“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
水溶液中的离子
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
反应与平衡
课时题目 水的电离
作业目标
通过作业检测进一步巩固对水电离平衡的理解。
作业设计
精选题目 设计意图
基
础 1.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) 通过完成
巩
固 A.蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 本组习题
（
必 B.纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 让学生对
做
题
建 C.25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H
＋)·c(OH－)＝1×10－14 水的电离
议
五 D.Kw 值随温度升高而增大 平衡、Kw
分
钟 2．下列操作能使水的电离平衡发生移动，且 c(H＋)＞c(OH－)的是( ) 及其影响
完
成 A．向水中投入一小块金属钠
） 因素更加B．将水加热煮沸
C．向水中通入 CO
清晰。
2气体
D．向水中加食盐晶体
3.最近《科学》杂志评出 10 大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是( )
A.水的电离过程需要通电
B.水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定不能抑制水的电离
C.pH＝7 的水溶液一定呈中性
D.升高温度，水的电离程度增大
4．如图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M 区域内(不包括边界)任意点均有 c(H＋)
5．温度为 T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的 c(H＋)增
大，且水的 Kw 不变。加入的这种物质可能是( )
A．氯化钠固体 B．氨水
C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液
6.某温度下，水溶液中的 c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1。x 与 y 的关系
如图所示。该温度下 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液的 c(H＋)为( )
A．10－10 B．10－11
C．10－12 D．10－13
7．25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入 NH4NO3固体，温度降低，Kw 增大
8.水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积不同，KW(25 ℃)＝1.0×10－
14，KW(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列关于纯水的叙述正确的是( )
A.c(H＋)随着温度升高而减小
B.在 35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C.25 ℃时水的电离程度大于 35 ℃时水的电离程度
D.水的电离是吸热的
9.常温下，0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH－的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol·L－1
B.1.0×10－13 mol·L－1
C.1.0×10－7 mol·L－1
D.无法确定
1．在 100 ℃时，100 mL 蒸馏水中 c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1（必做题，，当建改议变五下分列钟条时件间之完一时综合运用 成，） 通过本组
c(OH－)仍然等于 1×10－6 mol·L－1的是( )
的训练使
①温度降低到 25 ℃
②加入 10－6 mol 烧碱固体，保持 100
学生更好
℃
③加入 10－6 mol 氯化钠，保持 100 ℃ 地掌握水
④蒸发掉 50 mL 水，保持 100 ℃ 的离子积
A．①② B．③④ Kw应用。
C．①③ D．②④
2.25 ℃时，下列四种溶液：①c(H＋)＝1 mol/L的醋酸；②0.1 mol/L的盐酸；③0.01 mol/L
的 NaOH 溶液；④c(OH－)＝10－3 mol/L 的氨水。由水电离出的氢离子浓度之比为
( )
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
3．室温下，若溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶
液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Na＋、NO－3 、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、NO－3
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO－2
D．K＋、NH＋、SO － －4 42 、NO3
4.一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A.该温度下，a 点溶液呈碱性
B.该温度下，0.01 mol·L－1NaOH 溶液中 c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入 NaOH 可能引起由 d 向 b 的变化
D.b 点时，升高温度，可能引起由 b 向 c 的变化
5.(1)在水的电离平衡中，c(H＋)和 c(OH－)的关系如图所示：
①A 点水的离子积为 1×10－14，B 点水的离子积为 。造成水的离子积变化的因
素是 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
a.图中 A、B、D 三点处 KW的大小关系：B＞A＞D
b.AB 连线上任意点的溶液均显中性
c.B 点溶液的 pH＝6，显酸性
d.图中温度 T1＞T2
