“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
第二课时 电解质溶液中微粒间关系
基本信息
水溶液中的离子
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
反应与平衡
课时题目 电解质溶液中微粒间关系
作业目标
通过作业检测进一步巩固对电解质溶液中微粒间的等量关系的理解和进一步检测对电解质溶液中粒
子浓度大小比较的掌握情况。
作业设计
精选题目 设计意图
基 1.氯水、次氯酸盐具有漂白和杀菌作用。下列有关两种溶液浓度关系正确的是 通过完成本
础 ( )
巩 组习题让学
固 A．氯水中：c(Cl－)＝c(HClO)
（ 生对电解质
必 B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
做 溶液中微粒
题 C．氯水中：c(H＋)＝2c(ClO－)＋c(OH－)＋c(HClO)
建 间的等量关
议 D．等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，溶液呈碱性：c(ClO
五 系和大小关
分 －)>c(HClO)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
钟 系认识更加
完 2.已知 0.1 mol·L－1的 NaHSO3溶液的 pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确 清晰。
成
） 的是( )
A．c(SO2－3 )>c(H2SO3)
B．c(Na＋)>c(HSO－3 )>c(H＋)>c(SO －32 )>c(OH－)
C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－3 )＋c(HSO－3 )
D．c(Na＋)＝c(HSO－3 )＋c(H2SO3)＋2c(SO2－3 )
3.叠氮化钠(NaN3)常用于有机合成、无机和分析化学，也是降压药物的主要成分。
已知 NaN3溶液呈碱性。下列有关说法错误的是( )
A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的 pH>2
B．在 NaN3溶液中存在 HN3
C．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(Na＋)＝c(N－3 )＋c(HN3)＋c(OH－)
D．在 NaN3溶液中加入少量 NH4Cl 固体，水的电离程度增大
4.在 0.1 mol·L－1 的 NH4HSO4 溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正
确的是( )
A．c(H＋)＞c(SO2－4 )＞c(NH＋4 )
B．c(NH＋ －4 )＋c(H＋)＝2c(SO24 )＋c(OH－)
C．c(H＋)＝c(NH＋4 )＋c(NH3·H －2O)＋c(OH )
D．常温下向该溶液中滴加 NaOH 溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO － ＋42 )＞c(NH4 )
＞c(OH－)＝c(H＋)
5．室温下，0.1 mol·L－1CH3COONH4溶液呈中性，下列说法错误的是( )
A．水电离产生的 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
B．c(NH＋4 )＝c(CH3COO－)
C．CH3COONH4能促进水的电离
D．c(CH －3COO )>c(CH3COOH)
6.运动员在剧烈运动后产生的乳酸会使肌肉麻痹疼痛，常用液氮降温减少炎症和
乳酸。已知乳酸(表示为 HL，L－为乳酸根)是一元弱酸。25 ℃时，下列有关叙述
错误的是( )
A．在 HL 和 NaL 组成的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(HL)＋c(L－)
B．0.1 mol·L－1 HL 溶液的 pH>1
C．0.1 mol·L－1 HL 溶液加水稀释时，溶液中水电离出的 c(H＋)增大
D．0.1 mol·L－1 NaL 溶液中：c(Na＋)>c(L－)>c(OH－)>c(H＋)
7.常温下，下列溶液均为 0.1 mol·L－1。下列叙述正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液中：c(H2CO3)
C．向碳酸钠溶液中滴加盐酸至 pH＝7，所得溶液的溶质只有 NaCl
D．Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝2c(CO2－3 )＋c(HCO
－
3 )－c(H＋)
8．(2022·山东日照高二期末)25 ℃（时必，做两题种，酸的电综合运用 建议五离分平钟衡时常间数完如成下）表，下列说法 通过本组的
错误的是( ) 训练更好地
Ka1 Ka2 检测学生对
H2SO3 1.4×10－2 6.0×10－8 电解质溶液
H2CO3 4.5×10－7 4.7×10－11 中微粒间的
等量关系和
A.25 ℃时，酸性强弱：H2SO3>H2CO3 大小关系的
B．CO2通入 Na2SO3溶液中反应的离子方程式为 CO2＋H2O＋SO2－ －3 HSO3 掌握程度。
＋HCO－3
C ． 0.10 mol·L － 1 NaHSO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序： c(Na
＋)>c(HSO－3 )>c(SO2－3 )>
c(H＋)>c(OH－)
E．碳酸氢钠溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO2－3 )
9．25 ℃时，H2CO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，下列说法中正
确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3 )>c(CO32－3 )>c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(HCO－ －3 )＋c(CO32 )＋c(H2CO3)
C．NaHCO3和 Na CO 混合液中：c(Na＋2 3 )＋c(H＋)>c(HCO－3 )＋c(OH－)＋c(CO
－
32 )
D．0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液与 0.1 mol·L－1 Na CO 溶液中 c(CO2－2 3 3 )之比小于
5
10.—定温度下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是( )
