湖南省2024年中考化学三模试卷
1．（2024·湖南模拟）下列诗词中不包含化学变化的是（ ）
A．气蒸云梦泽，波撼岳阳城
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．伐薪烧炭南山中
D．落红不是无情物，化作春泥更护花
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，该诗中描述水经过蒸发变为水蒸气，升入高空形成云，该过程中没有新物质生成，则属于物理变化；
B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，该诗中描述石灰石经过高温煅烧生成白色的生石灰，该过程中有新物质生石灰生成，则属于化学变化；
C、伐薪烧炭南山中，该诗中描述将柴火烧制成炭，过程中有新物质生成，则属于化学变化；
D、落红不是无情物，化作春泥更护花，该诗中描述花瓣腐烂进入泥土中，腐烂过程中有新物质生成，则属于化学变化。
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
2．（2024·湖南模拟）如图基本实验操作正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】D
3．（2024·湖南模拟）分类法是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类正确的是（ ）
A．常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
B．混合物：石油、空气，冰水共存物
C．合成材料：合金、塑料、合成纤维
D．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类不正确，故不符合题意；
B、石油中含有多种烃类物质，属于混合物；空气中含有多种气体物质，属于混合物；冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，分类不正确，故不符合题意；
C、塑料、合成纤维都属于有机合成材料，合金属于金属材料，分类不正确，故不符合题意；
D、浓硫酸、生石灰、氢氧化钠都具有吸水性，都可以作为干燥剂，分类正确，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碱的概念分析。
B、根据混合物、纯净物的概念分析。
C、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料。
D、根据干燥剂的种类分析。
4．（2024·湖南模拟）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷CH4）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．甲烷是由碳原子和氢分子构成
B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C．该反应为分解反应
D．保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、甲烷是由甲烷分子构成的，故A符合题意。
B、液态锡在该反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变；故B不符合题意。
C、该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；故C不符合题意。
D、由分子构成物质，保持其化学性质的最小粒子为分子，所以保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子；故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据物质的微观粒子构成：催化剂的物理和化学性质；分解反应的概念；由分子构成物质，保持其化学性质的最小粒子为分子；结合题目进行分析判断即可。
5．（2024·湖南模拟）小林同学对下列符号中数字的含义理解正确的是( )
A．：个氮原子
B．：个氯离子
C．：钾元素带一个单位正电荷
D．：每个过氧化氢分子中有两个氢元素和两个氧元素
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、表示一个氮分子中含个氮原子 ，不符合题意；
B、表示个氯离子 ，符合题意；
C、表示钾离子带一个单位正电荷 ，不符合题意；
D、表示每个过氧化氢分子中有两个氢原子和两个氧原子 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中的原子个数分析；
B、根据离子符号前系数表示离子个数分析；
C、根据钾离子符号书写分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
6．（2024·湖南模拟）如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．点的含义是指时，、物质的溶解度相同，都为克
B．时，将克物质加入到克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是克
C．若中含有少量，可用降温结晶的方法提纯
D．时，等质量、、三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、点是a、c两条曲线的交点，表示的含义是指时，、物质的溶解度相同，都为克。A答案正确；
B、时，a的溶解度为40g，100g水中最多溶解40ga，将克物质加入到克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是克。B答案正确；
C、a的溶解度受温度的影响变化较大，若中含有少量，可用降温结晶的方法提纯。C答案正确；
D、时，等质量、、三种物质的溶解度大小关系是，饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c>b>a。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据点是a、c两条曲线的交点，表示的含义是指时，、物质的溶解度相同，都为克分析；
B、根据时，a的溶解度为40g，100g水中最多溶解40ga分析；
C、根据a的溶解度受温度的影响变化较大分析；
D、根据时，等质量、、三种物质的溶解度大小关系是分析。
7．（2024·湖南模拟）在一个密闭容器中放入、、、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。对该反应的认识不正确的是 ( )
物质
反应前质量
反应后质量 待测
A．待测值是
B．物质可能是该反应的催化剂
C．反应中和变化的质量比为：
D．该反应是分解反应