③T ＋2时，若盐酸中 c(H )＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的 c(H＋)＝ 。
(2)按要求填空：
①双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但 H2O2显弱酸性。若把 H2O2看成二元弱酸，
请写出在水中的电离方程式：
、 。
②下列曲线图中，可以正确描述 0.1 mol·L－1 乙酸(甲，K ＝1.8×10－5)和 0.1 mol·L－1a
氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的 c(H＋)与加入水体积 V 的关系是
(填字母)。
6．在（水选的做电题离，平建衡议中十，c(H
＋) c(OH－)
五分钟时和间完成）的关系如图所示：拓展提升 检测对于
水的电离
过程及影
响因素 的
理解。
(1)A 点水的离子积常数为 1×10－14，B 点水的离子积常数________。造成水的离子
积常数变化的原因是___________________________________________。
(2)T ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于 B 点状
态，原因是______________________________________________。
(3)T ℃时，若盐酸中 c(H＋ )＝5×10－ 4 mol·L－ 1，则由水电离产生的 c 水 (H＋ )＝
______________。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等
丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新
性探索。“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
水溶液中的离子
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
反应与平衡
课时题目 水的电离
作业目标
通过作业检测进一步巩固对水电离平衡的理解。
作业设计
精选题目 设计意图
基
础 1.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) 通过完成
巩
固 A.蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 本组习题
（
必 B.纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 让学生对
做
题
建 C.25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H
＋)·c(OH－)＝1×10－14 水的电离
议
五 D.Kw 值随温度升高而增大 平衡、Kw
分
钟 答案 A 及其影响
完
成
） 解析 A.25 ℃时，蒸馏水中，水的离子积常数 Kw＝c(H
＋)·c(OH－)＝1×10－14，100 ℃ 因素更加
时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，故 A 错误；B.25 ℃时，纯水中，水的离子积常 清晰。
数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，故 B 正确；C.25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液
中，水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，故 C 正确；D.水的电离是吸热
过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数 Kw 增大，故 D 正确。
2．下列操作能使水的电离平衡发生移动，且 c(H＋)＞c(OH－)的是( )
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入 CO2气体
D．向水中加食盐晶体
答案 C
解析 A 项中加入的钠与 H2O 反应生成 NaOH，使 c(OH－)＞c(H＋)；B 项中 c(H＋)＝
c(OH－)；C 项中通入 CO2：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO－3 ，使水的电离平衡向
左移动，且 c(H＋)＞c(OH－)；而 D 项中 c(H＋)＝c(OH－)。
3.最近《科学》杂志评出 10 大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是( )
A.水的电离过程需要通电
B.水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定不能抑制水的电离
C.pH＝7 的水溶液一定呈中性
D.升高温度，水的电离程度增大
答案 D
解析 A.电离的条件是溶于水或加热熔化，电离过程不需要通电，故 A 错误；B.水
中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐也可能抑制水电离，如硫酸氢钠电离出 H
＋抑制水的电离，故 B 错误； C.当 K ＞10－14w 时，pH＝7 的水溶液呈碱性，故 C 错
误；D.水电离吸热，升高温度，水的电离程度增大，故 D 正确。
4．如图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M 区域内(不包括边界)任意点均有 c(H＋)
答案 D
解析 只要在水溶液中，都会有 c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故 A 项正确；XZ 线的斜率是
1，XZ 线上的点均存在 c(H＋)＝c(OH－)，在 X、Z 连线的上方 M 区域(不包括边界)，
c(H＋)
5．温度为 T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的 c(H＋)增
大，且水的 Kw 不变。加入的这种物质可能是( )
A．氯化钠固体 B．氨水
C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液
答案 C
解析 A 项，加入氯化钠固体，体系中的 c(H＋)不变，Kw 不变，不符合题意；B 项，
