大庆实验中学实验一部2023级高二上学期
开学考试质量检测
化学学科试题
2024.08.21—2024.08.22
说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mn:55 I:127
一．选择题（本大题共20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。共45分）
1．化学创造美好生活，下列说法正确的是
A．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂
B．天宫一号使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅
C．淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子
D．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为10NA
B．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NA
C．常温常压下，28g乙烯和丙烯（C3H6)的混合气体中含有原子总数目为6NA
D．1molCH3CH2OH分子中含有的共价键数目为7NA
3．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是
选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的
A 浓氨水 CaO 浓硫酸 制取干燥的NH3
B 浓硫酸 Fe片 浓硫酸 制取干燥的SO2
C 浓盐酸 MnO2 饱和NaCl溶液 制取Cl2并除去HCl
D 稀硝酸 Cu片 H2O 制取NO并除去NO2
4．下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．用图①装置检验纯碱中是否含有钾元素
B．用图②装置测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
C．用图③装置分离I2和NH4Cl固体
D．用图④装置检验石蜡油分解产生的不饱和烃
5．某工业废水中含有大量的Fe2+、SO42-、Cu2+。兴趣小组模拟工业从该废水中回收金属铜，并制备Fe(OH)SO4，流程如下：
已知：该流程中NaNO2的还原产物为NO
下列说法错误的是
A．甲为铁粉，乙为稀硫酸溶液
B．固体1为铁、铜混合物，固体2为铜
上述流程中欲制备2molFe(OH)SO4，理论上至少需要加入2molNaNO2
D．取少量产品Fe(OH)SO4溶于盐酸，滴入KMnO4溶液检验产品中的Fe2+
6．PCl3和PCl5都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是
已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。
A.△H3=△H1-△H2
B. 4PCl3(g)+4Cl2(g)=4PCl5(s) △H ; △H>△H2
C．△H1、△H2、△H3中，△H3最大
D．PCl3分子中每个原子最外层都达到8电子结构
7．科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为-103.9 ℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关 于该脱硫方法的说法错误的是
A．乙烯在该过程中是还原剂
B．SO2和C2H4均可使溴水溶液褪色，其褪色原理相同
C．Cu+ 在该反应中作催化剂
D．步骤ⅰ中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，有0.2mol S原子生成
8．抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，下列有关抗坏血酸的说法错误的是
A．抗坏血酸可做食品抗氧化剂
B．脱氢抗坏血酸能使酸性 KMnO4溶液褪色
C．抗坏血酸中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键
D．1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应产生2mol H2
9．下列热化学方程式或叙述正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．已知 ，则石墨比金刚石稳定
C．已知N2(g)+H2 (g) NH3(g) ,则一定条件下向密闭容器中充入 0.5molN2和1.5molH2充分反应放出46.2kJ 的热量
D.已知 ， ；则
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．500℃左右比常温下更有利于合成氨 B．新制氯水在光照条件下颜色变浅
C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨 D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾
11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正 确的是
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
12．纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如图所示，下列说法正确的是
A．该处理过程中将电能转化为化学能
B．该处理过程中纳米零价铁中的Fe为正极
C．每生成11.2L乙烷，转移电子0.4mol
D．酸性废水中的五价砷除去过程中As和S都被Fe2+还原了
13．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
由此判断正确的是
A.①和②的产物相比，②的产物更稳定 B．1.3-丁二烯比2-丁炔更稳定
C.1，3-丁二烯转化为2-丁炔是放热反应 D.一个碳碳三键的键能比两个碳碳双键的键能之和大
14．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是
A．电池工作时，电流由X电极经外电路流向Y电极
B．每消耗22.4 LO2(标况下），质子交换膜通过1mol H＋
C．电池工作时，H＋通过质子交换膜从右往左迁移
D．该电池的负极反应式为
15．已知 CH4(g) +2NO2(g) CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH ， NO2的平衡转化率随温度、压强的变 化如图所示，下列说法正确的是
A． ΔH < 0
B．Y1＞Y2
C．平衡常数：Kb =Ka< Kc
D. a点体系颜色比.b点浅
16．酸性水系锌锰电池在家庭和工业领域被广泛应用，放电时总反应的离子方程式为： MnO2+Zn+4H+=Mn2++Zn2++2H2O，放电时电极上的MnO2易剥落，会降低电池效率，向体系中 加入少量KI固体可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是
A．加入KI后发生反应为：MnO2+3I-+4H+=Mn2++I3-+2H2O
B．放电时，电子由锌电极经负载流向碳电极
C．放电时，若消耗1molZn，正极区电解质溶液理论上增重87g
D．放电时，通过质子交换膜的H+与生成的Zn2+的个数之比为2∶1
17．已知4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（g），实验中测得容器内NO及N2的物质的量随 时间变化如图所示：下列说法正确的是
A．t2时向体系中充入一定量的NH3，NH3的转化率增加
B．图中b点对应的速率关系是v（正）= v（逆）
C．反应达平衡后，升高温度平衡正向移动
D．混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态
18．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应，图I表示200 ℃时容器中A、 B、C的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始 的变化关系，则下列结论正确的是
A．由图可知反应方程式为2A（g）+B（g） C （g） △H<0
B．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
C．由题意可知，图Ⅱ中 a=2
D．平衡后，再向体系中充入Ar，重新达到平衡前
