临澧一中 2025 届高三第一次阶段性考试试卷
化 （时量：75 分钟
学
满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1 ．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正 确的是
A ．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是 FeO
B ．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料 C ．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”
D ．北斗导航专用 ASIC 硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“ 中国芯” ，其主要成分为 SiO2
2 ．下列化学用语或表述错误的是
A ．乙烯的球棍模型：
B ． 基态 Al 原子最高能级的电子云轮廓图：
C ．在 Ni (NH3 )6 SO4 中，阴离子的 VSEPR 模型名称：正四面体形
D ．HClO 的结构式为H -O -Cl
3 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1mol Co (NH3 )5 Cl2 Cl 中含配位键的数目为 7NA
B ．1 molL-1 CaCl2 溶液中含离子总数为 3NA
C ．标准状况下，2.24 L CO2 分子中含有的 σ 键的数目为 0.4NA
D ．44g CH3CHO 中 sp3 杂化的碳原子数目为 2NA
4 ．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A ．久置于空气中的Na2S2O3 溶液变质：S2O- + H2O + 2O2 = 2SO- + 2H+
B ．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO3- ：IO3- +5I- + 6H+ = 3I2 +3H2O
C ．向NaHSO4 溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2 溶液：H+ +SO- + Ba2+ + OH- = H2O +BaSO4 ↓
D ．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO 3- +Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+ CO - +2H2O
5 ．证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选 项 实验操作和现象 实验结论
A 将废铁屑溶于过量盐酸后，滴入KSCN 溶液，未见溶液变为红色 该废铁中不含三价铁的化合物
B 向蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，蔗糖变黑后迅速膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时 间后，有色鲜花褪色 干燥氯气有漂白性
D 向2mL1mol . L—1 NaOH 溶液中滴加 1~2 滴0.1mol. L—1 MgCl2 溶液，有白色沉淀生成，在所得悬浊液中继续滴加 1~2 滴 0.1mol. L—1 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀 Ksp [Mg(OH)2 ]>Ksp [Fe(OH)3 ]
6 ．植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛。紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶。紫苏醛、紫苏葶除用作香料外， 还对肿瘤治疗有独特的疗效。下列说法不正确的是
A ．紫苏醛的分子式为C10H14O
B ． 1mol 紫苏醛最多可与3molH2 ，发生加成反应
C ．紫苏醛、紫苏葶中的 σ 键、π 键数目均相同
D ．紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色
7 ．水合肼(N2H4 H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为 118℃ , 具有强还原性，实验室将 NaClO 稀溶液 缓慢滴加到 CO(NH2)2 和 NaOH 的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是
A ．“制备 NaClO”过程中每消耗标准状况下 2. 24LCl2 ，转移 0.1mol 电子
B ．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2 ↑+N2H4 H2O C ．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒
D ．Cl2 与热的 NaOH 溶液反应会生成 NaClO3 ，所以制备 NaClO 应在冷水浴中进行
8 ．M 、N 、Z 、Y 、X 、T 是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态 N 原子核外电子有 5 种空间运动状 态，并有 1 个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A ．与 Y 同周期且第一电离能大于 Y 的元素仅有 2 种
B ．Y 和 Z 的最简单气态氢化物的键角大小为：Y
9 ．某无色溶液 Y 可能含有Na+ 、Fe3+ 、Ba2+ 、 NH 、Cl- 、SO- 、HCO3- 、HSO3- 中的几种，且阳离
子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2 O2 的分解)
已知：① HSO3- + H2O2 = SO- + H2O + H+ ；②NH+OH- △ NH3 ↑+H2O 。
下列说法不正确的是
. . .
