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氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现，近几年在高考中对氧化性和还原性强弱的比较考查较多，考查形式以探究性实验来比较氧化性和还原性强弱较多。
1．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变
2．（2024·甘肃·高考真题）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
氧化性、还原性强弱的8种判断依据：
3．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性：
B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：
D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
与水反应 与溶液反应
i． ii．
iii． iv．
下列说法错误的是
A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强
C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子
氧化性和还原性的强弱比较
判断的本质依据：得失电子的难易程度
（1）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系
（2）氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少无必然关系
方法一、依据反应原理判断
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断
（1）根据元素在周期表中的相对位置判断
（2）依据金属活动性顺序表判断
（3）依据非金属活动性顺序表判断
方法三、依据“两池”判断
（1）根据原电池原理比较金属单质的还原性强弱
基本规律：负极＞正极
①电子流出的电极是负极，阳离子移向的电极是正极 ②被溶解（质量减小）的电极一般是负极
③质量增加的电极一般是正极 ④有气泡产生的电极一般是正极
【特殊情况】①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al是负极 ②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu是负极③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2 >I >Br >Cl >OH ，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和 Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
（3）常见微粒的还原性顺序
还原+性：＞＞＞＞＞
氧化性：＜＜＜＜＜
方法六、依据“三度”判断（“三度”即：温度、浓度、酸碱度）
（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。
（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。
（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。
方法七、依据反应中能量变化判断
H2＋X2===2HX ΔH1<0
H2＋Y2===2HY ΔH2<0
若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。
你能举个常见的例子证明该结论吗？
如：H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。
方法八、依据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
（1）金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强，还原性越强。
（2）非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强，氧化性越强。
1．（2024·浙江宁波·模拟预测）下列实验能达到对应目的的是
A．用图1装置可比较、的还原性强弱 B．用图2装置制取乙烯
C．用图3装置蒸干溶液获得无水 D．用图4装置观察钠的燃烧
2．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性 B．一定不含有
C．一定含有 D．可能含有
3．（2024·陕西安康·模拟预测）下列实验操作及现象与结论一致的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀()
D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 铁锈中含，且具有还原性
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·山西·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 向滴有几滴的溶液中加入，缓缓通入少量并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色 验证还原性：
B 相同温度下，同时进行与和的反应，观察产生的快慢 探究键的极性对反应速率的影响
C 将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色 验证浓硫酸具有脱水性
D 分别测定和与盐酸反应的反应热 确定的
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·山东·模拟预测）电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应，，，则的氧化性比强。含钴微粒的电极电势随的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是
A．单质溶于稀硫酸能置换出
B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关
C．一定条件下转化为，氧化能力减弱
D．酸性条件下，反应难以进行
6．（2024·湖南邵阳·三模）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1
B．反应②条件下，的氧化性大于
C．反应②中的可用代替
D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物
7．（2024·陕西商洛·模拟预测）下列实验中，由实验现象得出的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向溶液中通入足量的 生成淡黄色沉淀 不溶于盐酸
B 少量粉加到的溶液中 溶液颜色变浅 金属比Fe活泼
C 向溶液中滴入1滴新制氯水 溶液变橙色 氧化性：
D 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 仅出现浅蓝色沉淀 的溶度积比的小
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·湖南岳阳·模拟预测）下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性：
