“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
化学反应的热
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
效应
课时题目 热化学方程式 燃烧热
作业目标
通过作业检测进一步巩固对热化学方程式和燃烧热的理解并进一步检测对化学方程式的书
写掌握情况。
作业设计
精选题目 设计意
图
基 一、选择题
础
巩 1.下列关于热化学方程式的说法错误的是( )
固
A.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正
比
通过完
B.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或 成本组
者简单分数 习题让
C. 学生对热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据
热化学
D.同一化学反应，反应条件不同 ΔH 可能相同
方程式
【答案】C 更加清
【详解】化学反应参加反应的物质的物质的量越多，总能量越大，则吸 晰。
收或放出的热量越多，A 正确；热化学方程式中各物质的化学计量数实
际为物质的物质的量，可以用整数或者简单分数，B 正确；热化学方程
式未注明温度和压强时，ΔH 表示室温常压下的数据，不是标准状况下的
数据，C 错误；ΔH 只与反应物和生成物状态有关，与反应条件无关，D
正确。
2．实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8
kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热
量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ
C．CH -14(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol-1
【答案】A
【详解】A．1mol 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，热化
学反应方程式为 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故 A 正
确；
B．焓变的单位是 kJ/mol，不是 kJ，故 B 错误；
C．根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为 CH4(g)＋
2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，气态水转化成液态水放
出热量，因此 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＞-890.3 kJ·mol-1，
故 C 错误；D．甲烷燃烧是放热反应，ΔH＜0，故 D 错误；答案为 A。
3.根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ
B.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ
C.4 mol HI(g)分解为 I2(g)和 H2(g)吸收 9.48 kJ 能量
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
【答案】D
【详解】A 项，因为是可逆反应，所以不能进行完全，放出的热量小于
9.48 kJ，错误；B 项，1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 26.48 kJ
－(－9.48 kJ)＝35.96 kJ，错误；C 项，4 mol HI(g)分解为 I2(g)和 H2(g)吸
收的热量为 9.48 kJ×2＝18.96 kJ，错误；D 项，等量的同一物质，固态物
质的能量比气态物质的能量低，反应②的反应物总能量比反应①的反应
物总能量低，正确。
4．下列关于反应热的说法正确的是( )
A．HCl和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ × mol-1，相同条件下稀
H2SO4 和Ba(OH)2 反应的中和热ΔH=-114.6kJ ×mol-1
B．一定条件下，将1mol SO2和0.5mol O2 置于密闭的容器中充分反应生
成SO3(g)，放热73kJ ，其热化学方程式为
2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g) ΔH=-146kJ × mol
-1
C．1mol肼N2H4 (g) 完全燃烧放热534kJ，表示肼燃烧热的热化学方程
式：N2H4 (g)+2O2 (g)=2NO(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ × mol
-1
D．已知红磷比白磷更稳定，P4( s, 白磷) =4P( s, 红磷) ΔH<0
【答案】D
【详解】A． HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol
，硫酸和 Ba(OH)2 反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀也要放热，
则 0.5molH2SO4 和足量 Ba(OH)2 反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反
应 1mol 液态 H2O 时放出的热量、即大于 57.3kJ，则 0.5molH2SO4和足量
Ba(OH)2反应的 ΔH<－57.3 kJ/mol
，故 A 错误；
B．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 是可逆反应，一定条件下，将 1molSO2
和 0.5molO2置于密闭的容器中充分反应生成 SO3(g)，放热 73kJ，则
2molSO2和 0.5molO2充分反应生成 2molSO3，放热大于 146kJ，故 B 错
误；
C．燃烧热是指在一定压强下，1 mol 的可燃物完全燃烧生成稳定的物质
的时候所放出的热量；1mol 肼 N2H4(g)完全燃烧放热 534kJ，表示肼燃
烧热的热化学方程式中 N 元素应转变为氮气、而不是 NO，故 C 错误；
D．能量越低越稳定。已知红磷比白磷更稳定，则 P4(s，白磷)= P4(s，
白磷) ΔH<0 答案选 D。
5.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
1
CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol2
某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g
液态水，则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3
【答案】 C
【详解】 根据热化学方程式可知：H2的燃烧热为 571.6 kJ/mol÷2＝285.8
3.6 g
kJ/mol，生成的 n(H2O)＝ ＝0.2 mol，参加反应的 H2为 0.2 mol，18 g·mol－1
故 H2燃烧放出的热量为 0.2 mol×285.8 kJ/mol＝57.16 kJ，CO 燃烧放出的
Q 放
热量为 113.74 kJ－ 57.16 kJ＝ 56.58 kJ，故 n(CO)＝ ＝
|ΔH（CO）|
56.58 kJ
＝0.2 mol。则 n(H )∶n(CO)＝1∶1。
282.9 kJ/mol 2
6.下列说法正确的是( ) 综合运用 通过本
A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热 组的训
练更好
B．在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
地检测
C．由 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 可知，CO 的燃烧热为 学生对
283 kJ·mol-1 热化学
D．乙炔的燃烧热为 1 299.6 kJ·mol-1，则反应 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g) 方程式
＋2H2O(g)
和燃烧
的 ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1
热的掌
【答案】C
握 程
【详解】A．燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的 度。
热量，没指明乙烯为 1mol，故 A 错误；
B．没指明碳完全燃烧生成指定产物 CO2（g），故 B 错误；
C．2molCO 完全燃烧放出热量 566kJ，则 1molCO 完全燃烧生成 CO2
（g）放出热量为 283kJ，所以其燃烧热为 283 kJ·mol-1，故 C 正确；
