河北省邯郸市2024年中考化学模拟试卷
一、选择题（共30分）
1．（2024·邯郸模拟）下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．电解水实验
B．干冰升华
C．比较二者的硬度
D．海水晒盐
2．（2024·邯郸模拟）我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史说法不正确的是（ ）
A．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
B．拉瓦锡用实验证明了氧气约占空气体积的五分之一
C．阿伏加德罗发现了元素周期律并绘制了元素周期表
D．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖
3．（2024·邯郸模拟）创建“全国文明城市”，垃圾分类功不可没，废弃的易拉罐属于（ ）
A． B．
C． D．
4．（2024·邯郸模拟）秦岭被誉为“中央国家公园”，保护秦岭，人人有责。下列做法不正确的是（ ）
A．大量燃放烟花爆竹，营造节日氛围
B．用可降解餐具逐渐代替一次性塑料餐具
C．出门时随手关闭家中电器，节约能源
D．推广新能源汽车，逐渐替代传统能源汽车
5．（2024·邯郸模拟）人体进食摄入的六大营养物质中，一些做为细胞再生的原料，一些为人体提供活动的能量，另一些则肩负调节新陈代谢、维持身体健康的重任。下列有关叙述中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2024·邯郸模拟）下列实验操作中正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸
B． 验证质量守恒定律
C． 测定空气中氧气的含量
D． 测定酸碱度
7．（2024·邯郸模拟）反应，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2表示2个氯原子 B．NaCl由离子构成
C．NaClO中氯的化合价为-1价 D．NaOH溶液可治疗胃酸过多
8．（2024·邯郸模拟）手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是（ ）
A．Mg2+、Al3+ B．Cu2+、Ag+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Ag+
9．（2024·邯郸模拟）下列实验方法能够达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或试剂
A 除去CuSO4溶液中少量的Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液
B 提纯含有少量NaCl的KNO3 溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C 比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量 将带火星的木条分别插入两种气体中
D 检验氢氧化钠是否部分变质 滴加CaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·邯郸模拟）下列有关化学用语的表示不正确的是（ ）
A．2个碳酸根离子：2
B．钠原子的结构示意图：
C．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D．有机态氮肥尿素的化学式：CO（NH2）2
11．（2024·邯郸模拟）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症
B．活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质
C．氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气
D．浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂
12．（2024·邯郸模拟）钛和钛合金的抗腐蚀性能远优于不锈钢，用途比较广泛。如图中为钛在元素周期表中的示意图，其中理解错误的是（ ）
A．该元素为金属元素，核电荷数为22
B．质子数和中子数都为 47
C．元素符号为Ti
D．相对原子质量为47.87
13．（2024·邯郸模拟）我国科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后原子个数不变
B．该反应的实质是原子的重新组合
C．该反应中所有元素的化合价都没有改变
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
14．（2024·邯郸模拟）下列图象能正确反映对应变化关系是（ ）
A． 向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
B．表示将浓硫酸加入水中
C． 表示高温煅烧石灰石
D．向氢氧化钠溶液中不断加水
15．（2024·邯郸模拟）工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2②NH4NO2=N2↑+2H2O
下列叙述不正确的是（ ）
A．NH4NO2由三种元素组成
B．反应①为置换反应，反应②为分解反应
C．利用 NH4Cl溶液处理 NaNO2最终转化为 NaCl、N2和 H2O
D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
二、非选择题（共30分）
16．（2024·邯郸模拟）空气质量意味着生活质量。
（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)
物质 吸入空气(体积分数%) 呼出气体(体积分数%)
氮气 78 75
氧气 21 16
二氧化碳 0.03 4
水蒸气 a b
①氮气的化学性质比较 (填“稳定”或“活泼”)，在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积 吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程 能量(填“吸收”或“释放”。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b a(填“>”“=”或“<”）。
（2）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl )，引发以下反应：
Cl +O2=ClO +O2Ⅰ
2ClO =2Cl +O2Ⅱ
Cl 加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于 (填“单质”或“化合物”)，O3可表示一个 (填“原子”“分子”或“离子”)。
（3）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是 (填字母序号)。
A 分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒
17．（2024·邯郸模拟）阅读科普短文，回答问题。
甲醇在常温常压下为液体，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。
甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带，随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究与合成甲醇反应的影响因素，实验测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。
（1）甲醇作为能源的优点有 (写一点即可)，甲醇完全燃烧的化学方程式为 。
（2）从元素守恒角度分析，甲醇可以分解得到氢气的原因是 。
（3）由图可得出的结论是 。
18．（2024·邯郸模拟）空气是一种宝贵的自然资源。下图为利用液态空气制取尿素的工艺流程。
（1）液态空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)，A是空气中含量最多的气体，其的化学式为 。食品包装中充A是利用其 的性质。
（2）A是重要的化工原料，反应Ⅰ合成氨气的化学方程式为 ，该反应属于的基本反应类型是 。
（3）尿素是一种氮肥，它是由 种元素组成。
19．（2024·邯郸模拟）下图是某同学设计的实验室制取气体的装置，请完成下列问题：
（1）写出图中a、b仪器的名称：a ，b 。
（2）若用该装置制取氧气，写出反应的化学方程式： ；检验该气体是否收集满的方法是 。
（3）若用该装置制取CO2气体，往a中加入的药品名称是 。写出反应的化学方程式： 。
（4）如图所示为收集氧气装置，氧气应从 （填“a”或“b”）端导入。