19．根据下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向盛有Cu片的试管中加入NaNO3溶液，无明显现象，再加入适量的稀H2SO4 验证NaNO3在酸性环境中具有氧化性
B 向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液，充分反应后，加入几滴KSCN溶液 验证Fe3+与I-反应为可逆反应
C 将盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡 研究温度对化学反应速率的影响
D 向试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热。冷却后，加入少量的银氨溶液，加热 验证淀粉在硫酸催化下的水解产物
20．钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示：下列说法正确的是
A．x>y B．放电时，外电路通过0.1mol电子，A电极质量减少4.6g
C．放电时，B电极发生的反应为
D．该电池中的有机电解质可用水溶液替换
二、填空题（本大题共4个小题，共55分）
21．（14分）海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中 含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。
Ⅰ.为研究海水提溴工艺，设计了如下实验流程：
（1）实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的 性。
（2）操作x为 。
（3）流程中SO2被氧化生成SO42-，实验室检验SO42-的方法为 。
Ⅱ.实验室里从海带中提取碘的流程如图：
（4）写出步骤④中主要反应的离子方程式： 。
（5）流程中后期处理用反萃取法：
①上述操作1的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
②操作2使用的玻璃仪器为 。
③反萃取流程中可循环利用的物质是 。
22．(13分）某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
Ⅰ．制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与Na2SO3固体反应制备SO2气体。
制备SO2气体最合适的发生装置是 (填写字母)。
A中温度计插入的仪器名称为 。
Ⅱ．制备硫代硫酸钠
室温时，往Na2S、Na2CO3混合溶液中均匀通入SO2气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑 浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH接近于7时，停止通入SO2气体。产生 Na2S2O3。反应原理：
(3)制备Na2S2O3反应分三步进行
反应i：；
反应ii：；
反应iii的化学方程式为 。
（4）当pH值接近于7时，停止通入的原因是 。
Ⅲ．探究性质
（5）向某浓度的过量KIO3酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO2后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。
针对该现象产生的原因某实验小组提出假设：
t秒前生成了I2（反应A），但I2继续与溶液中的SO2反应（反应B），其中反应较快的是 （填“A”或“B”)。 因此t秒前溶液无明显变化；t秒后溶液中的IO3-与I-又生成I2,因此溶液变蓝。
为验证该实验小组的假设合理，设计实验：向变蓝色的溶液中 ；可观察到现象为：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。
Ⅳ.尾气处理
在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中相关 物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答下列问题：
（6）分析可知X为 （填化学式）。
（7）0～t1 时间段的温度为 。
23．（14分）以H2、CO为原料，可以合成甲醇。反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = a kJ·mol-1 回答下列问题：
（1）已知:CO(g)+1/2O2(g ) CO2(g) △H = -283 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g ) H2O(g) △H = -242 kJ·mol-1
CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H = -676kJ·mol-1
则a= 。
（2）下列措施既可增大反应速率又可提高H2的平衡转化率的是 _______(填字母)。
A．压缩容器的体积 B．将CH3OH从体系中分离
C．恒温恒容时充入He D．使用高效催化剂
（3）工业上用反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，初始CO的物质的量均为1mol, 分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。其中270℃的实验结果所对应的曲线是 (填字母)，此温度下的平衡常数K= (mol/L)-2。当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的要求是 。
（4）我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和H2合成CH3OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1-TS5为过渡态，吸附在钯 催化剂表面上的物种用*标注。
图中决速步骤的能垒（活化能）为 kJ·mol-1，该步骤反应的化学方程式 为 。
24．（14分）有机物I（乙酸环己酯）是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精， 下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线：
已知：。
(1)由石油生产A的工艺名称为 。I的分子式为 。
(2)C中官能团的名称为 。
(3)反应①~ ⑥中属于加成反应的是 (填序号)。
(4)反应⑥的化学方程式为 。
(5)H的同分异构体中，能够使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀的结构有 种。
(6)下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是 。
A．B与互为同系物
B. A、E分子中的原子均处于同一平面
C．一定条件下，1molG可与3molH2反应生成H
可用NaHCO3溶液鉴别B和D
大庆实验中学实验一部2023级高二上学期开学考试
化学学科试题答案
选择题（本大题共20小题，1-15题第小题2分，16-20题第小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D C D D B D B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D B D A C D C D A
二、填空题（本大题共4个小题，共55分）
21.（14分）
答案：（每空2分，共14分）
挥发性
蒸馏
（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴(盐酸酸化的)BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有SO42-
（4）H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
（5） ①1:5 ②烧杯、漏斗、玻璃棒 ③CCl4
22. （13分）
答案：（除标注1分，其余每空2分，共13分）
（1）C（1分） （2）蒸馏烧瓶
（3）S+Na2SO3=Na2S2O3
（4）二氧化硫继续通入会反应生成亚硫酸，而硫代硫酸钠易与酸反应，故减少硫代硫酸钠的损失
（5）B 通入少量SO2
（6）H2S（1分） （7）300℃（1分）
（14分）
答案：（每空2分，共14分）
（1）-91 （2）A
（3）Z 4 温度越高 投料比越大
（4）178.3 CO*+4H* = CHO*+3H*
24.（14分）
答案：（每空2分，共14分）
裂解 C8H14O2
醛基
1 、 5
略 (5)8 (6) BCD
