第十二周 化学键—高一化学人教版（2019）必修一每周一测
1.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )
A.HCl和 B.MgO和 C.和CaO D.和
2.下列说法不正确的是( )
A.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有破坏分子间作用力
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
3.下列说法正确的是( )
A.所有物质中均含有化学键
B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中
D.离子化合物中一定含有离子键和共价键
4.化学用语是学好化学知识的重要基础。下列表示物质结构的化学用语中正确的个数是( )
①的结构示意图：
②的电子式：
③的电子式：
④用电子式表示HCl的形成过程：
⑤用电子式表示的形成过程：
⑥的电子式：
A.1 B.2 C.3 D.4
5.下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
物质 化学键类型 化合物类型
A 离子键、共价键 离子化合物
B 共价键 共价化合物
C 离子键 离子化合物
D 离子键、共价键 共价化合物
A.A B.B C.C D.D
6.反应常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子：
B.用电子式表示氨气分子的形成过程：
C.的结构式：
D.中有离子键和非极性键
7.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。的球棍模型如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.中A1为-3价，H为+1价
B.中含有非极性共价键
C.为离子化合物
D.在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
8.大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl
B.氧气在反应中为催化剂
C.臭氧分子最终转变成过氧化氯分子
D.反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂
9.过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法中错误的是( )
A.的结构式为H-O-O-H
B.为含有极性键和非极性键的共价化合物
C.与在水溶液中反应的离子方程式为
D.与反应的过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
10.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.离子半径：Y
11.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：Y>Q
B.Z、Y、X、W形成的物质中所有原子均满足最外层的稳定结构
C.X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D.W与X的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
12.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.
B.
C.
D.
13.2019年8月，IBM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键（C—C）和碳碳三键（）构成。其流程如下，下列有关说法错误的是( )
A.的质子数比多28
B.分子中含极性键和非极性键
C.由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D.和互为同位素
14.下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：
（1）c的元素符号为__________，它在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
（2）由a和b组成的含10个电子的分子的电子式为_______。
（3）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为______，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为______，该物质与水反应的化学方程式为_______。
（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是_____（填序号）。
A.h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质
B.g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱
C.h的氢化物比g的氢化物稳定
15.某城市为保持街道整洁、湿润，在路面喷洒含的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的简单阳离子的电子层结构与Y的简单阴离子的相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成分子，Z的简单氢化物为弱酸。
（1）m=_______，该保湿剂中溶质的化学式为_______。
（2）Z、W元素的名称分别为_______。
（3）分别写出XZ和W的最简单氢化物的电子式：_______（填字母，下同）。
（4）下列说法中正确的是_______。
A.和均为离子化合物
B.中仅含离子键，中仅含极性共价键
C.的稳定性比HY的强
D.X的简单阳离子的半径比Y的简单阴离子的半径大
（5）下列表述中正确的是_______。
A.的电子式为
B.的结构式为Z=W=Z
C.Y元素的单质与水溶液反应的离子方程式为
D.用电子式表示的形成过程：
答案以及解析
1.答案：D
解析：中只有共价键，中除共价键外，还有离子键，A不符合题意；中只有离子键，中除离子键外，还有共价键，B不符合题意；中只有共价键，中只有离子键，C不符合题意；和中均只含离子键，D符合题意。
2.答案：A
解析：溶于水时，一部分与水反应生成，有共价键的断裂和生成，A错误；和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C正确；石墨是一种鳞片状固体，鳞片层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石的过程中，既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D正确。
