第七周 期中综合测评—高一化学人教版（2019）必修一每周一测
1.化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是( )
A.“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关
B.铜制文物表面生成铜绿，它属于碱式盐
C.碳酸氢钠、氢氧化铝凝胶都可以用作治疗胃酸过多的药物
D.湖水加入明矾可以净水，是由于明矾中铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体可以吸附细菌和病毒而消毒
2.下列关于化学概念、应用和现象的说法正确的是( )
A.铁粉作食品的抗氧化剂、硅胶颗粒包作干燥剂，都发生氧化还原反应
B.盐酸除锈、铝盐净水、液化空气分离氮气都是化学变化
C.过氧化钠、氯气、臭氧和次氯酸盐用于杀菌消毒都是利用强氧化性
D.一束单色光照射豆浆、石灰浆等都会出现丁达尔效应
3.载人飞船所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：，其中Li的质量数为7，下列有关叙述不正确的是( )
A.等物质的量的三种物质质子数之比为1:1:1
B.等物质的量的三种物质中子数之比为4:5:6
C.等物质的量的三种物质摩尔质量之比为8:9:10
D.三种物质的化学性质不相同
4.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是( )
选项 A B C D
试剂a
试剂b
A.A B.B C.C D.D
5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )
A.碳酸钙跟盐酸反应：
B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：
C.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：
D.钠和冷水反应：
6.下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性搅拌）
下列说法不正确的是( )
A.乙中所用试剂为饱和食盐水
B.丙和丁中均会发生反应：
C.丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，的氧化性强于的
D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明具有氧化性
7.在常温下，发生下列几种反应：
①，
②，
③。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A.溶液中可发生反应：
B.Z元素在反应①③中均被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序为
D.反应①中，是的还原产物
8.下列关于氯气的实验装置中，能达到实验目的或实验效果的是( )
①可用于氯气的收集
②若气球鼓起来，可证明氯气能与NaOH溶液反应
③若布条褪色，可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室吸收多余的氯气，防止污染空气
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
9.已知某固体样品中含有中的一种或两种，下列说法正确的是( )
A.取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有
B.取样在试管中加热，将可能产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含
C.取一定量的样品，利用如图所示装置测定样品中的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1 mol
D.已知固体样品同时含有和，现取一定质量的样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根据白色沉淀的质量可求出的含量
10.用如图所示的实验装置进行对应的实验探究，其中结论不正确的是( )
A.光照一段时间后，圆底烧瓶内液面下降，说明温度升高，导致气体在水中的溶解度下降
B.观察到脱脂棉燃烧，证明与水反应放热
C.滴加少量水后，观察到温度计示数上升，说明固体遇少量水会放热
D.在Ⅰ和Ⅱ装置中间加一个盛有碱石灰的干燥管，观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则证明氯气无漂白作用、氯水有漂白作用
11.利用一种超薄LDH（层状双金属氢氧化物）纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下，和合成氨的过程，其原理示意图如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.在该合成氨反应条件下，每转移6个电子需要3个水分子参与反应
B.2分子参加反应，反应后分子总数目减少1个
C.LDH是反应的催化剂，并不参与反应
D.反应中氧化产物与还原产物的分子数目之比为4:3
12.三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是( )
A.在转化过程中，氮元素均被还原
B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C.还原过程中每生成1分子，转移5个电子
D.X的化学式为
13.根据所学知识，回答下列问题。
（1）有以下几种物质：
①固体
②
③酒精
④溶液
⑤碳酸钠溶液
⑥溶液
⑦
⑧固体
上述物质中，属于非电解质的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，可以导电的是________。向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：________________。
（2）通常为晶体，易溶于水。写出在熔融状态下的电离方程式：___________。在物质分类中属于_______（填字母）。
A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物
（3）某实验小组在对（1）中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有中的若干种，取该澄清溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除_______（填离子符号，下同）的存在。
②取出部分溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则可证明_______的存在。
③取部分②中碱性溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明_______的存在，同时可以排除_______的存在。
④综上实验分析，该澄清溶液中肯定存在的离子是______________。
14.是一种高效、安全的消毒剂，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净干燥的氯气反应：。如图所示的是实验室用于制备和收集一定量纯净的装置（某些夹持装置省略）。
（1）圆底烧瓶中装有，发生反应的化学方程式为_________，在该反应中浓盐酸表现的性质________（填字母）。
a.只有还原性 b.有还原性和酸性 c.只有氧化性 d.有氧化性和酸性
（2）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示：
物质 HCl
水 极易溶 可溶 极易溶
难溶 易溶 难溶
装置B、C、E中的试剂依次是__________、________、_______（填字母）。
a.NaOH溶液
b.浓硫酸
c.饱和食盐水
d.