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量增加的是生成物，G的质量增加，是生成物，生成G的质量为26g-1g=25g，质量不变的可能是催化剂，H可能为催化剂，质量减少的是反应物，P的质量减少，是反应物，参加反应的P的质量为32g-12g=20g，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，W为生成物，生成的W的质量等于25g-20g=5g。
A、待测值是18-5=13。A答案正确；
B、物质可能是该反应的催化剂。B答案正确。
C、反应中和变化的质量比为25g：20g=5：4。C答案正确。
D、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。D答案不正确。
故答案为：D。
【分析】根据增加质量是指生成物的质量增加，而G的质量增加了，G的生成物质量为25g，是通过反应而生成的，催化剂通常不会改变反应的质量，因此H可能是催化剂，质量的减少是指反应物的质量减少，P的质量减少了，参与反应的P的质量为20g，是通过反应消耗掉的，根据质量守恒定律，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，W是生成物，生成的W的质量为5g，是通过反应生成的分析。
8．（2024·湖南模拟）下列除杂、鉴别能达到相应目的的是 ( )
选项 物质括号内为杂质 操作方法 主要实验操作
点燃，可除去 2CO+O22CO2
和的鉴别 取样，分别加入水溶解 温度无变化的是，温度降低的是
加入过量的，过滤
稀 加入，至不再产生气泡，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳不能支持燃烧，不能用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳。A答案错误；
B、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变。B答案错误；
C、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过量的氢氧化钙会有剩余，会引入新的杂质。C答案错误；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水，二氧化碳，碳酸钙不溶于水，加入过量的碳酸钙可以除去氯化钙中混有的稀盐酸。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳不能支持燃烧分析；
B、根据硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变分析；
C、根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾分析；
D、根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水，二氧化碳，碳酸钙不溶于水分析。
9．（2024·湖南模拟）小明查阅资料后得知，甲烷可还原氧化铜，他用如图所示装置进行实验。反应的化学方程式为。则下列说法正确的是( )
A．的化学式为
B．反应中化合价发生改变的元素只有
C．试管中液体变浑浊
D．实验过程中先点燃酒精灯再通入甲烷
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，的化学式为CO2 。A答案错误；
B、该反应中铜元素的化合价由+2价变为零价，碳元素的化合价由-4价变为+4价。B答案错误；
C、该反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。C答案正确；
D、实验过程中应该先通入甲烷，再点燃酒精灯，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析；
B、根据反应中化合价发生改变的元素铜和碳分析；
C、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；
D、根据实验过程中应该先通入甲烷，再点燃酒精灯，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸分析。
10．（2024·湖南模拟）为了消除对大气的污染，工业上通常利用还原的方法实现无害化处理，现有和的混合气体，可用相同状况下的恰好使其完全转化为，则混合气体中和体积之比为( )
A．： B．： C．： D．：
【答案】A
【知识点】物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
【解析】【解答】根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e-；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e-，二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e-，设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x），x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO2和NO的体积比为2.25：0.75=3：1 。
故答案为：A。
【分析】根据氨气、一氧化氮、二氧化氮被转化为氮气时得失电子情况及电子守恒分析。
11．（2024·湖南模拟）如表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的文字说明。请根据下表，结合学过的化学知识，回答下列问题。
配料表 精制海盐，碘酸钾
含碘量
贮藏方法 密封、避光、防湖
食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）碘是人和动物体内合成 ____ 填字母序号，下同的原料。
A．性激素 B．甲状腺激素 C．胰岛素 D．生长激素
（2）成年人体内缺碘易产生的病症是 ____ 。
A．甲状腺功能亢进 B．地方性呆小症
C．侏儒症 D．地方性甲状腺肿大
（3）碘酸钾属于 ____ 。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（4）根据含碘盐的食用方法，试大胆推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。
【答案】（1）B
（2）D
（3）C
（4）易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）碘是人和动物体内合成甲状腺激素的原料。
（2） 成年人体内缺碘易产生地方性甲状腺肿大，碘元素过多会造成 甲状腺功能亢进 。
（3） 碘酸钾属于盐。
（4）含碘盐在烹调时，待食品熟后加入碘盐 ，由此可推测碘酸钾化学性质不稳定，受热时易分解。
【分析】（1）根据碘元素在人体中的作用分析；
（2）根据碘元素与人体健康关系分析；
（3）根据由金属离子和酸根离了构成的化合物为盐分析；
（4）根据含碘盐在烹调时，待食品熟后加入碘盐推测碘酸钾化学性质不稳定分析。