D 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子
A．A B．B C．C D．D
1．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性
B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·山东德州·二模）工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。
已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是
A．滤渣1是Cu，滤渣2是
B．氧化性：
C．若沉镍完全后滤液中，则
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1
4．（2024·贵州贵阳·三模）如图所示装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置探究浓硫酸的吸水性
B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置验证氧化性：
D．用图丁装置制备乙炔
5．（2024·贵州·模拟预测）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色 氧化性：
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定含有Na元素
C 常温下，用pH计测量0.1 NaClO溶液的pH 若pH>7，说明HClO是弱酸
D 将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·安徽合肥·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
A 在25℃和40℃分别测溶液的pH 25℃时pH大于40℃ 25℃时水解程度大于40℃
B 将两根石墨电极分别插入盛有溶液与淀粉KI溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥 电流表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性：
C 将氯水点在pH试纸的中央 试纸中央变白，外围变红色 HClO有漂白性和酸性
D 向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水 AgX悬浊液变澄清，AgY悬浊液未变澄清 ：AgX
7．（2024·河北沧州·三模）下列实验操作、现象、结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将铁粉与碘单质充分加热、冷却、溶解、滴入溶液 生成蓝色沉淀 与反应生成二价铁
B 向和的混合溶液中，滴加少量溶液 生成黄色沉淀
C 将液态钠与液态四氯化钛加热至(、、的熔点分别为、、) 有银白色固体产生 不能说明还原性
D 向阳离子为的某溶液中滴加足量稀硫酸 生成黄色沉淀，产生无色刺激性气味的气体 不能说明溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·山东济宁·三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．、和的氧化性强弱：
B．为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3
C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
9．（2024·辽宁大连·模拟预测）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作及现象 对应结论
A 向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象 与碳酸钠不反应
B 将少量通入溶液，将所得溶液分两份，一份滴加溶液变红，另一份加入溶有的溶液出现白色沉淀 氧化性：
C 取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 说明在溶液中，存在平衡：+ +，且该反应为放热反应
D 在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·黑龙江·模拟预测）CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是
A．上述制备反应中CuH是氧化产物
B．参加反应的与的物质的量之比为
C．还原性：
D．CuH只具有还原性
2/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现，近几年在高考中对氧化性和还原性强弱的比较考查较多，考查形式以探究性实验来比较氧化性和还原性强弱较多。
1．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变
【答案】B
【解析】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误；
B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确；
C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；
D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误；
答案选B。
2．（2024·甘肃·高考真题）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【答案】C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。
【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；
综上所述，本题选C。
氧化性、还原性强弱的8种判断依据：
3．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性：
B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：
D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误；
B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确；
C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误；
D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；
故选B。
4．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
与水反应 与溶液反应
i． ii．
iii． iv．
下列说法错误的是
A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强
C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子
【答案】A
【解析】A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形分子，A错误；
B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确；
C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；
