“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
化学反应的热效
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
应
课时题目 反应热的计算
作业目标
通过作业检测进一步巩固对盖斯定律的理解和进一步检测对反应热的计算掌握情况。
作业设计
精选题目 设计意
图
基 一、选择题
础
巩 1.依据图示关系，下列说法不正确的是( )
固
通过完
成本组
习题让
A.石墨燃烧是放热反应
学生对
B.1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，前 反应热
者放热多 的计算
C.C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH 更加清2
晰。
D.化学反应的 ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
2.下列各组热化学方程式中，ΔH1<ΔH2的是( )
1 1
A. H2(g)＋ Cl2(g)===HCl(g) ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2 2 2
B.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1；CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH2
C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1；2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH2
1
D.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH2 2
3.在 25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热
22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=－22.68kJ/mol
B.2CH3OH （ l ） +3O2 （ g ） = 2CO2 （ g ） +4H2O （ l ）； ΔH= －
1452 kJ/mol
C.2CH3OH （ l ） +3O2 （ g ） = 2CO2 （ g ） +4H2O （ l ）； ΔH= －
725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
4.在 25 ℃、101 kPa 时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5
kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则 CH3COOH(l)=2C(s)＋2H2(g)
＋O2(g)的反应热为( )
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
5.常温常压下，H2S 在 O2 中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是
( )
ΔH1
A.H2S(g)的燃烧热 ΔH＝ B.S(s)的燃烧热 ΔH＝ΔH2 2
C.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 D.ΔH3>ΔH1，ΔH3>ΔH2
6.在 298 K、101 kPa 时，已知： 综合运用 通过本
CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H (g) ΔH 组的训2 1
练更好
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH2
地检测
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3 学生对
则 ΔH3与 ΔH1和 ΔH2间的关系正确的是( ) 盖斯定
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2 律的应
C.ΔH3＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D.ΔH
用掌握
3＝0.5(ΔH1－ΔH2)
程度。
7.一定条件下，废水中的 NO －2 可被氧化为 NO－3 。已知反应 2NO－2 (aq)＋
O2(g)===2NO－3 (aq) ΔH ＝－146.0 kJ·mol－1，NO－1 2 (aq)＋O2(g)===NO－3 (aq)
＋O(g) ΔH ＝x kJ·mol－12 ，O===O 键断裂需要的能量为 499.0 kJ·mol－1。
则 x 的值为( )
A.＋176.5 B.－176.5 C.＋322.5 D.－322.5
8.室温下，将 1 mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应
为 ΔH1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ΔH2；
△
CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO4·5H2O(s) ===== CuSO4(s)＋
5H2O(l)，热效应为 ΔH3。则下列判断正确的是( )
A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
9．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．C(s，石墨)＋ CO2(g) ===2CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
B．1 mol C(s，石墨)和 1 mol C(s，金刚石)分别与足量 O2 反应全部转化
为 CO2(g) ，前者放热多
C．ΔH5＝ΔH1－ΔH3
D．化学反应的 ΔH 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
10．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。
已知：气态的卤素原子得电子生成气态的卤素离子是放热过程。下列说
法正确的是( )
A．ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
B．Ca(g)－2e－===Ca2＋(g) ΔH7，则 ΔH7>ΔH3
C．I(g)＋e－===I－(g) ΔH8，则 ΔH8>ΔH4
D．MgCl2(s)===Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq) ΔH9，则 ΔH9>ΔH5
二、问答题 拓展提升 检测新
1.(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen 热化学 情境下
对知识
循环制氢工艺由下列三个反应组成：
的迁移
SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)===2HI(g)＋H2SO4(l) ΔH＝a kJ·mol－1 应用、
2H2SO4(l)===2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 综合思
2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝c kJ·mol－1 维 能
则：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝ kJ·mol 1
力。
－ 。
(2)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质
反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋
67.7 kJ·mol － 1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(g) ΔH2 ＝－ 534
kJ·mol－1；
试计算 1 mol 肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ，写出肼与
二 氧 化 氮 反 应 的 热 化 学 方 程
式： 。
2.由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
(1)N2和 O2在一定条件下反应生成 NO2的热化学方程式为：
1/2N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH＝＋34 kJ·mol－1。该反应为 (填“放热”
或“吸热”)反应。
(2)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变
化。下表为一些化学键的键能：
化学键 键能( kJ·mol－1) 化学键 键能( kJ·mol－1)
N≡N 942 H—O 460
N—H 391 O===O 499
H—H 437
① 写 出 N2 和 H2 反 应 合 成 氨 的 热 化 学 方 程
式 。
②已知：1 mol H2O(g)转化为 1 mol H2O(l)时放出 44.0 kJ 的热量。计算 1
g H2 完全燃烧时放出的热量 。H2O(g)的稳定性 (填“大于”或“小
于”)H2O(l)。
(3)写出 NH3(g)在 O2(g)中完全燃烧生成 NO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式
。
3.(1)处理含 CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化
1
为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)＋ O (g)===CO (g) ΔH＝－283.0
2 2 2
kJ·mol－1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1。
该转化反应的热化学方程式为 。
(2)用 CH4催化还原 NOx也可以消除氮氧化物污染。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－
1①
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2②
若 1 mol CH4将 NO2还原为 N2，整个过程中放出的热量为 867 kJ，则 ΔH2
＝ 。
(3)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以 NH ＋4 和 NH3·H2O 形式存在，处理
过程中 NH ＋4 在微生物的作用下经过两步反应被氧化为 NO－3 。这两步反应
过程中的能量变化如图所示：
1 mol NH＋4 (aq)全部被氧化成 NO－3 (aq)的热化学方程式是
。
4.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临
越来越严重的问题，如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2
引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 ③
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0 ④
则途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；
ΔH1 、 ΔH2 、 ΔH3 、 ΔH4 的 数 学 关 系 式
是 。
(2)在 25 ℃、101 kPa 下，2 g 甲醇完全燃烧放热 45.36 kJ，写出甲醇燃烧
热的热化学方程式 。
1
(3)已知①CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ/mol2
1
②H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol2
③C2H5OH(l) ＋ 3O2(g)===2CO2(g) ＋ 3H2O(l) ΔH3 ＝－ 1 370
kJ/mol
试计算④2CO(g)＋4H2(g)===H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH＝ 。
(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与
存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式： 。
5.(1)已知： (g)=== (g)＋H (g) ΔH ＝＋100.3 kJ·mol－12 1 ①
H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1 ②
对于反应： (g)＋I2(g)=== (g)＋2HI(g) ③
ΔH3＝ kJ·mol－1。
(2)已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1
2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1
1
则反应 N O (g)===2NO (g)＋ O (g)的 ΔH＝ kJ·mol－12 5 2 2 2
。
(3)CH4 CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
1
C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－12
该催化重整反应的 ΔH＝ kJ·mol－1。
(4)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝＋48 kJ·mol－1
3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)＋2SiHCl3(g) ΔH2＝－30 kJ·mol－1
则反应 4SiHCl3(g)===SiH4(g)＋3SiCl4(g)的 ΔH＝ kJ·mol－1。
(5)用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq) ΔH＝－116.1 kJ·mol－1
3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l) ΔH＝＋75.9 kJ·mol－1
反应 3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的 ΔH＝ kJ·mol－1。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合
理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、
生生互评等丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一
步完善教学设计进行创新性探索。