12．（2024·湖南模拟）为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
（2）反应中，参加反应的和生成的的分子数目之比为 。
（3）我国学者开发促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如右上。该过程的中间产物 填化学式、氧和氢进一步作用生成甲醇和水。
（4）该技术路线有利用于实现 ____ 填标号。
A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染
【答案】（1）
（2）：
（3）CO
（4）A；B
【知识点】质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（2）反应④的化学方程式为，参加反应的和生成的的分子数目之比为1：1；
（3）根据微观示意图分析该过程的中间产物一氧化碳、氧和氢进一步作用生成甲醇和水；
（4） A、该技术路线有利于实现碳循环利用。答案正确；
B、该技术路线有利于实现减少碳的排放。答案正确；
C、技术路线不需要塑料，所以无法减少白色污染。答案错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据化学方程式分析；
（3）根据微观示意图分析；
（4）根据该技术路线有利于实现碳循环利用，实现减少碳的排放分析。
13．（2024·湖南模拟）化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。
（1）油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原因是文字说明 。
（2）镁条在氧气中燃烧化学方程式表示 。
（3）实验室里加热纯净物制取氧气化学方程式表示 。
（4）向硫酸铵中加熟石灰粉末研磨化学方程式表示 。
（5）氮氧化物等气体破坏人类生存的环境。汽车尾气净化装置里装有某种催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为： 。
【答案】（1）隔绝空气或氧气
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）油锅着火用锅盖盖灭的原因是隔绝氧气；
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（4）氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙，氨气和水，反应的化学方程式为；
（5）一氧化氮和氧气、一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据灭火的原理分析；
（2）根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁分析；
（3）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析；
（4）根据氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙，氨气和水分析；
（5）根据一氧化氮和氧气、一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气分析。
14．（2024·湖南模拟）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）写出带有标号的仪器名称： 。
（2）为探究石蜡在纯氧中燃烧，需要制取一瓶氧气，若选择用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用、装置制取甲烷气体，不能得到的结论是 填序号。
制取甲烷的药品是固体 甲烷在水中的溶解能力小 甲烷不与水反应 甲烷密度小于空气
（4）某化学课外小组的同学收集了在实验室制取后的残留废液，想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有。
你认为还可能含有的溶质是 化学式。
（5）【查阅资料】溶液呈中性。
【进行实验】甲同学取少量溶液和废液分别加入支试管中，向其中分别滴加无色酚酞溶液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。
你认为甲同学的实验 填“能”或“不能”证明他的猜想，理由是 。
如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象是 。
（6）【拓展与应用】若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤。
通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）
（4）
（5）不能；和的溶液均不能使无色酚酞溶液变色；紫色石蕊溶液；溶液变红
（6）碳酸钙；腐蚀金属管道
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）仪器①名称：锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 ；
（3）选用A装置制取气体是因为反应物的状态是固体，反应条件是加热，选择D装置收集气体是因为气体的密度小于空气的密度，所以该实验不能得到的结论是 ②甲烷在水中的溶解能力小③甲烷不与水反应；
（4）发生化学反应时，生成物一定有，反应物可能剩，实验室制取二氧化碳的残留废液的溶质成分一定含有氯化钙，可能含有氯化氢；
（5）②和的溶液均不能使无色酚酞溶液变色，甲同学用无色酚酞溶液证明自己的猜想不合理；
③氯化钙是生成物，一定有，需要证明的是是否含有盐酸，可以选择紫色石蕊溶液，因为盐酸能使紫色石蕊溶液变红；
（6）①若要除去废液中含有的盐酸，可以向废液中加入过量的碳酸钙，反应完后过滤；
②若将未处理的废液直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀金属管道，因为酸会与金属发生反应。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据生成物的密度和溶解性确定收集装置分析；
（4）根据发生化学反应时，生成物一定有，反应物可能剩分析；
（5）根据酸能使紫色石溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色分析；
（6）根据酸能与金属发生反应，能与碳酸盐反应分析。
15．（2024·湖南模拟）化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
进行猜想：
：氢氧化钙全部变为碳酸钙
：氢氧化钙部分变为碳酸钙
：氢氧化钙没有变质
设计实验方案，进行实验：
下表是小刘和小赵对猜想进行实验探究的过程示例：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色 ②有气泡产生 氢氧化钙全部变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
