高二年级暑假作业检查化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每题5分，共50分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．煤被誉为“工业的粮食”，石油被誉为“工业的血液”．下列关于煤和石油加工的说法正确的是（ ）
A．煤的干馏产物主要是各类有机物
B．石油的裂解、分馏都属于化学变化
C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D．石油的裂化说明长链烃在高温下可以断裂为短链烃
2．下列关于人体基本营养物质的说法不正确的是（ ）
A．油脂可看作高级脂肪酸与甘油（丙三醇）通过酯化反应生成的酯
B．糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源
C．淀粉可在稀酸的催化下，水解制得乙醇
D．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸
3．工业上，在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示，下列推测不合理的是（ ）
A．反应②可以发生的原因可能是的水溶性相对较小
B．反应③若温度过高，会导致产率下降
C．中S元素的化合价为价
D．以上过程中和可循环使用
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与稀盐酸反应：
B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
C．向中加入溶液：
D．将少量通入溶液：
5．松油醇是一种重要的香料，其中一种的结构简式为．下列说法正确的是（ ）
A．该物质属于不饱和烃 B．该物质可发生酯化反应，且形成的酯中一定含
C．该物质有7种处于不同化学环境的氢原子 D．该物质的分子式为
6．下列实验、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液最终为无色，分层 生成的二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
B 向氢氧化铜悬浊液中加入醋酸溶液 悬浊液变澄清 醋酸和氢氧化铜发生了酸碱中和反应
C 向某溶液中加入盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中至少含有或中的一种离子
D 将甲烷通入装有氯水的试管中，光照 试管壁上出现油状液滴 甲烷和氯水发生了取代反应
A．A B．B C．C D．D
7．我国学者研发的高效过氧化氢-尿素电池的原理装置如图，该装置工作时，下列说法错误的是（ ）
A．极上的电势比极上的电势高
B．向正极迁移的主要是，产物M主要为
C．极上发生反应：
D．负极的电极反应式为
8．下列实验现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向久置于空气中的溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 溶液已变质
B 向某溶液中滴加溶液 溶液显红色 原溶液中有
C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，然后将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 有白色沉淀生成 非金属性：
D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无
A．A B．B C．C D．D
9．的某溶液X中仅含有中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是（ ）
A．溶液X中一定含有
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有
C．沉淀F可能为混合物
D．若沉淀H中含有，则溶液G中一定没有
10．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应．已知的起始浓度分别为，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
A． B．
C． D．
二、非选择题：本题共5小题，共50分．
11．（6分）
在标准状况下，仅由两种元素组成的某气体质量为，在和下完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量．
（1）该气体的分子式为_______．
（2）表示该气体燃烧热的热化学方程式为_____________________．
（3）火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气．已知：
①
②
请写出与反应的热化学方程式．
12．（10分）
某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾．
已知：不溶于不溶于水且密度比水大．
I．制备溶液
（1）组装好仪器后，应先进行的操作是_______，装置A为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_____________________．
（2）三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应．实验开始时，打开，水浴加热装置d，反应发生，判断已反应完全的依据是_______．
Ⅱ．制备溶液
（3）关闭，将三颈烧瓶继续加热至，待完全分解后再打开，继续保持水浴温度为，缓慢滴入稍过量的溶液，制得溶液．装置e中用硫酸酸化的溶液吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为______________．
（4）下列说法正确的是_______（填序号）．
A．通过观察装置c中的气泡流速，控制装置a中产生氨气的速率
B．装置b可以填充
C．三颈烧瓶中的长导气管可以不插入中
D．装置d中玻璃管的作用是平衡气压，使溶液能顺利滴下
13．（14分）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢程度，以提高生产效率．
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行：．用传感器测得相同时间和的浓度如表．
时间 0 1 2 3 4 5
10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
前内的平均反应速率_______，从表格看，反应达到化学平衡的时间最晚为_______．
（2）在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应：，已知是红棕色气体，是无色气体．反应速率与时间的关系曲线如图．下列叙述正确的是_______（填序号）．
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小 b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．，各物质浓度不再变化 d．，各物质浓度相等
e．浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变
（3）在一定条件下，与的混合气体在催化剂作用下能发生放热反应生成甲醇：．为了探究合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，表中剩余的实验数据：______，_______．
实验编号
① 180 0.1
② n 5
③ 350 m 5
（4）比较相同浓度的溶液和不同浓度的硫酸反应的快慢，可通过测定_______来实现．
（5）在4种不同的条件下进行合成氨反应：，在相同时间内测得生成氨气的反应速率如下，将生成氨气的反应速率由大到小排列_______（填序号）．
A． B．
C． D．
14．（10分）乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精．一种制备乙酸环己酯的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）D中所含的官能团名称是_______，由石油获得E的生产工艺称为_______．
（2）在反应②③④中，属于取代反应的有_______（填序号），C的分子式为_______．
（3）反应③的化学方程式为______________；反应④的化学方程式为______________．
（4）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个的结构简式为_______．
15．（10分）
镁及其合金是用途很广的金属材料．工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法．电解法是电解熔融的，皮江法是在高温下还原．
已知：相关各物质熔点如表所示：
物质
熔点 2852 714 649 1410
I．电解法冶炼镁．
化工厂利用卤水（主要成分为和）生产金属镁的一种工艺流程如图所示：
（1）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为_______．
（2）“沉淀”中除外，还可能含有的杂质为______________（填化学式）．
（3）工业上不用电解制金属镁的原因为______________．
Ⅱ．皮江法冶炼镁，工业流程如图所示：
（4）气体a为______________（填化学式）．
（5）白云石煅烧前粉碎的目的为______________．
（6）还原炉需控制温度为左右，并抽空气到近似真空．还原炉中发生的主要反应有_______、．
