“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
水溶液中的离子
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
反应与平衡
课时题目 溶液的酸碱性与 pH、pH 的计算
作业目标
通过作业检测进一步巩固对溶液的酸碱性与 pH、pH 的计算的掌握。
作业设计
精选题目 设计意图
基
础 1.下表是人体内一些体液的正常 pH 范围，下列有关说法正确的是( ) 通过完成
巩
固 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 本组习题
（
必 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 让学生对
做
题
建 A.人体的尿液一定呈酸性 溶液酸碱
议
五 B.人体的胰液一定呈碱性 性判断、
分
钟 C.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 pH 试纸测
完
成
） D.广泛 pH 试纸可精确测得以上体液的 pH 定溶液酸
2．已知 t ℃时水的离子积常数为 Kw。该温度下，将浓度为 a mol·L－1的一元酸 HA 碱性和溶
溶液与 b mol·L－1 的一元碱 BOH 溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
液酸碱性
( )
A．a b 与 pH关系＝
B．混合溶液的 pH＝7 更 加 清
C．混合溶液中，c(H＋)＝ Kw mol·L－1 晰。
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
3．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．pH＝11 的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．含有 4 g NaOH 的 1 L 溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
4．用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标
准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试
纸中央，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡
对照
5．常温下，下列说法错误的是( )
A．c(H＋)为 1.0×10－4 mol·L－1的醋酸溶液的 pH＝4
B．0.1 mol·L－1某酸溶液一定存在 pH＝1
C．0.01 mol·L－1氨水的 pH<12
D．pH＝3 的醋酸溶液的浓度大于 1.0×10－3 mol·L－1
6．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是( )
A．pH＝0 的 NaHSO4溶液
B．0.04 mol·L－1硫酸
C．pH＝3 的醋酸溶液
D．0.5 mol·L－1盐酸
7.室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于 7 的是( )
A.pH＝3 的 HNO3溶液和 pH＝11 的 KOH 溶液
B.pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水
C.pH＝3 的 CH3COOH 溶液和 pH＝11 的 Ba(OH)2溶液
D.pH＝3 的 H2SO4溶液和 pH＝11 的 NaOH 溶液
8．常温下，pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，
则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
9.1909 年，丹麦生理学家索伦生提出用 pH 表示水溶液的酸碱度：pH＝－lg c(H＋)，
后来又定义 pOH＝－lg c(OH－)，pKW＝－lg KW。对于某物质的水溶液，下列说法
错误的是( )
A.pH＋pOH＝pKW
B.若为酸性溶液，则有 pH＞pOH
C.常温下 pH＋pOH＝14
D.若溶液 pH＝7，该溶液未必呈中性
10.pH＝2 的 a、b 两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其中 pH 与溶液
体积 V 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b 两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，a 酸溶液的酸性比 b 酸溶液的强
C．x＝6 时，a 是强酸，b 是弱酸
D．若 a、b 都是弱酸，则 2＜x＜5
11．25 ℃时，pH 的简单计算。
(1)1 mL pH＝2 的硫酸加水稀释至 100 mL，pH＝______________。
(2)常温下，由水电离出的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的可能 pH＝
________。
(3)体积均为 100 mL pH＝2 的 CH3COOH 溶液与一元酸 HX 溶液，加水稀释过程中
pH 与溶液体积的变化关系如图所示，则 HX 的电离平衡常数______(填“大于”“小
于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡常数。
(4)常温下，pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液
pH＝2，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为__________。
1.水的电离平综衡合曲运线用如（图必所做示题，，下建列议说五法分正钟确时的间是完( 成 ）) 通过本组
的训练使
学生更好
地掌握溶
液酸碱性
A.图中 KW间的关系：E＞A＞D 表示方法
B.若从 A 点到 E 点，可采用在水中加入少量碱的方法 和溶液 pH
