第十一周 沉淀溶解平衡—高二化学人教版（2019）选修一每周一测
1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有和
C.升高温度，AgCl的溶解度不变
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动
2.要使工业废水中的重金属沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：
化合物 溶解度/g
由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
3.AgCl和的溶度积分别为和，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( )
A.AgCl和的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于的溶解度
C.两者类型不同，不能由的大小直接判断溶解能力的大小
D.都是难溶盐，溶解度无意义
4.某温度时，AgCl(s)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.c点对应的等于a点对应的
B.加入可以使溶液由c点变到d点
C.d点为不饱和溶液，没有AgCl沉淀生成
D.向AgCl悬浊液中加入少量水，平衡右移，浓度减小
5.已知时，，。在该温度下，下列判断正确的是( )
A.向AgCl浊液中滴入KBr溶液，沉淀变成浅黄色，说明
B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，减小
C.向的悬浊液中加入少量的固体，增大
D.固体在氨水中的比在溶液中的小
6.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。如图所示的是溶液的与或的物质的量浓度的对数的关系。时，下列说法中不正确的是( )
A.向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为
B.若要从某废液中完全沉淀，通常可以调控该溶液的为
C.与的两种废液中，的浓度之比为
D.时，的溶度积常数为
7.硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
A.图中p和q分别为温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B.图中各点对应的的关系为
C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D.温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
8.室温下，实验室用溶液浸取工业废渣粉末（主要含，还含少量、）制取。已知，。
下列说法正确的是( )
A.溶液中存在
B.“浸取”时，向溶液加入适量浓氨水的主要目的是提高溶液的碱性
C.“浸取”静置后的上层清液中有
D.室温下，反应达到平衡，溶液中
9.室温下，通过下列实验探究草酸的性质[已知：，，，，，]
实验 实验操作和结果
1 向溶液中滴加10mL溶液，测得pH小于7
2 向溶液中逐滴滴加溶液，测得
3 向溶液中逐滴滴加溶液，pH逐渐增大
4 向5mL含有浓度均为的和的混合溶液中逐滴滴加实验3所得的溶液，有白色沉淀生成
下列有关说法错误的是( )
A.实验1所得溶液中离子浓度大小关系为
B.实验2得到的溶液中存在
C.实验3，当溶液中时，pH约为3.8
D.实验4中，产生的沉淀依次是
10.将等体积的溶液和溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：
下列分析不正确的是( )
A.①中现象说明上层清液中不含
B.②中现象说明该温度下比更难溶
C.③中生成，促进沉淀溶解平衡正向移动
D.若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
11.常温下，向含有的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是( )
A.曲线①表示与pH的关系
B.时，溶液中
C.时，可认为沉淀完全
D.时，
12.一定温度下，三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是( )
A.的依次增大
B.a点可表示的饱和溶液，且
C.b点可表示的饱和溶液，且
D.c点可表示的不饱和溶液，且
13.湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如]随的变化曲线如图所示。已知：-9.75。下列叙述正确的是( )
A.沉淀最彻底时，溶液中
B.AgCl溶解程度随增大而不断减小
C.当时，溶液中
D.时，的平衡常数
14.Ⅰ.已知常温下，AgBr的，的。
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出溶解平衡表达式_______此时溶液中_______。
（2）向AgBr的悬浊液中加入KI固体，则_______（填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物
开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4
完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4
①酸浸后加入的目的是________。
调pH的最适宜范围为________。
②调pH过程中加入的试剂合理的是___________（填字母）。
A.NaOH B.CuO C. D.
③向溶液中加入一定量的NaCl、，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的离子方程式为________。
Ⅱ.为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向溶液中加入KSCN溶液，静置 出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴溶液 溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴溶液 现象a，且溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴溶液 出现黄色沉淀
已知：，，。
（4）步骤3中现象a是___________。
（5）向的溶液中加入的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中的浓度约为___________。
15.以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材料的部分工艺流程如图所示。
已知：①下列几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）如表。
金属离子
开始沉淀的pH 1.1 5.8 4.6 6.7
完全沉淀的pH 3.2 8.8 7.4 9.5
②。
③本工艺环境下溶液不与发生反应。回答下列问题。
（1）中Ni的化合价为_____________。
（2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在的原因是_____________。
（3）“除铁”时加入适量溶液并调节溶液pH的目的是除去铁元素，同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式：______，常温下此体系中残留最大浓度为______。
