湖北省武汉市武大附中2024年九年级化学3月月考试卷
1．（2024九下·武汉月考）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．电灯发光 B．粮食酿酒 C．干冰升华 D．矿石粉碎
2．（2024九下·武汉月考）下列有关说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
3．（2024九下·武汉月考）下列说法中不正确的是（ ）
A．塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料
B．当人体缺乏维生素C时，会引起坏血病
C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
D．使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一
4．（2024九下·武汉月考）下列说法正确的是（ ）
A．用汽油去除油脂属于乳化现象
B．焊接金属时常用氮气作保护气
C．碱溶液均能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红色的均为碱溶液
D．沙漠地区金属不易锈蚀的原因是氧气浓度较低
5．（2024九下·武汉月考）菠菜和豆腐不能一起食用，否则易在人体中形成结石，其中发生的一个反应是Na2C2O4+CaCl2=X+2NaCl。下列关于X的说法中，正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．钙、碳、氧三种元素的质量比是1∶2∶4
C．钙元素的质量分数最高
D．由一种金属元素和两种非金属元素组成
6．（2024九下·武汉月考）如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是（ ）
A．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳
B．乙处发生的反应属于置换反应
C．丙装置的作用是收集二氧化碳
D．甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂
7．（2024九下·武汉月考）下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是（ ）
甲 乙 丙
A HgO Hg O2
B C CO O2
C H2CO3 CO2 H2O
D BaCl2 BaCO3 HCl
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九下·武汉月考）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe；
以上说法中正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．④
9．（2024九下·武汉月考）如图中A，B，C是三种粒子的结构示意图，D是钙元素在元素周期表中的信息。
（1）钙元素的质子数为 。
（2）A，B，C中属于同种元素的粒子是 。
（3）D的一种化合物是实验室制备二氧化碳的主要原料，试写出实验室以该化合物为原料制备二氧化碳的化学方程式： 。
10．（2024九下·武汉月考）水是生命的源泉。
（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。
（2）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
①t2 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是 结晶。
③t1 ℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是 （填“甲”或“乙”）。
11．（2024九下·武汉月考）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。已知碱石灰既能吸收水也能吸收二氧化碳。
（1）图甲中仪器a内发生的化学方程式为 。
（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）： 、 。
（3）小红用图乙装置进行实验，步骤为：①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0 g，再准确称取11.0 g纯碱样品并全部放入A中；②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；③打开d，慢慢鼓入空气10 min；④再称干燥管的总质量为162.4 g。该产品中碳酸钠的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
12．（2024九下·武汉月考）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体E的气味是 。
（2）在混合物A中，共含有 种物质。
（3）固体C的化学式为 。
（4）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号） 。
（5）写出实验过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式： 。
13．（2024九下·武汉月考）黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g。
（1）黄铜属于 （填“是”或“不是金属材料。）
（2）则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B.粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
C.干冰升华只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D.矿石粉碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：Ｂ
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故错误；
B. 热胀冷缩是分子之间的间隔变化引起的，故错误；
C. 物质的构成微粒有：分子、原子、离子，故正确；
D. 质子数不同的微粒不一定是同种元素，例如：水分子和氖原子质子数相等，不属于同种元素，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子分析。
B、根据分子之间有间隔分析。
C、根据物质的构成微粒分析。
D、根据元素的概念分析。
3．【答案】A
【知识点】硬水与软水；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】解：A．塑料属于有机合成材料，纤维有天然纤维和合成纤维，橡胶天然橡胶和合成橡胶，故错误；
