第一周 反应热—高二化学人教版（2019）选修一每周一测
1.下列关于燃烧热的说法正确的是( )
A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫做物质的燃烧热
B.放热反应热化学方程式中就是该反应物的燃烧热
C.燃烧热随热化学方程式前的化学计量数而改变
D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
2.将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质FeS。此现象说明( )
A.该反应是吸热反应
B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应
D.生成物FeS的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
3.以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.过程①中Ti—O键断裂会释放能量
B.该反应中，光能和热能转化为化学能
C.使用作催化剂可以降低反应的焓变
D.分解反应的热化学方程式为
4.下列热化学方程式中书写正确的是的绝对值均正确）( )
A.燃烧热：
B.中和热：
C.反应热：
D.反应热：
5.与反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.和的总能量大于和的总能量
C.该反应的热化学方程式为
D.和反应生成和要放出的热量
6.科研人员利用C/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成的反应，该反应历程示意图如下。下列说法错误的是( )
A.总反应的化学方程式是
B.过程Ⅳ中有C-H键形成，使体系能量升高
C.过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成
D.Cu表面进行H-H键的断裂，ZnO表面进行的吸附与转化
7.化学反应的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.每生成，吸收热量
B.反应热
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂和，放出能量
8.键能是指化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和液态水，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.
B.和具有的总能量大于和具有的总能量
C.若键的键能为，则键的键能为
D.已知，若将的总能量标在图中，则其位置在③的下方
9.在和下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、，则下列热化学方程式中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
10.将溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。下列叙述中正确的是( )
A.做该实验时的环境温度为
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.溶液的浓度约为
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
11.某小组用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示：
实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃
1 盐酸 NaOH溶液 平均值
2 24.9 25.1 28.2
3 24.8 25.2 27.0
25.0 25.0 28.2
设该实验放热为Q，理论上放热为列说法不正确的是( )
A.从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计
B.
C.计算得体积时俯视量筒读数
D.Q比略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数
12.回答下列问题。
（1）已知下列热化学方程式：
①的燃烧热____________。
②燃烧生成液态水，放出的热量为____________。
（2）在和下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________。
（3）与反应生成和氢气，在和下，已知每消耗放出热量，该反应的热化学方程式为____________________。
（4）下表所示的是部分化学键的键能数据：
化学键 P-P P—O
键能/（） 198 360 498 x
①已知白磷的燃烧热为，白磷、的结构如图所示，则上表中__________。
②白磷与完全反应生成固态，放出的热量为_________。
13.根据下列叙述写出相应的热化学方程式。
（1）如图所示为和生成过程中的能量变化。
由上图写出和反应生成的热化学方程式：__________。
（2）通常人们把拆开某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下列是一些化学键的键能，根据键能数据写出由和生成与的热化学方程式：__________。
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/（） 414 489 565 155
（3）某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成液态水和（标准状况）并放出的热量。请写出该有机物燃烧反应的热化学方程式：__________。
14.考前再做研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识，回答下列问题。
（1）已知：（1）的燃烧热，，则a_________（填“>”“<”或“=”）238.6。
（2）已知：，该反应的活化能为167.2 ，则其逆反应的活化能为_________。
（3）和（g）通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1 mol 参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1 mol 放出的热量为_______kJ。
（5）已知25℃、101 kPa时，1 g 不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应的=______。
15.按要求填空。
（1）某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入晶体，将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时，发现玻璃片与烧杯黏结在一起。