C.若处在 B 点时，将 pH＝3 的硫酸与 pH＝11 的 NaOH 等体积混合后，溶液显中性 计算。
D.B 点溶液的 pH＝6，显酸性
2.某温度下，将 pH 相同、体积均为 V0 的盐酸和醋酸分别加水稀释至体积 V，pH
V
随 lg 的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
V0
A.曲线Ⅱ代表 CH3COOH 溶液
B.相同体积 a 点的两种酸分别与 NaOH 溶液恰好中和，消耗 NaOH 溶液的体积一样
多
c（HA）·c（OH－）
C.由 a 点到 b 点，溶液中 保持不变(其中 HA、A－分别代表相应
c（A－）
的酸和酸根离子)
D.溶液中水的电离程度： b 点大于 c 点
3.25 ℃时，某强酸溶液 pH＝a，体积为 V1；强碱溶液 pH＝b，体积为 V2；a＋b＝
12，酸、碱溶液混合后 pH＝7，则 V1和 V2的关系为( )
A.V ＝1021 V2 B.V ＝1022 V1 C.V2＝2V2 D.V2＝2V1
4．在 25 ℃时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 Va L 该 HCl 溶
液用该 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液。请回答下列问题：
(1)若 a＋b＝14，则 Va∶Vb＝________。
(2)若 a＋b＝13，则 Va∶Vb＝________。
(3)若 a＋b>14，则 Va∶Vb＝________，且 Va____(填“>”“<”或“＝”)Vb。
5.某温度(T拓)下展的提溶升液（中选c做(H题＋)，＝建1.0议×十10五－x分 m钟ol·时L－间1，完c成(O）H－)＝1.0×10－y mol·L－1，x 检测对于
与 y 的关系如图所示，请回答下列问题： 溶液 pH计
算 的 掌
握。
回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积 KW 为 ，则该温度 T 25 ℃(填“＞”“＜”或
“＝”)。
(2)在此温度下，向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 pH＝a 的盐酸，测得混合溶液的部分
pH 如表所示。
实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积不变，则 a＝ ，实验②所得溶液中由水电离产生的
c(OH－)＝ mol·L－1。
(3)在此温度下，将 0.1 mol·L－1 的 NaHSO －14 溶液与 0.1 mol·L 的 Ba(OH)2 溶液按下
表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10
0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：
。
③按甲方式混合后，所得溶液的 pH 为 (混合时，忽略溶液体积的变化)。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等
丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新
性探索。“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
水溶液中的离子
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
反应与平衡
课时题目 溶液的酸碱性与 pH、pH 的计算
作业目标
通过作业检测进一步巩固对溶液的酸碱性与 pH、pH 的计算的掌握。
作业设计
精选题目 设计意图
基
础 1.下表是人体内一些体液的正常 pH 范围，下列有关说法正确的是( ) 通 过 完 成
巩
固 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 本 组 习 题
（
必 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 让 学 生 对
做
题
建 A.人体的尿液一定呈酸性 溶 液 酸 碱
议
五 B.人体的胰液一定呈碱性 性判断、pH
分
钟 C.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 试 纸 测 定
完
成
） D.广泛 pH 试纸可精确测得以上体液的 pH 溶 液 酸 碱
答案 B 性 和 溶 液
解析 A.尿液的 pH 为 4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性，A 错误；B.胰液的 pH 酸碱性与
为 7.5～8.0，大于 7，显碱性，B 正确；C.胃液的 pH 为 0.9～1.5，小于 7，显酸性， pH 关系更
因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，C 错误；D.广泛 pH 试纸测得的结果是整 加清晰。
数，D 错误。
2．已知 t ℃时水的离子积常数为 Kw。该温度下，将浓度为 a mol·L－1的一元酸 HA
溶液与 b mol·L－1 的一元碱 BOH 溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
( )
A．a＝b
B．混合溶液的 pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ Kw mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
答案 C
解析 溶液呈中性，即 c(H＋)＝c(OH－)，结合水的离子积常数可知 c(H＋)＝c(OH－)＝
Kw mol·L－1，故 C 项正确。
3．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．pH＝11 的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．含有 4 g NaOH 的 1 L 溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
