2024-2025学年度高中化学8月月考卷
满分：100分 考试时间：75分钟
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题
1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性
B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
C．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
2．下列说法正确的是
A．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L
B．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
C．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L
D．在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L
3．少量与反应生成和。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的空间构型为直线形
C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键
4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A． B． C． D．
5．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
6．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
7．下列表格中各项分类都正确的一组是：
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖
B 生石灰 海水 铜 乙醇
C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2
D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋
8．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
9．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
10．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
11．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
12．实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙制备胶体
C．用装置丙过滤得到氯化亚铁溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水氯化铁
13．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
14．在含、的混酸中加入过量的铁粉，充分反应，假设氮的还原产物为NO，则消耗铁粉的质量为
A． B． C． D．
15．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料
雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ和反应Ⅱ的还原产物均只有1种
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的∶Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol 转移的电子数之比为3∶7
第II卷（非选择题）
16．已知500mL待测液中除含有0.3mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种成几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl—、Br—、CO、HCO、SO。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
(1)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 。
(2)检验气体B常用的简便方法是 ，若在标准状态下，用一充满气体B的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的，则所得溶液的物质的量浓度是 mol·L-1(假设溶液不扩散，保留2位有效数字)。
(3)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有 离子，据此可以排除的离子是 。
(4)某同学分析白色沉淀C后，认为待测液一定不含 。
(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为
17．回答下列问题。
I．中国国家流感中心官网发布了2024年第7周流感监测周报，监测数据表明全国流感疫情仍处于高位，主要以乙型(B型)流感病毒为主，目前学校对于病毒的预防需要每天定点喷洒“84”消毒液。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
品名：84消毒液 有效成分： 规格： 物质的量 浓度： 密度：
(1)某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 。
配制该浓度的“84”消毒液可选用的玻璃仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含物质的量浓度为的消毒液，下列操作示意图，其正确排序为
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(3)下列配制过程中会使溶液中的偏低的是___________
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．某小组探究“84”消毒液的性质与应用。
(4)制备“84”消毒液(有效成分)。
A为氯气发生装置，盛浓盐酸的装置名称为 ，反应的化学方程式为
(5)探究“84”消毒液的安全使用。
①某工作人员误将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，在反应过程中双氧水表现为 (氧化性、还原性)，“84”消毒液能够使有色衣物褪色，主要体现了 (氧化性、还原性、碱性)。
②小明误将“84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为 。若标况下生成的氯气，转移的电子数目为 。
18．某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 第2组 第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃)
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式 。
(3)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是 。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。
19．回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成的化学方程式为 ；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使与均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
(2)工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收,同时与空气作用生成石膏,此过程中总反应的化学方程式为 。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是____________（填序号）。
A．镁 B．铜 C．铂 D．铝
(4)通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为,则 。
(5)汽车尾气中的和,通过调节其体积比，可用溶液完全吸收，生成硝酸盐或亚硝酸盐。当时，二者完全反应生成的化学方程式为 。标准状况下仅含和的混合气被完全吸收生成和,若,消耗的物质的量为 。
