3.1构成物质的微观粒子考点分类训练
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考点1 构成物质的微粒种类
1．下列物质由分子构成的是（ ）
A. 金 B. 金刚石
C. 干冰 D. 氯化钠
考点2 分子的性质
2．下列能保持水的化学性质的微粒是（ ）
水分子 B．氧分子
C．氧原子和氢原子 D．氢分子
3．长时间切洋葱人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是（ ）
A．分子可以再分 B．分子之间有间隔
C．分子大小发生改变 D．分子在不断运动
4．在液态水转化为冰的过程中，发生改变的是（ ）
A．原子大小 B．分子大小
C．分子数量 D．分子间隔
5．下列客观实对应的微观解释错误的是（ ）
A．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
考点3 原子的构成
6．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A．原子是实心球体
B．整个原子的质量主要集中在原子核上
C．质子与电子质量相等
D．质子、中子、电子均匀分布在原子中
7．呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是
A．的核电荷数为6 B．的中子数为14
C．原子中，质子数等于核外电子数 D．原子的质量主要集中在原子核上
考点4 用分子、原子的观点解释事实
8．下列有关原子、分子的叙述中，正确的是（ ）
A．原子和分子都是化学变化中的最小微粒
B．原子和分子都是保持物质化学性质的基本微粒
C．分子的大小和质量都比原子大
D．原子是不能再分的最小微粒
9．下列关于分子和原子叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成 B．分子和原子都在不停运动
C．分子是保持物质性质的最小微粒 D．分子和原子在化学变化中都可再分
10．水分子（H2O）由氢原子（H）和氧原子（O）构成，下面的叙述正确的是（ ）
A．过氧化氢（H2O2）也是由氢原子和氧原子构成的，因此水与过氧化氢是同种物质
B．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
C．水分子由不同的原子构成
D．水结冰的过程中是因为 1 个水分子分解为 2 个氢原子和 1 个氧原子，微粒数目增加，因此体积增大
11．请结合有关知识回答下列问题：
（1）有下列物质：①氦气②洁净的空气③氯酸钾④加热高锰酸钾后的残余固体⑤五氧化二磷⑥澄清石灰水⑦冰水混合物。请用序号填空，其中属于纯净物的是 。
（2）如图是分子结构模型示意图（图中“〇”“●”表示两种不同的原子），其中表示混合物的是 （用序号填空）。
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是 （用化学符号填空）。
（4）金属汞是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（5）分子与原子的本质区别是： 。
考点5 相对原子质量
12．（2023重庆市A中考真题）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（ ）
张青莲 B．袁隆平
C．侯德榜 D．道尔顿
13．关于相对原子质量说法正确的是（ ）
A．相对原子质量的单位是kg
B．相对原子质量是一个比值，单位是g
C．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍
D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
14．关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量
B．一个C﹣12原子的质量是mg，某元素原子的质量是ng，则该其相对原子质量为
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多
考点6 离子
15．下列钠离子符号书写正确的是（ ）
A．Na1+ B．Na+1
C．Na+ D．Na-
16．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子等微粒中（填序号）：
（1）能构成物质的微粒是 ；
（2）不显电性的微粒是 ；
（3）原子核中一定含有的微粒是 ；
（4）带正电荷的微粒是 ；
（5）带负电的微粒是 ；
（6）可能带正电也可能带负电的微粒是 。
参考答案
考点1 构成物质的微粒种类
1．下列物质由分子构成的是（ ）
A. 金 B. 金刚石
C. 干冰 D. 氯化钠
【答案】C
【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意；故选C。
考点2 分子的性质
2．下列能保持水的化学性质的微粒是（ ）
水分子 B．氧分子
C．氧原子和氢原子 D．氢分子
【答案】A
【详解】分子是保持物质化学性质最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选A
3．长时间切洋葱人会流眼泪，从分子的角度解释正确的是（ ）
A．分子可以再分 B．分子之间有间隔
C．分子大小发生改变 D．分子在不断运动
【答案】D
【详解】切洋葱时人会流眼泪，是因为洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人会流眼泪。
故选：D。
4．在液态水转化为冰的过程中，发生改变的是（ ）
A．原子大小 B．分子大小
C．分子数量 D．分子间隔
【答案】D
【详解】A、原子大小在液态水转化为冰的过程中未发生改变；B、分子大小在液态水转化为冰的过程中未发生改变；C、分子数量在液态水转化为冰的过程中未发生改变；D、在液态水转化为冰的过程中，发生改变的是分子间隔；故选D。
5．下列客观实对应的微观解释错误的是（ ）
A．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
【答案】B
【详解】A、端午时节，粽叶飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释正确。
B、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误。
C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：B。
考点3 原子的构成
6．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A．原子是实心球体
B．整个原子的质量主要集中在原子核上
C．质子与电子质量相等
D．质子、中子、电子均匀分布在原子中
【答案】B
【详解】A、原子是由居于中心带正电的原子核和核外电子构成的，所以原子不是一个实心球体；故A
错误；B、原子核一般都是由质子和中子构成的，电子的质量很小，每个电子的质量大约是每一个质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上；故B正确；C、电子的质量很小，每个电子的质量大约是每一个质子质量的1/1836；故C错误；D、质子、中子构成的原子核居于中心，电子在核外围绕原子核做高速运转，所以并不是均匀分布在原子中；故D错误。故选：B。
7．呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是
A．的核电荷数为6 B．的中子数为14
C．原子中，质子数等于核外电子数 D．原子的质量主要集中在原子核上
【答案】B
【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确；
B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误；
C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故原子中，质子数等于核外电子数，故C说法正确；
D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确；
故选：B。
考点4 用分子、原子的观点解释事实
8．下列有关原子、分子的叙述中，正确的是（ ）
A．原子和分子都是化学变化中的最小微粒
B．原子和分子都是保持物质化学性质的基本微粒
C．分子的大小和质量都比原子大
D．原子是不能再分的最小微粒
【答案】B