D．分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D正确；
故选A。
氧化性和还原性的强弱比较
判断的本质依据：得失电子的难易程度
（1）氧化性或还原性的强弱与元素的化合价高低无必然关系
（2）氧化性或还原性的强弱与得失电子数多少无必然关系
方法一、依据反应原理判断
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断
（1）根据元素在周期表中的相对位置判断
（2）依据金属活动性顺序表判断
（3）依据非金属活动性顺序表判断
方法三、依据“两池”判断
（1）根据原电池原理比较金属单质的还原性强弱
基本规律：负极＞正极
①电子流出的电极是负极，阳离子移向的电极是正极 ②被溶解（质量减小）的电极一般是负极
③质量增加的电极一般是正极 ④有气泡产生的电极一般是正极
【特殊情况】①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al是负极 ②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu是负极③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2 >I >Br >Cl >OH ，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。
方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
方法五、根据物质中元素的化合价判断。
（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。
（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和 Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。
（3）常见微粒的还原性顺序
还原+性：＞＞＞＞＞
氧化性：＜＜＜＜＜
方法六、依据“三度”判断（“三度”即：温度、浓度、酸碱度）
（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。
（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。
（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。
方法七、依据反应中能量变化判断
H2＋X2===2HX ΔH1<0
H2＋Y2===2HY ΔH2<0
若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。
你能举个常见的例子证明该结论吗？
如：H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。
方法八、依据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
（1）金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强，还原性越强。
（2）非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强，氧化性越强。
1．（2024·浙江宁波·模拟预测）下列实验能达到对应目的的是
A．用图1装置可比较、的还原性强弱 B．用图2装置制取乙烯
C．用图3装置蒸干溶液获得无水 D．用图4装置观察钠的燃烧
【答案】A
【解析】A．加入氯水后，若先与发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质在四氯化碳溶液中溶解，可比较二者还原性强弱，A正确；
B．选用乙醇发生消去反应生成乙烯需将温度计插入液体测量反应温度，B错误；
C．氯化铁会水解生成氢氧化铁，继续加热分解成氧化铁，C错误；
D．Na的加热燃烧实验应在坩埚中进行，D错误；
答案选A。
2．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性 B．一定不含有
C．一定含有 D．可能含有
【答案】C
【解析】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明的氧化性强于，即的还原性强于，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是，A错误；
B．由A分析知，不能判断是否有，B错误；
C．判断无色溶液中一定含有，可能含有，根据电荷守恒，一定存在，C正确；
D．由于溶液是无色溶液，说明一定不含，D错误；
故选C。
3．（2024·陕西安康·模拟预测）下列实验操作及现象与结论一致的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
B 向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
C 向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀()
D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色 铁锈中含，且具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：，项正确；
B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或，项错误；
C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀，说明项错误；
D．浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有项错误。
答案选A。
4．（2024·山西·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 向滴有几滴的溶液中加入，缓缓通入少量并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色 验证还原性：
B 相同温度下，同时进行与和的反应，观察产生的快慢 探究键的极性对反应速率的影响
C 将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色 验证浓硫酸具有脱水性
D 分别测定和与盐酸反应的反应热 确定的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】本题以实验操作、现象与实验目的为情境，考查还原性强弱、键的极性比较及反应热的测定等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
A．中和均可与反应，产生和，其中遇显红色，进入中使有机层显橙红色，故根据现象可知，先与反应，故还原性：，A项不符合题意；
B．与和的反应中均发生了氢氧键的断裂，氢氧键的极性越强，越容易断裂，反应速率越快，所以可以通过观察产生的快慢，探究键的极性对反应速率的影响，B项不符合题意；
C．将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色，体现的是浓硫酸的吸水性，C项符合题意；
D．分别测定和与盐酸反应的反应热，根据盖斯定律可确定的，D项不符合题意；
故选C。
5．（2024·山东·模拟预测）电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应，，，则的氧化性比强。含钴微粒的电极电势随的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是