D．热化学方程式中生成物水应为液态，故 D 错误；
答案选 C。
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为
241.8 kJ/mol
C.500 ℃、30 MPa 下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；
将 1.5 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJ
D.H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则相同条件下，2 mol
HF 气体的能量小于 1 mol 氢气和 1 mol 氟气的能量之和
【答案】 D
【详解】 A 项反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能
量，石墨较稳定，A 错误；氢气的燃烧热是指 1 mol 氢气完全燃烧生成液
态水放出的热量，单位是 kJ·mol－1，气态水液化时放出热量，由 2H2(g)＋
O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 可知，其燃烧热大于 483.6
kJ·mol－1÷2＝241.8 kJ·mol－1，B 错误；合成氨是可逆反应，1.5 mol H2 在
氮气过量的情况下也不可能全部转化为生成物，放出的热量应小于 46.2
kJ，C 错误；D 项反应是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总
能量，D 正确。
8.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
5 6
A.NH3(g)＋ O2(g)===NO(g)＋ H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－14 4
B.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
C.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－1
1
D.CH3CH2OH(l)＋ O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－12
【答案】B
【详解】A.N 元素的稳定氧化物是 NO2，不是 NO；H2O 的稳定状态是液
态不是气态，因此该方程式不能表示 NH3 的燃烧热，A 错误；B.符合燃
烧热的概念及热化学方程式表示方法，B 正确；C.反应物 CO 的物质的量
不是 1 mol，因此不能表示燃烧热，C 错误；D.CH3CH2OH 完全燃烧产生
CO2，不是 CH3CHO，因此不能表示燃烧热，D 错误。
9.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能
和质量，降低 CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是
1 366.8 kJ·mol－1。燃烧 1 mol 这种乙醇汽油生成 CO2 和液态水，放出的热
量为 Q kJ，测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为 1∶9。有关普通汽
油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是( )
y y
A.CxHy(l)＋(x＋ )O2(g)===xCO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝(－Q＋1 366.8)kJ·mol4 2
－1
y y 9Q
B.C H (l)＋(x＋ )O (g)===xCO (g)＋ H O(l) ΔH＝－ kJ·mol－1x y 4 2 2 2 2 10
y y 9Q
C.CxHy(l)＋(x＋ )O2(g)===xCO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝－ kJ·mol－14 2 110
y y 10Q
D.CxHy(l)＋(x＋ )O2(g)===xCO2(g)＋ H O(l)ΔH＝(－ ＋151.9)kJ·mol－4 2 2 9
1
【答案】D
【详解】0.9 mol 普通汽油完全燃烧放出的热量为 Q kJ－1 366.8 kJ·mol－
1×0.1 mol＝(Q－136.68)kJ，所以 1 mol 普通汽油完全燃烧放出的热量为
1 10 10Q
(Q－136.68)kJ＝( Q－151.9)kJ，故 ΔH＝(－ ＋151.9)kJ/mol，D 选
0.9 9 9
项正确。
10.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确
的是( )
A.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B.CO2－3 (aq)＋H＋(aq)===HCO－3 (aq) ΔH＝a kJ/mol
C.HCO－3 (aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ/mol
D.CO2－3 (aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ/mol
【答案】C
【详解】根据 H2CO3(aq) 和 CO2(g) 、 H2O(l) 的能量高低可知，
H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A 项错误；CO2－3 (aq)＋H＋
(aq)===HCO－3 (aq) ΔH＝－a kJ/mol，B 项错误；HCO－3 (aq)＋H ＋
(aq)===CO2(g)＋H2O(l)此反应为吸热反应，ΔH＞0，故 ΔH＝(c－b)
kJ/mol，C 项正确；CO2－3 (aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－a－
b) kJ/mol，D 项错误。
二、问答题 拓展提升 检测新
1.根据所给信息完成下列热化学方程式： 情境下
对知识
(1)已知 1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收 131.3
的迁移
kJ 热 量 ， 请 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程
应用、
式 。 综合思
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22.67 kJ 的热量， 维 能
力。
请 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程
式： 。
(3)已知：N2(g)＋3H (g) 2 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，请写出 1 mol
NH3 分 解 对 应 的 热 化 学 方 程
式： 。
(4)根据下列图示，写出反应的热化学方程式。
图①： ；
图②： 。
【答案】(1)C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－
1
5 3
(2)NH3(g)＋ O2(g)===NO(g)＋ H2O(g) ΔH＝－226.7 kJ·mol－14 2
1 3
(3)NH3(g) N2(g)＋ H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ·mol－12 2
(4)①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol
②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
2.已知 C、H2、CO 燃烧热数据如下表所示：
物质 C H2 CO
ΔH/(kJ·mol－1) － － －
393.5 285.8 283.0
(1)①写出 C 完全燃烧的热化学方程式：
。
②写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式：
。
(2)现以 H2或 CO 为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选
择 (填写字母)
A.H2 B.CO C.均可以
理由是 。
【答案】 (1)①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－12
(2)A 相同质量的 H2和 CO 燃烧，H2放出的热量多
【详解】 (1)燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的
热量，所以表示 C 燃烧热的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH
