湖北省“腾·云”联盟2024—2025学年度上学期八月联考
高三化学试卷
考试时间：2024年8月13日下午14：30—17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Mg24 Br80 Bi209
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.中学生帮做家务既可培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关做法及其解释均合理的是（ ）
A.用富含淀粉的谷物酿酒，因为淀粉水解生成乙醇
B.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
C.制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
D.用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，因为蛋白质遇酶能发生水解可快速去污
2.化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是（ ）
A.的空间填充模型
B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C.用电子式表示的形成过程：
D.制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）化学方程式为：
3.材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是（ ）
A.生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯类化合物
B.钢的熔点比铁高，硬度比铁大，而铁的用途更广泛
C.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力
D.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”
4.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（ ）
事实 解释
A 在常温常压下为气体 分子为正八面体形的非极性分子
B 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键
C 聚乳酸可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架 聚乳酸中含有酯基，易降解
D 石墨粉常作润滑剂 石墨层内碳原子的2p轨道存在肩并肩重叠
5.下列有关离子方程式书写错误的是（ ）
A.浊液中通入变黑：
B.与溶液反应：
C.向含的溶液中加入足量的溶液沉锰：
D.工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含和）制取，则在阴极放电反应为：
6.我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.298K时，①是焓减熵增的反应
B.1mol淀粉含有的羟基数目为
C.中杂化的原子数为
D.由生成转移电子数为
7.基本概念和理论是化学思维的基石.下列说法错误的是（ ）
A.在第三能层中，自旋状态相同的电子最多有4个
B.在元素周期表中，非金属元素不都在p区
C.若基态氮原子价电子排布式写为，则违反洪特规则
D.可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的吸收光谱，从而进行元素鉴定
8.腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图，下列说法错误的是（ ）
A.腺嘌呤核苷酸具有两性
B.水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰
C.水解生成的碱基的分子式为
D.每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子
9.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
在铁制品上镀致密铜镀层 配制溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 检验有碳碳双键
A.A B.B C.C D.D
10.脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用.其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是（ ）
A.存在顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团
B.1mol脱落酸最多能消耗
C.若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环
D.1mol脱落酸与按物质的量加成，可得到5种不同的产物（不考虑立体异构）
11.实验室从废定影液[含和等]中回收Ag和的主要步骤为：
下列说法正确的是（ ）
A.在空气中用蒸发皿高温灼烧制取Ag
B.分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相
C.为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
D.“操作X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等
12.一种镍磷化合物催化氨硼烷（）水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是（ ）
中间体Ⅰ 中间体Ⅱ 中间体Ⅲ
A.氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷
B.用代替作反应物，有HD生成
C.“中间体Ⅰ”中B、N上所连H也可以分别吸附在P和Ni上
D.氨硼烷水解的最终产物为和
13.科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.晶胞中填充在相邻形成的四面体空隙中
B.晶体中，每个周围距离相等且最近的有8个
C.图中A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为
D.若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力
14.我国科学家发明了一种以和为电极材料的新型电池，其内部结构如下图，其中a、b、c三区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料转化为.下列说法错误的是（ ）