答案 B
解析 A 项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；B 项，c(OH－)＝0.12 mol·L－1；C 项，c(OH－)＝
0.1 mol·L－1；D 项，c(OH－)＝10－4 mol·L－1。
4．用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标
准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试
纸中央，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡
对照
答案 A
解析 pH 试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的
玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s 内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的 pH。pH
试纸不能用蒸馏水润湿，若用蒸馏水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。
5．常温下，下列说法错误的是( )
A．c(H＋)为 1.0×10－4 mol·L－1的醋酸溶液的 pH＝4
B．0.1 mol·L－1某酸溶液一定存在 pH＝1
C．0.01 mol·L－1氨水的 pH<12
D．pH＝3 的醋酸溶液的浓度大于 1.0×10－3 mol·L－1
答案 B
解析 c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝－lg (1.0×10－4)＝4，A 正确；0.1 mol·L－1某
酸溶液，若为盐酸，pH＝1，若为弱酸，pH>1，B 错误；0.01 mol·L－1氨水中 NH3·H2O 部
分电离，c(OH－)<0.01 mol·L－1，c(H＋)>1.0×10－12 mol·L－1，pH<12，C 正确；醋酸部
分电离，pH＝3 的醋酸溶液浓度大于 1.0×10－3 mol·L－1，D 正确。
6．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是( )
A．pH＝0 的 NaHSO4溶液
B．0.04 mol·L－1硫酸
C．pH＝3 的醋酸溶液
D．0.5 mol·L－1盐酸
答案 C
解析 A 项，pH＝0 的 NaHSO4溶液中 c(H＋)＝1 mol·L－1；B 项，0.04 mol·L－1硫酸
中 c(H＋)＝2c(H2SO4)＝0.08 mol·L－1；C 项，pH＝3 的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.001 mol·L－
1；D 项，0.5 mol·L－1 盐酸中 c(H＋)＝c(HCl)＝0.5 mol·L－1，则氢离子浓度最小的是
pH＝3 的醋酸溶液。
7.室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于 7 的是( )
A.pH＝3 的 HNO3溶液和 pH＝11 的 KOH 溶液
B.pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水
C.pH＝3 的 CH3COOH 溶液和 pH＝11 的 Ba(OH)2溶液
D.pH＝3 的 H2SO4溶液和 pH＝11 的 NaOH 溶液
答案 C
解析 HNO3和 KOH 均为强电解质，室温下，pH＝3 的 HNO3中的 c(H＋)与 pH＝11
的 KOH 溶液中的 c(OH－)相等，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性，A
项不符合题意；pH＝3 的 HCl 和 pH＝11 的氨水相比，盐酸的浓度小于氨水的浓度，
二者等体积混合后氨水有大量剩余，溶液呈碱性，B 项不符合题意；pH＝3 的
CH3COOH 与 pH＝11 的 Ba(OH)2 等体积混合后，由于 CH3COOH 的浓度远大于
Ba(OH)2 的浓度，故二者反应后 CH3COOH 大量剩余，混合溶液 pH＜7，C 项符合
题意；H2SO4 和 NaOH 均为强电解质，pH＝3 的 H2SO4 和 pH＝11 的 NaOH 恰好完
全反应，溶液呈中性，pH＝7，D 项不符合题意。
8．常温下，pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，
则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
答案 D
解析 可设碱与酸的体积分别为 V 碱和 V 酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：
10－ 14－13 mol·L－1·V －10－2 mol·L－碱 1·V 酸
＝10－(14－11) mol·L－1，解得 V 碱∶V 酸＝1∶9。
V 酸＋V 碱
9.1909 年，丹麦生理学家索伦生提出用 pH 表示水溶液的酸碱度：pH＝－lg c(H＋)，
后来又定义 pOH＝－lg c(OH－)，pKW＝－lg KW。对于某物质的水溶液，下列说法错
误的是( )
A.pH＋pOH＝pKW
B.若为酸性溶液，则有 pH＞pOH
C.常温下 pH＋pOH＝14
D.若溶液 pH＝7，该溶液未必呈中性
答案 B
解析 由于 K ＋ － ＋ －W＝c(H )·c(OH )，两边取负对数可得，－lg KW＝－lg[c(H )·c(OH )]＝－
lg c(H＋)－lg c(OH－)，从而可得 pH＋pOH＝pKW，A 正确；酸性溶液中 c(H＋)＞c(OH
－)，则有 pH＜pOH，B 错误；常温下，K ＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14W ，则有 pH＋pOH＝
pKW＝14，C 正确；若溶液 pH＝7，在室温下该溶液呈中性，其他温度下则不是，D
正确。