A．单质溶于稀硫酸能置换出
B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关
C．一定条件下转化为，氧化能力减弱
D．酸性条件下，反应难以进行
【答案】A
【解析】A．由图像可知，Co2＋的电极电势大于H＋/H2的电极电势，即Co2＋的氧化性大于H＋，H＋不能将单质Co氧化为Co2＋，故A错误；
B．由图像可知，O2的电极电势随pH的升高而逐渐减小，即氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关，故B正确；
C．转化为后，其电极电势减小，即氧化能力减弱，故C正确；
D．酸性条件下，Co3＋的电极电势大于O2，所以反应难以进行，故D正确；
故选A。
6．（2024·湖南邵阳·三模）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1
B．反应②条件下，的氧化性大于
C．反应②中的可用代替
D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物
【答案】C
【解析】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，故A正确；
B．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，故B正确；
C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C错误；
D．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故D正确；
故选C。
7．（2024·陕西商洛·模拟预测）下列实验中，由实验现象得出的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向溶液中通入足量的 生成淡黄色沉淀 不溶于盐酸
B 少量粉加到的溶液中 溶液颜色变浅 金属比Fe活泼
C 向溶液中滴入1滴新制氯水 溶液变橙色 氧化性：
D 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 仅出现浅蓝色沉淀 的溶度积比的小
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向氯化铁溶液中通入硫化氢，反应生成氯化亚铁、硫和水，淡黄色沉淀是S，A错误；
B．锌粉加到的溶液中，生成硫酸锌、硫酸亚铁，(少量)，无法比较与的活泼性，B错误；
C．向溶液中滴入1滴新制氯水，溶液变橙色，说明反应产生，是得到电子被还原产生，作氧化剂，作还原剂，故物质的氧化性：，不能比较和氧化性的强弱，C错误；
D．相同浓度的和中加入，仅出现浅蓝色沉淀，因为先析出物质的溶解度小，因此的溶度积比的小，D正确；
故答案选D。
8．（2024·湖南岳阳·模拟预测）下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH NaCN溶液对应的pH更大 酸性：
D 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性，A错误；
B．根据，酸性高锰酸钾溶液，需要草酸溶液和草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，B错误；
C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COON溶液的pH，溶液NaCN对应的pH更大，可以说明酸性，C正确；
D．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选C。
1．（2022·江苏·高考真题）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性
B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；
B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；
D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
故选D。
2．（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选C。
3．（2024·山东德州·二模）工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。
已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是
A．滤渣1是Cu，滤渣2是
B．氧化性：
C．若沉镍完全后滤液中，则
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1
【答案】AC
【分析】钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu），用硫酸溶液溶解并过滤，除去不溶于酸和水的杂质Cu，同时得到含有Ni2+、Fe2+及Co2+的滤液，向滤液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，后用CoCO3调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤除去，达到除铁的目的，过滤后的滤液中继续加入氨水，可生成Ni(OH)2，再过滤除去，向滤液中加入Na2SO5和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，以此解答。
【解析】A．由分析可知，滤渣1是Cu，滤渣2是，A正确；
B．氧化除杂步骤中，H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，但不能氧化Co2+，说明氧化性：，B错误；
C．完全沉淀时，则溶液中c(OH-)=，若沉镍完全后滤液中，，≥=，C正确；
D．向滤液中加入Na2SO3和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，是氧化剂，是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D错误；
故选AC。
4．（2024·贵州贵阳·三模）如图所示装置能达到实验目的的是
A．用图甲装置探究浓硫酸的吸水性
B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置验证氧化性：
D．用图丁装置制备乙炔
【答案】A
【解析】A. 胆矾中加入浓硫酸，可观察到蓝色晶体变为白色，即其失去水，体现了浓硫酸的吸水性，能够达到实验目的，A正确；
B. 导气管应该伸到试管底部，B错误；
C. 浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁、氯气均可氧化KI，则图中装置不能比较、的氧化性，C错误；
D. 装置丁为启普发生器的简易装置，启普发生器适用于块状固体与液体在不加热条件下制备大量气体(如、、等)，不能用于剧烈反应或放出大量热的反应。饱和食盐水和电石反应生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，生成气体过多时易发生爆炸，D错误；
故答案选A。
5．（2024·贵州·模拟预测）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色 氧化性：
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定含有Na元素