A.充电时，a区溶液pH增大
B.充电一段时间后，b区浓度减小
C.放电时，电子从电极N经过导线传导到电极M
D.放电时，电极N的电极反应式为
15.时，向的溶液（）中通入或加入调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳（或氮）微粒的分布分数[如：]与pH关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.的
B.溶液在时存在：
C.曲线M表示的分布分数随pH变化
D.该体系在时，溶液中
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）
格氏试剂（RMgX，R表示烃基，X表示卤原子）是重要的有机试剂。的制备原理（）及实验过程如下。
已知：该制备实验需在无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。
Ⅰ.试剂的预处理
（1）乙醚[沸点：，密度为，微溶于水，混有过氧乙醚（）、少量水]的处理：
①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于淀粉试纸中央，出现______现象，说明其中含有过氧乙醚。
②除过氧乙醚：将乙醚转入分液漏斗中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，打开玻璃塞、打开分液漏斗活塞，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集馏分。
③将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是____________。
Ⅱ.的制备
如图组装装置（加热和夹持装置已略），向仪器X中加入镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入溴乙烷和乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流直至镁条完全反应。
（2）仪器Y的名称是______。
（3）该实验中，乙醚除排尽装置内空气外，另一个作用是____________。
（4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进措施为______。
（5）打开仪器Y上口的玻璃塞，加入乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加饱和溶液生成产物Z（伴有一种盐和碱性气体产生）。将Z从混合液中提纯后，其质量为，对Z进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：
①与乙醛反应生成Z的总反应为____________。
②在“制备”中的产率为______%（“与乙醛反应”过程中反应均完全，且提纯Z无损耗）。
17.（14分）
以辉铋矿（主要成分为，含有、杂质）和软锰矿（主要成分为）为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
已知：易与形成，易发生水解，其反应的离子方程式为：
。
（1）Bi元素位于第6周期ⅤA族，其价电子轨道表示式为____________。
（2）为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、适当升高酸浸温度外，还可采取的措施有______。
（3）滤渣的主要成分的晶体类型为______。
（4）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和。该反应的化学方程式为____________。
（5）能被有机萃取剂（TBP）苯取，其萃取原理可表示为：
（水层）（有机层）（有机层）（水层）。“萃取”时需向溶液中加入固体调节浓度，萃取率随变化关系如下左图所示。最佳为的可能原因是____________。
（6）“沉淀反萃取”时生成草酸铋[]晶体.为得到含较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为边搅拌边将______（填标号）。
A.有机相溶液滴到草酸溶液 B.草酸溶液滴到有机相溶液
（7）（相对分子质量为）的立方晶胞结构如图所示（棱长为），晶胞密度为______（用含a、、的代数式表示；为阿伏加德罗常数的值）。
18.（14分）
杂环化合物在药物中广泛存在，依托度酸（Q）用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎等，具有耐受性好、镇痛作用强等特点，尤其适用于老年患者。以下为其合成路线：
已知：硝基苯中硝基使苯环上与硝基间位的氢原子活化
（1）由苯制备物质A，应先引入______（填“乙基”或“硝基”）。
（2）的系统命名为______，该物质存在多种同分异构体，其中一定条件下能与溶液反应的同分异构体有______种。
（3）的化学反应方程式为____________。
（4）主要经历的反应类型依次为______、______。
（5）在医院里肠杆菌等细菌的鉴定常利用吲哚实验，转换反应式如下：
①吲哚的结构如图所示，已知所有原子共面，则N原子的孤电子对位于______轨道。
A.s轨道 B.p轨道 C.杂化轨道
②柯氏试剂M化学式为，该步反应的另一种产物为，则M结构简式为______。
19.（14分）
乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。
Ⅰ.工业上采用催化乙烯水合制乙醇（），该反应过程中能量变化如图所示：
（1）反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为____________。
（2）已知：的反应速率表达式为，，其中、为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是______。
A.增大，减小 B.减小，增大
C.减小的倍数大于 D.减小的倍数小于
Ⅱ.乙酸甲酯（）催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应：
①
②
（3）已知、、、的燃烧热（）分别为，，，，______。
（4）其他条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面，乙酸甲酯的转化率随氢酯比（）的关系如图所示。已知固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关。当氢酯比大于8，乙酸甲酯的转化率反而降低，其原因是：____________。