3.答案：C
解析：稀有气体是由单原子分子构成的，不含有化学键，A错误；化合物中只要含离子键，就属于离子化合物，共价化合物中一定不含有离子键，B错误；共价键既可以出现在单质（如）中，也可以出现在共价化合物（如、）或离子化合物（如）中，C正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如中只含离子键，D错误。
4.答案：A
解析：中质子数为8，核外电子数为10，其结构示意图为，①错误；为共价化合物，其电子式为，②错误；为离子化合物，其电子式为，③错误；HCl通过氢、氯原子共用电子形成，用电子式表示其形成过程为，④正确；通过碳、氧原子共用电子形成，用电子式表示其形成过程为，⑤错误；为离子化合物，其电子式为，⑥错误。综上所述，A项正确。
5.答案：B
解析：中只含离子键，为离子化合物，A错误；中只含极性共价键，为共价化合物，B正确；HCl中只含共价键，为共价化合物，C错误；NaOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物，D错误。
6.答案：B
解析：质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为，应表示为，A错误；氨气为共价化合物，氮原子和3个氢原子分别共用1对电子，用电子式表示氨气分子的形成过程为，B正确；的结构式为，C错误；中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子之间形成极性共价键，D错误。
7.答案：D
解析：在中Al为+3价，H为-1价，A错误；由题意和球棍模型可知，为共价化合物，中含有的化学键都是极性共价键，B错误；为共价化合物，C错误；在空气中完全燃烧，由元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D正确。
8.答案：A
解析：过氧化氯中氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，A正确；氧气是产物，B错误；由题图可知，臭氧分子最终变成氧气，C错误；反应②中没有氧原子间共价键的断裂，D错误。
9.答案：CD
解析：由题给的分子结构图可知，的结构式为H-O-O-H，故A正确；为共价化合物，含有H-O极性键和O-O非极性键，故B正确；与在水溶液中反应的化学方程式为，在水溶液中完全电离，则反应的离子方程式为，故C错误；与反应的化学方程式为，反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，没有离子键形成，故D错误。
10.答案：D
解析：X、Y、Z、R、T是短周期主族元素，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C元素或S元素，结合五种元素原子序数的关系知，R是C元素；X的原子半径、原子序数都小于C元素，所以X是H元素；Y与Z能形成、型离子化合物，Z是元素、Y是O元素；Y与T同主族，则T是S元素。核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，A错误；水分子间能形成氢键，则简单氢化物的沸点：，B错误；S的非金属性强于C，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C错误；由四种元素组成的常见化合物为，中含有离子键，D正确。
11.答案：B
解析：元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>S，A正确；H、O、Na、Al形成的物质中，H原子不满足最外层8电子稳定结构，B错误；H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确。
12.答案：B
解析：反应中，无离子键的断裂和形成，无非极性键的形成，A不符合题意；反应中，有钠离子和过氧根离子之间的离子键、过氧根离子中两个O之间的非极性键、分子中H和O之间的极性键断裂，有钠离子和氢氧根离子之间的离子键、中H和O之间的极性键、分子中O和O之间的非极性键形成，B符合题意；反应中，无非极性键的断裂和形成，C不符合题意；反应中，无非极性键的形成，D不符合题意。
13.答案：D
解析：转化为的过程中少了2个C和2个O，即的质子数比多（6+8)×2=28，A项正确；由分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；和为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误。
14.答案：（1）N；二；ⅤA
（2）
（3）；1:2；
（4）
（5）AC
解析：（1）c的元素符号为N，N原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，N元素在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族。
（2）H和C组成的含10个电子的分子是，的电子式为。
（3）O和Na形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为；该化合物中阳离子为、阴离子为，阴离子与阳离子的个数比为1:2；与水反应生成NaOH和，化学方程式为。
（4）e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、，两者反应的离子方程式为。
（5）h的单质（）可从g的氢化物（）的水溶液中置换出g单质（S），反应的化学方程式为，该反应中为氧化剂、S为氧化产物，说明的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S，A符合题意；不能用非金属元素的氢化物水溶液酸性的强弱比较元素非金属性的强弱，B不符合题意；h的氢化物（HCl）比g的氢化物（）稳定，说明Cl的非金属性强于S的非金属性，C符合题意。
15.答案：（1）20；
（2）硫；碳
（3）；
（4）B
（5）BD
解析：（1）由X原子的结构示意图，可知其为，该元素为Ca元素，由可知其为可知Y为-1价，结合与的电子层结构相同可知Y为Cl元素。
（2）Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，且Z、W能形成分子，Z与Y相邻，则Z是S元素，W是C元素。
（4）是仅含离子键的离子化合物，是仅含极性共价键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性比Cl的弱，则的稳定性比HCl的弱，C错误；、具有相同的电子层结构，但Ca的核电荷数大，故的半径小，D错误。
（5）为，其电子式为，A错误；为弱酸，在离子方程式中应写成分子式，则离子方程式为，C错误。