①实验中玻璃棒的作用是________，所发生反应的化学方程式是________。
②若用手触摸烧杯外壁，将会有________的感觉，说明该反应是
反应，反应热________（填“>”“<”或“=”）0。由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或放热反应的结论？________（填“能”或“不能”），原因是________。
（2）如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
①根据图像可判断出反应物的总键能_______（填“>”“<”或“=”，下同）生成物的总键能，则该反应的反应热_______0。
②其中反应历程b采用的条件为_______（填字母）。
A.升高温度
B.增大反应物的浓度
C.增大压强
D.使用催化剂
答案以及解析
1.答案：D
解析：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，A、B、C错误。
2.答案：B
解析：待反应发生后停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应为放热反应，A错误，B正确；根据题意，反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C错误；该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误。
3.答案：B
解析：化学键断裂会吸收能量，A错误；催化剂只能降低反应所需的活化能，不能降低反应的焓变，C错误；=反应物总键能-生成物总键能，故，D错误。
4.答案：C
解析：A项，燃烧热中氢元素的指定产物是液态水，该热化学方程式中生成的水是气态，不符合燃烧热的概念，不正确；B项，酸碱中和反应是放热反应，放热反应的反应热为负值，，不正确；C项，该热化学方程式符合反应热的热化学方程式的书写，正确；D项，物质的能量与其聚集状态有关，该方程式中没表示出物质的聚集状态，不正确。
5.答案：B
解析：从题图数据可知，该反应的，为放热反应，A错误；从题图可知，反应物的总能量高，生成物的总能量低，与所具有的总能量大于与所具有的总能量，B正确；从题图数据可知，该反应的，反应的热化学方程式为，C错误；从题图数据可知，该反应的，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，所以和反应生成和要吸收热量，D错误。
6.答案：B
解析：由题给反应历程图可知，反应过程中生成和，则总反应的化学方程式为，A正确；由题图可知，过程Ⅳ中有C-H键形成，形成化学键会释放能量，体系能量降低，B错误；过程Ⅱ中存在C-O键的断裂及C-H键和H-O键的形成，C-O键、C-H键H-O键均为极性键，过程Ⅱ中有生成，C正确；由题图可知，Cu表面吸附，H-H键断裂成H原子，ZnO表面吸附，转化为新的物质，D正确。
7.答案：B
解析：由图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成吸收热量；由反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量可知，该反应的；化学键断裂时吸收能量。综上所述可知，B项正确。
8.答案：C
解析：由图可知，，A错误；由图可知和具有的总能量大于和具有的总能量，需指明物质的量，B错误；若键的键能为，设键的键能为x，则由图可知，，解得，C正确；，水蒸气的能量比液态水的能量高，故和的总能量应标在①③之间，D错误。
9.答案：D
解析：根据燃烧热的概念，碳完全燃烧生成的指定产物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A不正确；燃烧热的热化学方程式中，生成物中的水应是液态而不是气态，故B、C均不正确；葡萄糖的燃烧热为，则葡萄糖完全燃烧放出的热量是，所给的热化学方程式书写正确，故D正确。
10.答案：BC
解析：从图中曲线可以看出，温度为时，为，则为，此时已经发生中和反应，所以一定不是做该实验时的环境温度，A不正确；由图中曲线可知，随着增大，溶液的温度升高，说明该反应为放热反应，化学能转化为热能，B正确；当时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则，C正确；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应，D不正确。
11.答案：B
解析：由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是温度计，A正确；3次实验温度差分别为，第2次数据误差大，舍去，则错误；根据盐酸与溶液进行中和反应时溶液的质量为，温度变化的值为，则放出的热量为，C正确；量取溶液的体积时俯视读数，导致用量偏少，则放出的热量偏少，D正确。
12.答案：（1）①
②
②（1）
（3）（s）（s）+
（4）①585
②819
解析：（1）①由热化学方程式Ⅰ可知，的燃烧热为。
（2）燃烧生成液态水，放出的热量为。
（2）由碳原子守恒得，生成沉淀，则乙醇的物质的量为，则乙醇燃烧的热化学方程式为。
（3）由题可知，消耗（s）放出的热量为，故该反应的热化学方程式为。
（4）由反应物的键能总和-生成物的键能总和可求得的键能为，同理，可求出与反应生成固态放出的热量为。
13.答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）由图可知，键的键能为，反应热=反应物总键能-生成物总键能，热化学方程式为。
（2）在反应中，反应物的总键能-生成物的总键能=，故其热化学方程式为。
（3）通过燃烧产物的元素组成可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
$，，，，，，碳元素和氢元素的质量之和是，故该有机物中还含有氧元素，羍元素的质量是，，故该有机物中原子个数比为从而可确定该有机物的分子式为。由上述分析可知，该有机物的物质的量为，结合题意可知，该液态有机物完全燃烧生成液态水和气体时放出的热量为，则该液态有机物完全燃烧生成液态水和气体时放出的热量为，故该反应的热化学方程式为。
14.答案：（1）<
（2）
（3）
（4）98
（5）-1214.72
解析：（1）液态水变为水蒸气需要吸热，，则a<238.6。
（2）逆反应的活化能=正反应的活化能-。
（4）转移12 mol 放出的热量为1176 kJ，则转移1 mol 放出的热量。
15.答案：（1）①使反应物充分接触并加快反应速率；；②冰凉；吸热；>；不能；只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论
（2）①<；<；②D
解析：（2）①=反应物的总键能-生成物的总键能，由图可知，该反应为放热反应，<0，则反应物的总键能小于生成物的总键能。②由图可知，反应历程b与a相比，改变了反应历程，但最后达到相同的平衡状态，故改变的条件应是使用催化剂，D正确。