20．（2024·邯郸模拟）对生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应速率的影响因素进行探究。将生锈程度相同的等质量铁钉放入足量的等质量的稀盐酸（稀硫酸）中，铁锈溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，过一会儿铁钉表面有气泡冒出，溶液最后呈淡绿色，记录如下：
酸的种类 实验编号 质量分数/% 铁锈消失的时间/s
稀盐酸 ① 6 240
② 10 115
稀硫酸 ③ 6 310
④ 10 155
（1）【解释与结论】
写出铁锈与盐酸反应的化学方程式 。
（2）对比实验①②，得到的结论是 。
（3）实验②④的目的是 。
（4）【反思与评价】
实验④铁钉表面还附着浅绿色晶体，可能是溶液中的 达到饱和析出得到的。
（5）在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应加快，猜想原因是 。
（6）溶液由黄色变成淡绿色，配平反应的化学方程式： = 。
21．（2024·邯郸模拟）（一）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。
（2）结构：每个水分子是由 构成的。
（3）（二）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下图所示。
过程I的反应类型为 （填“化合”或“分解”）反应。
（4）过程Ⅱ反应的化学方程式为 。
（5）利用这种方法制取H2的优点是 （写出一条即可）。
（6）（三）请回答下列问题。
化石燃料包括煤、 、天然气。天然气主要成分是甲烷，在空气中充分燃烧的化学方程式 。
（7）煤燃烧产生二氧化硫。某火力发电厂为防止空气污染用石灰石吸收废气中的二氧化硫。发生反应的化学方程式为。如果要吸收640gSO2，理论上需要CaCO3的质量是多少？（写出计算过程及结果）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、电解水实验过程产生氢气和氧气，生成新物质，属于化学变化，符合题意；
B、固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华是固态变为气态，是物质状态改变，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、相互刻画是形状改变，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、海水晒盐过程是水分蒸发，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
故选A。
【分析】根据物理变化、化学变化定义分析。物理变化和化学变化的区别在于是否生成新物质。
2．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础的说法正确，不符合题意；
B、拉瓦锡用实验证明了氧气约占空气体积的五分之一 ，该说法正确，不符合题意；
C、阿伏加德罗提出了分子的概念，并创立了分子学说，门捷列夫
在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表，该说法错误，符合题意；
D、屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不同科学家在化学领域的研究成果是，道尔顿的原子学说，阿伏加德罗提出了分子学说，拉瓦锡的氧气的测定，门捷列夫研究了元素周期律，屠呦呦发现青蒿素来解答。
3．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】解：废气的易拉罐属于金属材料，可以回收再利用。故A是可回收垃圾的图标，符号题意；
B、C、D不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据废旧金属是可以回收再利用的的垃圾，以及生活中常见的化学图标的掌握来解答。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、大量燃放烟花爆竹会产生大量烟尘和有毒的气体污染空气，任然营造节日氛围，对环境污染严重，故符合题意；
B、用可降解餐具逐渐代替一次性塑料餐具降低了二氧化碳的排放量，爱护了环境，故不符合题意；
C、出门时随手关闭家中电器，节约能源，该做法正确，不符合题意；
D、推广新能源汽车，逐渐替代传统能源汽车的做法防止空气污染，爱护环境，该做法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据爱护环境的有效措施是，低碳出行，出门随手关灯，节约资源和能源，使用可以降解塑料，减少化石燃料的燃烧，使用新能源来解答。
5．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、六大营养素中的油脂是提供能源，每天有一定的食用量，故该说法错误，不符合题意；B、维生素主要在蔬菜水果中，但是动物的内脏和牛肉中均含有少量的维生素，故该说法错误，不符合题意；
C、人体中的常量元素和微量元素在人体中有一定的作用，各种元素的作用各不相同，适量即可，故该说法正确，符合题意；
D、食物的消耗主要在小肠中消耗，故蛋白质在小肠中转换成氨基酸，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、维生素、蛋白质，油脂提供能源是备用能源，动物中也含有维生素，蛋白质在小肠中转换成氨基酸来解答。
6．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶液的酸碱度测定；验证质量守恒定律；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件，该图示操作错误，不符合题意；
B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳扩散到空气中，天平在反应前后不平衡，不能验证质量守恒定律，有气体参加反应或有气体产生的反应必须在密闭容器内进行才能保持天平平衡，故该操作错误，不符合题意；
C、白磷燃在密闭的容器内燃烧消耗密闭的容器内的氧气，气体减少，压强减小，活塞向左移动，该操作正确，符合题意；
D、测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，该图示操作错误，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，来解答；
B、根据质量守恒定律的验证是有气体参加反应或有气体产生的反应必须在密闭容器内进行才能保持天平平衡来解答；
C、根据磷燃烧消耗密闭容器内的氧气来解答；
D、 根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答 。
7．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；物质的微粒性；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Cl2表示氯气，1个氯分子，1个氯分子由2个氯原子构成，故该说法错误，不符合题意；
B、NaCl由离子构成的说法正确，符合题意；
C、在化合物中各元素的化合价的代数和为0，氧为-2价，钠为+1价，故NaClO中氯的化合价为+1价，故该说法错误，不符合题意；
D、NaOH溶液是强碱，具有强烈的腐蚀性，不可治疗胃酸过多，否则会腐蚀胃，在生活中常用弱碱性物质碳酸氢钠或氢氧化铝来治疗胃酸，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氯气是由分子构成的，元素符号右下方的数字表示1个分子中的原子个数来解答；
B、根据氯化钠是由氯离子和钠离子构成的来解答；
C、根据在化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
D、根据酸碱中和在生活中的应用，弱碱性物质治疗胃酸，氢氧化钠具有腐蚀性来解答。
8．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：在金属活泼性表中，强者置换弱者，镁比铝活泼，铝比铜活泼，铜比银活泼；而镁和铝分别和硫酸反应产生氢气，铜和银不与硫酸反应，故固体中一定有铜、银，溶液中一定有硫酸镁和硫酸铝和剩余的硫酸。则溶液中的金属阳离子是镁离子和铝离子。故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据镁和铝分别和硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气，铜和银不与硫酸反应来解答。
9．【答案】B