（5）时在1L密闭容器内通入和，初始压强为100MPa，发生反应①和②，达到平衡时体系压强变成90MPa且的分压为分压的5倍，反应①的平衡常数______。
（6）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图。
①负极的电极反应式为____________。
②当向正极通入且全部被消耗时，理论上负极溶液质量变化为______g（保留两位小数）。
湖北省“腾·云”联盟2024—2025学年度上学期8月联考
高三化学试卷
1.B
【详解】A.淀粉在无氧环境下发酵生成乙醇，可用富含淀粉的谷物来酿酒，而淀粉水解是生成葡萄糖，不能水解得到乙醇，故A错误；
B.铁发生吸氧腐蚀时，正极上得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，B正确；
C.食用纯碱主要成分为，制作面点时加入食用纯碱，利用了中和发酵过程产生的酸，C错误；
C.真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，选项D错误；
故选：B。
2.B
解析A.分子是正四面体结构，且原子半径大于C，其空间填充模型为，故A错误；
B.氢键的表示方法为，X和Y都应该是电负性强的原子，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，B正确；
C.用电子式表示的形成过程为：，C错误；
D.一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为，D项错误
3.D
【详解】A.酚醛树脂是由酚类和甲醛缩聚成的，不含酯基，不属于聚酯，A错误；
B.合金熔点一般低于成分金属而硬度大于成分金属，钢的熔点比铁低，B错误；
C.碳纳米管属于碳单质，不是胶体分散系，C错误；
D.稀土金属能大大改善合金的性能，使得合金性能更为优良，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，D正确；
故选：D。
4.D
B.表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子间的氢键，所以表面活性剂可以降低水的表面张力，故B正确；
C.聚乳酸含有酯基发生水解反应，可用作可降解的材料，可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架，故C正确；
D.石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，D错误。
5.B
【详解】A.浊液中通入变黑，生成硫化银和盐酸，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B.CIF中F为价，则CIF与溶液反应：，故B错误；
C.向含的溶液中加入足量的溶液沉锰：，C正确；
D.工业上，可通过电解KF的无水溶液（含和离子）制取，阴极得到电子，发生还原反应，因此制时在阴极放电，电极方程式为：，D正确；
故选：B。
6.C
【详解】A.298K时甲醇是液体，①是焓减熵减的反应，故A错误；
B.淀粉是高分子聚合物，含有的羟基数目不是，B错误；
C.DHA中杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即，C正确；
D.被氧化生成1个转移2个电子，则生成转移电子数为2mol，即，D错误；
故选：C。
7.A
【详解】A.在第三能层中最多有9个原子轨道，最多可填充18个电子，故自旋状态相同的电子最多有9个，故A错误；
B.在元素周期表中，非金属元素不都在p区，如H在s区，故B正确；
C.基态氮原子价电子排布式为，若基态氮原子价电子排布式为，则违反洪特规则，故C正确；
D.某元素原子由基态跃迁到激发态得到吸收光谱，故D正确；
故选：A。
8.B
【详解】A.腺嘌噙核苷酸中有磷酸二氢根具有酸性，有氨基具有碱性，故A正确；
B.腺嘌呤核苷酸水解生成的戊糖是核糖，核磁共振氢谱有9组峰，B错误；
C.腺嘌呤核苷酸水解生成的碱基是腺嘌呤，分子式为，C正确；
D.腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如图所示，所以1mol腺嘌呤核苷酸4mol手性碳原子，故D正确；
故选：C。
9.A
【详解】A.一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：，电解质溶液为溶液，铁作阴极，电极反应为：，但若用和过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降，使铁制品上镀致密铜镀层，A正确；
B.容量瓶不宜用于溶解固体，B错误；
C.该反应实验现象不明显，不能用该实验探究浓度对化学反应速率的影响，C错误；
D.过量银氨溶液呈碱性，与反应褪色，而不能说明是碳碳双键的缘故，D错误；
故选：A。
10.C
【详解】A.该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，均存在立体异构，有顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团羰基、羧基、羟基，A正确；
B.脱落酸中只有羧基能和反应，B正确；
C.脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存在一个六元环和一个七元环，C错误；
D.脱落酸分子结构中存在共轭结构，当1mol脱落酸与发生加成反应时，可通过1，加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生类似1，加成的反应得到1种不同于之前的产物，1个羰基也可以与发生加成共得到1种不同的产物，D正确；
故答案为：C。
11.D
【详解】A.灼烧固体应在坩埚中，不能用蒸发皿，A错误；
C.分液时，先使下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出，用苯萃取，苯的密度小于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，B错误；
C.过滤时搅拌易捣破滤纸，应使水自然流下，操作不合理，C错误；
D.从有机相蒸馏分离出溴，应选蒸馏烧瓶、直形冷凝管等仪器，球形冷凝管易残留馏分，D正确：
故选：D。
12.C
【详解】A.氨硼烷属于分子晶体，为极性分子，分子间易形成氢键，故A正确；
B.由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，用代替作反应物，有HD生成，故B正确；
C.电负性，，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H只能分别吸附在Ni和P上；C错误；
