“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
单元名称 化学平衡 年级 高二 学期 秋季
课时题目 2.2.2 化学平衡常数
作业目标
通过作业检测进一步巩固对化学平衡常数以及影响因素的理解和进一步从图像角度分析理解化学平衡常
数的相关考察。
作业设计
精选题目 设计意图
基 1、在一定温度下，可逆反应3CO(g) + Fe2O3(s) 2Fe(s) + 3CO2 (g)的平衡常数表达
础
巩 式为( )
固
（
必 c(CO) ×c Fe2O3 c3 CO2 ×c2 (Fe)
做 A．K = c CO c(Fe) B．K =× c3题 2 (CO) ×c Fe2O3
建
议 c2五 K (Fe)= c
3 CO2
分 C c Fe O
K = 3
钟 ．
2 3 D． c (CO)
完
成 2、下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
B．反应：2NO2 g N2O4 g DH < 0，增加 c(N2O4)，该反应的平衡常数
增大
C 通过完成．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
c CO ×c H O 本组习题
D 2．平衡常数为K = c CO2 ×c H
的反应，化学方程式为 让学生对
2
CO 化学平衡2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
常数、影
3、已知下列反应的平衡常数：①S s + O2 g SO2 g ，K1；②
响因素的
H2 g + S s H2S g ，K2；则反应O2 g + H2S g H2 g + SO2 g 的平衡常 考查方式
有更加清
数是( )
晰的认
A．K1—K2 B．K2—K1 C．K2/K1 D．K1/K2 识。
4、研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g) C6H12(l)。
一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应
达到平衡后，测得 c(H2)＝2 mol·L－1。保持温度不变，将体积压缩至原来
的一半，达到新平衡时 c(H2)为( )
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
5、周期表中ⅥA 族元素及其化合物应用广泛。O2是常见的氧化剂和助燃剂。SO2
催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为57.3kJ / mol )。Se(硒)是重要的工
业原材料与动物体必须营养素。提取 Se 的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可
通过阳极泥硫酸化焙烧提取 Se，硫酸化焙烧提取 Se 的步骤主要分为两步：第一步
焙烧，硫酸将单质 Se 氧化为SeO2 。第二步还原吸收，在水中SO2 将SeO2 转化为单
质 Se。对于反应 2SO2 g + O2 g 2SO3 g ，下列有关说法不正确的是( )
A．该反应为放热反应
c2 SO2 ×c O2 B．上述反应的平衡常数K =
c2 SO3
C．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间
D．增大体系的压强能提高SO2 的反应速率
1 L 综合运用（必做4题 m，建议五分钟时间完成）6、向体积为 的容器中充入 ol A，发生反应：2A(s) 2B(g)＋
C(？)，不同温度下的平衡常数与达到平衡时 B 的物质的量如下：
温度 T1 T2
K 4 1
n(B)/mol x y
下列说法正确的是( )
A 通过本组．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
的训练更
B．T1时，若平衡时剩余 2 mol A，则 C 必为气体
好地检测
C．T2时，当反应达到平衡后，容器内剩余 A 的物质的量为 3 mol 学生对化
D．T2时，若容器的体积变为 2 L，则平衡时 n(B)＝2y mol 学反平衡
7、已知：CO g + H2O g CO2 g + H g
常数以及
2 DH < 0，一定条件下 CO 与
图像分析
H2O(g)反应的 v-t 图像如下。30min、40min 时分别只改变一个条件。下 的掌握程
列说法错误的是 度。
A．30min 时，降低体系压强
B．40min 时，增加CO2或H2的浓度
C．平衡常数：K X = K Y
D．CO 转化率：a X < a Y
8、在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条
件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数
与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是( )
温度 2 8
230
/℃ 5 0
平衡 5 1.9
2
常数 ×104 ×10－5
A.上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25 ℃时，反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为 2×10－
5
C．80 ℃时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均为 0.5 mol·L－1，则