【知识点】药品是否变质的探究；吸入空气与呼出气体的比较；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故除去硫酸铜中的硫酸钠的 方案错误，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度变化明显，通常采用降低温度来结晶析出硝酸钾，故该方案正确，符合题意；
C、人体呼出的气体中有大量的二氧化碳，能使燃着的木条熄灭，故空气中的二氧化碳和呼出的二氧化碳的含量的鉴别不能用点火星的木条鉴别，二氧化碳不支持燃烧，故该操作错误，不符合题意；
D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，或者是碳酸钠和盐酸反应有气体产生来鉴别氢氧化钠中是否有碳酸钠，故该方案正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】A、根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀来解答；
B、根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，通常采用降低温度来结晶析出硝酸钾来解答；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，氧气能使带火星的木条复燃来解答；
D、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答。
10．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、2个碳酸根离子：2 ，该书写正确，不符合题意；
B、在原子中质子数等于电子数，故钠的质子数是11，电子数是11，而该图中的电子数小于质子数，属于钠离子结构，故该说法错误，符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式书写正确，不符合题意；
D、尿素是含有有机态的氮肥的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，以及符号表示的意义和尿素是氮肥来解答。
11．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 小苏打（碳酸氢钠）可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，苏打是碳酸钠的俗称；A符合题意；
B. 活性炭疏松多孔，有吸附性可用于吸附水中色素异味；B不符合题意；
C. 氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属或食品包装袋内的保护气；C不符合题意；
D. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，不能干燥氨气；D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、苏打虽然可与盐酸反应，但碱性太强，不可用于治疗胃酸过多症；
B、活性炭具有吸附性；
C、氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属的保护气；
D、浓硫酸具有强吸水性，可用来干燥酸性或中性的物质.
12．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表的信息可知元素名称、元素符号、原子序数、原子质子数、原子的相对原子质量、是否金属元素。
A、该元素是钛元素，属于金属元素，核电荷数为22，该说法正确，不符合题意；
B、在原子中质子数+中子数=原子的相对质量，故质子数和中子数之和是47.87，约等于48，故该说法错误，符合题意；
C、元素符号是 Ti ，该说法正确，不符合题意；
D、 相对原子质量为47.87 的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表的信息可知元素名称、元素符号、原子序数、原子质子数、原子的相对原子质量、是否金属元素等等来解答。
13．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 解：甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水。故该反应的方程式为：。
A、在化学变化中，原子的种类、数目、质量不变，故该说法正确，不符合题意；
B、化学变化的实质就是原子进行重新结合成新分子的过程，该说法正确，不符合题意；
C、反应物的氢气中氢元素的化合价为0价，在化合物中为+1价，二氧化碳中的碳元素为+4价，甲烷中的碳元素是—4价，故该说法，符合题意；
D、参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】 根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，甲醇是有机物，化合物中各元素的化合价的代数和为0，元素守恒定律分析，并书写正确的方程式来解答。
14．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，二者一接触就会产生沉淀，该图示正确，符合题意；
B、浓硫酸溶于水放热，温度升高，当不加浓硫酸时，温度会慢慢恢复到室温，与开始的温度相等，故该图示错误，不符合题意；
C、一定质量的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体质量有所减少，反应后任有一定质量的固体，故该图示错误，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液的pH值大于7，向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液中任有氢氧化钠，pH值任然大于7，不可能小于7，原因是水的pH=7，故该图示错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据硝酸银和氯化钠立即反应生成氯化银沉淀来解答；
B、根据浓硫酸溶于水放热温度升高，溶解完毕，会恢复到原始温度来解答；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙固体和二氧化碳，反应前后均有固体来解答；
D、根据氢氧化钠的pH值大于7，水的pH=7，氢氧化钠溶液加水稀释后pH值大于7来解答。
15．【答案】B,D
【知识点】物质的元素组成；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、NH4NO2由氮、氢、氧三种元素组成，该说法正确，不符合题意；
B、反应①是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故为置换反应的说法错误，反应②为分解反应正确，故该题错误，符合题意；
C、利用 NH4Cl溶液处理 NaNO2最终转化为 NaCl、N2和 H2O ，该说法正确，不符合题意；
D、上述反应中的氮元素的化合价有：NaNO2中氮元素的化合价为：+3价； NH4Cl 中氮元素的化合价为：-3价； NH4NO2 中的氮元素由-3价和+3价；氮气中的氮元素的化合价为0价，故在该反应中氮元素共有-3价、+3价和0价，三种价态，该说法错误，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，以及化合反应的概念来解答；
C、根据亚硝酸钠和氯化铵反应生成氯化钠、氮气和水来解答；
D、根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
16．【答案】（1）稳定；>；释放；>
（2）催化作用；单质
（3）B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；吸入空气与呼出气体的比较；单质和化合物
【解析】【解答】 （1）根据表中数据分析比较空气和呼出气体成分。
①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积>吸入空气的总体积。
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程释放能量。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b>a。
（2）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识
① 在整个反应过程中， Cl 加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是催化作用。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，O3可表示一个分子。
