液反应：。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的图。下列说法错误的是（ ）
A．反应开始时增大主要原因一定是增大
B．纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合
C．图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小占主导
13．已知反应 。在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是（ ）
容器编号 温度/℃ 容器体积 CO的转化率 平衡压强
① 200 50%
② 200 70%
③ 350 50%
A．反应速率：③>①>②
B．平衡时体系压强：
C．若容器体积，则
D．着实验②中CO和用量均加倍，则CO的转化率小于70%
14．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量（）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的 B．平衡常数：
C．的体积分数c点比d点大 D．测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则常温下，S（单斜）与S（斜方）中较稳定的是______［“S（单斜）”或“S（斜方）”］。
（2）下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为）：
化学键
键能 436 431
热化学方程式： ，则键的键能为______。
（3）标准状况下，6.72L 在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量 ，请写出表示燃烧热的热化学方程式：______。
（4）已知： ；
；
。
计算与反应生成1mol 的为______（用含a、b、c的式子表示）。
（5）由和NO反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol 理论上放出的热量为______。
（6）由金红石（）制取单质Ti的步骤为
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的______。
②反应在Ar气氛中进行的理由是______。
16．（15分）甲烷既是高教洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。
回答下列问题：
（1）甲烷的电子式为______，甲烷的二氯代物有______种。
（2）甲烷可用于消除污染。其反应原理为。
①下列措施能够加快该反应速率的是______（填字母）。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．及时分离出水蒸气 D．充入He
②若上述反应在2L恒容的密闭容器中进行，和的起始量分别为1mol和2mol，5min后，该反应达到平衡状态，此时生成0.8 mol ，则该条件下，的平衡转化率为______。
（3）甲烷可直接应用于燃料电池。某甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①该甲烷燃料电池的负极为______（填“a极”或“b极”）。
②a极电极反应式为______。
③若该燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L（假设空气中体积分数为），则理论上消耗甲烷的物质的量为______，转移电子的物质的量为______。
17．（15分）有机物A、B、E为生活中常见的有机化合物，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B是一种常见的高分子材料，E的相对分子质量为60。其转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）操作X的名称为______；该过程属于______变化。
（2）E的结构简式为______，反应②的化学方程式为______。
（3）G的名称为______；反应①~⑦中属于氧化反应的是______（填序号）。
（4）写出反应④的化学方程式：______。
（5）实验室制取G时，产物中常含有D、E杂质，除杂时常用的试剂是______，分离操作所需的玻璃仪器为______。
18．（14分）研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。回答下列问题：
（1）已知部分反应的热化学方程式如下：
则的______。
（2）以和为原料，在催化剂作用下合成的反应为 ，反应相同时间，测得不同温度下的产率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下的平衡产率随温度的变化）。______（填“>”或“<”）0；图中X点所示条件下，延长反应时间______（填“能”或“不能”）提高的产率；图中X、Z点中正反应速率与其逆反应速率相等的点是______；选用合适的催化剂______（填“可以”或“不可以”）减弱副反应的发生。
（3）利用废气中的为原料制取甲醇，反应方程式为，其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。
①a点所代表的状态______（填“是”或“不是”）平衡状态。
②c点的转化率高于b点，原因是______。