（2）原理与用途：
①氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 填“酸”或“碱”性土壤。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生了反应，反应的化学方程式是 ，因此氢氧化钙应 保存。
【答案】（1）滤液变为红色；无气泡产生或无现象；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质
（2）熟石灰或消石灰；酸；二氧化碳；；密封其他合理答案均可
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）取样，加适量水，搅拌，过滤，①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，观察到滤液变为红色，证明氢氧化钙部分变质为碳酸钙；
取少量滤渣于试管中，加入盐酸，观察到无明显现象，证明氢氧化钙没有变质；
（2）①氢氧化钙俗称熟石灰，农业上一般用氢氧化钙改良酸性土壤；
②氢氧化钙变质是氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，氢氧化钙应该密封保存。
【分析】（1）根据氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，碳酸钙与盐酸反应生成气泡分析；
（2）根据氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应，生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙应该密封保存分析。
16．（2024·湖南模拟）石灰石样品的主要成分是已知其他杂质不与盐酸反应课外小组同学将盐酸分次加入到该石灰石样品中，得到如下部分数据如下：
次数 第次 第次 第次 第次 第次
加入盐酸的质量
剩余固体的质量
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为 ；
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
【答案】（1）4
（2）解：10g盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为20g-16g=4g
设所加盐酸溶质质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
4g 10gx
100：73=4g：10gx
x=29.2%
答：所加盐酸溶质质量分数为29.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 加入盐酸，石灰石中碳酸钙与盐酸反应使固体减少，由表中数据可知，每加入10克盐酸，反应碳酸钙质量为4克，第5次加入盐酸固体不再减小，说明石灰石中碳酸钙完全反应，则剩余4克为石灰石样品中杂质。
【分析】（1）根据表中数据确定反应结束后剩余固体即为石灰石中杂质质量分析；
（2）根据10g盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为20g-16g=4g，由碳酸钙和盐酸反应的质量关系计算盐酸的溶质质量，由此计算盐酸的溶质质量分数分析。
湖南省2024年中考化学三模试卷
1．（2024·湖南模拟）下列诗词中不包含化学变化的是（ ）
A．气蒸云梦泽，波撼岳阳城
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．伐薪烧炭南山中
D．落红不是无情物，化作春泥更护花
2．（2024·湖南模拟）如图基本实验操作正确的是( )
A． B．
C． D．
3．（2024·湖南模拟）分类法是化学学习和研究的重要方法之一、下列分类正确的是（ ）
A．常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
B．混合物：石油、空气，冰水共存物
C．合成材料：合金、塑料、合成纤维
D．干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠
4．（2024·湖南模拟）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷CH4）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．甲烷是由碳原子和氢分子构成
B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C．该反应为分解反应
D．保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子
5．（2024·湖南模拟）小林同学对下列符号中数字的含义理解正确的是( )
A．：个氮原子
B．：个氯离子
C．：钾元素带一个单位正电荷
D．：每个过氧化氢分子中有两个氢元素和两个氧元素
6．（2024·湖南模拟）如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．点的含义是指时，、物质的溶解度相同，都为克
B．时，将克物质加入到克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是克
C．若中含有少量，可用降温结晶的方法提纯
D．时，等质量、、三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为
7．（2024·湖南模拟）在一个密闭容器中放入、、、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。对该反应的认识不正确的是 ( )
物质
反应前质量
反应后质量 待测
A．待测值是
B．物质可能是该反应的催化剂
C．反应中和变化的质量比为：
D．该反应是分解反应
8．（2024·湖南模拟）下列除杂、鉴别能达到相应目的的是 ( )
选项 物质括号内为杂质 操作方法 主要实验操作
点燃，可除去 2CO+O22CO2
和的鉴别 取样，分别加入水溶解 温度无变化的是，温度降低的是
加入过量的，过滤
稀 加入，至不再产生气泡，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·湖南模拟）小明查阅资料后得知，甲烷可还原氧化铜，他用如图所示装置进行实验。反应的化学方程式为。则下列说法正确的是( )
A．的化学式为
B．反应中化合价发生改变的元素只有
C．试管中液体变浑浊
D．实验过程中先点燃酒精灯再通入甲烷
10．（2024·湖南模拟）为了消除对大气的污染，工业上通常利用还原的方法实现无害化处理，现有和的混合气体，可用相同状况下的恰好使其完全转化为，则混合气体中和体积之比为( )
A．： B．： C．： D．：
11．（2024·湖南模拟）如表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的文字说明。请根据下表，结合学过的化学知识，回答下列问题。