B．当人体缺乏维生素C时，会引起坏血病，故正确；
C．硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故正确；
D．使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一，故正确．
故选A．
【分析】A．根据有机合成材料的种类来分析；
B．根据维生素与人体健康的关系来分析；
C．根据煮沸可以降低水的硬度解答；
D．根据防治白色污染的措施来分析．
4．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；溶解现象与溶解原理；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 用汽油去除油脂属于溶解现象，不符合题意；
B.氮气化学性质稳定， 焊接金属时常用氮气作保护气，符合题意；
C. 能使酚酞试液变红色的均为碱性溶液，但不一定是碱溶液，不符合题意；
D. 沙漠地区干燥，需少水分，金属不易锈蚀，不符合题意；
故答案为：Ｂ
【分析】Ａ、根据汽油能溶解油污分析；
Ｂ、根据氮气化学性质稳定分析；
Ｃ、根据碱性溶液不一定是碱溶液分析；
Ｄ、根据沙漠地区水分少及铁生锈实质分析。
5．【答案】D
【知识点】元素的简单分类；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，化学方程式Na2C2O4+CaCl2=X+2NaCl，所以，X的化学式是CaC2O4。
A. 氧化物是由两个元素组成，X中含有钙、碳、氧三种元素，故不属于氧化物，故错误；
B. X中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：（12×2）：（16×4）=5：3：8；故错误；
C. X中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：（12×2）：（16×4）=5：3：8，其中氧元素的质量分数最高，故错误；
D. X是由钙、碳、氧三种元素组成的，钙元素为金属元素，碳、氧为非金属元素，故正确；
故答案为：D。
【分析】先根据质量守恒定律推断X的组成。
A、根据氧化物的定义分析。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
6．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、由于通入的二氧化碳不一定全部与碳反应，对检验乙处反应生成的二氧化碳起到了干扰，所以将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，不可以检验乙处反应生成的二氧化碳．故A错误；
B、在乙处，在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；
C、丙装置的作用是防止溶液倒吸的，不是收集二氧化碳，故C错误；
D、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在该反应中，二氧化碳作氧化剂，D正确．
故选D．
【分析】观察实验的装置，根据各处发生的反应分析物质的性质；根据反应的特点分析反应的类型；一氧化碳是有毒的气体能污染空气，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验．
7．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 甲是HgO，甲加热能生成汞和氧气，而汞和氧气可以反应，该情况可能，故不符合题意。
B. 碳能生成一氧化碳，但不能生成氧气，该情况不可能，故符合题意。
C. H2CO3能生成二氧化碳和水，而二氧化碳和水可以反应，该情况可能，故不符合题意。
D. BaCl2溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，BaCl2溶液与硫酸溶液反应生成HCl和硫酸钡沉淀，而碳酸钡与稀盐酸反应，该情况可能，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质，结合转化图分析。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】①若固体中含氧化亚铁，与硫酸反应也能使溶液甲呈浅绿色，错误；
②若固体中不含氧化铜，则步骤Ⅱ中也会无明显现象，则固体乙中可以为碳，没有Cu，错误；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明溶液甲中含有硫酸，则固体乙可能只有C，也可能含有铜，错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明溶液甲中含有硫酸铜，则固体乙中一定无Fe，正确；
故答案为：Ｄ
【分析】根据铁和氧化亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，碳不与硫酸发生反应，结合所给现象判断分析。
9．【答案】（1）20
（2）BC
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）钙元素的质子数为20；
（2）Ｂ和Ｃ质子数相等，属于同种元素；
（3）实验室制备二氧化碳用石灰石和稀盐酸，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角为原子序数，质子数＝原子序数分析；
（2）根据同种元素质子数相等分析；
（3）根据二氧化碳的实验室制取原理分析。
10．【答案】（1）吸附
（2）=；蒸发；甲
【知识点】水的净化；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用。
（2）①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲=乙。
②乙物质的溶解度受温度饱和影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶。
③t1℃，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是甲。
【分析】（1）根据活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性分析。
（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．【答案】（1）
（2）能够防止水蒸气对实验的干扰；能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收
（3）96.4%