10.pH＝2 的 a、b 两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其中 pH 与溶液
体积 V 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b 两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，a 酸溶液的酸性比 b 酸溶液的强
C．x＝6 时，a 是强酸，b 是弱酸
D．若 a、b 都是弱酸，则 2＜x＜5
答案 D
解析 由图可知，稀释过程中，b 酸的 pH 变化小，则 b 酸较 a 酸弱，两者 pH 相等
时，物质的量浓度一定不同，A 项错误；由图知稀释后 a 溶液的 pH 大于 b 溶液的 pH，
则 a 中 c(H＋)小于 b 中 c(H＋)，a 酸溶液的酸性比 b 酸溶液的酸性弱，B 项错误；pH＝2
的 a 酸溶液稀释 1 000 倍，pH 不可能增加 4，C 项错误；若 a、b 都是弱酸，稀释 1 000
倍后，a、b 两溶液 pH 均增大，且增加量均小于 3，故 2＜x<5，D 项正确。
11．25 ℃时，pH 的简单计算。
(1)1 mL pH＝2 的硫酸加水稀释至 100 mL，pH＝______________。
(2)常温下，由水电离出的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的可能 pH＝
________。
(3)体积均为 100 mL pH＝2 的 CH3COOH 溶液与一元酸 HX 溶液，加水稀释过程中
pH 与溶液体积的变化关系如图所示，则 HX 的电离平衡常数______(填“大于”“小
于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡常数。
(4)常温下，pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液
pH＝2，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为__________。
答案 (1)4 (2)2 或 12 (3)大于 (4)9∶2
解析 (1)1 mL pH＝2 的 H2SO4溶液加水稀释到 100 mL，溶液中 c(H＋)由 10－2 mol·L－
1 变为 10－4 mol·L－1，则稀释后溶液的 pH＝－lg 10－4＝4。(2)如果该溶液呈酸性，c(H＋)＝
0.01 mol·L－1，溶液的 pH＝－lg 0.01＝2；如果该溶液呈碱性，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，
1 × 10－14
c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，则溶液的 pH＝－lg (1×10－12)＝12。
0.01
(3)pH 相等的酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH 变化大的为较强的
酸，变化小的为较弱的酸，所以 HX 的酸性大于醋酸，则 HX 的电离平衡常数大于
醋酸。(4)pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2 mol·
L－1，pH＝1 的 HCl 溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1；设氢氧化钠溶液体积为 V 碱，HCl
溶液体积为 V 酸，依据混合溶液的 pH＝2 知，氢离子过量，则混合溶液中氢离子浓
0.1 mol·L－1V 酸－0.01 mol·L－1V 碱
度为 c(H＋)＝ ＝0.01 mol·L－1，得 V 碱∶V 酸＝9∶2。
V 酸＋V 碱
1.水的电离平衡综曲合线运如用图（所必示做，题下，列建说议法五正分确钟的时是间( 完 成)） 通 过 本 组
的 训 练 使
学 生 更 好
地 掌 握 溶
液 酸 碱 性
A.图中 KW间的关系：E＞A＞D 表 示 方 法
B.若从 A 点到 E 点，可采用在水中加入少量碱的方法 和溶液 pH
C.若处在 B 点时，将 pH＝3 的硫酸与 pH＝11 的 NaOH 等体积混合后，溶液显中性 计算。
D.B 点溶液的 pH＝6，显酸性
答案 B
解析 A.A、D、E 三点都处于 25 ℃，KW相等，故 A 错误；B.从 A 点到 E 点，c(OH
－)变大，c(H＋)变小，KW 不变，所以可采用在水中加入少量碱的方法，故 B 正确；
C.若处在 B 点时，K ＝1×10－12，pH＝3 的硫酸中 c(H＋)＝10－3W mol/L，pH＝11 的
NaOH 溶液中 c(OH－)＝0.1 mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，故 C 错误；
D.若处在 B 点时，K －12 ＋ －W＝1×10 ，溶液的 pH＝6，c(H )＝c(OH )，显中性，故 D
错误。
2.某温度下，将 pH 相同、体积均为 V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至体积 V，pH 随
V
lg 的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
V0
A.曲线Ⅱ代表 CH3COOH 溶液
B.相同体积 a 点的两种酸分别与 NaOH 溶液恰好中和，消耗 NaOH 溶液的体积一样
多
c（HA）·c（OH－）
C.由 a 点到 b 点，溶液中 保持不变(其中 HA、A－分别代表相应
c（A－）
的酸和酸根离子)
D.溶液中水的电离程度： b 点大于 c 点
答案 C
解析 A.由电离常数可知，醋酸是弱酸，pH 相同、体积均为 V0 的两种酸溶液中，
醋酸的物质的量比盐酸大。相同 pH 的弱酸和强酸分别加水稀释，强酸的 pH 变化大，
所以曲线Ⅰ代表醋酸溶液，故 A 错误； B.醋酸是弱酸，pH 相同、体积均为 V0的两
种酸溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大，与 NaOH 溶液恰好中和，醋酸消耗 NaOH
溶液的体积多，故 B 错误；C.曲线Ⅰ代表 CH3COOH 溶液，由 a 点到 b 点，溶液中