（3）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是：在化学变化中原子的种类、数目、质量不变。空气中的氧气来自反应前的生物体中的氧元素。故
A 、分子聚集形成物质，分子在不停地运动的说法错误，不符合题意；
B、 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失的说法正确，符合题意；
C 、原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒的说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】 （1）根据实验数据分析，氮气的化学性质稳定，呼出的二氧化碳和水蒸汽大于空气中的二氧化碳和水份，氧气的体积减小，呼出气体总数大于空气的体积总数，且呼吸是释放能量的过程来解答；
（2）根据催化剂的概念是能改变反应速度，本身的质量和化学性质不变，臭氧是由氧元素组成的单质，由臭氧分子构成来解答；
（3）根据在化学变化中原子是最小微粒来解答。
17．【答案】（1）燃烧高效(或排放清洁、可再生，合理即可)；
（2）甲醇中含有氢元素
（3）在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而减小(合理即可)
【知识点】质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲醇作为能源的优点有燃烧高效或排放清洁、可再生；甲醇完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。
（2）在化学变化中，元素守恒，甲醇可以分解生成氢气的原因是甲醇中含有氢元素。
（3）由图可得出的结论是：在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而减小。
【分析】 （1）根据甲醇是可以再生能源，燃烧放热量高，且反应生成水和二氧化碳来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，反应前后元素种类不变来解答；
（3）根据图示二氧化碳和氢气的分子个数比，以及二氧化碳的平衡转化率随温度的升高先减少后增大，随压强的增大而减小来解答。
18．【答案】（1）混合物；N2；化学性质稳定
（2）；化合反应
（3）四/4
【知识点】氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；物质的元素组成；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 （1）空气是由氮气和氧气组成的混合物，A是空气中含量最多的氮气，化学式为：N2。氮气的化学性质稳定，可以作为食品的保护气。
（2）A氮气是重要的化工原料，反应Ⅰ是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨气，该反应的化学方程式为： ，该反应属于的基本反应类型是化合反应。
（3）尿素是一种氮肥，它是由氮元素、氢元素、氧元素、碳元素，四种元素组成的化合物。
【分析】 （1）根据空气是由78%的氮气和21%的氧气组成的混合物，氮气的化学性质稳定来解答；
（2）根据氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应是由两种物质反应生成另一种物质的反应属于化合反应来解答；
（3）根据物质由元素组成来解答。
19．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）；将带火星的小木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃
（3）稀盐酸；
（4）a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】 （1）a、b仪器的名称：a是长颈漏斗，b是集气瓶。
（2）该装置是固体和液体反应不加热的制取氧气，则选择过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，该反应的方程式为： 。向上排空气法收集氧气的验满的方法是： 将带火星的小木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃 。
（3）若用该装置制取CO2气体，往a中加入的药品名称是稀盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（4）如果用多功能瓶装满水来收集氧气，那么氧气从a进入，水从b管排出。
【分析】 （1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气的验满是将带火星的小木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃来解答；
（3）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，长颈漏斗加入液体来解答；
（4）根据排水法收集氧气，是a管通入氧气，b管排出水来解答。
20．【答案】（1）
（2）当酸的种类、铁钉生锈程度等条件相同时，10%比6%的盐酸或硫酸与铁锈反应，铁锈消失的时间短，反应速率更快
（3）探究酸的种类对除铁锈反应速率的影响
（4）FeSO4
（5）酸的浓度增大加速反应速率
（6）2；1；3
【知识点】铁锈的主要成分；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 铁锈与盐酸反应的化学方程式 ；
（2） 对比实验①②可以得到的结论是 ：当酸的种类、铁钉生锈程度等条件相同时，10%比6%的盐酸或硫酸与铁锈反应，铁锈消失的时间短，反应速率更快；
（3）实验②④是等浓度的不同的酸与2等质量、生锈程度相同的铁锈反应的时间不一样，因此②④的实验目的是探究酸的种类对除铁锈反应速率的影响；
（4）实验④铁钉表面还附着浅绿色晶体，可能是溶液中的 FeSO4 达到饱和析出得到的；
（5）在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应加快，猜想原因是酸的浓度增大加速反应速率；
（6）溶液由黄色变成淡绿色的化学方程式：FeCl3+2Fe=FeCl2。
【分析】（1）根据铁锈与酸反应的原理来解答；
（2）（3）探究铁锈与酸反应的速度快慢的因素来解答；
（4）根据溶液的饱和状态来解答；
（5）根据不同的酸与铁锈反应的快慢不一样来解答；
（6）根据方程式的配平来解答。
21．【答案】（1）2：1；氢元素和氧元素
（2）2个氢原子和1个氧原子
（3）分解
（4）
（5）节约能源，产物易分离，铁氧化合物可循环使用等（合理即可）
（6）石油；
（7）解：设理论上需要CaCO3的质量是x
x=1000g
答：理论上需要碳酸钙的质量是1000g
【知识点】电解水实验；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】 （1）电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2.故试管a、b中产生气体的体积比约为2：1，该实验证明水是由氢、氧元素组成的。
（2）水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
（3）利用反应模型图分析可知，四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，故反应1是分解反应。
（4）过程Ⅱ是氧化亚铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，故该反应的化学方程式为： 。
（5）利用这种方法制取H2的优点是： 节约能源，产物易分离，铁氧化合物可循环使用等 。
（6）三大化石燃料是煤、石油、天然气。天然气甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（7）解： 设理论上需要CaCO3的质量是x
答：理论上需要碳酸钙的质量是1000g
【分析】 （1）根据电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；该实验证明水是氢氧元素组成来解答；
（2）根据每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成来解答；
（3）根据图示四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，属于分解反应来解答；
（4）根据反应Ⅱ的分析是，氧化亚铁和水反应生成四氧化三铁和氢气来解答；
（5）根据反应模型图分析，氢气的制取可以节约能源，产生是固体和气体，容易分离，且铁的氧化物可以循环使用来解答；