此时 v 正>v 逆
D．80 ℃达到平衡时，测得 n(CO)＝0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度
为 2 mol·L－1
9、某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应：
(g)＋I2(g) (g)＋2HI(g) ΔH>0，起始总压为 105 Pa，平衡
时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数 Kp＝
________Pa。
1
10、甲烷的直接转化具有较高的经济价值，方法之一如下：CH4(g)＋
2
O2(g) CH3OH(g) ΔH＝－126.4 kJ·mol－1，在 200 ℃下，向恒容为
5 L 的密闭反应器
中加入催化剂，并充入 6.0 kPa CH4、4.8 kPa O2 和一定量 He 使反应
充分进行，体系的总压强随反应时间的变化如图所示。
(1)下列措施可提高 CH4的平衡转化率的是____________(填字母)。
A．升高温度
B．初始总压强不变，提高 CH4的分压
C．投料比不变，增大反应物浓度
D．反应达到平衡后，再充入一定量 He
(2)计算该反应在200 ℃下的标准平衡常数Kpθ＝________(可保留 a)。
p B
θ
已知：2A(g) B(g) p的标准平衡常数 Kpθ＝ ，其中 pθ 为标
p
[
A ]2pθ
准压强(100 kPa)，p(A)和 p(B)为平衡分压(某成分的物质的量分数×总压)。
(3)若将容器改为绝热容器，初始温度为 200 ℃，其他条件不变，达
到新平衡时，甲醇产率将__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
拓展提1升、一（定选温做题度，下建，反议十应五I2分(g钟)＋时H间2(完g)成 ） 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，
测得 c(I2)＝0.11 mmol·L－1，c(HI)＝0.78 mmol·L－1。相同温度下，按下列 4
组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是( )
检测对知
A B C D
识的迁移
c(I2)/(mmol·L－1) 1.00 0.22 0.44 0.11 应用、综
c(H2)/(mmol·L－1) 1.00 0.22 0.44 0.44 合思维能
c(HI)/(mmol·L－1) 1.00 1.56 4.00 1.56 力。
(注：1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)
2、一定量的CO2与足量的碳，在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C(s) + CO2 (g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图
所示。已知：气体分压(p分 ) = 气体总压(p总) 体积分数。下列说法正确的是
( )
A．550℃时，若充入稀有气体， v正、 v逆均减小，平衡不移动
B．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
Kp = 24.0p总
C．T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为 50%
D．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
3、MTP 是一类重要的药物中间体，可以由 TOME 经环化后合成。其反应
式为
为了提高 TOME 的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部
分甲醇。TOME 的转化率随反应时间的变化如图所示。设 TOME 的初始
浓度为 a mol·L－1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误
的是( )
A．X、Y 两点的 MTP 的物质的量浓度相等
B．X、Z 两点的瞬时速率大小为 v(X)>v(Z)
C．若 Z 点处于化学平衡，则 210 ℃时反应的平衡常数 K＝
0.98a × 0.98a
0.02a
0.67a
D．190 ℃时，0～150 min 之间的 MTP 的平均反应速率为 mol·L
150
－1·min－1
4、(1)Deacon 发明的氯化氢转化为氯气的直接氧化法为 4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)
分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：
(1)关于直接氧化法制氯气的反应，下列说法正确的是__________(填
字母)。
A．该反应的 ΔH>0
B．容器内气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，降低温度，能加快正反应速率，减小逆反应速
率，使平衡正向移动
D．其他条件一定时，氧气的投料越多，平衡时 Cl2的体积分数越大
(2)设 HCl 初始浓度为 c0，根据进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)＝1∶1 的数据计
算 K(400 ℃)＝_____________________________(列出计算式)。