A．pH＝2 的 H2C2O4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na＋)＝
c(H C O )＋c(HC O－4 )＋c(C O2－2 2 4 2 2 4 )
B．0.1 mol·L－1H2S 溶液中：2c(H＋)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2c(OH－)
C．Na2S 溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．pH 相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH 三种溶液中 c(Na＋)：
①>②>③
11.回答
拓展提升（选下做列题问，题建：议十五分钟时间完成） 检测对知识
(1)室温下 pH 相等的①Na2CO3、②CH3COONa 和③NaOH 溶液，物质的量 的 迁 移 应
浓度由大到小的顺序为________(填序号)。 用、综合思
(2)常温下，H2C2O4和 HSO －4 的电离平衡常数如下： 维能力。
化学式 H2C －2O4 HSO4
Ka1＝
5.9×10－2 1.2×10
电离平衡常数
K －2a2＝
6.4×10－5
①根据以上信息可知，Na2SO4溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
② 少量 Na2C2O4 溶液与过量 NaHSO4 溶液反应的离子方程式为
_______________________。
③室温下，pH＝1 的 H2SO4溶液中，c(SO2－4 )∶c(HSO－4 )＝________。
12.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4
在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是___________________________(用必要的
化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中 c(NH＋4 )________(填“等于”“大
于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中 c(NH＋4 )。
(3)如图 1 所示是 0.1 mol·L－1电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。
①其中符合 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是________(填
字母)，导致 pH 随温度变化的原因是________________________________。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 2c(SO2－ ＋4 )－c(NH4 )－3c(Al3＋)＝
________。
(4)室温时，向 100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1NaOH 溶
液，所得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示。试分析图中 a、
b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是________点；在 b 点，溶液中各离子浓
度由大到小的排列顺序是__________。
13.NaHSO3、NaHCO3、NaHS、NH4HCO3等都是酸式盐，第一种盐溶液呈弱酸性、
后三种盐溶液呈弱碱性。回答下列问题：
(1)在 NaHSO3溶液中，c(SO2－3 )______(填“＞”“＜”或“＝”)c(H2SO3)。
c H＋ ·c CO －32
(2)在 NaHCO3 溶液中， ________(填 “＞ ”“＜ ”或 “＝ ”)
c HCO－3
c H2CO3 ·c OH－
。
c HCO－3
(3)NaHS 溶液中，含硫微粒的浓度大小顺序是__________________。
(4)若酸式盐 HA－的电离程度大于(小于)其水解程度，则溶液呈酸性(碱性)。从电
离常数和水解常数的角度来推理，NaHA 溶液呈酸性 (碱性 )的条件是
________________。同样可推理，等物质的量的一元弱酸 HA 与其正盐 NaA 混
合形成的溶液呈酸性(碱性)的条件是__________________________________。
(5)已知：NH ·H O 的 K ＝1.75×10－53 2 b ，H2CO3的 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，
则 NH4HCO3溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。判断弱酸的铵盐 NH4A 溶
液的酸碱性的
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评
等丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行
创新性探索。“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
第二课时 电解质溶液中微粒间关系
1.答案 C
解析 氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO。HCl 完全电离，HClO 部分电离，所以
c(Cl－)>c(HClO)，A 项错误；因为 HCl===H＋＋Cl－，HClO H＋＋ClO－，故 c(H＋)>c(Cl－)，HClO 电离产生
ClO－，且该溶液显酸性，所以 c(ClO－)>c(OH－)，B 项错误；根据化学方程式可知，若不发生电离 c(HCl)＝
c(HClO)，所以在溶液中有①c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，溶液中存在电荷守恒②c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋
c(OH－)，①②联立可得 c(H＋)＝2c(ClO－)＋c(OH－)＋c(HClO)，C 项正确；次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，
溶液呈碱性，说明 ClO－的水解程度大于次氯酸的电离程度，结合元素质量守恒可知：c(HClO)>c(Na＋)>c(ClO
－)，D 项错误。
2.答案 D
解析 由“0.1 mol·L－ 1 的 NaHSO3 溶液的 pH＝4”可知，HSO －3 的电离程度大于其水解程度，所以
c(SO2－3 )>c(H2SO3)，A 项正确；HSO －3 部分电离，且电离程度大于其水解程度，则溶液中离子浓度：c(Na