（6）根据三大化石燃料是煤、石油、天然气；甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（7）根据碳酸钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳的方程式，该方程式中的二氧化硫的质量和式量，以及碳酸钙的式量来计算碳酸钙的质量来解答。
河北省邯郸市2024年中考化学模拟试卷
一、选择题（共30分）
1．（2024·邯郸模拟）下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．电解水实验
B．干冰升华
C．比较二者的硬度
D．海水晒盐
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、电解水实验过程产生氢气和氧气，生成新物质，属于化学变化，符合题意；
B、固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华是固态变为气态，是物质状态改变，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、相互刻画是形状改变，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、海水晒盐过程是水分蒸发，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；
故选A。
【分析】根据物理变化、化学变化定义分析。物理变化和化学变化的区别在于是否生成新物质。
2．（2024·邯郸模拟）我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史说法不正确的是（ ）
A．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
B．拉瓦锡用实验证明了氧气约占空气体积的五分之一
C．阿伏加德罗发现了元素周期律并绘制了元素周期表
D．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础的说法正确，不符合题意；
B、拉瓦锡用实验证明了氧气约占空气体积的五分之一 ，该说法正确，不符合题意；
C、阿伏加德罗提出了分子的概念，并创立了分子学说，门捷列夫
在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表，该说法错误，符合题意；
D、屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不同科学家在化学领域的研究成果是，道尔顿的原子学说，阿伏加德罗提出了分子学说，拉瓦锡的氧气的测定，门捷列夫研究了元素周期律，屠呦呦发现青蒿素来解答。
3．（2024·邯郸模拟）创建“全国文明城市”，垃圾分类功不可没，废弃的易拉罐属于（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】解：废气的易拉罐属于金属材料，可以回收再利用。故A是可回收垃圾的图标，符号题意；
B、C、D不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据废旧金属是可以回收再利用的的垃圾，以及生活中常见的化学图标的掌握来解答。
4．（2024·邯郸模拟）秦岭被誉为“中央国家公园”，保护秦岭，人人有责。下列做法不正确的是（ ）
A．大量燃放烟花爆竹，营造节日氛围
B．用可降解餐具逐渐代替一次性塑料餐具
C．出门时随手关闭家中电器，节约能源
D．推广新能源汽车，逐渐替代传统能源汽车
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、大量燃放烟花爆竹会产生大量烟尘和有毒的气体污染空气，任然营造节日氛围，对环境污染严重，故符合题意；
B、用可降解餐具逐渐代替一次性塑料餐具降低了二氧化碳的排放量，爱护了环境，故不符合题意；
C、出门时随手关闭家中电器，节约能源，该做法正确，不符合题意；
D、推广新能源汽车，逐渐替代传统能源汽车的做法防止空气污染，爱护环境，该做法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据爱护环境的有效措施是，低碳出行，出门随手关灯，节约资源和能源，使用可以降解塑料，减少化石燃料的燃烧，使用新能源来解答。
5．（2024·邯郸模拟）人体进食摄入的六大营养物质中，一些做为细胞再生的原料，一些为人体提供活动的能量，另一些则肩负调节新陈代谢、维持身体健康的重任。下列有关叙述中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、六大营养素中的油脂是提供能源，每天有一定的食用量，故该说法错误，不符合题意；B、维生素主要在蔬菜水果中，但是动物的内脏和牛肉中均含有少量的维生素，故该说法错误，不符合题意；
C、人体中的常量元素和微量元素在人体中有一定的作用，各种元素的作用各不相同，适量即可，故该说法正确，符合题意；
D、食物的消耗主要在小肠中消耗，故蛋白质在小肠中转换成氨基酸，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、维生素、蛋白质，油脂提供能源是备用能源，动物中也含有维生素，蛋白质在小肠中转换成氨基酸来解答。
6．（2024·邯郸模拟）下列实验操作中正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸
B． 验证质量守恒定律
C． 测定空气中氧气的含量
D． 测定酸碱度
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶液的酸碱度测定；验证质量守恒定律；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件，该图示操作错误，不符合题意；
B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳扩散到空气中，天平在反应前后不平衡，不能验证质量守恒定律，有气体参加反应或有气体产生的反应必须在密闭容器内进行才能保持天平平衡，故该操作错误，不符合题意；
C、白磷燃在密闭的容器内燃烧消耗密闭的容器内的氧气，气体减少，压强减小，活塞向左移动，该操作正确，符合题意；
D、测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，该图示操作错误，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，来解答；
B、根据质量守恒定律的验证是有气体参加反应或有气体产生的反应必须在密闭容器内进行才能保持天平平衡来解答；
C、根据磷燃烧消耗密闭容器内的氧气来解答；
D、 根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答 。
7．（2024·邯郸模拟）反应，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2表示2个氯原子 B．NaCl由离子构成
C．NaClO中氯的化合价为-1价 D．NaOH溶液可治疗胃酸过多
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；物质的微粒性；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Cl2表示氯气，1个氯分子，1个氯分子由2个氯原子构成，故该说法错误，不符合题意；
B、NaCl由离子构成的说法正确，符合题意；
C、在化合物中各元素的化合价的代数和为0，氧为-2价，钠为+1价，故NaClO中氯的化合价为+1价，故该说法错误，不符合题意；
D、NaOH溶液是强碱，具有强烈的腐蚀性，不可治疗胃酸过多，否则会腐蚀胃，在生活中常用弱碱性物质碳酸氢钠或氢氧化铝来治疗胃酸，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氯气是由分子构成的，元素符号右下方的数字表示1个分子中的原子个数来解答；
B、根据氯化钠是由氯离子和钠离子构成的来解答；
C、根据在化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
D、根据酸碱中和在生活中的应用，弱碱性物质治疗胃酸，氢氧化钠具有腐蚀性来解答。
8．（2024·邯郸模拟）手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是（ ）
A．Mg2+、Al3+ B．Cu2+、Ag+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Ag+
