高三入学调研试卷
化学
清华附中高22级 2024.8
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。
1.新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：
◇用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；
◇用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；
◇用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不正确的是（ ）
A.Li位于第二周期IA族 B.制作天线利用了金属的延展性
C.碳化硅的熔点比金刚石的高 D.碳化硅属于共价晶体
2.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A.浓硝酸久置后，显黄色
B.刚生成的白色沉淀放置后，变成红褐色
C.将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
D.向黄色的铬酸钾（）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色（）
3.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.用电子式表示HCl的形成过程：
B.基态N原子的轨道表示式：
C.的VSEPR模型：
D.乙烯分子中键的形成：
4.下列说法正确的是（ ）
A.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒
B.75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒
C.由丙氨酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
5.下列对事实的分析正确的是（ ）
选项 事实 分析
A 键角： 电负性：
B 第一电离能： 原子半径：
C 沸点： CO为极性分子，为非极性分子
D 热稳定性： HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
6.下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A.向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：
B.电解饱和食盐水时阴极析出气体：
C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
7.下列实验能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验
目的 验证铁的吸氧腐蚀 检验电石与水反应的产物是乙炔 除去中的少量 探究干燥的氯气是否具有漂白性
8.乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态（和的能量相差不大）。
注：物表示Ag催化剂表面
下列说法不正确的是（ ）
A.吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量
B.和的过程中均形成了碳氧键
C.测得平衡产率：，其主要原因是AA比EO更稳定
D.的平衡常数随温度升高而降低
9.在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.i为取代反应 B.ii的反应为
C.iii中，生成转移 D.最终溶液呈蓝色
10.含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.合成高分子P的聚合反应为加聚反应
B.X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上
C.X与试剂a反应每生成1mol Y，同时生成
D.将Z（乙烯基苯）替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子
11.用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如下图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是（ ）
A.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B.a极的电极反应为：
C.电池部分的总反应为：
D.该方法可以富集并产生电能，同时循环利用
12.用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.的中心离子是，配体是
B.参与反应的
C.浸取剂中的有助于固体的溶解
D.用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
已知：i.
ii.溶液为无色
下列说法正确的是（ ）
A.结合实验1和2，推测i中反应是放热反应
B.①中滴加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动
C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D.③中加入，溶液颜色变红，推测与形成了配合物
14.不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001
② 中性 0.001
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（ ）
A.反应①，
B.对比反应①和②，
C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（11分）钴（Co）是第四周期第Ⅷ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
（1）基态Co的价层电子排布式为______。
（2）以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下所示）。
①基态O原子处于最高能级的电子的运动状态共有______个。
②色胺酮分子中C原子的杂化类型为______。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过______作用与色胺酮钴配合物相结合。
（3）钴酸锂（）是锂电池正极材料的重要成分，该锂电池充放电反应为：
从废旧锂电池正极材料中回收钴和锂的流程如下：
①写出酸浸过程中发生反应的化学方程式______。
②拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂，有利于回收锂的原因是______。
（4）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。
图1 图2
①钴蓝晶体中三种原子个数比______。
②为阿伏伽德罗常数，钴蓝晶体的摩尔质量为，钴蓝晶体的密度______（列出计算式）。
16.（11分）烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的NO深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
深度氧化器中发生的反应：
i.
ii.
