第八周 电离平衡—高二化学人教版（2019）选修一每周一测
1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则( )
A.电离平衡向左移动
B.溶液的pH减小
C.的物质的量减小
D.醋酸的浓度减小
2.氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：，常温下电离常数为。下列说法中正确的是( )
A.溶液的pH<1
B.增大HCN溶液的浓度，其电离程度减小
C.升高HCN溶液的温度，平衡逆向移动
D.加入少量NaOH溶液，会使增大
3.下列电解质在水溶液中的电离方程式的书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.时，将醋酸加水稀释，则图中的纵轴表示的是( )
A.溶液中的物质的量
B.溶液中的比值
C.溶液的导电能力
D.的电离程度
5.已知时，三种酸的电离常数分别为，，，。下列说法正确的是( )
A.醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为
B.在水溶液中的电离方程式为
C.溶液中滴加HCN的离子方程式为
D.结合质子的能力：
6.考暗莗徽已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示。下列判断正确的是( )
溶质 HCN
电离平衡常数
A.结合的能力：
B.相同温度下，溶液的电离常数大于
C.少量通人溶液中的离子方程式：
D.相同温度下，等体积、等的醋酸和溶液中和的量：
7.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离平衡常数
A.三种酸的强弱关系：
B.反应能够发生
C.酸根离子结合的能力强弱关系为
D.相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数
8.向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入草酸溶液（，，），向另一个锥形瓶中注入醋酸溶液，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是( )
A.曲线②表示醋酸与镁条的反应
B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多
C.反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短
D.草酸的电离方程式为
9.向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（不考虑盐酸和醋酸的挥发性）( )
A.若将上述镁条换成等质量的镁粉，反应结束后，曲线Ⅰ生成的物质的量不发生改变
B.相同条件下，冰醋酸的导电能力比醋酸强
C.由曲线Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸比醋酸的反应速率快，是由于的浓度比大
D.镁与醋酸反应的过程中，所得溶液的温度一直下降
10.在相同温度下，的醋酸溶液与10mL的醋酸溶液相比较，下列说法正确的是( )
A.与NaOH反应完全时所需NaOH的物质的量前者大于后者
B.前者的电离程度小于后者
C.所含的物质的量前者大于后者
D.所含的物质的量前者大于后者
11.现有氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大
②增大
③数目增多
④增大
⑤导电性增强
⑥增大
A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
12.磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。回答下列问题。
（1）次磷酸是一种精细化工产品。向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有两种阴离子，则是____________（选填“一元酸”“二元酸”或“三元酸”）。
（2）已知时，溶液的约为___________。
（3）亚磷酸是二元中强酸，时的电离常数。
①当温度升高时，K_________（选填“增大”或“减小”）。
②试从电离平衡移动的角度解释数据的差异：_________。
（4）用三辛胺与磷酸、氯化钾的混合溶液反应可制备，其中三辛胺的用量会影响溶液的。水溶液中、的分布分数δ随的变化如图所示。
①曲线c代表的含磷粒子是_________。
②反应过程中，当pH=_________时，停止加入三辛胺。
13.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度。现取的溶液，加入的氨水，测得溶液导电能力变化如图，则加入氨水前的电离度为( )
A.0.5% B.0.1% C.1.5% D.1%
14.回答下列问题：
（1）已知，是常见的弱酸，现有常温下的溶液。
①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_________（填字母，下同）。
②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_________。
A. B. C.
（2）取（冰醋酸）做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示，比较点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：
①：a________b。
②：a________b。
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a________b。
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
HCN
请回答下列问题：
①的酸性由强到弱的顺序为__________。
②焦炉煤气中一般含有和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用溶液吸收煤气中的和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为的溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为__________。
15.已知：和都是弱电解质。
（1）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HX是弱电解质，存在电离平衡。
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的盐酸、HX溶液各10 mL，按图甲装好，观察现象。
乙：用pH计测定物质的量浓度均为的盐酸和HX溶液的pH。
（1）甲同学的实验方案中，说明HX是弱电解质的实验现象是_____________。
乙同学的实验方案中说明HX是弱电解质的理由是测得的HX溶液的pH___________1（填“>”“<”或“=”）。
（2）甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使HX的电离程度和都减小，增大，可在的HX溶液中加入_________试剂（填序号）。
A.溶液 B.溶液
C.溶液 D.NaX固体（可完全溶于水）
（3）乙同学比较了与HX两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时，溶液的电离度约为，的电离平衡常数________；室温下，体积均为均为2的与HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图乙所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数。
答案以及解析
1.答案：D
解析：醋酸的电离方程式为，滴加溶液中和，浓度减小，电离平衡向右移动，错误；醋酸的电离平衡向右移动，的物质的量增大，C错误；醋酸的电离平衡向右移动，的物质的量减小，溶液体积增大，则醋酸的浓度减小，D正确。
2.答案：B
