单元质量评价(三)(第三单元)
(60分钟 60分)
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
1.下列物质中含有氧分子的是( )
A.H2O2 B.NO2
C.KMnO4 D.O2
2.(2023秋·毕节金沙四中期末)用分子的观点解释下列现象,错误的是( )
A.氧气加压后变为淡蓝色的液体——分子种类改变
B.遥知不是雪,为有暗香来——分子在不断运动
C.水蒸发为水蒸气,所占体积变大——分子间隔改变了
D.一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
3.(2023秋·毕节期末)“天为棋盘星作子,中国北斗耀太空”,铷原子钟被称作北斗卫星的心脏,计时精度为百亿分之三秒。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,下列说法错误的是( )
A.铷元素属于金属元素
B.铷原子核内有37个质子,相对原子质量为85.47
C.铷元素位于元素周期表的第四周期
D.铷原子在化学反应中易失去电子
4.(2023·安徽中考)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl变成Cl-,核内质子数发生了改变
5.根据以下几种粒子的结构示意图,说法正确的是( )
A.③表示的元素位于元素周期表中第二周期
B.属于阴离子的是①
C.属于同种元素的粒子是②④
D.在化学反应中易失去电子的粒子是⑤
6.建立模型是学习化学的重要方法,下列有关模型不正确的是( )
A.原子结构 B.地壳中 元素含量 C.物质分类 D.空气组成
7.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.由不同种分子构成的物质是混合物,所以混合物一定是由不同种分子构成的
B.质子和中子构成原子核,所以原子核一定是由质子和中子构成的
C.原子不带电,所以不带电的粒子一定是原子以及由原子所构成的分子
D.质子数相同的原子属于同种元素,所以同种元素的原子其质子数一定是相同的
二、非选择题:本题共7个小题,除特殊标注,每空1分,共46分。
8.(5分)化学来源于生活,生活中处处离不开化学。
(1)用微观知识解释水蒸发为水蒸气,体积变大的原因是 。
(2)松脆的饼干放在空气中会变软,说明空气中含有 (填分子名称)。
(3)菠菜中富含铁 (选填“分子”“原子”或“元素”)。
(4)青少年缺钙会影响身高的增长。一种钙原子的原子核内有20个质子和24个中子,该种钙原子的核电荷数为 ,相对原子质量约为 。
9.(7分)认识物质的组成,并从微观角度了解物质的构成和化学反应,都是很重要的学习化学的方法。
(1)从宏观的角度看,氯化氢由 组成。
(2)如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
A、B、C中表示混合物的是 ,从分子角度说明你的判断依据:
。
(3)实验室用过氧化氢分解制氧气,请回答以下问题:
①写出该反应的文字表达式 。
②如图表示过氧化氢分解的微观过程(图中表示氧原子,表示氢原子),请在A、B中画出相应的微观粒子图。
③保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 。
10.(6分)(2023秋·毕节期中)新能源领域在生产、生活中起着重要作用。石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子纳米材料,可用于制作新能源电池、钒电池、锂离子电池、钠离子电池等,以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
(1)画出碳原子的原子结构示意图 。(2分)
(2)钒元素的相关信息如图1所示,钒的相对原子质量为 ;钒原子结构示意图中x的值是 。
(3)锂、钠两种元素都属于 元素。
(4)钠离子电池起导电作用的是钠离子,它是由钠原子 (填“得到”或“失去”)电子形成的。
11.(5分)(2023·长春中考)图1是教材中探究分子运动现象的实验装置,图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题:
(1)用图1装置进行实验,几分钟后,a烧杯中的溶液由无色变为 色;
(2)与图1装置相比,图2装置的优点是 (答出一点即可);(2分)
(3)用图2装置进行实验,上方的棉花团先变色,产生这一现象的原因 。(2分)
12.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具,原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请认真分析并回答下列问题。
(1)图中硫元素的核电荷数Z= (填数值),氯元素的最外层电子数Y= (填数值),与氯元素化学性质相似的元素是 (填元素名称)。
(2)已知一个A原子质量为m kg,一个碳12原子的质量为n kg,则A的相对原子质量是 。
