初中化学人教版（2024）九年级上册同步测试 第五单元 课题2 化学方程式
一、选择题
1．（2024九下·十堰模拟）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物的微观过程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．化学变化中，分子可分，原子不可分
B．反应结束后催化剂的质量不变
C．参加反应的H2与N2质量比为1：14
D．该反应能体现化学可以造福人类
2．（2024·大庆） 下列化学方程式书写正确的是
A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2O
B．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O
D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3．（2024八下·龙口期末）下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染的反应微观示意图。下列说法错误的是
A．甲属于化合物
B．该反应涉及两种氧化物
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3
D．生成丙、丁的质量比是5：6
4．（2024八下·龙口期末）在的反应中，下列说法不正确的是
A．NO2属于空气污染物
B．该反应属于氧化反应
C．参加反应的NO与O2质量比为2：1
D．反应后氮、氧元素化合价改变
5．（2024八下·望奎期末）电解水与分解过氧化氢都可产生氧气，要制取相同质量的氧气，水与过氧化氢的质量比是
A． B． C． D．无法确定
6．（2024八下·诸城期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．乙可能是该反应的催化剂
C．x的值是22
D．参加反应的丙与丁的质量比为
二、填空题
7．（2024八下·赵县期末）回答下列问题。
（1）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
A：加热高锰酸钾制氧气 。
B：红磷在氧气中燃烧 。
（2）工业上常用分离液态空气制氧气，这种方法是 （填物理变化或化学变化）。
8．（2024八下·蓬莱期末）化学用语是学习化学的必备工具。
（1）用化学用语填空：
①相对分子质量最小的氧化物： ；
②两个硝酸根离子 ；
③中数字“2”的含义： 。
（2）铯元素在元素周期表的信息和铯的原子结构示意图如图一所示。请回答下列问题：
①下列有关铯的说法错误的是 (填字母)。
A 铯元素的相对原子质量是132.9g B.铯原子核内质子数为55
C.铯元素位于元素周期表中第5周期 D.铯原子在化学变化中容易于失去电子
②图二中A-D所示粒子共表示 种元素。铯元素的化学性质与图中 (填字母)的化学性质相似。
③图二中B、C两种元素组成化合物的化学式是 。
（3）氯气在一定条件下，可与甲烷反应。反应的微观示意图如图所示。
①保持乙的化学性质的最小粒子是 (填名称)。
②该反应的化学方程式为 。
9．（2024八下·香坊期末）按要求回答下列问题。
（1）中数字“2”的含义： 。
（2）写出下列化学用语的含义：
①表示 ；②表示 。
（3）配平下列反应的化学方程式。
① Fe+ Cl2 FeCl3
② H2SO4+ Al（OH）3= Al2（SO4）3+ H2O
10．（2024八下·望奎期末）配平下列化学方程式：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5） Mg+ CO2 MgO+ C
（6） Al+ HCl= AlCl3+ H2↑
（7） C2H2+ O2 CO2+ H2O
三、推断题
11．（河北省沧州地区2023—2024学年上学期期末考试九年级理综试卷-初中化学）A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示。其中B、C、D为单质，C为钢铁的主要成分。试回答：
（1）A、B的化学式是：A ；B 。
（2）请写出A→B+D、和C+D→E的化学方程式：
A→B+D： 。
C+D→E： 。
四、计算题
12．（2024九下·四川月考）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO3+S+3C +N2↑+3CO2↑。
（1）横线处物质的化学式为 ；
（2）反应涉及的物质中属于氧化物的是 （填化学式）；
（3）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3＝2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成64g氧气需硝酸钾的质量是多少？
13．（2024·花溪模拟）某同学在学习质量守恒定律时，称取1.2g镁条进行燃烧实验，计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程）。
14．（2024·花溪模拟）某工厂需要4kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，需要消耗水的质量为多少？（写出计算过程）
15．（2024·东营） 小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题：
（1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为），洁厕灵的有效成分是，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：，则X的化学式为 ，因此两者不可同时使用。
（2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中的质量分数不得超过。为验证某合格品牌洁厕灵中的含量，小亮同学取该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。
（3）当出现 现象时，证明洁厕灵中的已完全反应。
16．（2024·长沙） 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应）
（1）计算反应中产生的质量为 g；
（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）
17．（2024·大庆） 计算：
（1）小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量 gNaOH固体。
（2）向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为 。
（3）工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为：
NaCl+ H2O NaOH+ H2↑+ Cl2↑
某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？ （配平化学方程式并写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；根据化学反应方程式的计算
2．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的方程式为：，A中硫酸铝的化学式错误，故不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的方程式为：，故B中的氯化亚铁的化学式错误，故不符合题意；
C、氢气与氧化铜在加热的情况下反应生成铜和水，故该反应的方程式为：，故C中的方程式没有反应条件，错误，不符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故该反应的方程式为： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，故该方程式正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，各物质的化学式来解答；
