海谊中学高一年级1月期末化学A卷
班级： 姓名: 出题人：
本卷可能用到的相对原子质量：Na--23 H--1 O--16 S--32 P--31
选择题（每题3分，共54分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1．朱自清在《荷塘月色》中描写到“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于（ ）
A．焰火 B．水面反光
C．丁达尔效应 D．荷叶发光
2．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（ ）
A．元素 B．单质 C．氧化物 D．分子
3．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱
C．NO属于氧化物 D．石灰水属于纯净物
4．配制100mL1.00mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是.（ ）
A．需称量40.0gNaOH固体.
B．NaOH固体在烧杯中溶解，冷却后再转入容量瓶
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．加水定容时，液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
5．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B．Ba（OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O
C．KOH+KHSO4═K2SO4+H2O
D．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
6．下列说法正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
D．1mol不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距
7．在某无色透明的溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、、 B．Na+、Cu2+、、OH﹣
C．Ca2+、K+、Cl﹣、 D．K+、Fe2+、、I﹣
8．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
B．氧化反应的本质是得电子
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
9．常温下，下列几种金属均能与水反应，其中反应程度最剧烈的是（ ）
A．Li B．Na C．Mg D．Cs
10．下列所用材料不属于合金的是（ ）
A．家用的铝窗 B．温度计用的水银
C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢铁
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．2 g H2所含原子数目为NA
B．64 g SO2中含有的原子数为3 NA
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D．1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA
12．下列说法不正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
B．金属钠着火时，可以使用水灭火
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．将酚酞试液滴入Na2CO3溶液中，溶液变红
13溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是（ ）
A．1.5mol L﹣1Na2SO4溶液 B．2.0mol L﹣1MgCl2溶液
C．1.5mol L﹣1HCl溶液 D．2.5mol L﹣1Ba（OH）2溶液
14．如图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是（ ）
A．磷原子的核电荷数为15
B．红磷、白磷是磷元素的同位素
C．P4的摩尔质量约为124g mol﹣1
D．内层电子总数是M层电子数的2倍N
15．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）
A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．原子半径Y大于X
C．Z的非金属性比Y的强 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
16．下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A．碱性：NaOH＜KOH B．熔点：Li＞Na
C．原子半径：Si＜P D．稳定性：HF＞HCl
17．将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3mol L﹣1 B．0.03mol L﹣1
C．0.05mol L﹣1 D．0.04mol L﹣1
18．工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是（ ）
A．提倡骑自行车、乘公交车出行 B．尽量不使用一次性竹、木筷子
C．为了加快经济发展，要多挖煤，多发电
D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
填空题（本题包括4小题，每空2分，共36分）
19．现有下列四种物质：①Fe3O4②Al2O3③Na2O2④KSCN溶液，按要求填空（填序号）：
（1）具有磁性的固体是 （填序号）；
（2）属于两性氧化物的是 （填序号）；
（3）向FeCl3溶液中滴入 （填序号），溶液变红色；
（4）淡黄色的固体是 （填序号）。
20．（1）H2SO4的相对分子质量为 ，它的摩尔质量为 ．
（2）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 ．
（3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是 ．
21．如图是元周期表的一部分，兔中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）①的元素符号为 ；
（2）⑤⑥⑦对应元素中，金属性最强的元素是 （填写元素符号）；
（3）元素②与⑦相比， 元素的原子半径较大（填写元素符号）；
（4）③和④的气态氢化物的稳定性强弱顺序是：③ ④（填：“＞”或“＜”）；
（5）如图，将潮湿的由元素⑧组成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是 。
a．稀硫酸 b．浓硫酸
c．水 d．饱和食盐水
22．下列物质之间有如图反应关系：
已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：
（1）写出下列物质的化学式：A 、、D 、乙 、丙 。
（2）写出E转化成C的化学方程式： 。三、实验题（本题每空2分，共10分）
23．氯气是一种重要的化工原料。如图为实验室制取氯气的装置。请回答：
（1）仪器A的名称是 。
（2）当装置B中充满黄绿色气体时，说明氯气收集满了，是因 。
（3）装置C的作用是 （只有一项正确，填序号）。
①干燥气体 ②吸收尾气 ③防止倒吸
（4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式 。
（5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2，在该反应中氯气作 剂（ 填“氧化”或“还原”）。