D.由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，最终得到和，故D正确；
故答案选C。
13.B
【详解】A.由图可知，晶胞中填充在相邻4个形成的四面体空隙中，A正确；
B.由于晶体中钙离子、氟离子交替排列，所以假设这个晶胞的体心上是，那么三个顶点就是，则每个周围距离相等且最近的有6个，故B错误；
C.若A处原子分数坐标为，C点处于四面体填隙，根据立体几何关系，则B处原子分数坐标为，故C正确；
D.三种氟化物均为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成离子键越弱，钡离子、钙离子、镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则、、三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，脱硅能力依次减弱，即脱硅能力，故D正确；
故选：B。
14.A
【分析】放电时，电极材料转化为，电极反应，是原电池的负极，阳离子增多，阳离子进入b区，f二氧化锰得电子变成锰离子，是原电池的正极，电极反应为，阳离子减少，阴离子需要通过阴离子交换膜进入b区，电极N为负极，故c区为碱性溶液，a区为酸性溶液。
【详解】A.充电时，a区有生成，pH减小；A错误；
B.充电时，b区的向a区移动，向c区移动，所以b区浓度减小；B正确；
C.放电时，电极N为原电池的负极，所以电子从电极N经过导线传导到电极M；C正确；
D.放电时，电极N为原电池的负极，电极反应，D正确；
故选：A。
15.B
【详解】A.的，图中时，此时，得到的，A错误；
B.溶液中电荷守恒关系为，物料守恒关系为，则，时，，，B正确；
C.曲线M表示的分布分数随pH变化，右侧虚线曲线表示的分布分数随pH变化，C错误；
D.由图可知，时，此时的电离平衡常数，体系中，得到，当pH为8.3时，，D错误；
故选：B。
16.（1）试纸变蓝 让钠与水反应，除水
（2）恒压滴液漏斗
（3）作溶剂
（4）在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置
（5）①
②
【详解】（1）①过氧乙醚具有强氧化性，少量过氧乙醚可以将KI氧化产生，遇淀粉变为蓝色，故过氧乙醚检验时，取少量样品与酸性淀粉试纸一起振摇，出现蓝色，说明其中含有过氧乙醚；
②将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖，让钠与水反应，以达到除水目的。
（2）仪器Y的名称是恒压滴液漏斗。
（4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进的措施是在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置。
（5）由H-NMR可知生成产物Z有5种H原子，个数比为，又质谱显示相对质量为74，则结构为碱性气体为，通过原子守恒可知生成的盐为，反应方程式为：。
由实验步骤可知Mg过量，（0.12mol）少量，乙醛（0.2mol）过量，故的理论产量为0.12mol，而，则的实际产量为，故产率为。
17.（1） （2）加快搅拌速度或粉碎滤渣等
（3）共价晶体 （4）
（5）时，铋离子萃取平衡（水层）（有机层）（有机层）（水层）逆向移动，萃取率下降，铁离子萃取率上升；
时，铋离子水解（）程度增大，不利于铋离子的萃取提纯
（6）A （7）
【详解】（1）Bi元素位于第6周期ⅤA族，其价电子表示式为，其价电子轨道表示式为
（3）滤渣为，是由共价键形成的共价晶体；
（4）“联合焙烧”时，和在空气中反应生成和，元素由价下降到价，中O元素由0价下降到价，S元素由价上升到价，根据得失电子守恒
和原子守恒配平方程式为：。
（6）为使萃取充分，萃取时边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中，答案选A；
（7）根据“均摊法”，晶胞中含个Bi、6个0，则晶体化学式为，密度为。
18.（1）乙基 （2）羟基丁醛 6
（3）
（4）加成反应 取代反应
（5）①B ②
【详解】（1）甲苯中甲基使苯环上与甲基邻、对位的氢原子活化，硝基苯中硝基使苯环上与硝基间位的氢原子活化，结合A的结构简式，可知最好先引入乙基
（2）主链上有4个碳原子，根据系统命名的方法可知为羟基丁醛。能与溶液的化合物分为羧酸和酯两类，属于羧酸的有、；属于酯的有、、共有6种。
（3）根据分析可知，F为，F在催化剂和加热条件下和氧气发生氧化反应转化为G，化学方程式为：。
（4）由分析可知，D先与H中羰基之间发生加成反应，得到，然后两个羟基之间脱水形成环醚得到P，形成环醚的反应属于取代反应。
（5）①根据分子中所有原子共平面，可知氮原子采取杂化，氮原子上的孤电子未参与杂化，形成的是p轨道；
②柯氏试剂M的化学式为：，该步反应的另一种产物是水，对比吲哚、红色的玫瑰吲哚结构可推知M的结构简式为：。
19.（1）或
（2）D
（3）
（4）氢酯比大于8，大量的吸附在催化剂的表面，阻碍了催化剂吸附乙酸甲酯，导致乙酸甲酯的转化率减小
（5）0.006
（6） 33.33
【详解】（1）反应所需活化最小的是第二步，第二步反应速率最快，反应物分子有效碰撞几率最大，该反应方程式为，故答案为：第二步；；
（2）若其他条件不变时，降低温度，正逆反应速率均减小，而浓度在那瞬间是不变的，所以、均减小，再根据能量图，反应物总能量大于生成物，为放热反应，降低温度，平衡正移，逆反应速率减小的更多，即减小的倍数小于，d合理。故答案选：D。
（3）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定产物的放热，通过盖斯定律，反应①可以由燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应得到，故可以算出。
（4）由题目提示，固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关，故氢酯比小于8，乙酸甲酯及均有较大的吸附率，增大氢酯比，的吸附率增大，使乙酸甲酯转化率增大（或增大氢酯比，平衡正向移动，乙酸甲酯转化率增大）；氢酯比大于8，大量的吸附在催化剂的表面，阻碍了催化剂吸附乙酸甲酯，导致乙酸甲酯的转化率减小，故氢酯比为8附近，乙酸甲酯的转化率最大。
（5）由反应①和反应②知，压强减小是反应①造成，设反应①中反应，列出三段式：
，解得，设反应②中反应，根据反应②的方式化学计量数，反应②中也反应，根据达到平衡时的分压为分压的5倍，，解得，则平衡时、、、物质的量分别为、、、，气体总物质的量为，反应①的平衡常数。
（6）①燃料电池，燃料通负极，故通入甲醇的一级为负极，失电子转化为，负极反应为；
②根据负极电极反应，转移12mol电子生成和，氢离子通过质子交换膜进入正极区，减少质量，故转移4mol电子减少质量33.33g.