B、根据铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气来解答；
C、根据氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水来解答；
D、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答。
3．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物；从组成上识别氧化物
4．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；氧化反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
5．【答案】A
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
6．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
7．【答案】（1） 分解反应； 化合反应
（2）物理变化
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
8．【答案】（1）H2O；；每个亚铁离子带2个单位的正电荷
（2）AC；3；B；Na2S
（3）甲烷分子；
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
9．【答案】（1）一个氮分子中氮原子的个数为2
（2）一个钙离子；水中氢元素的化合价为
（3）2；3；2；3；2；1；6
【知识点】化合价规律和原则；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
10．【答案】（1）2；2；3
（2）1；2；1；2
（3）1；3；2；3
（4）4；11；2；8
（5）2；1；2；1
（6）2；6；2；3
（7）2；5；4；2
【知识点】化学方程式的书写与配平
11．【答案】（1）H2O；H2
（2）；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；化学方程式的书写与配平
12．【答案】（1）K2S
（2）CO2
（3）设需要硝酸钾的质量为x
解得x=404g
答：生成64g氧气需硝酸钾的质量是404g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
13．【答案】解：设1.2g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
答：1.2g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】镁与空气的氧气在点燃的情况下反应生成氧化镁，已知镁的质量为1.2g，则根据质量之比等于相对原子质量与原子个数之积之比：
解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。
，
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为2g。
【分析】根据化学方程式进行简单计算分析解答。
14．【答案】解：设需要消耗水的质量为x。
答：需要消耗水的质量为36kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】将氢气的质量带入化学方程式列比例计算水的质量。
【分析】根据将氢气的质量带入化学方程式列比例计算水的质量分析。
15．【答案】（1）Cl2
（2）解：设至少需要加入碳酸钙的质量为x
x≈8.2g
答：至少加入碳酸钙的质量为8.2g，才能保证洁厕灵中HCl完全反应
（3）不再产生气泡
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、 O、H的个数分别是1、1、1、2，则生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为Cl2；
(2)根据盐酸的质量和溶质的质量分数可计算盐酸溶液中溶质的质量，将盐酸溶液中溶质的质量带入化学方程式列比例计算碳酸钙的质量；
(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故当出现不再产生气泡现象时，证明洁厕灵中的H Cl已经完全反应。
【分析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变来分析解答；
(2)根据盐酸的质量和溶质的质量分数可计算盐酸溶液中溶质的质量，将盐酸溶液中溶质的质量带入化学方程式列比例计算碳酸钙的质量分析。
(3)根据不再产生气泡现象时，证明洁厕灵中的HCl已经完全反应来分析解答。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．【答案】（1）4.4
（2）设小苏打样品中含有的质量为，
样品中含有碳酸氢钠的质量分数为，
答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=反应前物质的总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸氢钠的质量；列比例式计算。
再计算样品中含有碳酸氢钠的质量分数。
17．【答案】（1）4
（2）溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为16g，碳酸钠的质量为10.6g
（3）2；2；2；1；1；解：设理论上需要氯化钠固体的质量为mm=11.7t答：理论上需要氯化钠固体的质量为11.7t。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 解：100.0g质量分数为3.65%的盐酸与多少克氢氧化钠刚好完全反应生成氯化钠和水。
设与盐酸刚好完全反应时，参加反应的氢氧化钠的质量为x
根据题意得：100.0g质量分数为3.65%的盐酸中的溶质的质量为：
答：需要称量4克氢氧化钠刚好与100g3.65%盐酸完全反应。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，已知 200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中的氢氧化钠的质量为：。根据二氧化碳的质量来计算氢氧化钠是否完全反应。
解：假设4.4克二氧化碳完全反应，则需消耗X克氢氧化钠，同时生成y克碳酸钠
则200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中的氢氧化钠8克与4.4克二氧化碳反应，还剩氢氧化钠没有反应，同时生成碳酸钠的质量为10.6g。故反应后的溶液中的溶质有生成的碳酸钠和没有反应完的氢氧化钠组成。质量分别是：10.6克和16克。
（3）工业上电解氯化钠的饱和溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的方程式为：。
某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？
解：设理论上需要x吨氯化钠
答：理论上需要氯化钠固体的质量为11.7t。
【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水的方程式中的氯化氢的质量来计算氢氧化钠的质量来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的方程式中的已知量来计算进行解答；
（3）根据氯化钠和水在通电的情况下生成氢氧化钠、氢气和氯气，已知该方程式中的氢氧化钠的质量和式量来计算氯化钠的质量来解答。