c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋） KW
＝ 保持不变，故 C 正确；D.溶
c（CH COO－）·c（H＋3 ） Ka（CH3COOH）
液中 b 点 c(H＋)大于 c 点 c(H＋)，水的电离程度： b 点小于 c 点，故 D 错误。
3.25 ℃时，某强酸溶液 pH＝a，体积为 V1；强碱溶液 pH＝b，体积为 V2；a＋b＝
12，酸、碱溶液混合后 pH＝7，则 V1和 V2的关系为( )
A.V ＝1021 V2 B.V2＝102V1
C.V2＝2V2 D.V2＝2V1
答案 B
解析 强酸溶液 pH＝a，c(H＋)＝10－a mol/L，强碱溶液 pH＝b，溶液中氢氧根离子
10－14
浓度 c(OH－)＝ ＝10－14＋b mol/L；酸碱溶液混合 pH＝7，则氢氧根离子物质的量
10－b
V c（OH－）
等于氢离子物质的量，得到计算式为：c(H＋)×V1＝c(OH－)×V
1
2， ＝ ＝
V2 c（H＋）
10－14＋b 14 a V＝10 1－ ＋ ＋b，已知 a＋b＝12，得到 ＝10－2，即 100V1＝V2，故答案为 B。
10－a V2
4．在 25 ℃时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 Va L 该 HCl 溶
液用该 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液。请回答下列问题：
(1)若 a＋b＝14，则 Va∶Vb＝________。
(2)若 a＋b＝13，则 Va∶Vb＝________。
(3)若 a＋b>14，则 Va∶Vb＝________，且 Va____(填“>”“<”或“＝”)Vb。
答案 (1)1∶1 (2)1∶10 (3)10a＋b－14 >
10－14
解析 发生中和反应时：n(H＋)＝n(OH－)，即 10－a×Va＝ ×Vb，V ∶V ＝10a＋b－a b
10－b
14。a＋b＝14 时，Va∶Vb＝1∶1；a＋b＝13 时，Va∶Vb＝1∶10；a＋b>14 时，Va∶Vb
＝10a＋b－14>1，且 Va>Vb。
5.某温度(T)下的溶拓液展中提c升(H（＋)选＝做1.0题×，10建－x议 m十ol·五L－分1，钟c时(O间H完－)＝成1）.0×10－y mol·L－1，x 检 测 对 于
与 y 的关系如图所示，请回答下列问题： 溶液 pH 计
算的掌握。
回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积 KW 为 ，则该温度 T 25 ℃(填“＞”“＜”或
“＝”)。
(2)在此温度下，向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 pH＝a 的盐酸，测得混合溶液的部分
pH 如表所示。
实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积不变，则a＝ ，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH
－)＝ mol·L－1。
(3)在此温度下，将 0.1 mol·L－1的 NaHSO4溶液与 0.1 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液按下表
中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10
0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：
。
③按甲方式混合后，所得溶液的 pH 为 (混合时，忽略溶液体积的变化)。
答案 (1)1.0×10－12 ＞ (2)4 1.0×10－7 (3)①中 ②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4
===BaSO4↓＋H2O ③11
解析 (1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－(x＋y)，根据图像可知，x＝0 时，y＝12，y＝0
时，x＝12，x＋y＝12，故 KW＝1.0×10－12。根据温度越高，H2O 的电离程度越大，
KW 也越大可知，此时 T＞25 ℃。(2)此条件下，pH＝6 时溶液呈中性。根据表中实
验①的数据可得 c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，根据表中实验③的数据有 22.00×10－
3 L×1.0×10－4 mol·L－1＝22.00×10－3 L×1.0×10－a mol·L－1，可得 a＝4，即 pH＝4。
实验②中，所得溶液 pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由 H2O 电离产生的 c(OH
－)等于由水电离产生的 c(H＋)，即由水电离产生的 c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。(3)①
按丁方式混合时，Ba(OH) －2提供的 OH 与 NaHSO4提供的 H＋相等，混合后溶液呈中
性。②按乙方式混合时，反应前：n(Ba2＋)＝1.0×10－3 mol，n(OH－)＝2.0×10－3
mol，n(H＋)＝n(SO2－)＝1.0×10－3 mol，实际反应的 Ba2＋、OH－4 、H＋、SO 2－4 均为 1.0×10
－3 mol，故反应的离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O。③按甲
2 × 0.1 × 10－0.1 × 5
方式混合时，OH－过量，反应后溶液中 c(OH－)＝ mol·L－1＝
15
0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，pH＝11。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等
丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新
性探索。