e.饱和石灰水
（3）装置F应选用的收集装置是_______（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。
（4）家用的二氧化氯（）泡腾消毒片由、固体酸及辅助剂混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10 min即可完全溶解，释放出。
①二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是__________。
②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：________+_______。
（5）消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。经过计算可知，理论上的消毒效率是的_____倍（保留两位小数）。
15.已知氯气与碱溶液反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，并探究其性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）装置A中产生氯气的化学方程式为_________。
（3）装置B中的试剂为_______，该装置的作用为____________。
（4）装置C釆用的加热方式是_________，装置D中发生反应的离子方程式为_____________。采用冰水浴冷却的目的_____________。
（5）装置E的作用是_______，可选用的试剂为_______（填字母）。
A.NaCl溶液
B.NaOH溶液
C.澄清石灰水
D.稀硫酸
（6）探究的氧化能力（已知溶于水使溶液呈棕黄色）。
操作：向1号（）和2号（ NaClO）试管中，滴加中性KI溶液。
现象：向1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色。
结论：该条件下氧化能力_____NaClO（填“大于”或“小于”）。
答案以及解析
1.答案：D
解析： “血液透析”利用血液中蛋白质、血细胞等不能透过半透膜而各种有毒物质可以透过半透膜，即“渗析”，A项正确；铜绿属于碱式盐，B项正确；碳酸氢钠、氢氧化铝凝胶都可以与盐酸反应，可以用作治疗胃酸过多的药物，C项正确；明矾中的铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒，D项错误。
2.答案：C
解析：硅胶作食品干燥剂没有发生氧化还原反应，A项错误；液化空气分离氮气是物理变化，B项错误；题中四种物质都具有强氧化性，都可以杀菌消毒，C项正确；石灰浆属于浊液，不是胶体，单色光照射不能出现丁达尔效应，D项错误。
3.答案：D
解析： Li的质量数为7，质子数为3，中子数为4；H、D、T的质量数分别是1、2、3，质子数都是1，中子数分别为0、1、2。质子数都是4，A项正确；的中子数分别是4、5、6，因此等物质的量的的中子数之比为4:5:6，B项正确；的摩尔质量在数值上分别等于其相对分子质量，三者的摩尔质量之比是8:9:10，C项正确；它们都是锂的氢化物，属于同一物质，化学性质相同但物理性质有差别，D项错误。
4.答案：D
解析：溶液中随着溶液滴入反应生成沉淀，灯光由亮变暗（或灭），当溶液过量时，灯光又变亮，A不符合题意；溶液中逐滴滴入溶液发生反应生成和，溶液中离子浓度减小，灯光逐渐变暗，当溶液过量时，灯光又变亮，B不符合题意；溶液中滴入溶液，生成沉淀和，灯光逐渐变暗（或灭），当溶液过量时，灯光又变亮，C不符合题意；与反应生成易溶易电离的，溶液导电性增强，灯光逐渐变亮，不会出现“亮→暗（或灭）→亮”的现象，D符合题意。
5.答案：D
解析：难溶物碳酸钙写化学式，离子方程式为，A项错误；稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，可将氧化为，发生的反应为，C项错误；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2，D项正确。
6.答案：CD
解析：甲中发生的反应为，甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中盛装饱和食盐水可除去氯气中的HCl气体；丙中有KOH，丁中有NaOH，均可与氯气发生反应，其离子方程式均为；制备时丙中发生的反应为，Cl元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的，得氧化性：；反应后两中含有等，加入稀硫酸，有可能发生反应：，不能证明具有氧化性；故选C、D。
7.答案：B
解析：①中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：；②中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：；③中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：。由于氧化性：，所以溶液中能发生，A正确；反应①中Z元素被氧化，反应③中Z元素被还原，B错误；由以上分析可知，氧化性：，C正确；反应①中，是氧化剂，则是的还原产物，D正确。
8.答案：A
解析：①氯气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，且气体长进短出，正确；②氯气与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和，烧瓶内的气体减少，压强减小，外界大气压大于烧瓶内气体的压强，气球膨胀，正确；③湿润的布条褪色，是因为与水反应生成了HClO，HClO具有漂白性，不是具有漂白性，错误；④氯气有毒，不能直接排放到大气中，应利用氯气与碱反应的性质，用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止大气污染，正确。能达到实验目的或实验效果的是①②④，答案选A。
9.答案：D
解析：溶液和溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，即样品中也可能含，A项错误；若样品中含，受热分解生成，过量的通入澄清石灰水中生成，溶液仍澄清，故样品中可能含有，B项错误；题图中碱石灰既能吸收热分解生成的，又能吸收空气中的和水蒸气，不能根据干燥管增加的质量计算的含量，C项错误；和均能与反应生成沉淀，根据的质量以及化学方程式列方程组，可计算各组分的质量，进而可求出的含量，D项正确。