初中化学人教版（2024）九年级上册同步测试 第五单元 课题2 化学方程式
一、选择题
1．（2024九下·十堰模拟）NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物的微观过程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．化学变化中，分子可分，原子不可分
B．反应结束后催化剂的质量不变
C．参加反应的H2与N2质量比为1：14
D．该反应能体现化学可以造福人类
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；根据化学反应方程式的计算
2．（2024·大庆） 下列化学方程式书写正确的是
A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2O
B．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O
D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的方程式为：，A中硫酸铝的化学式错误，故不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的方程式为：，故B中的氯化亚铁的化学式错误，故不符合题意；
C、氢气与氧化铜在加热的情况下反应生成铜和水，故该反应的方程式为：，故C中的方程式没有反应条件，错误，不符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故该反应的方程式为： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，故该方程式正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，各物质的化学式来解答；
B、根据铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气来解答；
C、根据氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水来解答；
D、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答。
3．（2024八下·龙口期末）下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染的反应微观示意图。下列说法错误的是
A．甲属于化合物
B．该反应涉及两种氧化物
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3
D．生成丙、丁的质量比是5：6
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物；从组成上识别氧化物
4．（2024八下·龙口期末）在的反应中，下列说法不正确的是
A．NO2属于空气污染物
B．该反应属于氧化反应
C．参加反应的NO与O2质量比为2：1
D．反应后氮、氧元素化合价改变
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；有关元素化合价的计算；氧化反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
5．（2024八下·望奎期末）电解水与分解过氧化氢都可产生氧气，要制取相同质量的氧气，水与过氧化氢的质量比是
A． B． C． D．无法确定
【答案】A
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
6．（2024八下·诸城期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．乙可能是该反应的催化剂
C．x的值是22
D．参加反应的丙与丁的质量比为
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
二、填空题
7．（2024八下·赵县期末）回答下列问题。
（1）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
A：加热高锰酸钾制氧气 。
B：红磷在氧气中燃烧 。
（2）工业上常用分离液态空气制氧气，这种方法是 （填物理变化或化学变化）。
【答案】（1） 分解反应； 化合反应
（2）物理变化
【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
8．（2024八下·蓬莱期末）化学用语是学习化学的必备工具。
（1）用化学用语填空：
①相对分子质量最小的氧化物： ；
②两个硝酸根离子 ；
③中数字“2”的含义： 。
（2）铯元素在元素周期表的信息和铯的原子结构示意图如图一所示。请回答下列问题：
①下列有关铯的说法错误的是 (填字母)。
A 铯元素的相对原子质量是132.9g B.铯原子核内质子数为55
C.铯元素位于元素周期表中第5周期 D.铯原子在化学变化中容易于失去电子
②图二中A-D所示粒子共表示 种元素。铯元素的化学性质与图中 (填字母)的化学性质相似。
③图二中B、C两种元素组成化合物的化学式是 。
（3）氯气在一定条件下，可与甲烷反应。反应的微观示意图如图所示。
①保持乙的化学性质的最小粒子是 (填名称)。
②该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）H2O；；每个亚铁离子带2个单位的正电荷
（2）AC；3；B；Na2S
（3）甲烷分子；
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
9．（2024八下·香坊期末）按要求回答下列问题。
（1）中数字“2”的含义： 。
（2）写出下列化学用语的含义：
①表示 ；②表示 。
（3）配平下列反应的化学方程式。
① Fe+ Cl2 FeCl3
② H2SO4+ Al（OH）3= Al2（SO4）3+ H2O
【答案】（1）一个氮分子中氮原子的个数为2
（2）一个钙离子；水中氢元素的化合价为
（3）2；3；2；3；2；1；6
【知识点】化合价规律和原则；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
10．（2024八下·望奎期末）配平下列化学方程式：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5） Mg+ CO2 MgO+ C
（6） Al+ HCl= AlCl3+ H2↑
（7） C2H2+ O2 CO2+ H2O
【答案】（1）2；2；3
（2）1；2；1；2
（3）1；3；2；3
（4）4；11；2；8
（5）2；1；2；1
（6）2；6；2；3
（7）2；5；4；2
【知识点】化学方程式的书写与配平
三、推断题
11．（河北省沧州地区2023—2024学年上学期期末考试九年级理综试卷-初中化学）A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示。其中B、C、D为单质，C为钢铁的主要成分。试回答：
（1）A、B的化学式是：A ；B 。
（2）请写出A→B+D、和C+D→E的化学方程式：
A→B+D： 。
C+D→E： 。
【答案】（1）H2O；H2
（2）；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；化学方程式的书写与配平
四、计算题
12．（2024九下·四川月考）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO3+S+3C +N2↑+3CO2↑。
（1）横线处物质的化学式为 ；
（2）反应涉及的物质中属于氧化物的是 （填化学式）；
（3）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3＝2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成64g氧气需硝酸钾的质量是多少？