（4）“除铜”时不能通过调节溶液的pH来除去溶液中，理由是____________。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率相等，就达到了溶解平衡，故A正确；AgCl虽然难溶于水，但存在溶解平衡，因此溶液中有和，故B错误；升高温度，AgCl沉淀溶解平衡正向移动，溶解度变大，故C错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，平衡逆向移动，故D错误。
2.答案：A
解析：由表中数据可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS时沉淀最完全，溶液中剩余的浓度最小，所以最好选用的沉淀剂为硫化物，A项正确。
3.答案：C
解析：设AgCl溶解的浓度为，则溶液中银离子的浓度为，氯离子也为，则根据溶度积为，解得，同理设溶解的浓度为，则溶液中银离子的浓度为，铬酸根离子为，再根据溶度积为，解得，由此可知溶度积小的溶解度反而大，则的大小与溶解能力没有一定的关系，故选C。
4.答案：A
解析：两点的温度相同，氯化银的溶解平衡常数相同，则c点对应的等于a点对应的，A正确；加入，可增大溶液中的，使氯化银的沉淀溶解平衡逆向移动，此时c点应沿曲线向左侧移动，不能使溶液由c点变到d点，B错误；d点时，，为过饱和溶液，即有沉淀生成，C错误；向AgCl悬浊液中加入少量水，平衡右移，但是依然是饱和溶液，浓度不变，D错误。
5.答案：C
解析：AgCl与AgBr沉淀类型相同，根据沉淀转化规律：沉淀类型相同时，溶解度大的难溶物可转化为溶解度更小的难溶物，则，A错误；只受温度影响，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，不变，B错误；与结合生成，使的沉淀溶解平衡正向移动，增大，C正确；只受温度影响，固体在氨水中的和在溶液中的一样，D错误。
6.答案：D
解析：由题给信息可知，向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为，A正确；由题图可知，若要从某废液中完全沉淀，通常可以调控该溶液的为，B正确；由题图可知，在A点，，，所以此时、，则。当时，，当12.0时，，所以与12.0的两种废液中，的浓度之比为，C正确、D不正确。
7.答案：B
解析：根据图中信息，图中p和q分别为温度下CdS达到沉淀溶解平衡，A正确；温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的的关系为，B错误；向m点的溶液中加入少量固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，C正确；温度降低时，减小，则q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确。
8.答案：D
解析：根据电荷守恒，溶液中存在电荷守恒：，A错误；“浸取”时，向溶液加入适量浓氨水，是为了抑制碳酸根水解为碳酸氢根，增加溶液中浓度，使得平衡正向移动生成更多碳酸钙，B错误；“浸取”静置后的上层清液中为饱和溶液，有，C错误；室温下，反应达到平衡，溶液中，故D正确。
9.答案：A
解析：实验1中二者恰好反应产生，由于，室温下，的水解平衡常数，所以的电离程度大于水解程度，且溶液显酸性，，溶液中由共同电离产生，则，故溶液中微粒浓度大小关系为，A错误；实验2中溶液存在电荷守恒：，若溶液，则，因此，所以，B正确；对于实验3，当时，，，C正确；实验3中二者恰好反应产生溶液，将该溶液加入含有等浓度的的溶液中时，根据溶度积常数可知，形成沉淀需，形成沉淀需，因此先形成沉淀，即实验4中，产生的沉淀依次是，D正确。
10.答案：A
解析：由题图可知，向①中溶液滴加溶液出现黑色浑浊，即有生成，说明上层清液中仍然存在银离子，A错误；向上层清液中滴加溶液时无明显现象，再滴加溶液，出现黑色浑浊，说明该温度下比更难溶，B正确；向过滤所得的氯化银沉淀中滴加浓氨水，发生反应，的沉淀溶解平衡正向移动，C正确；若向③中滴加一定量的硝酸，可消耗的平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，D正确。
11.答案：A
解析：根据、可知，随着逐滴加入NaOH溶液，和变化程度相同，则曲线②表示与pH变化关系；又因为，则曲线①表示与pH变化关系，A错误；根据图像可知，时，，转化为，即溶液中，B正确；根据图像a点时，，即时，，即溶液中，，当时，溶液中，则，即沉淀完全，C正确；根据图像b点时，，即时，，即溶液中，；，D正确。
12.答案：D
解析：由的表达式可知，其值越大对应离子的浓度越小，结合沉淀溶解平衡曲线可知，当取相同的时，对应饱和溶液中，的浓度依次减小，则、的应该依次减小，A错误；因a点在的沉淀溶解平衡曲线上，故a点表示的饱和溶液，且a点纵、横坐标相等，故，B错误；b点表示的饱和溶液，但是b点：，则，C错误；c点在的沉淀溶解平衡曲线上方，为不饱和溶液，且由纵、横坐标关系知：，D正确。
13.答案：A
解析：沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底的时候，由图可知此时，由可知，，则此时，A正确；由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大到一定程度的时候，随着增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子，而溶解度增大，B错误；当时，图中横坐标为-2，由图可知，此时，C错误；的平衡常数，则在图中横坐标为-0.2时与相交，即其浓度相等，此时常数，D错误。
14.答案：（1）
（2）变大
（3）①将氧化为，便于调整pH使其与分离
②
③
（4）出现白色沉淀
（5）
解析：（1）AgBr固体在水中溶解平衡的表达式为，依据其，即：，因为，故，得。
（2）根据溴化银的沉淀溶解平衡：，加入KI固体，则碘离子和银离子之间反应，会转化为更难溶的沉淀碘化银，所以银离子浓度减小，平衡右移，溴离子浓度增大。
（3）①由表中氢氧化物开始沉淀及沉淀完全的pH，可知通过调节pH不能将亚铁离子与铜离子分离，而调节pH可以使铁离子与铜离子分离，酸浸后加入的目的是将氧化成，便于调整pH使其与分离。
②调pH步骤中加入的试剂最好是加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所加试剂可以为等。
③将氧化为，自身被还原为与结合生成CuCl沉淀，反应的离子方程式为。
（4）加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀。（5）向的溶液中加入150mL的KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余的
，则
15.答案：（1）+3价
（2）温度太低，反应（浸出）速率太低，温度过高，硝酸容易挥发（或分解）
（3）；
（4）当沉淀完全时，有部分生成沉淀，造成损失
（5）1：4
解析：（1）中Ni的化合价为+3价。
（2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中若温度太低，反应速率慢，若温度过高，受热易挥发（分解），故控制温度在。
（3）由题意“加入适量溶液并调节溶液pH的目的是除铁元素，同时溶液中不会有明显的锰元素残留”知，反应后锰元素转化为沉淀，亚铁离子被氧化成铁离子，然后转化为除去，配平得离子方程式为。由分析可知，溶液时体系中残留浓度最大，此时，所以。
（4）根据开始沉淀的pH知，当沉淀完全时，会有部分生成沉淀，造成损失。
（5）煅烧过程中是氧化剂，反应中可得到4 mol电子，还原剂被氧化为，失去1 mol电子，则此过程中的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4。