＋)>c(HSO－3 )>c(H＋)>c(SO2－3 )>c(OH－)，B项正确；根据元素质量守恒，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO－3 )＋c(H2SO3)
＋c(SO2－3 )，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－ －3 )＋c(OH－)＋2c(SO23 )，C 项正确、D 项错
误。
3.答案 C
解析 NaN3溶液中存在元素质量守恒关系：c(Na＋)＝c(N－3 )＋c(HN3)，C 错误。
4.答案 C
解析 NH HSO ===NH＋4 ＋H＋＋SO2－4 4 4 ，NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋，则 c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)＝c(SO2－4 )，
由电荷守恒得：c(NH＋ － ＋4 )＋c(H＋)＝2c(SO24 )＋c(OH－)，所以 c(H＋)＝c(NH4 )＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C 项错
误；当 NaOH 溶液和 NH4HSO4溶液等浓度、等体积混合后，所得溶液显酸性，所以若使题中所得溶液呈中
性，则加入的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量应大于 NH4HSO4溶液中 NH4HSO4的物质的量，D 项正确。
5.答案 A
解析 CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子都水解促进水的电离，使得水电离产生的 c(H＋)
>1×10－7 mol·L－1，A 错误、C 正确；CH3COONH4溶液呈中性，说明两者水解程度相等，c(NH＋4 )＝c(CH3COO
－)，B 正确；醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小，所以 c(CH COO－3 )>
c(CH3COOH)，D 正确。
6.答案 A
解析 HL 与 NaL 的物质的量浓度不一定相等，故上述关系式不一定成立，A 错误；HL 是一元弱酸，部分
电离，则 0.1 mol·L－1 HL 溶液中 c(H＋)<0.1 mol·L－1，溶液的 pH>1，B 正确；HL 是一元弱酸，加水稀释，
HL 的浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离出的 c(H＋)增大，C 正确；NaL 溶液中 L－存在水解反
应：L－＋H2O HL＋OH－，溶液呈碱性，离子浓度大小为 c(Na＋)>c(L－)>c(OH－)>c(H＋)，D 正确。
7.答案 D
解析 HCO －3 的水解程度大于其电离程度，所以 c(H2CO3)>c(CO2－3 )，A 项错误；由电荷守恒式 c(Na＋)＋c(H
＋)＝2c(CO2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)和元素质量守恒式 c(Na＋)＝2c(CO2－3 )＋2c(HCO－3 )＋2c(H2CO3)联立可得
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3 )＋2c(H2CO3)，B 项错误；pH＝7 时，溶质除了有 NaCl 外，还可能含有少量的
NaHCO3及 H2CO3，C 项错误；将 c(OH－)、c(H＋)移项，所得为溶液中的电荷守恒式，D 项正确。
8.答案 C
解析 由图中数据可知，亚硫酸氢根的电离程度比水解程度大，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，而亚硫酸氢根离
子能电离出氢离子和亚硫酸根离子、水也能电离出氢离子，因此氢离子的浓度比亚硫酸根离子浓度大，C
错误。
9.答案 C
c H＋ ·c HCO－3 Kw 1 × 10－14
解析 25 ℃，H2CO3 的第一步电离常数 K ＝ ，而 HCO －a1 3 的水解常数 Kh＝ ＝
c H2CO3 Ka1 4.5 × 10－7
≈2.2×10－8，即 HCO －3 水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈碱性。A 项，c(H2CO3)>c(CO2－3 )，错误；
B 项，根据元素质量守恒，Na2CO3溶液中应是 c(Na＋)＝2[c(HCO－ －3 )＋c(CO23 )＋c(H2CO3)]，错误；C 项，根
据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋c(OH－)＋2c(CO2－3 )，正确。
10.答案 D
解析 pH＝2 的 H C O 溶液中的 c(H＋2 2 4 )与 pH＝12 的 NaOH 溶液中的 c(OH－)相等，由于草酸是弱酸，所以
二者等体积混合后 H2C2O4 过量，c(Na＋)＜c(H2C2O4)＋c(HC － 2－2O4 )＋c(C2O4 )，A 错误；H2S 为二元弱酸，所
以其在水溶液中不能完全电离，由电荷守恒得，c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，B 错误；根据元素质量
守恒得 c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，C 错误；NaOH 是强碱，在水溶液中完全电离，醋酸根离子和
次氯酸根离子水解使溶液显碱性，且醋酸根离子的水解能力弱于次氯酸根离子，故 pH 相同的
①CH3COONa、②NaClO、③NaOH 三种溶液中 c(Na＋)：①>②>③，D 正确。
11.答案 (1)②＞①＞③ (2)①碱
②HSO－4 ＋C O －42 ===HC O－4 ＋SO2－2 2 4 ③0.12
12.答案 (1)Al3＋水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，即 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体
吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH 减小 ②10－3 mol·L－
1(4)a c(Na＋)＞c(SO2－4 )＞c(NH＋4 )＞c(OH－)＝c(H＋)
13.答案 (1)＞ (2)＜ (3)c(HS－)＞c(H2S)＞c(S2－) (4)Ka1·Ka2＞Kw(Ka1·Ka2＜Kw) K2a(HA)＞K 2w[Ka(HA)＜
Kw] (5)碱性 若 Kb(NH3·H2O)大于或等于或小于 Ka(HA)，则 NH4A 溶液呈碱性或中性或酸性