解析：氢氰酸是一种弱酸，不能完全电离，因此溶液中，则，故A错误；弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，是一种弱电解质，增大溶液的浓度，其电离程度减小，故B正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高溶液的温度，平衡正向移动，故C错误；加入少量溶液，可以中和氢离子，电离平衡正向移动，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。
3.答案：A
解析：是强酸的酸式盐，水溶液中不存在，错误；是强电解质，在水溶液中完全电离为和，不用可逆符号，C错误；是弱电解质，在水溶液中部分电离，要用到可逆符号，D错误。
4.答案：C
解析：加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，的电离平衡正向移动，故溶液中的物质的量增大，A不符合题意；，加水稀释醋酸，的电离程度增大，则增大，减小，该比值增大，B不符合题意；加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，的电离程度变大，D不符合题意。
5.答案：D
解析：电离平衡常数越大，酸性越强，根据题给数据可知酸性：；因为酸性：，由于醋酸是弱酸不可拆，反应的离子方程式应为错误；在水溶液中电离出钠离子和，电离方程式为，B错误；酸性：，则溶液与HCN反应只能生成，不能生成，离子方程式为，C错误；酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的离子结合质子的能力：，D正确。
6.答案：D
解析：根据电离平衡常数可知，酸性，故结合的能力：，A错误；电离常数是温度的函数，温度不变，电离平衡常数不变，B错误；酸性，生成的可以继续和反应生成,C错误；相同温度下，等体积、等的醋酸和溶液相比，的物质的量浓度更大，则中和的量：，D正确。
7.答案：B
解析：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数可知，这三种酸的强弱顺序是，A错误；由A项分析可知，的酸性大于，根据强酸制弱酸规律，能发生，B正确；酸性越强，酸的电离程度越大，结合的能力越弱，酸根离子结合的能力强弱关系为，C错误；相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误。
8.答案：C
解析：草酸溶液中存在电离平衡，，由题述可知小于可忽略不计，则，根据，可得；同理醋酸溶液中，。由分析可知，反应开始时，草酸溶液中大，则草酸与镁反应的速率快，所以曲线②表示草酸与镁条的反应，曲线①表示醋酸与镁条的反应，A不正确；，，，则镁过量，是二元弱酸，两种酸完全反应，当反应停止时，醋酸产生的气体与草酸产生的气体一样多，B不正确；反应结束，由于草酸电离产生的大，与镁反应的速率快，所以草酸与镁条反应所耗时间比醋酸与镁条反应所耗时间短，C正确；草酸为二元弱酸，分步发生电离，电离方程式为，，D不正确。
9.答案：A解析：盐酸与醋酸的浓度、体积相同，则酸的物质的量相同，与镁反应生成氢气的量相同，换成镁粉后，反应速率加快，但产生氢气的物质的量不变，A正确：冰醋酸中存在分子，没有自由移动的离子，不导电，B错误：盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，不完全电离，则同浓度下，盐酸电离出的氢离子浓度大于醋酸电离出的氢离子浓度，则盐酸的反应速率快，C错误：金属与酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，D错误。
10.答案：C
解析：相同温度时，的醋酸溶液和的醋酸溶液中溶质的物质的量都为0.01mol，与NaOH反应完全时所需NaOH的物质的量应相同，故A错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，故B错误；两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中的物质的量前者大于后者，故C正确；由于两种溶液中都为0.01mol，溶质发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中的物质的量前者小于后者，故D错误。
11.答案：C
解析：加水可促进的电离，减小，溶液的体积增大，故减小，②错误；加水稀释时，弱碱溶液的减小，减小，④错误；加水稀释时，溶液中离子的总浓度减小，则导电性减弱，⑤错误。①③⑥正确。故选C。
12.答案：（1）一元酸
（2）2
（3）①增大
（2）第一步电离出的对第二步电离起抑制作用
（4）①
②4.5（范围在4.4至4.6间均可）
解析：（1）向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，说明只有一步电离，即是一元酸。
（2）为一元弱酸，电离程度较小，溶液中，则该溶液中，。
（4）①随着增大，的浓度减小，的浓度增大，随着继续增大，的浓度减小，的浓度增大，由题图可知，曲线c代表的含磷粒子是。
②反应过程中，三辛胺的用量会影响溶液的，三辛胺会与溶液中的反应，促进的生成，由题图分析可知，当时，最大，故反应过程中，当时，停止加入三辛胺。
13.答案：B
解析：根据图像分析，当氨水的体积为10 mL时导电能力最强，说明此时氨水刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为，所以的电离度为，故选B。
14.答案：（1）①A
②ABC
（2）①<
②>
③=
（3）①
②
解析：（1）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，溶液中均减小，温度不变，醋酸电离常数不变。加水稀释过程中，减小，故A正确；醋酸电离常数，溶液中，加水稀释过程中，不变，减小，则增大，故B错误；加水稀释过程中，醋酸电离常数不变，故C错误。
②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，增大，减小，醋酸电离常数增大。电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，增大，减小，则增大，故正确；电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数增大，故C正确。
（2）①醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，增大，则；
②醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，增大，但先增大后减小，由图可知；
③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，故。
（3）①根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为；
②根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为，由强酸制弱酸的原理可知，溶液和HCN反应生成KCN和，反应的离子方程式为。
15.答案：（1）装盐酸的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓得快>
（2）D；>
（3）；小于
解析：（1）若HX是弱酸，则均为的盐酸、HX溶液中，HX中氢离子浓度小，和相同的锌反应时产生氢气的速率小，则装盐酸的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓得快；浓度越小，溶液的pH越大，则乙同学的实验方案中说明HX是弱电解质的理由是测得的HX溶液的。
（2）在的HX溶液中加入溶液，增大了HX的浓度和的浓度，酸越浓，其电离程度减小，A不选；在的HX溶液中加入溶液，减小，增大，HA的电离程度增大，B不选；在的HX溶液中加入溶液，增大，按同离子效应知，则HX的电离程度和都减小，C不选；在的HX溶液中加入NaX固体（可完全溶于水），增大，按同离子效应知，HX的电离程度和都减小，D选。
（3）已知室温时，溶液的电离度约为，的电离平衡常数；加水稀释促进弱酸电离，等pH的两种一元酸稀释相同倍数，酸越弱，稀释前后pH变化幅度越小，则酸性：，同温度下，电离常数越小酸越弱，则HX的电离平衡常数小于的电离平衡常数。