(3)原子序数为16的元素在元素周期表中位于 周期,在化学反应中,该原子容易 (填“得到”或“失去”)电子,所形成的粒子的符号是 ,请画出该粒子的结构示意图: 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
B.在原子中,质子数一定等于中子数
C.和化学性质不同
(5)钠元素和钾元素化学性质相似的原因是 。
13.(10分)如图是碲的原子结构示意图及元素周期表的一部分:
(1)碲元素的质子数为 ,处于元素周期表中第 周期,在化学反应中易
(填“得到”或“失去”)电子,它与图乙中 (填元素名称)的化学性质相似。
(2)科学家发现一种由四个中子构成的微粒——“四中子”,它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为 ,相对原子质量约为 。
(3)原子结构的探究经历了漫长的过程。以下是科学家进行的探究。
【过程与现象】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。如图丙是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象,请结合现象分析原子内部结构。
【解释与结论】①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”指的是 。
②科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为丁图中的 (填字母)。
③从原子结构模型建立的过程中,我们发现 (填字母)。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
14.(3分)钛是最受大众欢迎的金属之一。人造髋关节、白色颜料等都有它的身影。已知一个C-12原子的质量为1.993×10-26 kg,钛的相对原子质量为48。请计算:一个钛原子的质量。
(相对原子质量=)单元质量评价(三)(第三单元)
(60分钟 60分)
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
1.下列物质中含有氧分子的是(D)
A.H2O2 B.NO2
C.KMnO4 D.O2
2.(2023秋·毕节金沙四中期末)用分子的观点解释下列现象,错误的是(A)
A.氧气加压后变为淡蓝色的液体——分子种类改变
B.遥知不是雪,为有暗香来——分子在不断运动
C.水蒸发为水蒸气,所占体积变大——分子间隔改变了
D.一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
3.(2023秋·毕节期末)“天为棋盘星作子,中国北斗耀太空”,铷原子钟被称作北斗卫星的心脏,计时精度为百亿分之三秒。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,下列说法错误的是(C)
A.铷元素属于金属元素
B.铷原子核内有37个质子,相对原子质量为85.47
C.铷元素位于元素周期表的第四周期
D.铷原子在化学反应中易失去电子
4.(2023·安徽中考)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图所示。下列有关说法正确的是(B)
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl变成Cl-,核内质子数发生了改变
5.根据以下几种粒子的结构示意图,说法正确的是(C)
A.③表示的元素位于元素周期表中第二周期
B.属于阴离子的是①
C.属于同种元素的粒子是②④
D.在化学反应中易失去电子的粒子是⑤
6.建立模型是学习化学的重要方法,下列有关模型不正确的是(A)
A.原子结构 B.地壳中 元素含量 C.物质分类 D.空气组成
7.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(D)
A.由不同种分子构成的物质是混合物,所以混合物一定是由不同种分子构成的
B.质子和中子构成原子核,所以原子核一定是由质子和中子构成的
C.原子不带电,所以不带电的粒子一定是原子以及由原子所构成的分子
D.质子数相同的原子属于同种元素,所以同种元素的原子其质子数一定是相同的
二、非选择题:本题共7个小题,除特殊标注,每空1分,共46分。
8.(5分)化学来源于生活,生活中处处离不开化学。
(1)用微观知识解释水蒸发为水蒸气,体积变大的原因是 分子之间的间隔变大 。
(2)松脆的饼干放在空气中会变软,说明空气中含有 水分子 (填分子名称)。
(3)菠菜中富含铁 元素 (选填“分子”“原子”或“元素”)。
(4)青少年缺钙会影响身高的增长。一种钙原子的原子核内有20个质子和24个中子,该种钙原子的核电荷数为 20 ,相对原子质量约为 44 。
9.(7分)认识物质的组成,并从微观角度了解物质的构成和化学反应,都是很重要的学习化学的方法。
(1)从宏观的角度看,氯化氢由 氢元素、氯元素 组成。
(2)如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