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：在金属活泼性表中，强者置换弱者，镁比铝活泼，铝比铜活泼，铜比银活泼；而镁和铝分别和硫酸反应产生氢气，铜和银不与硫酸反应，故固体中一定有铜、银，溶液中一定有硫酸镁和硫酸铝和剩余的硫酸。则溶液中的金属阳离子是镁离子和铝离子。故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据镁和铝分别和硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气，铜和银不与硫酸反应来解答。
9．（2024·邯郸模拟）下列实验方法能够达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或试剂
A 除去CuSO4溶液中少量的Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液
B 提纯含有少量NaCl的KNO3 溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C 比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量 将带火星的木条分别插入两种气体中
D 检验氢氧化钠是否部分变质 滴加CaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】药品是否变质的探究；吸入空气与呼出气体的比较；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故除去硫酸铜中的硫酸钠的 方案错误，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度变化明显，通常采用降低温度来结晶析出硝酸钾，故该方案正确，符合题意；
C、人体呼出的气体中有大量的二氧化碳，能使燃着的木条熄灭，故空气中的二氧化碳和呼出的二氧化碳的含量的鉴别不能用点火星的木条鉴别，二氧化碳不支持燃烧，故该操作错误，不符合题意；
D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，或者是碳酸钠和盐酸反应有气体产生来鉴别氢氧化钠中是否有碳酸钠，故该方案正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】A、根据硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀来解答；
B、根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，通常采用降低温度来结晶析出硝酸钾来解答；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，氧气能使带火星的木条复燃来解答；
D、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答。
10．（2024·邯郸模拟）下列有关化学用语的表示不正确的是（ ）
A．2个碳酸根离子：2
B．钠原子的结构示意图：
C．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D．有机态氮肥尿素的化学式：CO（NH2）2
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、2个碳酸根离子：2 ，该书写正确，不符合题意；
B、在原子中质子数等于电子数，故钠的质子数是11，电子数是11，而该图中的电子数小于质子数，属于钠离子结构，故该说法错误，符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式书写正确，不符合题意；
D、尿素是含有有机态的氮肥的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，以及符号表示的意义和尿素是氮肥来解答。
11．（2024·邯郸模拟）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症
B．活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质
C．氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气
D．浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 小苏打（碳酸氢钠）可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，苏打是碳酸钠的俗称；A符合题意；
B. 活性炭疏松多孔，有吸附性可用于吸附水中色素异味；B不符合题意；
C. 氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属或食品包装袋内的保护气；C不符合题意；
D. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，不能干燥氨气；D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、苏打虽然可与盐酸反应，但碱性太强，不可用于治疗胃酸过多症；
B、活性炭具有吸附性；
C、氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属的保护气；
D、浓硫酸具有强吸水性，可用来干燥酸性或中性的物质.
12．（2024·邯郸模拟）钛和钛合金的抗腐蚀性能远优于不锈钢，用途比较广泛。如图中为钛在元素周期表中的示意图，其中理解错误的是（ ）
A．该元素为金属元素，核电荷数为22
B．质子数和中子数都为 47
C．元素符号为Ti
D．相对原子质量为47.87
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表的信息可知元素名称、元素符号、原子序数、原子质子数、原子的相对原子质量、是否金属元素。
A、该元素是钛元素，属于金属元素，核电荷数为22，该说法正确，不符合题意；
B、在原子中质子数+中子数=原子的相对质量，故质子数和中子数之和是47.87，约等于48，故该说法错误，符合题意；
C、元素符号是 Ti ，该说法正确，不符合题意；
D、 相对原子质量为47.87 的说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表的信息可知元素名称、元素符号、原子序数、原子质子数、原子的相对原子质量、是否金属元素等等来解答。
13．（2024·邯郸模拟）我国科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后原子个数不变
B．该反应的实质是原子的重新组合
C．该反应中所有元素的化合价都没有改变
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 解：甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水。故该反应的方程式为：。
A、在化学变化中，原子的种类、数目、质量不变，故该说法正确，不符合题意；
B、化学变化的实质就是原子进行重新结合成新分子的过程，该说法正确，不符合题意；
C、反应物的氢气中氢元素的化合价为0价，在化合物中为+1价，二氧化碳中的碳元素为+4价，甲烷中的碳元素是—4价，故该说法，符合题意；
D、参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】 根据反应模型图分析可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，甲醇是有机物，化合物中各元素的化合价的代数和为0，元素守恒定律分析，并书写正确的方程式来解答。
14．（2024·邯郸模拟）下列图象能正确反映对应变化关系是（ ）
A． 向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液
B．表示将浓硫酸加入水中
C． 表示高温煅烧石灰石
D．向氢氧化钠溶液中不断加水
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，二者一接触就会产生沉淀，该图示正确，符合题意；
B、浓硫酸溶于水放热，温度升高，当不加浓硫酸时，温度会慢慢恢复到室温，与开始的温度相等，故该图示错误，不符合题意；
C、一定质量的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体质量有所减少，反应后任有一定质量的固体，故该图示错误，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液的pH值大于7，向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液中任有氢氧化钠，pH值任然大于7，不可能小于7，原因是水的pH=7，故该图示错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据硝酸银和氯化钠立即反应生成氯化银沉淀来解答；