C 常温下，用pH计测量0.1 NaClO溶液的pH 若pH>7，说明HClO是弱酸
D 将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向溴酸钾溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色说明溴酸钾溶液与氯气反应生成溴单质，反应中溴元素的化合价降低被还原，溴酸钾是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是还原剂，则氧化剂溴酸钾的氧化性强于还原剂氯气的氧化性，故A正确
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠元素，故B正确；
C．常温下，用pH计测量0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH大于7，说明次氯酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，证明次氯酸是弱酸，故C正确；
D．盐酸具有还原性，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故D错误；
故选D。
6．（2024·安徽合肥·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
A 在25℃和40℃分别测溶液的pH 25℃时pH大于40℃ 25℃时水解程度大于40℃
B 将两根石墨电极分别插入盛有溶液与淀粉KI溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥 电流表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性：
C 将氯水点在pH试纸的中央 试纸中央变白，外围变红色 HClO有漂白性和酸性
D 向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水 AgX悬浊液变澄清，AgY悬浊液未变澄清 ：AgX
【答案】B
【解析】A．在25℃和40℃分别测溶液的pH，后者pH大，水解吸热升高温度有促进水解，碱性增强pH变大，A错误；
B．将两根石墨电极分别插入盛有溶液与淀粉KI溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥形成原电池，电流表指针偏转证明有电流产生，淀粉碘化钾溶液显蓝色证明有碘单质生成，即氧化性：，B正确；
C．氯水中的H+能够使pH试纸变红色，而HClO具有漂白性使红色褪去，C错误；
D．向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水，AgX悬浊液变澄清是由于银离子和氨气形成了配离子，所以无法比较二者，D错误；
故选B。
7．（2024·河北沧州·三模）下列实验操作、现象、结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将铁粉与碘单质充分加热、冷却、溶解、滴入溶液 生成蓝色沉淀 与反应生成二价铁
B 向和的混合溶液中，滴加少量溶液 生成黄色沉淀
C 将液态钠与液态四氯化钛加热至(、、的熔点分别为、、) 有银白色固体产生 不能说明还原性
D 向阳离子为的某溶液中滴加足量稀硫酸 生成黄色沉淀，产生无色刺激性气味的气体 不能说明溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．若与反应生成价铁，当过量时，溶解后发生反应，再滴入溶液也能生成蓝色沉淀，因此不能说明与反应生成二价铁，A错误；
B．向等浓度的和的混合溶液中，滴加少量溶液，生成黄色沉淀，才可以说明，题目中未强调“等浓度”，B错误；
C．将液态钠与液态四氯化钛加热至，有银白色固体产生，结合、、的熔点分别为、、，说明发生反应：，且生成物中无气体，排除了平衡正向移动的干扰，因此能说明还原性，C错误；
D．向和的混合溶液中滴加足量稀硫酸，也能生成黄色沉淀，并产生无色刺激性气味的气体，因此不能说明溶液中含有，D正确；
故选D。
8．（2024·山东济宁·三模）几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．、和的氧化性强弱：
B．为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3
C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
【答案】C
【解析】A．根据反应①可知氧化性：，根据反应②可知氧化性：，根据反应③可知氧化性：，氧化性：，A错误；
B．过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误；
C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C正确；
D．根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：，反应②离子方程式：，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，D错误；
答案选C。
9．（2024·辽宁大连·模拟预测）根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作及现象 对应结论
A 向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象 与碳酸钠不反应
B 将少量通入溶液，将所得溶液分两份，一份滴加溶液变红，另一份加入溶有的溶液出现白色沉淀 氧化性：
C 取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色 说明在溶液中，存在平衡：+ +，且该反应为放热反应
D 在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．酸性大小：H2CO3>HClO>，则根据强酸制弱酸规律，，故A错误；
B．少量Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，则一份溶液滴加KSCN变红，证明氧化性：Cl2>Fe3+，另一份加入溶有SO2的BaCl2溶液出现白色沉淀，则，证明氧化性：Fe3+>SO42-，故B正确；
C．在CuCl2溶液中，存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，一支试管加热溶液颜色呈黄绿色，说明升高温度平衡正向移动；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色，说明降低温度平衡逆向移动，故该反应为吸热反应，C错误；
D．过量的Cl2将碘单质氧化则溶液蓝色褪去，并不是因为氯水的漂白性，D错误；
故选B。
10．（2024·黑龙江·模拟预测）CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法正确的是
A．上述制备反应中CuH是氧化产物
B．参加反应的与的物质的量之比为
C．还原性：
D．CuH只具有还原性
【答案】B
【分析】次磷酸与溶液发生反应的化学方程式为。
【解析】A．上述制备反应中铜元素和氢元素的化合价均降低，CuH是还原产物，A错误；
B．参加反应的与的物质的量之比为3∶4，B正确；
C．还原性：还原剂＞还原产物，故还原性：，C错误；
D．CuH中含有价的H，价的Cu，既具有还原性，又具有氧化性，D错误；
答案选B。
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