配料表 精制海盐，碘酸钾
含碘量
贮藏方法 密封、避光、防湖
食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐
（1）碘是人和动物体内合成 ____ 填字母序号，下同的原料。
A．性激素 B．甲状腺激素 C．胰岛素 D．生长激素
（2）成年人体内缺碘易产生的病症是 ____ 。
A．甲状腺功能亢进 B．地方性呆小症
C．侏儒症 D．地方性甲状腺肿大
（3）碘酸钾属于 ____ 。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（4）根据含碘盐的食用方法，试大胆推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。
12．（2024·湖南模拟）为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
（2）反应中，参加反应的和生成的的分子数目之比为 。
（3）我国学者开发促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如右上。该过程的中间产物 填化学式、氧和氢进一步作用生成甲醇和水。
（4）该技术路线有利用于实现 ____ 填标号。
A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染
13．（2024·湖南模拟）化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。
（1）油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原因是文字说明 。
（2）镁条在氧气中燃烧化学方程式表示 。
（3）实验室里加热纯净物制取氧气化学方程式表示 。
（4）向硫酸铵中加熟石灰粉末研磨化学方程式表示 。
（5）氮氧化物等气体破坏人类生存的环境。汽车尾气净化装置里装有某种催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为： 。
14．（2024·湖南模拟）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）写出带有标号的仪器名称： 。
（2）为探究石蜡在纯氧中燃烧，需要制取一瓶氧气，若选择用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用、装置制取甲烷气体，不能得到的结论是 填序号。
制取甲烷的药品是固体 甲烷在水中的溶解能力小 甲烷不与水反应 甲烷密度小于空气
（4）某化学课外小组的同学收集了在实验室制取后的残留废液，想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有。
你认为还可能含有的溶质是 化学式。
（5）【查阅资料】溶液呈中性。
【进行实验】甲同学取少量溶液和废液分别加入支试管中，向其中分别滴加无色酚酞溶液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。
你认为甲同学的实验 填“能”或“不能”证明他的猜想，理由是 。
如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象是 。
（6）【拓展与应用】若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤。
通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。
15．（2024·湖南模拟）化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
进行猜想：
：氢氧化钙全部变为碳酸钙
：氢氧化钙部分变为碳酸钙
：氢氧化钙没有变质
设计实验方案，进行实验：
下表是小刘和小赵对猜想进行实验探究的过程示例：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色 ②有气泡产生 氢氧化钙全部变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
（2）原理与用途：
①氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 填“酸”或“碱”性土壤。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生了反应，反应的化学方程式是 ，因此氢氧化钙应 保存。
16．（2024·湖南模拟）石灰石样品的主要成分是已知其他杂质不与盐酸反应课外小组同学将盐酸分次加入到该石灰石样品中，得到如下部分数据如下：
次数 第次 第次 第次 第次 第次
加入盐酸的质量
剩余固体的质量
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为 ；
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，该诗中描述水经过蒸发变为水蒸气，升入高空形成云，该过程中没有新物质生成，则属于物理变化；
B、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，该诗中描述石灰石经过高温煅烧生成白色的生石灰，该过程中有新物质生石灰生成，则属于化学变化；
C、伐薪烧炭南山中，该诗中描述将柴火烧制成炭，过程中有新物质生成，则属于化学变化；
D、落红不是无情物，化作春泥更护花，该诗中描述花瓣腐烂进入泥土中，腐烂过程中有新物质生成，则属于化学变化。
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析。
2．【答案】D
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，分类不正确，故不符合题意；
B、石油中含有多种烃类物质，属于混合物；空气中含有多种气体物质，属于混合物；冰水共存物中只含一种物质，属于纯净物，分类不正确，故不符合题意；
C、塑料、合成纤维都属于有机合成材料，合金属于金属材料，分类不正确，故不符合题意；
D、浓硫酸、生石灰、氢氧化钠都具有吸水性，都可以作为干燥剂，分类正确，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碱的概念分析。
B、根据混合物、纯净物的概念分析。
C、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料。
D、根据干燥剂的种类分析。
4．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、甲烷是由甲烷分子构成的，故A符合题意。
B、液态锡在该反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变；故B不符合题意。
