2023—2024学年高一年级下半期考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活、社会发展密切相关，下面有关说法正确的是 （ ）
A.二氧化硫有毒，不可以将其添加到任何食品或饮料中
B.泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
C.“超轻海绵”使用的石墨烯是传统无机非金属材料
D. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超三千万公里，其原料是二氧化硅
2．下列有关化学试剂和实验仪器的使用不正确的是
A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 熔融烧碱和纯碱固体时用石英坩埚
C. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 D. 氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是
A. 异戊烷的结构简式：CH3C(CH3)2CH3 B. 丁烷分子的空间填充模型：
C. 二氧化碳的结构式：O=C=O D. 乙烷的最简式：C2H6
4．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
A．图甲可以表示反应CO2+C == 2CO的能量变化
B．图乙说明金刚石比石墨稳定
C．根据图丙可以判断 放出akJ的能量
D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量
5.下列说法正确的是（ ）
A.实验室可以用碱石灰或者无水CaCl2干燥NH3
B．Mg和Al，KOH溶液构成的原电池中，负极电极反应式为：
C.原电池中电子由负极沿导线流向正极
D.CuSO4.5H2O中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性
6．反应4M(s)＋3N(g)===2P(g)＋Q(g)，经2 min后N的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A．用M表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．2 min末，用N表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C．分别用N、P、Q表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
D．在2 min内，N和P两物质的浓度是逐渐减小的
7．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，其除杂过程如下：下列有关说法不正确的是（ ）
A．该粗盐除杂过程不涉及到氧化还原反应
B．盐酸作用是调节溶液pH，使溶液呈中性或微酸性，可以用硫酸替代
C．检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液
D．该除杂过程分别在溶解、过滤、蒸发三操作中3次用到玻璃棒
8．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFe与足量的S充分反应，转移的电子数为2
B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA
C. 1molFe与稀HNO3反应转移电子数一定为3NA
D．3mol溶于水，转移的电子数为
9．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是
选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的
A 浓氨水 CaO 浓硫酸 制取干燥的NH3
B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO2
C 浓盐酸 KMnO4 饱和NaCl溶液 制取Cl2并除去HCl
D 浓硝酸 Fe片 H2O 制取干燥的NO2
10．下列说法正确的是( )
A．对于反应A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快
B．2NO2 N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速
D．100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时， 加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
11．下列说法不正确的是
A．甲烷的二氯代物只有一种结构
B．CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同系物
C．、、、代表了3种不同的烷烃
D．分子式为C5H12的烷烃同分异构体有三种
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用过量的溶液吸收尾气：
B．Cu加入稀硝酸中：
C. SiO2与NaOH制Na2SiO3：
D．氢氟酸与SiO2反应的离子方程式：
13.已知一定条件下 1 mol CH4完全燃烧生成 CO2与水蒸气时放出 802 kJ 的能量，根据下表的键能(断开 1 mol 化学键或形成 1 mol 化学键时吸收或放出的能量叫键能)数据，则 x 的数值为 （ ）
A.415 B.425 C.440 D.450
14．一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为X+3Y 2Z
B．2 min后该反应才达到平衡状态
C．达平衡后，X的转化率为30%
D．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05 mol·L-1·min-1
第Ⅱ卷非选择题(共 58 分)
非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15.选择符合题意编号填空（12分）
（1）下列物质中互为同素异形体的是 ，互位同系物的是 ，
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③氧气与臭氧； ④CH4和CH3CH2CH3；
⑤CH3CH2CH2CH3和
（2）CH(CH3 )3的一氯产物有 种
（3）浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是
①炽热的木炭 ②H2S ③Cu(加热条件下) ④NH3
（4）300ml2mol.L-1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是
A.加入少量硫酸铜溶液 B.醋酸钠固体 C.加入适量ZnSO4溶液 D.加热
（5）下列说法正确的是
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下一定很容易发生
③化学反应是放热还是吸热反应由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定
④液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应
（6）对于反应2A(s) + B(g) 2C(g) + 3D(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A.V(A)=0.9mol/(L·s) B.V(B)=0.5mol/(L·s)
C.V(C)=0.96mol/(L·s) D.V(D)=1.8mol/(L·min)
16．（16分）Ⅰ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，根据要求回答问题：
I．制备氢气常采用以下方法：①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑
②水煤气法：C+H2O(g) CO+H2，CO+H2OCO2+H2↑
③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑
(1)已知拆开1 mol H-H、1 mol O=O和 1 mol H-О分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每2molH2O(g)完全分解，需吸收能量________kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是___________(填标号)。
Ⅱ.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。
(1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：_________________________。工作后，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH_____(填“变大”“变小”或“不变”)
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：_________。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：_______g。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置：
①将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的一极是原电池的_______极，该极的电极反应式是 。
17．（14分）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：
序号 反应温度/℃ V(H2O)/mL 10gFe的形状 t/min
① 20 2 5 V1 块状 1
② 20 2 10 0 块状 1
③ 20 2 10 0 粉末 1
④ 40 2 10 0 块状 1
(注：气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为 mL；实验②和③表明 对反应速率的影响。
(2)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是 ；后期速率慢慢减小的主要原因是 。
Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在1L恒容密闭容器中投入2molSO2和2molO2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
(3)10min内，O2的反应速率为 ；达平衡时SO2的体积百分数为 （结果保留一位小数）
(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 ；
a．容器中压强不再改变 b．容器中气体密度不再改变
c．O2的物质的量浓度不再改变 d．SO3的质量不再改变 e．2V正(SO2)=V逆(O2)
18.（16分）二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。
Ⅰ.探究SO2的性质
(1)装70%的硫酸的仪器叫 ；关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)装置B中试剂X是 ，装置C中发生反应的化学方程式：________________________________，装置D中NaOH溶液的作用是 。
Ⅱ.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)
(3)所需装置的连接顺序：纯净的SO2→ (填字母)，装置J中反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(4)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是________________________________________。