B、根据浓硫酸溶于水放热温度升高，溶解完毕，会恢复到原始温度来解答；
C、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙固体和二氧化碳，反应前后均有固体来解答；
D、根据氢氧化钠的pH值大于7，水的pH=7，氢氧化钠溶液加水稀释后pH值大于7来解答。
15．（2024·邯郸模拟）工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2②NH4NO2=N2↑+2H2O
下列叙述不正确的是（ ）
A．NH4NO2由三种元素组成
B．反应①为置换反应，反应②为分解反应
C．利用 NH4Cl溶液处理 NaNO2最终转化为 NaCl、N2和 H2O
D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
【答案】B,D
【知识点】物质的元素组成；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、NH4NO2由氮、氢、氧三种元素组成，该说法正确，不符合题意；
B、反应①是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故为置换反应的说法错误，反应②为分解反应正确，故该题错误，符合题意；
C、利用 NH4Cl溶液处理 NaNO2最终转化为 NaCl、N2和 H2O ，该说法正确，不符合题意；
D、上述反应中的氮元素的化合价有：NaNO2中氮元素的化合价为：+3价； NH4Cl 中氮元素的化合价为：-3价； NH4NO2 中的氮元素由-3价和+3价；氮气中的氮元素的化合价为0价，故在该反应中氮元素共有-3价、+3价和0价，三种价态，该说法错误，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，以及化合反应的概念来解答；
C、根据亚硝酸钠和氯化铵反应生成氯化钠、氮气和水来解答；
D、根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答。
二、非选择题（共30分）
16．（2024·邯郸模拟）空气质量意味着生活质量。
（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)
物质 吸入空气(体积分数%) 呼出气体(体积分数%)
氮气 78 75
氧气 21 16
二氧化碳 0.03 4
水蒸气 a b
①氮气的化学性质比较 (填“稳定”或“活泼”)，在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积 吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程 能量(填“吸收”或“释放”。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b a(填“>”“=”或“<”）。
（2）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl )，引发以下反应：
Cl +O2=ClO +O2Ⅰ
2ClO =2Cl +O2Ⅱ
Cl 加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于 (填“单质”或“化合物”)，O3可表示一个 (填“原子”“分子”或“离子”)。
（3）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是 (填字母序号)。
A 分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒
【答案】（1）稳定；>；释放；>
（2）催化作用；单质
（3）B
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；吸入空气与呼出气体的比较；单质和化合物
【解析】【解答】 （1）根据表中数据分析比较空气和呼出气体成分。
①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积>吸入空气的总体积。
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程释放能量。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b>a。
（2）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识
① 在整个反应过程中， Cl 加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是催化作用。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，O3可表示一个分子。
（3）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是：在化学变化中原子的种类、数目、质量不变。空气中的氧气来自反应前的生物体中的氧元素。故
A 、分子聚集形成物质，分子在不停地运动的说法错误，不符合题意；
B、 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失的说法正确，符合题意；
C 、原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒的说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】 （1）根据实验数据分析，氮气的化学性质稳定，呼出的二氧化碳和水蒸汽大于空气中的二氧化碳和水份，氧气的体积减小，呼出气体总数大于空气的体积总数，且呼吸是释放能量的过程来解答；
（2）根据催化剂的概念是能改变反应速度，本身的质量和化学性质不变，臭氧是由氧元素组成的单质，由臭氧分子构成来解答；
（3）根据在化学变化中原子是最小微粒来解答。
17．（2024·邯郸模拟）阅读科普短文，回答问题。
甲醇在常温常压下为液体，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。
甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里，随处携带，随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究与合成甲醇反应的影响因素，实验测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。
（1）甲醇作为能源的优点有 (写一点即可)，甲醇完全燃烧的化学方程式为 。
（2）从元素守恒角度分析，甲醇可以分解得到氢气的原因是 。
（3）由图可得出的结论是 。
【答案】（1）燃烧高效(或排放清洁、可再生，合理即可)；
（2）甲醇中含有氢元素
（3）在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而减小(合理即可)
【知识点】质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）甲醇作为能源的优点有燃烧高效或排放清洁、可再生；甲醇完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。
（2）在化学变化中，元素守恒，甲醇可以分解生成氢气的原因是甲醇中含有氢元素。
（3）由图可得出的结论是：在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而减小。
【分析】 （1）根据甲醇是可以再生能源，燃烧放热量高，且反应生成水和二氧化碳来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，反应前后元素种类不变来解答；
（3）根据图示二氧化碳和氢气的分子个数比，以及二氧化碳的平衡转化率随温度的升高先减少后增大，随压强的增大而减小来解答。
18．（2024·邯郸模拟）空气是一种宝贵的自然资源。下图为利用液态空气制取尿素的工艺流程。
（1）液态空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)，A是空气中含量最多的气体，其的化学式为 。食品包装中充A是利用其 的性质。
（2）A是重要的化工原料，反应Ⅰ合成氨气的化学方程式为 ，该反应属于的基本反应类型是 。
（3）尿素是一种氮肥，它是由 种元素组成。
【答案】（1）混合物；N2；化学性质稳定
（2）；化合反应
（3）四/4
【知识点】氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；物质的元素组成；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 （1）空气是由氮气和氧气组成的混合物，A是空气中含量最多的氮气，化学式为：N2。氮气的化学性质稳定，可以作为食品的保护气。
