江西省上饶市清源学校2024-2025学年新高三开学化学检测卷
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知①2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－
③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+
由此判断，下列说法正确的是
A．氧化性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+
B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，能发生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－
C．将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，则可验证溶液中含有Fe2+
D．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液
2．下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
①氮气所含有的原子数目为
②金属钙变成钙离子时失去的电子数目为
③在常温常压下，含有的分子数为
④在标况下，含有的原子数为
⑤单质铝与足量盐酸反应转移电子数为
⑥标准状况下，水所含分子数为
⑦氨气所含电子数目为
A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦
3．溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．“反应Ⅱ”中还原剂为
B．“反应Ⅰ”的离子方程式为：
C．反应一段时间后，溶液中不变
D．反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)
4．下列说法正确的是
A．工业上利用C和反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比强
B．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取其金属单质
C．溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品
D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮
5．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。
下列说法正确的是
A．电池工作时，Pt电极为正极
B．图2中，M为H+，N为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1.7 gNH3中所含中子总数为NA
B．常温下，1 mol Al加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NA
C．0.1 mol乙酸与足量的乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子总数为0.1NA
D．足量乙烷与22.4 L(标准状况)Cl2发生取代反应，形成的C-Cl键数为NA
7．化学原理有许多规律可循。下列有关热化学的推理正确的是
A．若强酸与强碱的稀溶液反应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ/mol
B．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571 kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-285.5 kJ/mol
C．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＜0
D．一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =- a kJ/mol
8．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是（ ）
A．反应速率
B．该反应方程式中，
C．2min时，A的物质的量为1.5mol
D．2min时，A的转化率为60%
9．铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下。
下列关于制取钛的工艺流程及Ti-Fe储氢合金(结构如图)的说法不正确的是
A．的价电子排布为
B．Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的四面体空隙中
C．完全水解生成：
D．与盐酸反应：
10．水仙环素是一种多羟基生物碱，结构见图。下列关于水仙环素的说法错误的是
A．分子中有醚键、羟基、酰胺基等官能团
B．能发生取代反应、加成反应、消去反应
C．1mol水仙环素最多可以和5molNaOH反应
D．分子中含有4个手性碳原子
11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是
A．Y、Z形成的简单离子半径：Y＜Z
B．W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＜W
C．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
D．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
12．下列实验装置及操作能达到实验目的的是
A.分离乙醇和乙酸 B.制备新制Cu(OH)2悬浊液用于检验醛基
C.检验1-氯丁烷中氯元素 D.验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
13．下列化学用语表示正确的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．乙酸的结构式：
D．乙烷的球棍模型：
14．高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图。
下列说法正确的是
A．高分子P含有两种官能团
B．化合物B与乙二酸互为同系物
C．化合物C的分子式为
D．化合物A可以使酸性溶液褪色
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。
（1）铜片溶解的离子方程式为 。
【初步实验】
甲同学提出猜想：溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。
编号 通入气体及流速 现象
1-1 N2，VL/min 溢出红棕色气体，25min后溶液变成蓝色
1-2 O2，VL/min 溢出红棕色气体，5min后溶液变成蓝色
（2）乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是 。
【深入研究】
分别向三支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。
编号 浓硝酸/mL 蒸馏水/滴 30%H2O2/滴 4mol/L尿素溶液/滴 现象
2-1 1 3 0 0 快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色
2-2 1 0 3 0 反应较慢，溶液为蓝色，无绿色出现
2-3 1 0 0 3 反应较慢，溶液为蓝色。无绿色出现
已知：①尿素的化学式为，其中C的化合价为+4价
②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应
③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为：
第一步：
第二步：Cu+
第三步：
（3）补全上述原理的第二步反应，对应的离子反应方程式为： 。
（4）因为发生如下化学反应，因此实验2-3中反应速率较慢。
___________CO(NH2)2+_________________________________+___________
上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。
丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。
（5）实验3：向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振荡后，再滴加 (填化学式)溶液，观察到溶液变为鲜草绿色。
（6）解释实验1-1和1-2的现象差异 。
16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L溶液 0.04mol/L溶液 3mol/L稀硫酸
1 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
2 2.0 a 3.0 2.0 5.2
3 3.0 2.0 3.0 2.0 2.0