A ．溶液 Y 中一定存在Ba2+ 、NH 、HCO3- 、HSO3-
B ．溶液 Y 中一定不存在Fe3+ 、 SO-
C ．溶液 Y 中可能存在 Na+ 、 Cl- ，若存在 Na+，则 Na+数目大于Cl-
D ．若向溶液 Y 中加入 0.4gNaOH，可使溶液中的Ba2+ 完全沉淀
10 ．利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的 SO2 废气可与 O2 协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确 的是
A ．电极 A 为负极，X 为阴离子交换膜
B ．电极 B 上发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
C ．电池工作时，消耗 O2 、SO2 物质的量之比为 1 ：1
D ．电池工作段时间后，右室中电解质溶液的 pH 无明显变化
11 ．CuBr 是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为 a pm 。 CuBr 的密度为 d g/ml， 下列说法错误的是
A ．与每个Cu 原子紧邻的Cu 原子有 12 个
B ．Cu 原子与Br 原子的最小核间距离为
C ．用a 和d表示阿伏加德罗常数的值为
D ．已知M 点的原子坐标为(0,0,0) ，则 N 点的原子坐标为
12 ．氢能是一种重要的清洁能源，由 HCOOH 可以制得 H2。在催化剂作用下，HCOOH 催化释放氢的反应 机理和相对能量的变化情况分别如图 1 和图 2 所示。下列叙述错误的是
A ．HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B ．HCOOD 催化释放氢反应除生成 CO2 外，还生成 HD
C ．在催化剂表面解离 C—H 键比解离 O—H 键难
D ．HCOOH 催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH (g) = CO2 (g)+ H2 (g) ΔH = -0.45eV
13 ．光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示［选择性
= n (参( 苯) ×100% ］，下列说法正确的是
A ．稳定性：
B ．生成相同物质的量的取代物 2 比取代物 1 吸收的热量更多
C ．反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显
D ．一定条件下，选择合适的催化剂可以提高取代物 1 的选择性
14 ．常温下，将 NaOH 溶液滴入三元酸H3A 溶液中，混合溶液中
-lgX 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A ．曲线I 表示-lg 的变化关系
B ．当pH = 5 时，混合溶液中 = 100.6
C ．常温下，NaH2A 溶液中：c (H3A) > c(HA2- )
D ．当pH = 7 时，c (Na+ ) < c(A3- )+ c(HA2- )+ c(H2A- )
二、非选择题：本题共 4 小题，除注明外每空 2 分，共 58 分。
15 ．（14 分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4 ) 也叫做保险粉，是一种重要的化工产品，易溶于水、难溶于甲醇， 在碱性介质中比较稳定，在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制取Na2S2O4 。
回答下列问题：
（1）仪器 b 的名称是 。
（2）单向阀的作用是 ，制备保险粉前先打开仪器 a 的活塞的目的是 。 （3）已知三颈烧瓶中的甲酸转化为CO2 ，写出生成Na2S2O4 的化学方程式： 。 （4）Na2S2O4 是一种常用的还原剂，写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： 。 （5）Na2S2O4 固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物Na2SO3 、Na2S2O3 和SO2 气体，设计实验 方案检验产物中含有的Na2S2O3 ： (写出实验操作、现象及结论)。
（6）称取粗产品m1g 加水溶解，用 NaOH 溶液碱化后，加入一定量的AgNO3 溶液恰好完全反应
(S2O- → SO- )，将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重，得到m2 g 银，则粗产品中连二亚硫酸钠的纯
度为 (用含m1 、m2 的表达式)。
16 ．（14 分）工业上重铬酸钾( K2Cr2O7 )大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。以铬铁矿(主要成分可 表示为FeO. Cr2O3 ，还含有Al2O3 、Fe2 O3 、 SiO2 等杂质)为原料制备重铬酸钾( K2Cr2O7 )的流程图如图
所示：