C、该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应；故C不符合题意。
D、由分子构成物质，保持其化学性质的最小粒子为分子，所以保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子；故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据物质的微观粒子构成：催化剂的物理和化学性质；分解反应的概念；由分子构成物质，保持其化学性质的最小粒子为分子；结合题目进行分析判断即可。
5．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、表示一个氮分子中含个氮原子 ，不符合题意；
B、表示个氯离子 ，符合题意；
C、表示钾离子带一个单位正电荷 ，不符合题意；
D、表示每个过氧化氢分子中有两个氢原子和两个氧原子 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中的原子个数分析；
B、根据离子符号前系数表示离子个数分析；
C、根据钾离子符号书写分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
6．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、点是a、c两条曲线的交点，表示的含义是指时，、物质的溶解度相同，都为克。A答案正确；
B、时，a的溶解度为40g，100g水中最多溶解40ga，将克物质加入到克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是克。B答案正确；
C、a的溶解度受温度的影响变化较大，若中含有少量，可用降温结晶的方法提纯。C答案正确；
D、时，等质量、、三种物质的溶解度大小关系是，饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c>b>a。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据点是a、c两条曲线的交点，表示的含义是指时，、物质的溶解度相同，都为克分析；
B、根据时，a的溶解度为40g，100g水中最多溶解40ga分析；
C、根据a的溶解度受温度的影响变化较大分析；
D、根据时，等质量、、三种物质的溶解度大小关系是分析。
7．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量增加的是生成物，G的质量增加，是生成物，生成G的质量为26g-1g=25g，质量不变的可能是催化剂，H可能为催化剂，质量减少的是反应物，P的质量减少，是反应物，参加反应的P的质量为32g-12g=20g，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，W为生成物，生成的W的质量等于25g-20g=5g。
A、待测值是18-5=13。A答案正确；
B、物质可能是该反应的催化剂。B答案正确。
C、反应中和变化的质量比为25g：20g=5：4。C答案正确。
D、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。D答案不正确。
故答案为：D。
【分析】根据增加质量是指生成物的质量增加，而G的质量增加了，G的生成物质量为25g，是通过反应而生成的，催化剂通常不会改变反应的质量，因此H可能是催化剂，质量的减少是指反应物的质量减少，P的质量减少了，参与反应的P的质量为20g，是通过反应消耗掉的，根据质量守恒定律，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，W是生成物，生成的W的质量为5g，是通过反应生成的分析。
8．【答案】D
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳不能支持燃烧，不能用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳。A答案错误；
B、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变。B答案错误；
C、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过量的氢氧化钙会有剩余，会引入新的杂质。C答案错误；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水，二氧化碳，碳酸钙不溶于水，加入过量的碳酸钙可以除去氯化钙中混有的稀盐酸。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳不能支持燃烧分析；
B、根据硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变分析；
C、根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾分析；
D、根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水，二氧化碳，碳酸钙不溶于水分析。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、化学反应前后原子种类不变，原子个数不变，的化学式为CO2 。A答案错误；
B、该反应中铜元素的化合价由+2价变为零价，碳元素的化合价由-4价变为+4价。B答案错误；
C、该反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。C答案正确；
D、实验过程中应该先通入甲烷，再点燃酒精灯，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析；
B、根据反应中化合价发生改变的元素铜和碳分析；
C、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析；
D、根据实验过程中应该先通入甲烷，再点燃酒精灯，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸分析。
10．【答案】A
【知识点】物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
【解析】【解答】根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH3～N2～3e-；一氧化氮被还原为氮气，NO～N2～2e-，二氧化氮被还原为氮气NO2～N2～4e-，设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x），x=0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则相同条件下，混合气体中NO2和NO的体积比为2.25：0.75=3：1 。
故答案为：A。
【分析】根据氨气、一氧化氮、二氧化氮被转化为氮气时得失电子情况及电子守恒分析。
