第十五周 期末综合测评—高二化学人教版（2019）选修一每周一测
1.北溪1号和2号天然气管道被炸毁，导致管道中被包裹的金属材料Fe被腐蚀。下列有关说法正确的是( )
A.钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀
B.钢铁在海水中构成原电池，负极的电极反应为
C.可利用外加电流法保护输气管道
D.可以在钢铁表面镀一层铜，当铜破损时，仍能保护钢铁
2.日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是( )
A.在铁制品表面刷油漆 B.在糕点包装内放置除氧剂
C.面团放在温热处发酵 D.在糖果制作过程中添加着色剂
3.下列叙述正确的是( )
A.在空气中金属铝发生原电池反应，其表面迅速氧化形成保护层
B.原电池中电解质溶液的阳离子向负极移动
C.最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池
D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组均可将化学能转化成电能
4.在2L密闭容器中分别投入，在催化剂作用下制取乙烯，反应为，在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示，，达a平衡点。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.达a平衡点5min内
C.a点的平衡转化率为
D.其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动
5.某实验小组用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法中不正确的是( )
A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C.若实验中改用盐酸与NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相
等，所求的中和热也不相等
D.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小
6.中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和同时通过，可实现水连续分解制。工作时，CO、分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.在b侧反应
B.当产生时，消耗
C.a侧发生的电极反应为
D.该装置实现了太阳能转化为化学能
7.已知常温下，，；及其钠盐的溶液中，、分别在三者中所占的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列叙述中错误的是( )
A.在的溶液中：
B.等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水的大
C.在的溶液中：
D.向溶液中加入少量溶液，发生反应
8.甲醇燃料电池因其能量转换率高而被开发利用，右图是甲醇燃料电池的工作原理示意图。下列关于该燃料电池的说法正确的是( )
A.电流由a极流向b极
B.正极的电极反应式为
C.电池工作时，溶液中的移向b极，电解质溶液的酸性增强
D.当电池工作消耗甲醇时，转移电子的数目为
9.化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该稀硫酸浓度为
B.室温下MOH的电离常数
C.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为
D.稀释MOH溶液，MOH的电离程度增大，增大
10.下面4种混合溶液分别由体积相等且浓度均为的两种溶液混合而成：①溶液与溶液，②溶液与HCl溶液，③溶液与NaCl溶液，④溶液与溶液（混合溶液呈碱性），下列排序正确的是( )
A.①<②<③<④ B.pH：②<①<③<④
C.：①<③<②<④ D.：①<③<④<②
11.一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生合成氨反应。末，测得的物质的量为。在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物质用-标注。下列说法错误的是( )
A.催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率
B.对总反应速率影响最小的步骤的活化能为
C.时，
D.内，
12.工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
已知：①难溶于冷水，易溶于热水。
②
③，
A.“浸取”时加入饱和NaCl溶液的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液
B.“调pH”时加入MnO，是使平衡正向移动，除去