回答下列问题：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（2）利用实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率 。
（3）实验2中a的数值为 ，实验中加入的目的是 。
（4）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L溶液 0.04mol/L溶液 3mol/L稀硫酸
4 3.0 2.0 3.0 2.0 (填化学式) t
③现象及结论：依据现象 ，得出该小组同学提出的假设成立。
17．铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReO4是制备高纯度Re的原料，实验室用Re2O7制备NH4ReO4的装置如图所示。
已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4与H2S反应生成Re2O7；
有关物质的溶解度S见表：
温度/℃ S[(NH4)2SO4]/g S(NH4ReO4)/g
20 75.7 6.1
30 78.0 32.3
2NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3 H3BO3；NH3 H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，a中发生反应的离子方程式为 。
（2）反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2O7和水。关闭K2、K3，打开K1、K4，三颈烧瓶内生成Re2O7。关闭K1，打开K2通入N2一段时间，通入N2的目的是 ；打开K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反应结束后从溶液中分离NH4ReO4的操作方法是 。
（3）下列装置可用作装置单元X的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
（4）取mgNH4ReO4样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用浓度为cmol/L的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。本次滴定实验可选的指示剂为 ；NH4ReO4的纯度为 ；下列情况会导致NH4ReO4纯度测量值偏小的是 (填标号)。
a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管 b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数
c.加热温度过高，NH4ReO4分解产生N2 d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡
18．苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
物质 相对分子质量 沸点℃ 密度g/mL 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
Ⅰ.制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
请回答下列问题：
（1）实验装置中长玻璃管可以用________代替(填仪器名称)。
（2）下列说法中正确的是_______(填序号)。
A. 配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B. 温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
C. 制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
D. 浓硫酸可以降低该反应活化能
（3）粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是________。
Ⅱ.制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑤调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（4）步骤②中温度计水银球的位置位于________ (填序号，下同)，步骤⑥中位于________。
A.烧瓶内反应液中
B.贴近烧瓶内液面处
C.三颈烧瓶出气口(等高线)附近
（5）步骤⑤中，加入生石灰的作用是________。
（6）若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为________(计算结果精确到0.1%)。
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
【解析】【解答】 A．原电池工作时，氢元素化合价升高，失去电子，Pt电极为负极，A错误；
B．结合总反应为NO和H+生成NH3OH+，可以知道M为H+，N为NH3OH+，B正确；
C．未说明标准状况，无法计算，C错误；
D．原电池工作时，正极为Fe的催化电极，一氧化氮和氢离子反应氢离子被消耗，pH增大，D错误；
故答案为：B。
【分析】A、化合价升高，失去电子，作为负极，化合价降低，得到电子，作为正极；
B、结合总反应判断基元反应；
C、涉及气体体积的计算，需要标准状况；
D、氢离子浓度降低，pH增大，氢离子浓度增大，pH减小。
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】C
【解析】【解答】A．根据题干信息可知，v(D)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，结合速率之比等于化学方程式计量数之比，则v(B)=0.25mol·L-1·min-1÷2=0.125mol·L-1·min-1，A不符合题意；
B．根据速率之比等于化学方程式计量数之比，则，所以x=2，B不符合题意；
C.2min内，△n（D）=c（D） V=0.5mol L-1×2L=1mol，假设开始等物质的量的A、B均为y mol，
3A(g) + B(g) 2C(g) +2D(g)
起始（mol） y y 0 0
转化（mol） 1.5 0.5 1 1
2min时（mol） y-1.5 y-1.5 1 1
根据c（A）：c（B）=3：5，可得n（A）：n（B）=3：5，则，y=3，所以2min时，A的物质的量为1.5mol，C符合题意；
D．由C可知，2min时，A的转化率为=50%，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.速率之比等于化学方程式计量数之比。
B.速率之比等于化学方程式计量数之比。
C.根据化学平衡三段式进行分析。
D.转化率=×100%。
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇和乙酸可以互溶，不能用分液分离，A错误；
B．制备新制的氢氧化铜悬浊液，且氢氧化钠过量，可以检验醛基时产生砖红色沉淀，B正确；
C．卤代烃中的卤原子不会电离，不能直接加入硝酸银溶液检验，C错误；
D．银氨溶液过量时可与溴水中的溴发生反应，D错误；
故答案为：B。
【分析】A、互溶的液体不能用分液分离；
B、检验醛基时应该在碱性条件下；
C、应该先用氢氧化钠水溶液，将卤原子转移到水层中，再加入稀硝酸和硝酸银溶液；
D、可以采用酸性高锰酸钾溶液鉴别碳碳双键。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．一氯甲烷的电子式中原子周围应有8个电子，故A不符合题意；
B．聚丙烯的结构简式为，故B不符合题意；
C．乙酸的结构式为，故C符合题意；
D．乙烷球棍模型为，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.一氯甲烷是共价化合物，因此书写电子式时氯原子周围电子需要写出；
B.丙烯为CH3CH=CH2，即可写出聚丙烯的结构简式；
C.乙酸含有羧基即可写出其结构简式；
D.为乙烷的空间填充模型。
14．【答案】D
15．【答案】；相同气体流速下，溶液变为蓝色所用时间不同；；；CuSO4；实验1-2中，氧气将产生的 HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失
16．【答案】（1）其他条件相同时，增大的浓度(或反应物浓度)，反应速率增大
（2）
（3）3.0；保证只有浓度不同，和的浓度均相同
（4）；与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于2.0min
17．【答案】（1）蒸馏烧瓶；FeS+2H+=Fe2++H2S↑
（2）排出多余的H2S气体；冷却结晶
（3）A；C
（4）甲基橙溶液；；cd
18．【答案】(1) 球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)
(2) B，D
(3) 除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等
(4) A C
(5) 吸收反应生成的水
(6) 60.2%