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）图甲中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）图乙装置的优点是：二氧化碳中的水蒸气能被C装置中的浓硫酸吸收，能够防止水蒸气对实验的干扰，实验结束后打开d，慢慢鼓入空气10min，能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。
（3）设碳酸钠质量为x，
反应生成二氧化碳质量=162.4g-158.0g=4.4g，
x=10.6g，
该产品中碳酸钠的质量分数=×100%=96.4%。
【分析】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
（2）根据实验装置不同，优缺点不同分析。
（3）根据干燥管在反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算该产品中碳酸钠的质量分数。
12．【答案】（1）刺激性气味
（2）4
（3）Cu
（4）Na+
（5）
【知识点】离子或物质的共存问题；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）固体混合物中加入氢氧化钠溶液，生成气体E，气体E能使石蕊试液变蓝，因此E是氨气，有刺激性气味。
（2）根据题目给出的流程图和信息：固体混合物中加入盐酸，有气泡冒出，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，因此混合物A中一定有碳酸钙；
有固体C析出，因此混合物A中一定有铜；
固体混合物中加入氢氧化钠溶液，生成气体E，气体E能使石蕊试液变蓝，因此E是氨气，有刺激性气味，混合物A中一定有NH4NO3；
因此混合物A中一定有三种物质，而加入盐酸后得到浅蓝色溶液，说明含有硫酸铜，因此四种物质都存在。
（3）加入盐酸，铜与盐酸不反应。有固体C析出，因此混合物A中一定有铜。
（4）硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，因此溶液G中存在的金属阳离子是钠离子，离子符号为为：Na+。
（5）实验过程②发生的反应有硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硝酸铵和氢氧化钠反应产生氨气、水和硝酸钠，化学方程式为：NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O。
【分析】根据题目给出的流程图和信息：固体混合物中加入盐酸，有气泡冒出，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，因此混合物A中一定有碳酸钙；
有固体C析出，因此混合物A中一定有铜；
固体混合物中加入氢氧化钠溶液，生成气体E，气体E能使石蕊试液变蓝，因此E是氨气，有刺激性气味，混合物A中一定有NH4NO3；
因此混合物A中一定有三种物质，而加入盐酸后得到浅蓝色溶液，说明含有硫酸铜分析。
13．【答案】（1）是
（2）解：黄铜属于合金，是金属材料。
设黄铜中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
10g×（1-x） 0.2g
x=35%
答：则黄铜中铜的质量分数是为35%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）黄铜属于金属材料。
【分析】（1）根据合金属于金属材料分析；
（2）根据生成氢气质量代入方程式中计算出锌的质量，再计算铜的质量分数分析。
湖北省武汉市武大附中2024年九年级化学3月月考试卷
1．（2024九下·武汉月考）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．电灯发光 B．粮食酿酒 C．干冰升华 D．矿石粉碎
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B.粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
C.干冰升华只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D.矿石粉碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：Ｂ
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九下·武汉月考）下列有关说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故错误；
B. 热胀冷缩是分子之间的间隔变化引起的，故错误；
C. 物质的构成微粒有：分子、原子、离子，故正确；
D. 质子数不同的微粒不一定是同种元素，例如：水分子和氖原子质子数相等，不属于同种元素，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子分析。
B、根据分子之间有间隔分析。
C、根据物质的构成微粒分析。
D、根据元素的概念分析。
3．（2024九下·武汉月考）下列说法中不正确的是（ ）
A．塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料
B．当人体缺乏维生素C时，会引起坏血病
C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
D．使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一
【答案】A
【知识点】硬水与软水；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】解：A．塑料属于有机合成材料，纤维有天然纤维和合成纤维，橡胶天然橡胶和合成橡胶，故错误；
B．当人体缺乏维生素C时，会引起坏血病，故正确；
C．硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故正确；
D．使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一，故正确．
故选A．
【分析】A．根据有机合成材料的种类来分析；
B．根据维生素与人体健康的关系来分析；
C．根据煮沸可以降低水的硬度解答；
D．根据防治白色污染的措施来分析．
4．（2024九下·武汉月考）下列说法正确的是（ ）
A．用汽油去除油脂属于乳化现象
B．焊接金属时常用氮气作保护气
C．碱溶液均能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红色的均为碱溶液
D．沙漠地区金属不易锈蚀的原因是氧气浓度较低
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；溶解现象与溶解原理；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 用汽油去除油脂属于溶解现象，不符合题意；
