浙江强基联盟2024年8月高三联考
化学试题
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Cr-52 Fe-56 Ag-108 Pb-207
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于碱的是（ ）
A．NaCl B． C． D．
2．草酸（）是生物体的一种代谢产物，在工业中有重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A．草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．草酸中两个羟基所处环境相同，两步电离的程度也相同
C．草酸中C原子的杂化方式为
D．草酸可使澄清的石灰水变浑浊
3．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键： B．水分子的空间结构模型：
C．基态Br原子核外电子排布式为 D．甲乙醚：
4．高铁酸钾是一种应用十分广泛的盐类，有如下三种制备方式：
电解法：
干法：
湿法：
下列说法正确的是（ ）
A．电解法制备中，铁作电极，连接电源负极
B．由干法可知硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾
C．高铁酸钾在生活中可用于杀菌是因为水解生成了胶体
D．湿法制备中，被氧化的与被还原的的物质的量之比为2∶3
5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．还原铁粉能用作食品抗氧化剂
D．浸泡过溶液的硅土可作水果保鲜剂
6．早期制备的方法如下：
滤液
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ实验室可在蒸发皿中进行
B．步骤Ⅱ中每生成1mol转移1mol
C．步骤Ⅲ涉及的反应方程式为
D．步骤Ⅴ操作方法为减压蒸馏
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是（ ）
结构或性质 用途
A 具有还原性 可用作自来水的消毒剂
B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品
C 中N≡N键能大 可用作反应的保护气
D 聚乳酸具有生物相溶性和可降解性 聚乳酸可用作手术缝合线
8．下列化学方程式不正确的是（ ）
A．用制备：
B．银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．呼吸面罩中过氧化钠吸收二氧化碳：
9．有机物A的分子式为，分子中除苯环外无其他环状结构，核磁共振氢谱图如图，关于有机物A叙述中不正确的是（ ）
A．分子内含有甲基结构 B．可能与溶液发生显色反应
C．一定能使酸性高锰酸钾褪色 D．一定能发生银镜反应
10．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是（ ）
A．半径： B．沸点：
C．键角： D．四种元素形成的单质的晶体类型一定相同
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Ⅹ原子的核外电子有五种空间运动状态，基态Y、Z有两个未成对电子。R是ds区元素，R的单质呈紫红色。能发生如下转化：
溶液溶液
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅹ和Y简单氢化物的稳定性：Y＞X B．反应过程中有蓝色沉淀生成
C．元素电负性：X＞Y＞Z D．单质沸点：Z＞Y＞W
12．亚克力（PMMA）的合成路线如下：
乙丙
下列说法不正确的是（ ）
A．甲（）可发生银镜反应 B．甲到乙的转化过程中发生了加成反应和水解反应
C．乙可以发生缩聚反应形成高分子 D．丙的结构简式为
13．可充电电池工作原理示意图如图，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）用以捕获，放电时还原产物为。下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，多孔碳纳米管与电源正极相连
B．PDA捕获的反应可能为
C．放电时，每转移1mol电子，理论上转化1mol
D．充电时，电子由阳极流向镁电极，向阳极移动
14．是易挥发的无色液体，遇到潮湿的空气会发生强烈的水解，其水解机理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．水解过程中Si的杂化方式发生了改变 B．的水解历程中只存在极性键的断裂与生成
C．按照上述反应机理，水解产物为 D．水解产物之一为
15．气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、、。下列说法不正确的是（ ）
A．时，
B．将稀释到，约为原溶液的一半
C．时，溶液中
D．pH＝8时，溶液中加入少量NaOH固体，会溶解
16．为达到实验目的下列实验所选方案、现象和结论均正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
A 比较AgCl、AgI的大小 向1mL溶液中先滴加两滴NaCl溶液，再滴加两滴KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
B 溶液中水的电离程度 常温下，用pH计分别测定等体积和溶液的pH pH都等于7 水的电离程度相同
C 检验溴乙烷中的溴元素 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加酸化，再加溶液 产生淡黄色沉淀 中存在溴元素
D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀 苯中无苯酚
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）氮是构建化合物的重要元素。请回答：
（1）某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示。B的配位数为______，写出功能陶瓷的化学式：______。
立方氮化硼晶胞
第17题图
（2）下列说法正确的是______。
A．基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了洪特规则
B．的空间结构为直线形
C．第二周期元素的第一电离能比N大的只有1种
D．已知液氨自耦电离产生和，可推测和反应生成和
（3）与可生成配离子，已知与结构相似，而不易与形成配离子的原因是______。
（4）和可以看成是中一个H分别被、―OH取代后的产物，都具有碱性和还原性。