加入氨水，电离出 OH－，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的 c(H＋)
减小，不符合题意；C 项，加入稀硫酸，电离出 H＋，抑制水的电离，电离平衡逆向
移动，体系中的 c(H＋)增大，Kw 不变，符合题意。
6.某温度下，水溶液中的 c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1。x 与 y 的关系
如图所示。该温度下 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液的 c(H＋)为( )
A．10－10 B．10－11
C．10－12 D．10－13
答案 D
解析 由图可知，当 x＝－5 时，y＝－10，故 K －5w＝10 ×10－10＝10－15。0.01 mol·L－
1 Kw 10
－15
NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2 mol·L－1，故 c(H＋)＝ ＝ mol·L－1＝10－13
c OH－ 10－2
mol·L－1。
7．25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H O H＋2 ＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入 NH4NO3固体，温度降低，Kw 增大
答案 B
解析 A 项，加入稀氨水，c(OH－)增大；C 项，c(H＋)增大、c(OH－)减小；D 项，NH4NO3
固体溶于水吸收热量，温度降低，Kw 减小。
8.水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积不同，KW(25 ℃)＝1.0×10
－14，KW(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列关于纯水的叙述正确的是( )
A.c(H＋)随着温度升高而减小
B.在 35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C.25 ℃时水的电离程度大于 35 ℃时水的电离程度
D.水的电离是吸热的
答案 D
解析 A.水在不同温度下的离子积不同，KW(25 ℃)＝1.0×10－14＜KW(35 ℃)＝
2.1×10－14，则 c(H＋)随温度的升高而增大，A 错误；B.升高温度，促进水的电离，
但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B 错误；C.升高温度，促进水
的电离，故 35 ℃时水的电离程度大于 25 ℃时水的电离程度，C 错误；D.KW(25 ℃)＝
1.0×10－14＜K (35 ℃)＝2.1×10－14W ，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电
离为吸热过程，D 正确。
9.常温下，0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH－的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol·L－1
B.1.0×10－13 mol·L－1
C.1.0×10－7 mol·L－1
D.无法确定
答案 B
解析 NaOH 为强碱，在水溶液中完全电离为 Na＋和 OH－，水电离出的 OH－很少，
可以忽略不计，所以 0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则由水电离
K 10－14
出的 c 水(OH－)＝c 水(H )
W
＋ ＝ ＝ mol·L－1＝1.0×10－13 mol·L－1。
c（OH－） 0.1
1．在 100 ℃时，100 mL 蒸馏水中 c(OH－) 1 10－6 mol·L－1（必做题，建议＝五分×钟时间完成），当改变下列条件之一时，综合运用 通过本组
c(OH－)仍然等于 1×10－6 mol·L－1的是( )
的训练使
①温度降低到 25 ℃
学生更好
②加入 10－6 mol 烧碱固体，保持 100 ℃
③加入 10－6 mol 氯化钠，保持 100 ℃ 地掌握水
④蒸发掉 50 mL 水，保持 100 ℃ 的离子积
A．①② B．③④ Kw应用。
C．①③ D．②④
答案 B
解析 c(OH－)不变，Kw 不变，表明温度不变(100 ℃)，且无酸、碱加入。
2.25 ℃时，下列四种溶液：①c(H＋)＝1 mol/L的醋酸；②0.1 mol/L的盐酸；③0.01 mol/L
的 NaOH 溶液；④c(OH－)＝10－3 mol/L 的氨水。由水电离出的氢离子浓度之比为
( )
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
答案 A
解析 酸或碱均抑制水的电离，使其电离程度减小，电离产生的 c(H＋)、c(OH－)减小；
①c(H＋)＝1 mol/L 的醋酸中，水电离产生的 c(H＋)＝10－14 mol/L；②0.1 mol/L 的盐酸
中 c(H＋)＝0.1 mol/L，则水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol/L；③0.01 mol/L 的 NaOH 溶
液中 c(OH－)＝10－2 mol/L，则水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol/L；④c(OH－)＝10－3
mol·L－1 的氨水中水电离产生的 c(H＋)＝10－11 mol·L－1，故四种溶液中水电离产生的
c(H＋)之比为 10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1 000。
3．室温下，若溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶
液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Na＋、NO－ －3 、Cl
B．K＋、Na＋、Cl－、NO－3
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO－2
D．K＋、NH＋4 、SO2－ －4 、NO3
答案 B
解析 溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，溶液可能呈酸性或碱性。A