5、（1）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列
问题：
①3O2(g)===2O3(g) K1 ΔH1＝＋285 kJ·mol－1
②2CH4(g)＋O －12(g)===2CH3OH(l) K2 ΔH2＝－329 kJ·mol
反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g) ΔH3 的平衡常数 K3＝
________(用 K1、K2表示)。
（2）已知水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝
－41.2 kJ·mol－1。恒定总压 1.70 MPa 和水碳比[n(H2O)/n(CO)＝12∶5]投料，
在不同条件下达到平衡时CO2 和H2 的分压(某成分分压＝总压×该成分的
物质的量分数)如下表：
p(CO2)/ p(H2)/ p(CH4)/
MPa MPa MPa
条件 1 0.40 0.40 0
条件 2 0.42 0.36 0.02
在条件 1 下，水煤气变换反应的平衡常数 K＝____________。
（3）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
在某温度、100 kPa 下，向反应器中充入 1 mol 气态乙苯发生反应
C6H5C2H5(g) C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)，其平衡转化率为 50%，欲
将平衡转化率提高至 75%，需要向反应器中充入________mol 水蒸气作为
稀释气(计算时忽略副反应)。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等丰
富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新性探
索。2.2.2 化学平衡常数
基础巩固
1、【答案】D
c3 CO2
3CO(g) + Fe2O3(s) 2Fe(s)
K =
+ 3CO (g) 3
【解析】反应 2 的平衡常数表达式为 c (CO) 。故选 D。
2、【答案】D
【解析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，选项 A错误；
B．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，选项 B错误；
C．对于给定的可逆反应，温度一定时，因 K 正·K 逆=1，只有平衡常数等于 1时，其正、逆反应的平衡常数
才相等，选项 C错误；
D．化学平衡常数，是指在一定温度下可逆反应达平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应
物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，固体和液体不写入平衡常数表达式，则平衡常数为
c
K CO ×c H O = 2
c CO c H 的反应，化学方程式为 CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，选项 D正确；
2 × 2
故选 D。
3、【答案】D
c(SO
2
) c(H2S)
【解析】①S(s)+O2(g) SO2(g)，K1= c(O ) ；②H2(g)+S(s) H2S(g)，K2= c(H ) ×c(SO ) ；根据盖斯定律，将2 2 2
c(H2 ) ×c(SO2 )
热化学方程式②-①，整理可得反应：H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)，其化学平衡常数 K= c(H2S) ×c(O
=
2 )
c(SO2 )
c(O2 ) K1
c(H S) = K ；故 D正确；故选 D。2 2
c(H2 ) ×c(SO2 )
4、【答案】 B
1
【解析】 K＝ ，温度不变，K不变，则 c(H2)不变，故 c(H －12)＝2 mol·L 。
c3 H2
5、【答案】B
【解析】A．大多数的化合反应和氧化还原反应为放热反应，该反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，
所以该反应为烦热反应，故 A正确；
B．平衡常数：各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个
c
2 SO
常数，则反应 2SO2 g + O g 2SO g 32 3 的平衡常数K = 2 ，故 B错误；c SO2 ×c O2
C．催化剂可降低反应的活化能，加快化学反应速率，从而缩短平衡所需的时间，故 C正确；
D．反应 2SO2 g + O2 g 2SO3 g 为气体参加的反应，增大压强使SO2 浓度增大，反应速率加快，故 D正
确；
故选 B。
6、【答案】D
【解析】A.若 C不是气体，则容器内的气体只有 B，此时混合气体的平均摩尔质量即为 B的摩尔质量，如果
C 为气体，由于 B、C 均为生成物，且物质的量之比始终为 2:1，则容器中气体的平均摩尔质量为·
（2MB+MC）/3，始终为定值，说明容器内气体的平均摩尔质量不变时，不能判断该反应是否达到平衡，
故 A错误；
B.T1时，若平衡时剩余 2molA，则生成了 2molB和 1molC，容器内 B的浓度为 2mol/1L = 2mol·L—1，若 C
为气体，则 C的浓度为 1mol·L-1，平衡常数