11．【答案】（1）B
（2）D
（3）C
（4）易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）碘是人和动物体内合成甲状腺激素的原料。
（2） 成年人体内缺碘易产生地方性甲状腺肿大，碘元素过多会造成 甲状腺功能亢进 。
（3） 碘酸钾属于盐。
（4）含碘盐在烹调时，待食品熟后加入碘盐 ，由此可推测碘酸钾化学性质不稳定，受热时易分解。
【分析】（1）根据碘元素在人体中的作用分析；
（2）根据碘元素与人体健康关系分析；
（3）根据由金属离子和酸根离了构成的化合物为盐分析；
（4）根据含碘盐在烹调时，待食品熟后加入碘盐推测碘酸钾化学性质不稳定分析。
12．【答案】（1）
（2）：
（3）CO
（4）A；B
【知识点】质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（2）反应④的化学方程式为，参加反应的和生成的的分子数目之比为1：1；
（3）根据微观示意图分析该过程的中间产物一氧化碳、氧和氢进一步作用生成甲醇和水；
（4） A、该技术路线有利于实现碳循环利用。答案正确；
B、该技术路线有利于实现减少碳的排放。答案正确；
C、技术路线不需要塑料，所以无法减少白色污染。答案错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据化学方程式分析；
（3）根据微观示意图分析；
（4）根据该技术路线有利于实现碳循环利用，实现减少碳的排放分析。
13．【答案】（1）隔绝空气或氧气
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）油锅着火用锅盖盖灭的原因是隔绝氧气；
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（4）氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙，氨气和水，反应的化学方程式为；
（5）一氧化氮和氧气、一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据灭火的原理分析；
（2）根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁分析；
（3）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析；
（4）根据氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙，氨气和水分析；
（5）根据一氧化氮和氧气、一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气分析。
14．【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）
（4）
（5）不能；和的溶液均不能使无色酚酞溶液变色；紫色石蕊溶液；溶液变红
（6）碳酸钙；腐蚀金属管道
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）仪器①名称：锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 ；
（3）选用A装置制取气体是因为反应物的状态是固体，反应条件是加热，选择D装置收集气体是因为气体的密度小于空气的密度，所以该实验不能得到的结论是 ②甲烷在水中的溶解能力小③甲烷不与水反应；
（4）发生化学反应时，生成物一定有，反应物可能剩，实验室制取二氧化碳的残留废液的溶质成分一定含有氯化钙，可能含有氯化氢；
（5）②和的溶液均不能使无色酚酞溶液变色，甲同学用无色酚酞溶液证明自己的猜想不合理；
③氯化钙是生成物，一定有，需要证明的是是否含有盐酸，可以选择紫色石蕊溶液，因为盐酸能使紫色石蕊溶液变红；
（6）①若要除去废液中含有的盐酸，可以向废液中加入过量的碳酸钙，反应完后过滤；
②若将未处理的废液直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀金属管道，因为酸会与金属发生反应。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据生成物的密度和溶解性确定收集装置分析；
（4）根据发生化学反应时，生成物一定有，反应物可能剩分析；
（5）根据酸能使紫色石溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色分析；
（6）根据酸能与金属发生反应，能与碳酸盐反应分析。
15．【答案】（1）滤液变为红色；无气泡产生或无现象；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质
（2）熟石灰或消石灰；酸；二氧化碳；；密封其他合理答案均可
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）取样，加适量水，搅拌，过滤，①取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，观察到滤液变为红色，证明氢氧化钙部分变质为碳酸钙；
取少量滤渣于试管中，加入盐酸，观察到无明显现象，证明氢氧化钙没有变质；
（2）①氢氧化钙俗称熟石灰，农业上一般用氢氧化钙改良酸性土壤；
②氢氧化钙变质是氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，氢氧化钙应该密封保存。
【分析】（1）根据氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，碳酸钙与盐酸反应生成气泡分析；
（2）根据氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应，生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙应该密封保存分析。
16．【答案】（1）4
（2）解：10g盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为20g-16g=4g
设所加盐酸溶质质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
4g 10gx
100：73=4g：10gx
x=29.2%
答：所加盐酸溶质质量分数为29.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 加入盐酸，石灰石中碳酸钙与盐酸反应使固体减少，由表中数据可知，每加入10克盐酸，反应碳酸钙质量为4克，第5次加入盐酸固体不再减小，说明石灰石中碳酸钙完全反应，则剩余4克为石灰石样品中杂质。
【分析】（1）根据表中数据确定反应结束后剩余固体即为石灰石中杂质质量分析；
（2）根据10g盐酸完全反应消耗碳酸钙质量为20g-16g=4g，由碳酸钙和盐酸反应的质量关系计算盐酸的溶质质量，由此计算盐酸的溶质质量分数分析。