已知：① Na2CrO4 遇到酸性溶液会转化为Na2Cr2O7 。
②重铬酸钾溶于水，不溶于乙醇。
（1）基态 Cr 原子的价电子轨道表示式为 。
（2）写出在铬铁矿熔炉中生成Na2CrO4 的化学方程式 。
（3）碱性溶液中加醋酸“调 pH”除去溶液中硅元素的离子方程式是 。
（4）酸化时若c(H+ )过大会产生Cr3+ ，原因是 (用离子方程式表示)。
（5）写出从加入 KCl 反应之后得到的悬浊液中，提取干燥而纯净的K2Cr2O7 晶体的操作步骤 。
（6）检验(5)中K2Cr2O7 晶体洗涤干净的实验方案为 。
（7）NH3 的 VSEPR 模型为 （1 分），CO2 中碳原子的杂化轨道类型为 （1 分）。
17 ．（14 分）丙烯是一种重要的化工原料。关于丙烯的制备方法有如下几种：
I ．丙烷氧化脱氢：2C3H8 (g) + O2 g) 2C3H6 (g) + 2H2O(g) ΔH1 = -236kJ .mol-1
（1）下列操作有利于提高丙烷的平衡转化率和加快反应速率的有 (填序号)。
A ．升温 B ．减压 C ．加催化剂 D ．通O2
（2）某温度下，向刚性密闭容器中充入C3H8 和O2 的混合气体发生氧化脱氢反应，下列能说明反应达到平
衡状态的是 (填序号)。
A ．v正 (O2 ) = 2v逆 (C3H6 )
B ．反应混合物中各组分浓度之比等于化学计量数之比
C ．容器内混合气体平均摩尔质量不再变化
D ．容器内混合气体密度不再变化
（3）丙烷氧化脱氢反应的正反应瞬时速率为v正 = k正c2 (C3H8 )c(O2 ) ，逆反应瞬时速率为
v逆 = k逆c2 (C3H6 )c2 (H2O) ，k正 和k逆 代表速率常数，某一时刻升高温度，v正 -v逆 的值将 。
(填“增大” 、“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 丙烷无氧脱氢：C3H8 (g) C3H6 (g) + H2 (g) △H2 。使用该方法制备丙烯时，体系中还存在副反应：
C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4 (g) 。
（4）已知几种共价键键能如下表所示：
共价键 C - H C - C C = C H - H
键能(kJ / mol) 413 348 615 436
丙烷无氧脱氢反应在 (填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。
（5）一定温度下，将C3H8 和H2 的混合气体通过催化剂Ga2O3 (负载于Al2O3 )的表面。反应过程中，催化
剂Ga2O3 会与H2 反应生成另一催化剂Ga - H / GaOx 。使用不同催化剂时，Rlnk 和 的关系如图甲所
示(其中a 为Ga2O3 ，b 为Ga - H / GaOx )。反应过程中丙烷平衡转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随
n(H2 ): n(C3H8 ) 变化如图乙所示。
E
①已知 Arrhenius 经验公式为Rlnk = - + C ( Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数)。在其他条件
相同时，催化效果较差的是 (填“ Ga2O3 ”或“Ga - H / GaOx ”)。
②恒温恒压条件下，向密闭容器中通入C3H8 和H2 混合气体使丙烯生成速率最大，丙烷无氧脱氢反应
Kp = MPa (已知压强为0.1MPa ，保留两位有效数字)。
Ⅲ. CO2 电化学合成丙烯，其装置如右上图所示：
（6）生成丙烯(CH3 - CH = CH2 ) 的电极反应式为 。
18．（16 分）丙烯醛(CH2 = CHCHO )是一种重要的有机合成原料，用其合成 3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和 DAP
树脂的一种路线如下：
已知醇与酯在一定条件下可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH(R 、R'、R″代表 烃基)
回答下列问题：
（1）已知 A 的结构简式为ClCH2CH2CHO ，在制备 A 的过程中最容易生成的另一种副产物为 (写 结构简式)。
（2）设计丙烯醛→A 和 C→D 步骤的目的为 。
（3）已知 3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有 5 组峰，则其结构简式为 。
（4）已知 E 的苯环上的一氯代物有两种，则 E 的名称为 ；E→F 的反应类型为 (1 分)。
（5）DAP 单体中含两个碳碳双键， 则由 D 和 F 制备 DAP 单体的化学方程式为 。
（6）满足下列条件的 F 的同分异构体 M 有 种(不包含立体异构)。 i ．苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团
ii ．除苯环外无其他环状结构
iii ．1molM 最多能消耗 4molNaOH
（7）结合上述流程，以乙烯为原料制备 的合成路线为(无机试剂任选)。