A、B、C中表示混合物的是 A ,从分子角度说明你的判断依据:
A中含有两种分子,即一氧化碳分子和氧分子 。
(3)实验室用过氧化氢分解制氧气,请回答以下问题:
①写出该反应的文字表达式 过氧化氢水+氧气 。
②如图表示过氧化氢分解的微观过程(图中表示氧原子,表示氢原子),请在A、B中画出相应的微观粒子图。
答:
③保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 过氧化氢分子 。
10.(6分)(2023秋·毕节期中)新能源领域在生产、生活中起着重要作用。石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子纳米材料,可用于制作新能源电池、钒电池、锂离子电池、钠离子电池等,以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
(1)画出碳原子的原子结构示意图 。(2分)
(2)钒元素的相关信息如图1所示,钒的相对原子质量为 50.94 ;钒原子结构示意图中x的值是 8 。
(3)锂、钠两种元素都属于 金属 元素。
(4)钠离子电池起导电作用的是钠离子,它是由钠原子 失去 (填“得到”或“失去”)电子形成的。
11.(5分)(2023·长春中考)图1是教材中探究分子运动现象的实验装置,图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题:
(1)用图1装置进行实验,几分钟后,a烧杯中的溶液由无色变为 红 色;
(2)与图1装置相比,图2装置的优点是 环保(合理即可) (答出一点即可);(2分)
(3)用图2装置进行实验,上方的棉花团先变色,产生这一现象的原因 浓氨水具有挥发性,氨气的密度比空气小 。(2分)
12.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具,原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请认真分析并回答下列问题。
(1)图中硫元素的核电荷数Z= 16 (填数值),氯元素的最外层电子数Y= 7 (填数值),与氯元素化学性质相似的元素是 氟 (填元素名称)。
(2)已知一个A原子质量为m kg,一个碳12原子的质量为n kg,则A的相对原子质量是 。
(3)原子序数为16的元素在元素周期表中位于 三(或3) 周期,在化学反应中,该原子容易 得到 (填“得到”或“失去”)电子,所形成的粒子的符号是 S2- ,请画出该粒子的结构示意图: 。
(4)下列说法正确的是 C (填字母)。
A.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
B.在原子中,质子数一定等于中子数
C.和化学性质不同
(5)钠元素和钾元素化学性质相似的原因是 原子的最外层电子数相同 。
13.(10分)如图是碲的原子结构示意图及元素周期表的一部分:
(1)碲元素的质子数为 52 ,处于元素周期表中第 五 周期,在化学反应中易
得到 (填“得到”或“失去”)电子,它与图乙中 氧元素 (填元素名称)的化学性质相似。
(2)科学家发现一种由四个中子构成的微粒——“四中子”,它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为 0 ,相对原子质量约为 4 。
(3)原子结构的探究经历了漫长的过程。以下是科学家进行的探究。
【过程与现象】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。如图丙是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象,请结合现象分析原子内部结构。
【解释与结论】①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就 不会 (填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”指的是 原子核 。
②科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为丁图中的 C (填字母)。
③从原子结构模型建立的过程中,我们发现 ABD (填字母)。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立,使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立,对原子的认识逐渐接近本质
14.(3分)钛是最受大众欢迎的金属之一。人造髋关节、白色颜料等都有它的身影。已知一个C-12原子的质量为1.993×10-26 kg,钛的相对原子质量为48。请计算:一个钛原子的质量。
(相对原子质量=)
【解析】已知一个C-12原子的质量为1.993×10-26 kg,钛的相对原子质量为48,设一个钛原子的质量为x,则=48,x=7.972×10-26 kg。
答:一个钛原子的质量为7.972×10-26 kg。
答案:7.972×10-26 kg