B.氮气化学性质稳定， 焊接金属时常用氮气作保护气，符合题意；
C. 能使酚酞试液变红色的均为碱性溶液，但不一定是碱溶液，不符合题意；
D. 沙漠地区干燥，需少水分，金属不易锈蚀，不符合题意；
故答案为：Ｂ
【分析】Ａ、根据汽油能溶解油污分析；
Ｂ、根据氮气化学性质稳定分析；
Ｃ、根据碱性溶液不一定是碱溶液分析；
Ｄ、根据沙漠地区水分少及铁生锈实质分析。
5．（2024九下·武汉月考）菠菜和豆腐不能一起食用，否则易在人体中形成结石，其中发生的一个反应是Na2C2O4+CaCl2=X+2NaCl。下列关于X的说法中，正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．钙、碳、氧三种元素的质量比是1∶2∶4
C．钙元素的质量分数最高
D．由一种金属元素和两种非金属元素组成
【答案】D
【知识点】元素的简单分类；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，化学方程式Na2C2O4+CaCl2=X+2NaCl，所以，X的化学式是CaC2O4。
A. 氧化物是由两个元素组成，X中含有钙、碳、氧三种元素，故不属于氧化物，故错误；
B. X中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：（12×2）：（16×4）=5：3：8；故错误；
C. X中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：（12×2）：（16×4）=5：3：8，其中氧元素的质量分数最高，故错误；
D. X是由钙、碳、氧三种元素组成的，钙元素为金属元素，碳、氧为非金属元素，故正确；
故答案为：D。
【分析】先根据质量守恒定律推断X的组成。
A、根据氧化物的定义分析。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
6．（2024九下·武汉月考）如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是（ ）
A．将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳
B．乙处发生的反应属于置换反应
C．丙装置的作用是收集二氧化碳
D．甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：A、由于通入的二氧化碳不一定全部与碳反应，对检验乙处反应生成的二氧化碳起到了干扰，所以将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，不可以检验乙处反应生成的二氧化碳．故A错误；
B、在乙处，在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误；
C、丙装置的作用是防止溶液倒吸的，不是收集二氧化碳，故C错误；
D、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在该反应中，二氧化碳作氧化剂，D正确．
故选D．
【分析】观察实验的装置，根据各处发生的反应分析物质的性质；根据反应的特点分析反应的类型；一氧化碳是有毒的气体能污染空气，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验．
7．（2024九下·武汉月考）下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是（ ）
甲 乙 丙
A HgO Hg O2
B C CO O2
C H2CO3 CO2 H2O
D BaCl2 BaCO3 HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 甲是HgO，甲加热能生成汞和氧气，而汞和氧气可以反应，该情况可能，故不符合题意。
B. 碳能生成一氧化碳，但不能生成氧气，该情况不可能，故符合题意。
C. H2CO3能生成二氧化碳和水，而二氧化碳和水可以反应，该情况可能，故不符合题意。
D. BaCl2溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，BaCl2溶液与硫酸溶液反应生成HCl和硫酸钡沉淀，而碳酸钡与稀盐酸反应，该情况可能，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质，结合转化图分析。
8．（2024九下·武汉月考）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe；
以上说法中正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．④
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】①若固体中含氧化亚铁，与硫酸反应也能使溶液甲呈浅绿色，错误；
②若固体中不含氧化铜，则步骤Ⅱ中也会无明显现象，则固体乙中可以为碳，没有Cu，错误；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明溶液甲中含有硫酸，则固体乙可能只有C，也可能含有铜，错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明溶液甲中含有硫酸铜，则固体乙中一定无Fe，正确；
故答案为：Ｄ
【分析】根据铁和氧化亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，碳不与硫酸发生反应，结合所给现象判断分析。
9．（2024九下·武汉月考）如图中A，B，C是三种粒子的结构示意图，D是钙元素在元素周期表中的信息。
（1）钙元素的质子数为 。
（2）A，B，C中属于同种元素的粒子是 。
（3）D的一种化合物是实验室制备二氧化碳的主要原料，试写出实验室以该化合物为原料制备二氧化碳的化学方程式： 。
【答案】（1）20
（2）BC
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）钙元素的质子数为20；
（2）Ｂ和Ｃ质子数相等，属于同种元素；
（3）实验室制备二氧化碳用石灰石和稀盐酸，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角为原子序数，质子数＝原子序数分析；
（2）根据同种元素质子数相等分析；
（3）根据二氧化碳的实验室制取原理分析。
10．（2024九下·武汉月考）水是生命的源泉。
（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。
（2）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