①、、碱性由强到弱的顺序为______。
②液态能将AgBr还原，试写出反应方程式：______。
18．（10分）1000多年前我国就利用“细菌氧化”法将铜矿石中的硫化物转化为硫酸盐，并用形成的天然“胆水”来冶炼铜。现代采用电解精炼铜会产生阳极泥，其中含有铜、金、银等金属单质。某科研小组设计提纯金和银的工艺流程如下：
已知：AgCl能与反应生成。
（1）“胆水”的主要溶质是______；浸出液1含有的金属离子主要是______。
（2）下列说法正确的是______。
A．浸渣1的主要成分是金和银，浸渣2的主要成分是银
B．电沉积阴极反应式是
C．浸取2中盐酸有利于Au转化为，Ag转化为AgCl，实现有效分离
D．还原步骤中，与Au的物质的量之比为4∶3
（3）浸取1中相关反应的化学方程式是______。
（4）“细菌氧化”时，发生反应的离子方程式是______，设计实验检验反应产物中的离子：______。
19．（10分）利用合成甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一。加氢制甲醇的主要反应为：
①
②
（1）反应①的______（填“大于”“小于”或“等于”）0，理由是______。
（2）200℃下，在恒温恒容容器中通入一定量的和，反应①达到平衡的标志为______。
A． B．混合气体的密度不再改变
C．不再变化 D．容器中气体的平均摩尔质量不再变化
（3）200℃，下，将一定比例和混合气体通入装有催化剂的绝热反应管。装置中、、……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。
第19题图1 第19题图2
至位点处CO的体积分数逐渐升高，位点后CO的体积分数几乎保持不变，请说明理由：______。
（4）某研究小组自制甲醇燃料电池，电解质是KOH溶液，负极反应式是______。该电池以3.2A恒定电流工作48分钟，消耗0.64g，该电池化学能转化为电能的转化率为______。[电荷量电流时间；；]
20．（10分）甘氨酸亚铁晶体是一种补铁剂。某兴趣小组利用与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁。
已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇；②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有强酸性和强还原性。
实验过程如下：①将11.6g碳酸亚铁放入装置C，同时加入200mL甘氨酸溶液，先打开仪器a的活塞，待整套装置中空气排尽后，加热装置C并不断搅拌，然后向装置C中滴加柠檬酸溶液；②反应结束后过滤，将滤液经过系列操作得到甘氨酸亚铁。
（1）仪器a的名称是______；装置D的作用是______。
（2）加入柠檬酸的作用是______。
（3）过程②涉及如下全部操作，请排序：
a（滤液）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→重结晶→甘氨酸亚铁晶体
b．加入大量无水乙醇 c．蒸发浓缩 d．过滤 e．减压干燥 f．加少量无水乙醇洗涤
（4）下列关于整个实验过程的说法中正确的是______。
A．甘氨酸和柠檬酸均易溶于乙醇，用乙醇洗涤可得到纯净的甘氨酸亚铁晶体
B．仪器b的作用是平衡气压，有利于液体顺利流下
C．装置B中盛有的试剂是饱和溶液
D．待整套装置中空气排尽后再开始加热制备，是为了防止亚铁离子被氧化
（5）①准确称取甘氨酸亚铁晶体样品0.5600g于锥形瓶中，加溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用标准液滴定至终点，消耗标准液20.20mL（离子方程式为）。
②若步骤①操作中不加甘氨酸亚铁晶体样品，用标准液直接滴定至终点，消耗标准液0.20mL。甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数为______（用百分数表示）。
21．（12分）化合物X是重要的药物合成中间体，下图是其合成路线之一：
已知：
请回答：
（1）化合物B的官能团名称是______。
（2）化合物F的结构简式是______。
（3）下列说法不正确的是______。
A．化合物A与酸、碱反应均能生成盐
B．1mol化合物C最多消耗2mol NaOH
C．化合物中N原子结合的能力：①＞②
D．化合物Ⅹ的化学式为
（4）写出D→E的化学方程式：______。
（5）已知硝基苯直接硝化的产物为间二硝基苯，利用题中信息，设计以硝基苯、乙酸和乙酰氯（）为原料，合成甲基苯并咪唑（）的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：______。
①分子中有3种不同化学环境的氢原子
②除苯环无其他环状结构，有硝基、无碳氧单键
浙江强基联盟2024年8月高三联考
化学试题参考答案
一、选择题
1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．A 7．A 8．C 9．D 10．C 11．C 12．A 13．D 14．C l5．B
16．C
二、非选择题
17．（10分）
（1）4（1分）；BN（1分） （2）AD（2分）
（3）F的电负性大于N，N—F成键电子偏向F，导致中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子（2分）
（4）①（2分） ②（2分）
18．（10分）
（1）硫酸铜（1分）；（1分） （2）BC（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；取样于三只试管中，向A试管滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有；向B试管中滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液，若有白色沉淀，则有（2分）
19．（10分）
（1）大于（1分）；该反应，且能发生，则（1分）
（2）CD（2分）
（3）至位点处反应①生成CO的速率大于反应②消耗CO的速率，CO的体积分数逐渐升高；位点后，反应①生成CO的速率等于反应②消耗CO的速率，CO的体积分数不变（2分）
（4）（2分）；80%（2分）
20．（10分）
（1）分液漏斗（1分）；检验装置内空气是否排尽，防止空气进入装置C中（1分）
（2）促进溶解和防止亚铁离子被氧化（2分）
（3）cbdfe（2分） （4）BD（2分） （5）20%（2分）
21．（12分）
（1）酯基、酰胺基（1分） （2）（1分） （3）CD（2分）
（4）（2分）
（5）
（3分）
（6）、、、（3分）