K = c (B)·c (C)= 4；若 C不为气体，则 K = c (B) = 4，说明 C不一定是气体，故 B错误；
C.T2 时，反应达到平衡后容器内剩余 3molA，则生成了 1molB 和 0.5molC，若 C 不是气体，则 K = c (B)=
1，符合题目条件，若 C为气体，则 K = c (B) x c (C) = 0.5，与题目条件不符，故 C错误；
D.T2时，容器体积变为 2L，由于平衡常数只与温度有关，所以平衡常数保持不变，又因为
K = c (B) x c (C) = 0.5c3(B)或 K = c (B)，所以需要 c(B)保持不变，则平衡时 n(B) = 2ymol，故 D正确；
故选: D。
7、【答案】D
【解析】A．由题干图像可知，30min时改变条件后，正逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移动，根据反
应前后气体的体积未改变可知，该条件为降低体系压强或者使用负催化剂，A正确；
B．由题干图像可知，40min时改变条件后，逆反应速率突然增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为
增大生成物浓度即增加CO2或H2的浓度，B正确；
C．由 A、B分析可知，30min和 40min时均为改变反应容器的温度，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数：
K X = K Y ，C正确；
D．由 A、B分析可知，30min时改变条件平衡不移动，而 40min时改变条件后平衡逆向移动，CO的转化率
减小，即 CO转化率：a X ＞a Y ，D错误；
故选 D。
8、【答案】 C
【解析】 温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A项正确；25 ℃时，逆反应的平衡常数 K′＝
1 1 c[Ni CO 4]
＝ ＝2×10－5，B项正确；80 ℃时，若 Ni(CO)4、CO的浓度均为 0.5 mol·L－1，则 Q＝ ＝
K 5 × 104 c4 CO
0.5
＝8>K，v 正＜v 逆，C项错误；80 ℃达到平衡时，若 n(CO)＝0.3 mol，c(CO)＝1 mol·L－1，故 c[Ni(CO)4]
0.54
＝K·c4(CO)＝2×14 mol·L－1＝2 mol·L－1，D项正确。
9、【答案】 40% 3.56×104
【解析】 设容器中起始加入 I2(g)和环戊烯的物质的量均为 a mol，平衡时转化的环戊烯的物质的量为 x
mol，列出三段式：
(g) ＋ I2(g) (g)＋2HI(g)
起始/mol a a 0 0
转化/mol x x x 2x
平衡/mol a－x a－x x 2x
根 据 平 衡 时 总 压 增 加 了 20% ， 且 恒 温 恒 容 时 ， 压 强 之 比 等 于 气 体 物 质 的 量 之 比 ， 得
a＋a 1 0.4a
＝ ，解得 x＝0.4a，则环戊烯的转化率为 ×100%＝40%，平衡时
a－x ＋ a－x ＋x＋2x 1.2 a
p总 p总
p总 p总 p总 p总 ×6 ( 3 ) 2 8
(g)、I2(g)、 (g)、HI(g)的分压分别为 、 、 、 ，则 Kp＝ 总 总 ＝ p 总，根据 p 总＝1.2×
4 4 6 3 p p 27
×
4 4
8
105 Pa，可得 Kp＝ ×1.2×105 Pa≈3.56×104 Pa。
27
10、【答案】 (1)C (2)70 2 (3)变小
【解析】 (1)升高温度，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，故 A不选；初始总压强不变，提高 CH4的
分压，平衡正向移动，但 CH4的转化率减小，故 B不选；投料比不变，增大反应物浓度，相当于加压，平衡
正向移动，CH4的平衡转化率增大，故 C选；反应达到平衡后，再充入一定量 He，参与反应的物质浓度不变，
平衡不移动，CH4的平衡转化率不变，故 D不选。(2)从图中看出，起始总压强为 12 kPa，则 He的压强为 12
kPa－6.0 kPa－4.8 kPa＝1.2 kPa，平衡时总压强为 9.2 kPa，设参加反应的 CH4的压强为 x kPa，则可建立如
下三段式：
1
CH4(g)＋ O2(g) CH3OH(g)
2
起始/kPa 6 4.8 0
转化/kPa x 0.5x x
平衡/kPa 6－x 4.8－0.5x x
5.6
100
则 6－x p＋4.8－0.5x＋x＋1.2＝9.2，x＝5.6，该反应温度下的标准平衡常数 Kθ＝ ＝70 2。(3)
0.4 2
×
100 100
该反应为放热反应，随反应进行，体系温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率变小。
拓展提升
1、【答案】 C
【解析】 题目中缺少 c(H2)，无法计算 K，则不能通过 Q 与 K 的关系判断平衡的移动方向，但可比较 4 个
选项中 Q的大小关系，Q越大，则可能逆向移动。
1.002
Q(A)＝ ＝1，
1.00 × 1.00
1.562
Q(B)＝ ≈50.28，
0.22 × 0.22
4.002
Q(C)＝ ≈82.64，
0.44 × 0.44
1.562
Q(D)＝ ≈50.28，
0.44 × 0.11
Q(C)的值最大，答案为 C。
2、【答案】D
【解析】A.由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当 550℃时，若充入稀有气体，为保证恒压，容器