C.“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动
D.经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化沉淀（忽略溶液体积变化），则溶液的起始物质的量浓度不得低于
13.含镍废水对环境和人体健康均会造成巨大的影响。某化学小组在实验室设计了以下装置模拟工业含镍废水处理，图中电极均为惰性电极。
下列说法错误的是( )
A.a极为正极，电极反应式为
B.d极为阳极，电极反应式为
C.膜1为阴离子交换膜，膜2为质子交换膜
D.b极消耗，理论上c极上析出单质
14.（1）时，几种酸的电离平衡常数如表所示。
将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为__________。
（2）某二元酸在水中的电离方程式是，。在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是________曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
15.雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。可转化为治疗白血病的亚砷酸。向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的分布分数（平衡时某粒子的浓度占所有粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
（1）溶液呈_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）时，的第一电离平衡常数的值为_______。
（3）人体血液的pH为7.357.45，用药后人体中含砷元素的主要粒子是_______。
（4）下列说法中正确的是_______（填字母）。
a.M点对应的溶液中：
b.N点对应的溶液中：
c.在溶液中：
d.时，溶液中
（5）将NaOH溶液滴入溶液中，当pH调至12.8时发生的主要反应的离子方程式为_______。
答案以及解析
1.答案：C
解析：海水为中性，钢铁在海水中主要发生吸氧腐蚀，A项错误。铁失去电子生成亚铁离子，负极的电极反应为，B项错误。可利用外加电流的阴极保护法保护输气管道，C项正确。铜不如铁活泼，导致铁作负极加速铁的腐蚀，D项错误。
2.答案：D
解析：在铁制品表面刷油漆，可以隔绝空气和水分，延缓铁的锈蚀速率，A项不符合题意；在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，B项不符合题意；升温有助于提高面团发酵速率，C项不符合题意；在糖果制作过程中添加着色剂，使糖果色泽鲜艳，与反应速率无关，D项符合题意。
3.答案：C
解析：Al和氧气直接反应生成致密的氧化铝薄膜，不涉及原电池反应，A项错误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，B项错误；最早使用的锌锰干电池中电解质溶液显酸性，容易腐蚀锌皮，寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池，C项正确；太阳能电池阵是将光能转化为电能，D项错误。
4.答案：C
解析：由图可知，随着温度升高，氢气的物质的量上升，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，，A错误；，达平衡，此时氢气物质的量为2mol，说明反应掉的为3mol，列三段式：
，B错误；由上述数据可知，a点的平衡转化率为，C正确；其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动，D错误。
5.答案：C
解析：泡沫塑料能隔热，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，故A正确；大烧杯上如不盖硬纸板，热量散失多，求得的中和热数值偏小，故B正确；若实验中改用60 mL盐酸与50 mL溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求的中和热相等，故C不正确；氨水电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确。
6.答案：B
解析：由图可知，在b侧失去电子被氧化，电子从b侧通过透氧膜进入a侧，水得到电子转化为氢气，A项正确；未指明气体处于标准状况下，当产生时，不能计算出消耗的物质的量，B项错误；水在a侧得到电子转化为氢气，a侧发生的电极反应为，C项正确；光照下，水得到电子生成和，通过透氧膜进入b侧，在b侧失去电子被氧化生成二氧化碳，则该装置实现了太阳能转化为化学能，D项正确。
7.答案：B