太和中学高二年级上学期开学考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 碘升华、冰融化、硝酸铵溶于水均需要吸收热量，D项正确。
2．B ，A项不符合题意；甲烷不能使溴水褪色，B项符合题意；，C项不符合题意；溴水类似氯水可以与NaOH反应，方程式为，D项不符合题意。
3．C 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，A项正确；“胃溃疡”较重患者不可服用“小苏打片”，因为与酸反应即，产生的会加重“胃溃疡”，B项正确；亚硝酸钠有毒，不能代替食盐用于烹饪，C项错误；“水华”是水体富营养化的一种特征，生活及工农业生产巾含有大量氮、磷的废污水进入水体，是引起藻类大量繁殖的主要因素，D项正确。
4．A 比较反应速率快慢时，应转化成用同种物质表示的化学反应速率。A项，；B项，，转化为用A表示的化学反应速率为；C项，，转化为用A表示的化学反应速率为；D项，，转化为用A表示的化学反应速率为，A项符合题意。
5．C 从机理图可以看出，状态①中，NO被吸附到催化剂表面，状态②为NO变成N原子和O原子，这两个过程都需要吸收能量，状态③为N原子和N原子结合变成，O原子和O原子结合变成，这个过程为成键过程，需要放出能量，C项正确。
6．D NO不能与水反应，A项错误；Cu与S反应一步生成的是，B项错误；S与在点燃条件下生成，C项错误；各物质均可一步转化，D项正确。
7．C 根据图中内容，可以看出 ，则，解得，C项正确。
8．A 反应速率，说明，但时，，不能说明反应已达到平衡状态，A项符合题意；温度和体积一定，容器内压强不再变化时，说明气体的总物质的量不变，反应已达到平衡状态，B项不符合题意；一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明气体的总物质的量不变，反应已达到平衡状态，C项不符合题意；是气体分子数减少的放热反应。温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时，说明混合气体的平均相对分子质量不变，反应已达到平衡状态，D项不符合题意。
9．D 增大压强，缩小气体体积，使单位体积分子总数增加，活化分子百分数不变，A项错误；恒温恒压下，向平衡体系巾充入，气体体积增大，、浓度减小，速率减慢，B项错误；氯化铵晶体与氢氧化钡晶体产生刺激性气体，属于熵增、焓增的反应，高温有利于反应白发进行，C项错误； ，，反应能白发进行，说明体系有自发地向熵增方向转变的倾向，D项正确。
10．B 由电子流向可知M为负极，N为正极，A项正确；通入的电极为负极，在碱性条件下，电极反应式：，B项错误；电池放电后，溶剂水增加，因此的物质的量浓度减小，C项正确；燃料电池巾将化学能转化为电能，LED产品中电能转化为光能，所以该装置的能量转换是化学能→电能→光能，D项正确。
11．B 由图像可知，反应②为放热反应，A项错误；根据盖斯定律，由②-①得反应 ，B项正确；，，，C项错误；加入催化剂可降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变，即E2-E1的差值不变，D项错误。
12．A 化学反应速率与催化剂、温度、浓度、压强等有关，反应开始时增大，也有可能是反应放热，A项错误；与之比等于系数之比，B项正确；物质的量浓度变化量，C项正确；随着反应进行，反应物浓度下降，D项正确。
13．C 根据表巾所给数据可知，容器①和容器②温度相同，但是容器②中CO的转化率大，说明，容器②与容器③中平衡时压强相等，且容器③中温度高于容器②中温度，则反应速率③>②>①，A项错误；容器①和容器②的温度相同，但容器①和容器②的体积不同，不能确定压强之比，B项错误；若容器①和容器③的温度相同，且，则实验③与实验①相比，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大，而实际上实验③和实验①中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即，C项正确；若实验②中CO和用量均加倍，则相当于增大压强，平衡正向移动，CO的转化率大于70%，D项错误。
14．D 同一压强下，温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，由于升温平衡向吸热反应方向进行，因此正反应是放热反应，，A项正确；正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：，B项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，质量不变的情况下平均摩尔质量增大，因此c点压强大于d点压强，的体积分数更大，C项正确；正反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行以提高HF的纯度，D项错误。
15．（1）S（斜方） （2）243
（3）
（4） （5）278kJ
（6）①-80 ②防止高温下Mg、Ti与空气中的（或、）作用（每空2分）
16．（1）；1（各2分）
（2）①AB（2分） ②80%（2分）
（3）①a极（1分） ②（2分） ③0.05 mol；0.4 mol（各2分）
17．（1）分馏；物理（各1分）
（2）（1分）；（2分）
（3）乙酸乙酯；④⑦（各2分）
（4）（2分）
（5）饱和碳酸钠溶液；分液漏斗、烧杯（各2分）
18．（1）
（2）<；能；Z；可以
（3）①不是②b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故的转化率较大（每空2分）