（2）A氮气是重要的化工原料，反应Ⅰ是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨气，该反应的化学方程式为： ，该反应属于的基本反应类型是化合反应。
（3）尿素是一种氮肥，它是由氮元素、氢元素、氧元素、碳元素，四种元素组成的化合物。
【分析】 （1）根据空气是由78%的氮气和21%的氧气组成的混合物，氮气的化学性质稳定来解答；
（2）根据氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应是由两种物质反应生成另一种物质的反应属于化合反应来解答；
（3）根据物质由元素组成来解答。
19．（2024·邯郸模拟）下图是某同学设计的实验室制取气体的装置，请完成下列问题：
（1）写出图中a、b仪器的名称：a ，b 。
（2）若用该装置制取氧气，写出反应的化学方程式： ；检验该气体是否收集满的方法是 。
（3）若用该装置制取CO2气体，往a中加入的药品名称是 。写出反应的化学方程式： 。
（4）如图所示为收集氧气装置，氧气应从 （填“a”或“b”）端导入。
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）；将带火星的小木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃
（3）稀盐酸；
（4）a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】 （1）a、b仪器的名称：a是长颈漏斗，b是集气瓶。
（2）该装置是固体和液体反应不加热的制取氧气，则选择过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，该反应的方程式为： 。向上排空气法收集氧气的验满的方法是： 将带火星的小木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃 。
（3）若用该装置制取CO2气体，往a中加入的药品名称是稀盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（4）如果用多功能瓶装满水来收集氧气，那么氧气从a进入，水从b管排出。
【分析】 （1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，氧气的验满是将带火星的小木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃来解答；
（3）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，长颈漏斗加入液体来解答；
（4）根据排水法收集氧气，是a管通入氧气，b管排出水来解答。
20．（2024·邯郸模拟）对生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应速率的影响因素进行探究。将生锈程度相同的等质量铁钉放入足量的等质量的稀盐酸（稀硫酸）中，铁锈溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，过一会儿铁钉表面有气泡冒出，溶液最后呈淡绿色，记录如下：
酸的种类 实验编号 质量分数/% 铁锈消失的时间/s
稀盐酸 ① 6 240
② 10 115
稀硫酸 ③ 6 310
④ 10 155
（1）【解释与结论】
写出铁锈与盐酸反应的化学方程式 。
（2）对比实验①②，得到的结论是 。
（3）实验②④的目的是 。
（4）【反思与评价】
实验④铁钉表面还附着浅绿色晶体，可能是溶液中的 达到饱和析出得到的。
（5）在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应加快，猜想原因是 。
（6）溶液由黄色变成淡绿色，配平反应的化学方程式： = 。
【答案】（1）
（2）当酸的种类、铁钉生锈程度等条件相同时，10%比6%的盐酸或硫酸与铁锈反应，铁锈消失的时间短，反应速率更快
（3）探究酸的种类对除铁锈反应速率的影响
（4）FeSO4
（5）酸的浓度增大加速反应速率
（6）2；1；3
【知识点】铁锈的主要成分；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 铁锈与盐酸反应的化学方程式 ；
（2） 对比实验①②可以得到的结论是 ：当酸的种类、铁钉生锈程度等条件相同时，10%比6%的盐酸或硫酸与铁锈反应，铁锈消失的时间短，反应速率更快；
（3）实验②④是等浓度的不同的酸与2等质量、生锈程度相同的铁锈反应的时间不一样，因此②④的实验目的是探究酸的种类对除铁锈反应速率的影响；
（4）实验④铁钉表面还附着浅绿色晶体，可能是溶液中的 FeSO4 达到饱和析出得到的；
（5）在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应加快，猜想原因是酸的浓度增大加速反应速率；
（6）溶液由黄色变成淡绿色的化学方程式：FeCl3+2Fe=FeCl2。
【分析】（1）根据铁锈与酸反应的原理来解答；
（2）（3）探究铁锈与酸反应的速度快慢的因素来解答；
（4）根据溶液的饱和状态来解答；
（5）根据不同的酸与铁锈反应的快慢不一样来解答；
（6）根据方程式的配平来解答。
21．（2024·邯郸模拟）（一）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。
（2）结构：每个水分子是由 构成的。
（3）（二）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下图所示。
过程I的反应类型为 （填“化合”或“分解”）反应。
（4）过程Ⅱ反应的化学方程式为 。
（5）利用这种方法制取H2的优点是 （写出一条即可）。
（6）（三）请回答下列问题。
化石燃料包括煤、 、天然气。天然气主要成分是甲烷，在空气中充分燃烧的化学方程式 。
（7）煤燃烧产生二氧化硫。某火力发电厂为防止空气污染用石灰石吸收废气中的二氧化硫。发生反应的化学方程式为。如果要吸收640gSO2，理论上需要CaCO3的质量是多少？（写出计算过程及结果）
【答案】（1）2：1；氢元素和氧元素
（2）2个氢原子和1个氧原子
（3）分解
（4）
（5）节约能源，产物易分离，铁氧化合物可循环使用等（合理即可）
（6）石油；
（7）解：设理论上需要CaCO3的质量是x
x=1000g
答：理论上需要碳酸钙的质量是1000g
【知识点】电解水实验；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】 （1）电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2.故试管a、b中产生气体的体积比约为2：1，该实验证明水是由氢、氧元素组成的。
（2）水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
（3）利用反应模型图分析可知，四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，故反应1是分解反应。
（4）过程Ⅱ是氧化亚铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，故该反应的化学方程式为： 。
（5）利用这种方法制取H2的优点是： 节约能源，产物易分离，铁氧化合物可循环使用等 。
（6）三大化石燃料是煤、石油、天然气。天然气甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（7）解： 设理论上需要CaCO3的质量是x
答：理论上需要碳酸钙的质量是1000g
【分析】 （1）根据电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；该实验证明水是氢氧元素组成来解答；
（2）根据每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成来解答；
（3）根据图示四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，属于分解反应来解答；
（4）根据反应Ⅱ的分析是，氧化亚铁和水反应生成四氧化三铁和氢气来解答；
（5）根据反应模型图分析，氢气的制取可以节约能源，产生是固体和气体，容易分离，且铁的氧化物可以循环使用来解答；
（6）根据三大化石燃料是煤、石油、天然气；甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（7）根据碳酸钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳的方程式，该方程式中的二氧化硫的质量和式量，以及碳酸钙的式量来计算碳酸钙的质量来解答。