【答案】（1）K2S
（2）CO2
（3）设需要硝酸钾的质量为x
解得x=404g
答：生成64g氧气需硝酸钾的质量是404g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
13．（2024·花溪模拟）某同学在学习质量守恒定律时，称取1.2g镁条进行燃烧实验，计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程）。
【答案】解：设1.2g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
答：1.2g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】镁与空气的氧气在点燃的情况下反应生成氧化镁，已知镁的质量为1.2g，则根据质量之比等于相对原子质量与原子个数之积之比：
解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。
，
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为2g。
【分析】根据化学方程式进行简单计算分析解答。
14．（2024·花溪模拟）某工厂需要4kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，需要消耗水的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】解：设需要消耗水的质量为x。
答：需要消耗水的质量为36kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】将氢气的质量带入化学方程式列比例计算水的质量。
【分析】根据将氢气的质量带入化学方程式列比例计算水的质量分析。
15．（2024·东营） 小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题：
（1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为），洁厕灵的有效成分是，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：，则X的化学式为 ，因此两者不可同时使用。
（2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中的质量分数不得超过。为验证某合格品牌洁厕灵中的含量，小亮同学取该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。
（3）当出现 现象时，证明洁厕灵中的已完全反应。
【答案】（1）Cl2
（2）解：设至少需要加入碳酸钙的质量为x
x≈8.2g
答：至少加入碳酸钙的质量为8.2g，才能保证洁厕灵中HCl完全反应
（3）不再产生气泡
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、 O、H的个数分别是1、1、1、2，则生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为Cl2；
(2)根据盐酸的质量和溶质的质量分数可计算盐酸溶液中溶质的质量，将盐酸溶液中溶质的质量带入化学方程式列比例计算碳酸钙的质量；
(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故当出现不再产生气泡现象时，证明洁厕灵中的H Cl已经完全反应。
【分析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变来分析解答；
(2)根据盐酸的质量和溶质的质量分数可计算盐酸溶液中溶质的质量，将盐酸溶液中溶质的质量带入化学方程式列比例计算碳酸钙的质量分析。
(3)根据不再产生气泡现象时，证明洁厕灵中的HCl已经完全反应来分析解答。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．（2024·长沙） 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应）
（1）计算反应中产生的质量为 g；
（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4
（2）设小苏打样品中含有的质量为，
样品中含有碳酸氢钠的质量分数为，
答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=反应前物质的总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸氢钠的质量；列比例式计算。
再计算样品中含有碳酸氢钠的质量分数。
17．（2024·大庆） 计算：
（1）小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量 gNaOH固体。
（2）向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为 。
（3）工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为：
NaCl+ H2O NaOH+ H2↑+ Cl2↑
某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？ （配平化学方程式并写出计算过程）
【答案】（1）4
（2）溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为16g，碳酸钠的质量为10.6g
（3）2；2；2；1；1；解：设理论上需要氯化钠固体的质量为mm=11.7t答：理论上需要氯化钠固体的质量为11.7t。
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 解：100.0g质量分数为3.65%的盐酸与多少克氢氧化钠刚好完全反应生成氯化钠和水。
设与盐酸刚好完全反应时，参加反应的氢氧化钠的质量为x
根据题意得：100.0g质量分数为3.65%的盐酸中的溶质的质量为：
答：需要称量4克氢氧化钠刚好与100g3.65%盐酸完全反应。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，已知 200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中的氢氧化钠的质量为：。根据二氧化碳的质量来计算氢氧化钠是否完全反应。
解：假设4.4克二氧化碳完全反应，则需消耗X克氢氧化钠，同时生成y克碳酸钠
则200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中的氢氧化钠8克与4.4克二氧化碳反应，还剩氢氧化钠没有反应，同时生成碳酸钠的质量为10.6g。故反应后的溶液中的溶质有生成的碳酸钠和没有反应完的氢氧化钠组成。质量分别是：10.6克和16克。
（3）工业上电解氯化钠的饱和溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的方程式为：。
某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？
解：设理论上需要x吨氯化钠
答：理论上需要氯化钠固体的质量为11.7t。
【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水的方程式中的氯化氢的质量来计算氢氧化钠的质量来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的方程式中的已知量来计算进行解答；
（3）根据氯化钠和水在通电的情况下生成氢氧化钠、氢气和氯气，已知该方程式中的氢氧化钠的质量和式量来计算氯化钠的质量来解答。