①t2 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是 结晶。
③t1 ℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是 （填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）吸附
（2）=；蒸发；甲
【知识点】水的净化；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用。
（2）①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲=乙。
②乙物质的溶解度受温度饱和影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶。
③t1℃，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是甲。
【分析】（1）根据活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性分析。
（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．（2024九下·武汉月考）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。已知碱石灰既能吸收水也能吸收二氧化碳。
（1）图甲中仪器a内发生的化学方程式为 。
（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）： 、 。
（3）小红用图乙装置进行实验，步骤为：①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0 g，再准确称取11.0 g纯碱样品并全部放入A中；②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；③打开d，慢慢鼓入空气10 min；④再称干燥管的总质量为162.4 g。该产品中碳酸钠的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
【答案】（1）
（2）能够防止水蒸气对实验的干扰；能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收
（3）96.4%
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）图甲中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）图乙装置的优点是：二氧化碳中的水蒸气能被C装置中的浓硫酸吸收，能够防止水蒸气对实验的干扰，实验结束后打开d，慢慢鼓入空气10min，能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。
（3）设碳酸钠质量为x，
反应生成二氧化碳质量=162.4g-158.0g=4.4g，
x=10.6g，
该产品中碳酸钠的质量分数=×100%=96.4%。
【分析】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
（2）根据实验装置不同，优缺点不同分析。
（3）根据干燥管在反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算该产品中碳酸钠的质量分数。
12．（2024九下·武汉月考）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体E的气味是 。
（2）在混合物A中，共含有 种物质。
（3）固体C的化学式为 。
（4）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号） 。
（5）写出实验过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）刺激性气味
（2）4
（3）Cu
（4）Na+
（5）
【知识点】离子或物质的共存问题；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）固体混合物中加入氢氧化钠溶液，生成气体E，气体E能使石蕊试液变蓝，因此E是氨气，有刺激性气味。
（2）根据题目给出的流程图和信息：固体混合物中加入盐酸，有气泡冒出，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，因此混合物A中一定有碳酸钙；
有固体C析出，因此混合物A中一定有铜；
固体混合物中加入氢氧化钠溶液，生成气体E，气体E能使石蕊试液变蓝，因此E是氨气，有刺激性气味，混合物A中一定有NH4NO3；
因此混合物A中一定有三种物质，而加入盐酸后得到浅蓝色溶液，说明含有硫酸铜，因此四种物质都存在。
（3）加入盐酸，铜与盐酸不反应。有固体C析出，因此混合物A中一定有铜。
（4）硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，因此溶液G中存在的金属阳离子是钠离子，离子符号为为：Na+。
（5）实验过程②发生的反应有硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硝酸铵和氢氧化钠反应产生氨气、水和硝酸钠，化学方程式为：NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O。
【分析】根据题目给出的流程图和信息：固体混合物中加入盐酸，有气泡冒出，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，因此混合物A中一定有碳酸钙；
有固体C析出，因此混合物A中一定有铜；
固体混合物中加入氢氧化钠溶液，生成气体E，气体E能使石蕊试液变蓝，因此E是氨气，有刺激性气味，混合物A中一定有NH4NO3；
因此混合物A中一定有三种物质，而加入盐酸后得到浅蓝色溶液，说明含有硫酸铜分析。
13．（2024九下·武汉月考）黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g。
（1）黄铜属于 （填“是”或“不是金属材料。）
（2）则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）是
（2）解：黄铜属于合金，是金属材料。
设黄铜中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
10g×（1-x） 0.2g
x=35%
答：则黄铜中铜的质量分数是为35%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）黄铜属于金属材料。
【分析】（1）根据合金属于金属材料分析；
（2）根据生成氢气质量代入方程式中计算出锌的质量，再计算铜的质量分数分析。
