文登新一中高二化学期中考试化学试题
考试时间：90分钟，试卷满分：100分
可能用到的原子量：0：16S:32Cu:64
一、单选题（每题2分，共30分）
1、关于下列装置说法正确的是
石墨)
石墨)
经酸化的3%
A.装置①中，盐桥中ZASO,溶液CusO,溶液NaC溶液QuSO,溶液NaC溶液
的K十移向ZnS04
溶液
①D
②
③
B·装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C,用装置③精炼铜时，c极为粗铜
不锈钢十
石黑
D·装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2十生成
2、用不锈钢惰性阳极电解技术可以处理有机废水，下列说法正确的是
A.阳极电极反应式为CH,C00-4e+2H,0=2C02+7H
B.电解过程中右侧电解池NaOH溶液浓度减小
C.当电路中转移2mol电子时，阳极处理含0.25 mol CH,C00的废水
含ClC0O八a
稀NaOH溶液
D.离子交换膜可更换为阴离子交换膜
的废水
阳离子选择
透过膜
3、近期我国科学家制备了一系列以C2+
为载流子，以Se、Cu为电极的
纽扣电池，Se电极发生四电子转移过程：
Se+CuSe+Cu3Se2HCu2-SeCu2.Se。由于在充
放电过程中的中间产物难溶于水，因此可以从根源上避免有机系S基电池中多硒化物的穿梭效
应，其工作原理如图所示：下列说法正确的是
A·放电时，外电路中电流方向为Cu→Se
A
B·充电时，
S0:从左向右迁移
C·充电时，阳极开始可能发生反应：CuzSe-2xe=C2xSe+xCu2+
CuSO.
CuSO
溶液
溶液
D,放电时，当外电路中有2mo1电子通过时，右室溶液质量增重
-1
64g
阴膜
4、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③>④
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
1
D.V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH=7,则Vi-V2
5、密闭容器中发生反应N2O4(g)一2NO2(g)△H>0,在温度为T1、I2时，平衡体系
中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
NO
A·A、C两点的反应速率：A>C
的
B·A、C两点气体的颜色：A浅，C深
积分数
C·由状态A到状态B,可以用加热的方法
T
Ph压强Pa
D·A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
6、研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂（图中实线）和加入特定催化剂（图中虚
线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是()
A无催化剂时，CO,生成CO比生成甲醛的活化能小
EkUm'
B.该条件下CO,比CO的稳定性强
HCHOHO
C无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度
比逆反应速率增大程度小
C02+2110
D加入该催化剂可使每一步基元反应的反应速率均提高
7、将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：
-lgK
3.6380
2H,S(g)三S2（g)+2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)
2.9104
2.1828
1.4552
A
随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是()
0.7276
025303540457元
A.C点对应状态的平衡常数K=103.6380
B.该反应的△H>0
C.反应速率：vA>Vc
D.30℃时，B点对应状态的V正>V逆
8、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()
0H mol-L.
A.若从A点到达C点，可采用升高温度
B.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
10
-100℃
10
C.图中D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的C(H)=106mol·L1
01010°CH'Ymol-I.1
D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
9、在密闭容器中进行反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
△H>0,测得c(CH4)随
反应时间()的变化如图所示。下列判断正确的是
A.05min内，v(H2)=0.1molL-1.mim-1
cCH,mol+L-
1.00
0.75
B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
0.50
C·恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
0.25
10
12
t/min
2