【详解】A、原子是化学变化中的最小微粒，错误；B、对由原子和分子构成的物质而言，原子和分子分别是保持各自物质化学性质的基本微粒，正确；C、没有具体的分子原子种类，不能比较分子、原子的大小和质量，错误；D、原子是化学变化中不能再分的最小微粒，错误。故选B。
9．下列关于分子和原子叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成 B．分子和原子都在不停运动
C．分子是保持物质性质的最小微粒 D．分子和原子在化学变化中都可再分
【答案】B
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，错误；B、分子、原子都在不断运动，正确；C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，错误；D、在化学变化中分子可分，原子不可分，错误。故选B。
10．水分子（H2O）由氢原子（H）和氧原子（O）构成，下面的叙述正确的是（ ）
A．过氧化氢（H2O2）也是由氢原子和氧原子构成的，因此水与过氧化氢是同种物质
B．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
C．水分子由不同的原子构成
D．水结冰的过程中是因为 1 个水分子分解为 2 个氢原子和 1 个氧原子，微粒数目增加，因此体积增大
【答案】C
【详解】A、两个氢原子和两个氧原子构成一个过氧化氢分子，两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，分子是保持物质化学性质的一种微粒，两物质的分子构成不同，不是同种物质，故选项错误；B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分子，故选项错误；C、水分子由氢氧两种不同的原子构成，故选项正确；D、水结冰的过程是水的状态发生变化，是物理变化，不是因为1 个水分子分解为 2 个氢原子和 1 个氧原子，故选项错误。故选C。
11．请结合有关知识回答下列问题：
（1）有下列物质：①氦气②洁净的空气③氯酸钾④加热高锰酸钾后的残余固体⑤五氧化二磷⑥澄清石灰水⑦冰水混合物。请用序号填空，其中属于纯净物的是 。
（2）如图是分子结构模型示意图（图中“〇”“●”表示两种不同的原子），其中表示混合物的是 （用序号填空）。
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是 （用化学符号填空）。
（4）金属汞是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（5）分子与原子的本质区别是： 。
【答案】（1）①①③⑤⑦；
（2）C；
（3）H2；
（4）原子；
（5）在化学变化，分子可以再分，而原子不能再分。
【详解】（1）①氦气是由一种物质组成的，属于纯净物；②洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物；③氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；④加热高锰酸钾后的残余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；⑤五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；⑥澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；⑦冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物；故答案为：①③⑤⑦；
（2）A、图中只有一种分子，属于纯净物，不合题意；
B、图中只有一种分子，属于纯净物，不合题意；
C、图中含有三种分子，属于混合物，符合题意；
D、图中只有一种分子，属于纯净物，不合题意；
故答案为：C；
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子。氢气是由氢分子构成的，因此保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，其符号为H2；故答案为：H2；
（4）汞是一种金属单质，是由汞原子直接构成的，故答案为：原子；
（5）分子与原子的本质区别是在化学变化，分子可以再分，而原子不能再分；故答案为：在化学变化，分子可以再分，而原子不能再分。
考点5 相对原子质量
12．（2023重庆市A中考真题）为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（ ）
张青莲 B．袁隆平
C．侯德榜 D．道尔顿
【答案】A
【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故A符合题意；B、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出突出贡献，故B不符合题意；C、侯德榜的主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，故C不符合题意；D、英国道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D不符合题意。故选A。
13．关于相对原子质量说法正确的是（ ）
A．相对原子质量的单位是kg
B．相对原子质量是一个比值，单位是g
C．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍
D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
【答案】D
【详解】A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误；B、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误；C、据所学可知相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，不是该原子的实际质量的12倍，故错误；D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，正确。故选：D。
14．关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量
B．一个C﹣12原子的质量是mg，某元素原子的质量是ng，则该其相对原子质量为
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多
【答案】C
考点6 离子
15．下列钠离子符号书写正确的是（ ）
A．Na1+ B．Na+1
C．Na+ D．Na-
【答案】C
【详解】钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子带一个单位的正电荷，“+”前面不需要写“1”，“+”标注在钠Na的右上角，为Na+。故选C。
16．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子等微粒中（填序号）：
（1）能构成物质的微粒是 ；
（2）不显电性的微粒是 ；
（3）原子核中一定含有的微粒是 ；
（4）带正电荷的微粒是 ；
（5）带负电的微粒是 ；
（6）可能带正电也可能带负电的微粒是 。
【答案】（1）①②⑥；
（2）①②④；
（3）③；
（4）③；
（5）⑤；
（6）⑥。
【详解】（1）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；
（2）中子不带电，原子中的质子数等于电子数，故原子对外不显电性，分子是由原子构成的，故分子也不显电性，故不显电性的微粒是中子、原子、分子；
（3）通常情况下，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的，但普通氢原子的原子核内中子数为0，故原子核中一定含有的微粒是质子；
（4）原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，其中原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成，故带正电荷的微粒是质子；
（5）原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故带负电荷的微粒是电子；
（6）离子是原子得失电子后形成的微粒，当原子得到电子时形成带负电的阴离子，当原子失去电子时形成带正电的阳离子，故可能带正电也可能带负电的微粒是离子。