项，Al3＋与 OH－不能大量共存；C 项，AlO －与 H＋不能大量共存；D 项，NH ＋2 4 与 OH
－不能大量共存。
4.一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A.该温度下，a 点溶液呈碱性
B.该温度下，0.01 mol·L－1NaOH 溶液中 c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
C.该温度下，加入 NaOH 可能引起由 d 向 b 的变化
D.b 点时，升高温度，可能引起由 b 向 c 的变化
答案 A
解析 根据图像，b 点 c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－12>1.0×10－14，说明该温度高于常温。
曲线上的点的温度相同。该温度下，a 点溶液中 c(H＋)
10mol·L－1，故 B 错误；该温度下，加入 NaOH，溶液中的 c(OH－)增大，c(H＋)减小，
不能引起 d 向 b 的变化，故 C 错误；b 点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H
＋)·c(OH－)增大，不能引起 b 向 c 的变化，故 D 错误。
5.(1)在水的电离平衡中，c(H＋)和 c(OH－)的关系如图所示：
①A 点水的离子积为 1×10－14，B 点水的离子积为 。造成水的离子积变化的因
素是 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
a.图中 A、B、D 三点处 KW的大小关系：B＞A＞D
b.AB 连线上任意点的溶液均显中性
c.B 点溶液的 pH＝6，显酸性
d.图中温度 T1＞T2
③T2时，若盐酸中 c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的 c(H＋)＝ 。
(2)按要求填空：
①双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但 H2O2显弱酸性。若把 H2O2看成二元弱酸，
请写出在水中的电离方程式：
、 。
②下列曲线图中，可以正确描述 0.1 mol·L－1 乙酸(甲，K ＝1.8×10－5a )和 0.1 mol·L－1
氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的 c(H＋)与加入水体积 V 的关系是
(填字母)。
答案 (1)①1×10－12 温度 ②b ③2×10－9 mol·L－1
(2)①H O H＋＋HO－2 2 2 HO－2 H＋＋O2－2 ②c
解析 (1)①B 点 K ＝10－6 mol·L－1×10－6 mol·L－1W ＝1×10－12，水的电离是吸热的，
温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大。②A 点 KW＝1×10－14，B 点 KW＝1×10
－12，升高温度，水的电离平衡向吸热方向移动，K 增大，所以 T1＜T2，KW 只与温度
有关，所以 A、B、D 点处 KW的大小关系：B＞A＝D；AB 线上任意点 c(H＋)＝c(OH
－)，溶液显中性，B 点溶液 pH＝6。故只有 b 项正确。③T2时，KW＝1.0×10－12，c(H
1 × 10－12
＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的 c(H＋)＝ ＝2×10－9 mol·L－1。
5 × 10－4
(2)①H2O2是二元弱酸，分步电离，所以在水中的电离方程式 H2O H＋＋HO－ －2 ；HO2 H
＋＋O2－2 。②乙酸的 Ka 小于氯乙酸的 Ka，所以 0.1 mol·L－1 乙酸中的氢离子小于 0.1
mol·L－1 氯乙酸中的氢离子，故水的电离程度 0.1 mol·L－1 乙酸大，加水稀释，两种
溶液的氢离子浓度均减小，水的电离程度增大。
6．在水的电离平衡中，c(H＋) c(OH－)（选做和题，建议的十关五系分如钟图时所间示：拓展提升 完成） 检测对于
水的电离
过程及影
响因素 的
理解。
(1)A 点水的离子积常数为 1×10－14，B 点水的离子积常数________。造成水的离子
积常数变化的原因是___________________________________________。
(2)T ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于 B 点状
态，原因是______________________________________________。
(3)T ℃时，若盐酸中 c(H＋ )＝5×10－ 4 mol·L－ 1，则由水电离产生的 c ＋水 (H )＝
______________。
答案 (1)1×10－13 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子
积常数增大 (2)不能 滴加盐酸后，c(H＋)增大，水的电离平衡左移，c(OH－)减小，
体系中 c(H＋)≠c(OH－) (3)2×10－10 mol·L－1
解析 (1)纯水的电离平衡中，c(H＋)＝c(OH－)，B 点 K ＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6.5w ×10－
6.5＝1×10－13，B 点水的离子积常数大于 A 点，原因是水的电离是吸热过程，温度升
高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。
(2)向水中滴加盐酸，c(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，体系中 c(H
＋)≠c(OH－)，体系不会处于 B 点状态。
(3)T ℃时，Kw＝1×10－13，若盐酸中 c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的 c
1 × 10－13
(H＋)等于水电离产生的 c (OH－)，则为 mol·L－1＝2×10－10 mol·L－1水 水 。
5 × 10－4
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等
丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新
性探索。