的容积扩大，使反应物的浓度减小，因此 V 正，V 逆均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，充入惰性气
体，总的压强不改变，但是惰性气体占据了部分压强，故反应物的压强减小，化学平衡向正反应方向移动，
故 A错误；
B.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数：
，故 B错误；
C.由图可知，在 T℃时，反应达平衡后 CO 和 CO2 的体积分数均为 50%，假设平衡时总物质的量是 1mol，则
反应后的 CO0.5mol，CO20.5mol，根据反应方程式: C (s) + CO2 (g) = 2CO(g),反应产生 0.5molCO消耗 CO2
的物质的量是 0.25mol.因此 CO2起始含量为 0.75mol，故其转化率为(0.25mol/0.75mol)x100%=33.3%，故 C
错误；
D.由图可知 T℃时，平衡体系中 CO2 和 CO 的体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的 CO2 和
CO，平衡不移动，故 D正确。
3、【答案】 C
【解析】 A项，因起始浓度相同，X、Y两点转化率相同，所以 MTP的浓度也相等，正确；B项，由图可知，
X 点曲线斜率大于 Z 点，且 Z 点转化率高，此时 TOME 的浓度只有 0.02a mol·L－1，所以瞬时速率：
v(X)>v(Z)，正确；C项，若 Z点为平衡点，此时 c(TOME)＝0.02a mol·L－1，c(MTP)＝ 0.98a mol·L－1，但
因移出甲醇，甲醇浓度不为 0.98a mol·L－1，错误；D项，0～150 min时间内，Δc(MTP)＝0.67a mol·L－
1，正确。
0.42 2 × 0.42 2
4、【答案】 (1)B (2)
1－0.84 4 × 1－0.21 c0
【解析】 (1)由图可知，温度越高，HCl 的平衡转化率越小，则该反应的ΔH<0，A 项错误；反应中有 Cl2
生成，当容器内气体的颜色不再变化时，氯气浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，B项正确；降低温度，
正、逆反应速率均降低，C项错误；其他条件一定时，氧气的投料越多，平衡正向移动，生成 Cl2的物质的
量增大，但氧气的投料较大，平衡时 Cl2的体积分数不一定增大，D 项错误。(2)c(HCl)∶c(O2)比值越大，
HCl转化率越低，结合图像，最上面即为 c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的图像，400 ℃时，HCl平衡转化率为 84%，
可列出三段式：
4HCl(g) ＋ O2(g) === 2Cl2(g)＋2H2O(g)
起始 c0 c0 0 0
转化 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0
平衡 (1－0.84)c0 (1－0.21)c0 0.42c0 0.42c0
c2 Cl2 ·c2 H2O 0.42 2 × 0.42 2
则 K(400 ℃)＝ ＝ 。
c4 HCl ·c O2 1－0.84 4 × 1－0.21 c0
K 1 K2
5、【答案】（1） ( 2 )2 (或 ) （2）2 （3）5
K 11 K
( K
1 K2
【解析】 （1）根据平衡常数表达式与热化学方程式之间的关系可知，化学平衡常数 K ＝ 2 )23 或 。K 11 K
（2）条件 1下没有甲烷生成，只发生了水煤气变换反应，该反应是一个气体分子数不变的反应。设在条件
1下平衡时容器的总体积为 V，水蒸气和一氧化碳的投料分别为 12 mol 和 5 mol，参加反应的一氧化碳为 x
mol，根据已知信息可得以下三段式：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
开始/mol 5 12 0 0
转化/mol x x x x
平衡/mol 5－x 12－x x x
4 4
x ×V V
×1.7 MPa＝0.40 MPa，解得 x＝4。则平衡常数 K＝ ＝2。
5－x＋12－x＋x＋x 5－4 12－4
×
V V
（3）设充入 H2O(g)物质的量为 x mol；在某温度、100 kPa 下，向反应器中充入 1 mol气态乙苯发生已知反
应。乙苯的平衡转化率为 50%，可列三段式：
C6H5C2H5(g) C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)
n(起始)/mol 1 0 0
n(转化)/mol 0.5 0.5 0.5
n(平衡)/mol 0.5 0.5 0.5
此时平衡时混合气体总物质的量为 1.5 mol，此时容器的体积为 V；当乙苯的平衡转化率为 75%，可列三段
式：
C6H5C2H5(g) C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)
n(起始)/mol 1 0 0
n(转化)/mol 0.75 0.75 0.75
n(平衡)/mol 0.25 0.75 0.75
此时乙苯、苯乙烯、H2物质的量之和为 1.75 mol，混合气的总物质的量为(1.75＋x)mol，在恒温、恒压时，
0.5
1.75＋x
2
V
体积之比等于物质的量之比，此时容器的体积为 V；两次平衡温度相同，则平衡常数相等，则
1.5 0.5
V
0.75
(1.75＋x ) 2V1.5
＝ ，解得 x＝5。
0.25
1.75＋x
V
1.5