iii. （）
（1）NO被深度氧化，补全热化学方程式：
______
（2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图1所示。
图1
①______（填“>”或“<”）。
②8s时，的浓度不同的原因是______。
（3）一定条件下，NO的初始浓度为200 ppm时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图2所示。反应过程中的浓度极低。
图2
①时，深度氧化器中发生的反应主要是______（填“i”“ii”或“iii”）。
②0.9s、时，的浓度随变化的原因是______。
（4）80℃、且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合（3），保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是______。
（5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
已知、的还原产物分别是NO、。产品中的物质的量浓度为______mol/L。
17.（13分）吲哚美辛（R）是一种强力镇瘸消炎药，它的一种合成路线如下。
已知：
①
②
（1）A→B所需试剂是______。
（2）写出反应E→F的化学方程式______。
（3）试剂a的名称是______。
（4）已知B→C中被还原为，理论上B与的物质的量之比为______。
（5）写出反应D+K→L的化学方程式______
（6）写出M的结构简式：______。
（7）试剂b的结构简式为，Q与试剂b互为同分异构体，二者有相同官能团，Q含有手性碳原子，写出Q的结构简式：______。
（8）M与试剂b经多步反应生成R。
已知：
写出中间产物1和中间产物2的结构简式：中间产物1______；中间产物2______。
18.（11分）工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质。锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。
Ⅰ.锌的制备
（1）氯氨法炼锌：一定条件下，通入，以浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的ZnS转化为、等，同时生成S。结合平衡移动原理解释，对浸锌的作用：______。
（2）酸性介质中电沉积制锌粉：以和混合液（pH为4~6）为电解质溶液，用下图装置电解制锌粉。一定条件下，实验测得电流效率为80%。
已知：
①阴极的电极反应有______。
②制得65g锌粉时，电解质溶液中的物质的量至少增加______mol。
（3）离子液体电沉积制锌：80℃时，将溶解于EMIC（结构如下图）中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃，从结构角度解释其熔点低的原因：______。
Ⅱ.锌元素总量的测定
已知：
i.二甲酚橙（In）与反应： EDTA与反应：
ii.NaF溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。
（4）滴定终点时的现象是______。
（5）计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有______。
19.（12分）某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。
已知：
序号 试剂x 实验现象
Ⅰ 溶液（） 溶液变为浅蓝色，30 min时，铜粉有较多剩余
Ⅱ 溶液（） 溶液变为蓝色，30 min时，铜粉完全溶解
（1）Ⅰ、Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是______。
（2）30 min内，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ______Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。
（3）研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取样时间与实验现象如下（不考虑的作用）。
序号 取样时间/min 现象
i 1 产生白色沉淀
ii 10 产生白色沉淀，较1 min时量多
iii 30 产生白色沉淀，较10 min时量少
iv 40 无白色沉淀产生
经检验，白色沉淀为CuSCN。
i~iv中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液红色依次变浅。
①NaCl溶液的浓度是______mol/L。
②根据i、ii中“产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测Cu转化为，Cu与溶液反应的离子方程式是______。
③由iii、iv可知，30 min后主要反应的离子方程式是______。
（4）对比Ⅰ和Ⅱ，结合i~iv，在Cu与反应中的作用是______。
（5）研究的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。
a中加入的试剂x为和的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是CuCl。则铜粉未完全溶解的原因是______。
高三入学调研化学试卷参考答案
选择题答案
1.C 2.D 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.B 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B
15.（11分）（1）（1分）
（2）①4（1分） ②、（1分）③氢键（1分）
（3））①
②放电可使从负极中脱出，尽可能多的在正极处富集
（4）①1：2：4（1分） ②
16.（11分）（1）
（2）①<（1分）
②8s时反应已达到平衡状态，将NO深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低（2分）
（3）①i（1分）
②0.9s、时，增大，使增大，增大，从而使的浓度减小（1分）
（4）使用适宜的催化剂，以增大ii的反应速率（2分） （5）（2分）
17.（13分）（1）和（或Fe和）
（2）
（3）乙醛（1分）
（4）5：6（1分）
（5）
（6） （7）（1分）
（8）（各1分）
18.（11分）
（1），加入，，与形成，与生成；通入，与反应生成S，促进ZnS溶解平衡正向移动
（2）①
②0.25（1分）
（3）EMIC中，阳离子体积较大，阴阳离子之间距离大，阴阳离子所带电荷数均为1，阴阳离子之间的作用力弱
（4）从红色变为黄色，30s不变红
（5）待测液的体积，滴定所用的EDTA的体积
19.（12分）
（1）（2分）
（2）<（2分）
（3）①0.3（1分）
②（2分）
③（2分）
（4）作催化剂（1分）
（5）c（Cl ）小，反应会生成CuCl，CuCl覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行（2分）