解析：在的溶液中，存在电荷守恒：，所以，A正确；等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后生成NaHR，此时溶液中的含量最高，由题图可知，pH接近3，溶液呈酸性，水的电离受到抑制，所以溶液中水的电离程度比纯水的小，B错误；当溶液时，，则，当溶液时，，则，，C正确；由上述分析可知，的电离常数大于的电离常数，即酸性：，所以向溶液中加入少量溶液，发生反应，D正确。
8.答案：D解析：由图示可知，a极为负极，b极为正极，电流由b极经负载流向a极，A项错误；由图示可知，正极的电极反应式为，总反应式为，B项错误；电池工作时，移向正极，即移向b极，溶液的酸性减弱，C项错误；甲醇的物质的量为，反应中转移电子的数目为，D项正确。
9.答案：B
解析：c点温度最高，为酸碱恰好反应的点，硫酸是二元强酸，加入的硫酸与MOH物质的量之比为1：2，故该硫酸浓度为，A错误；由图可知，的MOH溶液中，，则，根据可知：，，B正确；c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水的电离，b点碱过量，d点酸过量，且d点酸过量程度大于b点碱过量程度，因此水的电离程度：，C错误；稀释MOH溶液，促进MOH电离，因此MOH的电离程度增大，但减小，故D错误。
10.答案：A
解析：A项，四种混合溶液中，④溶液与溶液混合后，其最大（大于），其次是②溶液与HCl溶液混合，接近，①溶液与溶液混合，发生双水解，最小，所以的大小关系为①<③<②<④，正确；B项，酸性越强，pH越小，四种混合溶液中，②与HCl的混合溶液的pH最小，④与的混合溶液的pH最大，①与的混合溶液呈中性，③与NaCl的混合溶液呈酸性，pH的大小关系应为②<③<①<④，错误，C项，，溶液中越大，则pH越小，由上述分析可知，的大小关系为④<①<③<②，错误；D项，④溶液与溶液混合，氨水是弱电解质，部分电离，最大，①溶液与溶液混合，发生双水解，的水解程度稍大，②溶液与HCl溶液混合，几乎没有存在，的大小关系为②<③<①<④，错误。
11.答案：D
解析：一般情况下，催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，从而加快化学反应速率，A项正确；活化能越小，对总反应速率影响越小，B项正确；末，生成，消耗的为，则，C项正确；内生成，消耗的为，则平均反应速率，D项错误。
12.答案：B
解析：在盐酸参与下，“浸取”时与反应生成、和，加入NaCl可使化学平衡正向移动，提高铅元素的浸取率，A正确；通过“浸取”后溶液中含有转入“调pH”过程，“调pH”时加入MnO，可使平衡正向移动，除去错误；，加入冰水，温度降低，平衡逆向移动，产生沉淀；同时温度降低，的溶解度减小，也有利于析出晶体，C正确；沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，沉淀转化后溶液中，则沉淀转化后溶液中，反应生成的沉淀为5mol，则的起始物质的量至少为5.08mol，即溶液的起始物质的量浓度不得低于，D正确。
13.答案：D
解析：根据装置示意图可知：
电极 电极反应式
a（正极）
b（负极）
c（阴极）
d（阳极）
由表可知，两项均正确；膜1允许通过，为阴离子交换膜，膜2允许通过，为质子交换膜，C项正确；若按标准状况来计算，失去，应得到，质量为，但题中没有指明标准状况，D项错误。
14.答案：（1）
（2）AC
（3）Ⅰ
解析：（1）根据强酸制弱酸原则，少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为。
（2）根据物料守恒得到，A正确；由于第一步电离是完全电离，故溶液中不存在，B错误；根据质子守恒可得到，C正确；根据电荷守恒有，D错误；故选AC。
（3）已知：，坐标系中，当时，，则，解得，当时，，则，，由于根据亚磷酸的远大于，则，故表示的是曲线Ⅰ。
15.答案：（1）碱性
（2）
（3）
（4）b
（5）
解析：向溶液中滴加NaOH溶液，随着pH的增大，的分布分数逐渐减小，的分布分数先增大后减小，点所在曲线代表；的分布分数先增大后减小，虚线所在曲线代表，最后的分布分数逐渐增加，O、P点所在曲线代表。
（1）溶液中既存在的水解平衡，又存在的电离平衡，溶液中浓度最大的含砷元素的粒子是，由图像可知，的浓度最大时溶液呈碱性。
（2）由题图可知，M点对应的溶液中和的浓度相等，此时，溶液中，的第一电离平衡常数。
（3）人体血液的pH为，由题图可知，pH为时浓度最大的含砷元素的粒子是，即用药后人体中含砷元素的主要粒子是。
（4）向溶液中加入NaOH溶液后，混合溶液的体积大于1L，含砷元素粒子的总浓度应小于，且由题图可知，M点对应的溶液中不存在和，a错误；由题图可知，N点对应的溶液中的电荷守恒为，N点对应的溶液中，则，b正确；溶液中存在的分步水解平衡，溶液呈碱性，且第一步水解的程度大于第二步水解的程度，第二步水解的程度大于第三步水解的程度，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为，c错误；的溶液中的电荷守恒为，由题图可知，时溶液中的浓度为0，，故，d错误。
（5）由题图可知，将NaOH溶液滴入溶液中，当pH调至12.8时发生的主要反应的离子方程式为。