10.答案：AD
解析：新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解：，光照一段时间后，圆底烧瓶内液面下降，是因为生成了氧气，故A不正确；过氧化钠与水反应生成氧气，脱脂棉燃烧可证明与水反应放热，故B正确；碳酸钠固体的溶解是放热过程，滴加少量水后，观察到温度计示数上升，说明固体遇少量水会放热，故C正确；氯气不能使干燥的有色布条褪色，碱石灰能吸收氯气，故湿润的有色布条也不褪色，无法证明氯水的漂白作用，故D不正确。
11.答案：AB
解析：根据题图可知反应的化学方程式为，由化学方程式可知，每消耗6个水分子转移12个电子，即转移6个电子消耗3个水分子，2分子参加反应，分子数目由8个变为7个，分子总数目减少1个，故A、B均正确；催化剂在第一个反应中作反应物，在第二个反应中作生成物，催化剂实际上参加化学反应，故C错误；该反应中是氧化剂，是还原剂，则是氧化产物，是还原产物，氧化产物和还原产物的分子数目之比为3:4，故D错误。
12.答案：D
解析：本题结合图示转化考查氧化还原反应知识的综合应用。解答关键是结合图示转化确定物质X的化学式和分析反应中元素的化合价变化。分析图示转化：
结合图2可知X中含有，且BaOXBaO，故X中一定含，即X的化学式为。
储存时发生反应：；
还原时发生反应：。
由图示可知BaO为催化剂，为中间产物，通过储存和还原过程能将汽车尾气成分净化，最终得到和的混合物。
结合上述分析可知，在还原过程中，氮元素被还原，而储存过程中氧元素被还原，则氮元素被氧化，A错误；结合图示储存和还原过程，可知催化剂BaO均参与化学反应，B错误；还原过程中转化为，由化合价变化可知每生成1个分子，将转移10个电子，C错误；结合上述分析可知X的化学式为，D正确。
13.答案：（1）③⑦；①⑧；④⑤⑥；
（2）；AC
（3）①
②
③；
④
解析：（1）①固体不能导电，属于盐，属于电解质；②不能导电，是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；③酒精是有机物，不能导电，属于非电解质；④溶液能导电，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑤碳酸钠溶液能导电，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑥溶液能导电，是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑦不能导电，属于非电解质；⑧固体不能导电，属于电解质。因此属于非电解质的是③⑦，属于电解质的是①⑧，可以导电的是④⑤⑥。向溶液中加入溶液，反应生成沉淀和NaOH，该反应的离子方程式。
（3）①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，则溶液中含有大量能与反应，所以可以排除的存在。②取出部分溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明与反应生成白色沉淀，则可证明的存在。③取部分②中碱性溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明与反应生成白色沉淀，则可证明的存在，由于能与反应生成沉淀，因此可以排除的存在。④综上实验分析，该澄清溶液中不存在的离子有，肯定存在的离子有，由于溶液呈电中性，所以溶液中还存在。
14.答案：（1）（浓）；b
（2）c；b；d
（3）②；d
（4）①作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应
②5；4；4；2；；
（5）2.63
解析：由题中图示信息可知，装置A用于制取；装置B用于除去中的HCl，内盛饱和食盐水；装置C用于干燥，内盛浓硫酸；装置D用于制取；装置E用于除去中的，结合（2）问溶解性信息可知，内装；装置F用于收集；装置G是安全瓶，最后接一个尾气吸收装置。
（1）由以上分析可知，装置A为制取的发生装置，发生反应的化学方程式为（浓）；在该反应中，部分盐酸中氯元素的化合价升高，体现还原性，部分盐酸中氯元素的化合价没变，体现酸性。
（2）由以上分析可知，装置B、C、E中的试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸、。
（3）装置F用于收集，由于极易溶于水，故不能用排水法，因为气体的密度比空气的密度大，故应选用的装置是②，其中与装置E导管相连的导管口是d。
（4）①二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应。②该反应中，氯元素的化合价由+3价升高为+4价，由于+3价处于氯元素的中间价态，推测该反应为氯元素的歧化反应，即部分氯元素的化合价降低转化为，结合元素守恒推测还有生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素质量守恒配平得完整的离子方程式为。
（5）由可得，每克得到的电子数为，由可得，每克得到的电子数为，则的消毒效率是的倍。
15.答案：（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体
（4）水浴加热；；避免生成
（5）吸收尾气，防止污染空气；B
（6）小于
解析：（3）浓盐酸有挥发性，中混有挥发出来的HCl，装置B中盛装饱和食盐水，用来除HCl。
（4）装置C采用的加热方式是水浴加热，装置D中和NaOH溶液反应生成NaCl和 NaClO，发生反应的离子方程式为；根据题干信息，氯气与碱反应时，产物受温度的影响，结合装置C中的反应知，温度较高时，可能会生成。
（5）氯气是有毒气体，污染环境，则装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气；吸收需要选择碱性溶液，排除NaCl溶液和稀硫酸，而澄清石灰水中浓度小，吸收效率低，则选择NaOH溶液，故选B。
（6）1号试管溶液颜色不变，说明没有和KI溶液反应，无生成；2号试管溶液变为棕黄色，说明NaClO和KI溶液反应生成碘单质，则氧化性强弱顺序为。