1
＝－393.5 kJ·mol － 1；表示 CO 燃烧热的热化学方程式 CO(g)＋
2
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1。
(2)1 g H2 完全燃烧放出的热量为(285.8/2)kJ＝142.9 kJ，而 1 g CO 完全燃
烧放出的热量为 283/28 kJ＝10.1 kJ，所以等质量条件下，H2 放出热量更
多。
3.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新
能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g 乙醇完全燃烧生成液
态 水 放 出 59.43 kJ 的 热 量 ， 则 乙 醇 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式
为 。
(2)由于 C3H8(g)===C H (g)＋H (g) ΔH＝＋b kJ·mol－13 6 2 (b>0)的反应中，反
应物具有的总能量 (填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，
那么在化学反应时，反应物就需要 (填“放出”或“吸收”)能量才能转化
为生成物。
(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是( )
A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况
下，使氢成为二次能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
(4)已知下列两个热化学方程式：
A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
B.C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
其中，能表示燃烧热的热化学方程式为
。
【答案】 (1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.89
kJ·mol－1 (2)小于 吸收 (3)AC (4)B
【详解】 (1)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据 2.0 g 乙醇完全
燃烧生成液态水放出 59.43 kJ 的热量，则 1 mol 乙醇完全燃烧生成液态水
放出的热量为 59.43 kJ×23＝1 366.89 kJ，故乙醇燃烧的热化学方程式为：
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.89 kJ·mol－1。
(2)由于 C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)反应的 ΔH>0，该反应是吸热反应，反
应物具有的总能量小于生成物的总能量，在发生化学反应时，反应物就
需要吸收能量；(3)氧气是助燃的，且水不分解也就是物质不变化，物质
不变化也就不会产生新物质，不会产生新物质就不会产生氢气，故 A 项
错误；水分解是吸热反应，故 C 项错误；综上，本题选 AC；(4)燃烧热
是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，据题给的热化
学方程式可知，B 能表示 C3H8燃烧的热化学方程式。
4.依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则
表示该反应的中和热的热化学方程式为
。
(2)CH3OH 是优质液体燃料。在 25 ℃、101 kPa 下，每充分燃烧 1 g CH3OH
并恢复到原状态，会释放 22.68 kJ 的热量。请写出表示 CH3OH 燃烧热的
热 化 学 反 应 方 程
式： 。
(3)如图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示
意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：
。
(4)化学反应 N2＋3H 2 2NH3 的能量变化如图所示(假设该反应反应完
全)。
试写出 N2(g)和 H2(g)反应生成 NH3(l)的热化学方程式
。
(5)现在城市居民使用的天然气的主要成分是 CH4。其燃烧热为 890.3
kJ/mol，则表示 CH4燃烧热的热化学方程式为
。
【答案】 (1)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaOH(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4
kJ/mol
3
(2)CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ/mol2
(3)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ/mol
(4)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a)kJ/mol
(5)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
【详解】 (1)含 20.0 g 即 0.5 mol NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放
出 28.7 kJ 的热量，则 1 mol NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 57.4
kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋
HCl(aq)===NaOH(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol。(2)在 25 ℃、101 kPa
下，每充分燃烧 1 g CH3OH 并恢复到原状态，会释放 22.68 kJ 的热量。
则充分燃烧 1 mol CH3OH 并恢复到原状态，会释放 32×22.68 kJ＝725.76
3
kJ 的热量，表示 CH3OH 燃烧热的热化学反应方程式为：CH3OH(l)＋2
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ/mol。(3)焓变等于 134 kJ/mol
－368 kJ/mol＝－234 kJ/mol。则 NO2 和 CO 反应的热化学方程式为：
NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ/mol。(4)由图知：对反
应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)，ΔH＝2×(a－b－c)kJ/mol＝－2(b＋c－
a)kJ/mol，则热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－
a)kJ/mol。(5)燃烧热指的是 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出
的热量，因此，表示 CH4 燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)＋
2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol。
5.已知一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 燃烧热/(kJ/mol) 化合物 燃烧热/(kJ/mol)
甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3
(1)热稳定性：正丁烷 (填“＞”或“＜”)异丁烷。
(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式
。
(3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越 (填“多”
或“少”)。
(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在 3 540 kJ/mol 左右”，你认为正确
吗？ 。理由是
。
7
【答案】 (1)＜ (2)C2H6(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 2
560.8 kJ/mol (3)多 (4)正确 正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所
以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷
【详解】 (1)正丁烷的燃烧热比异丁烷的燃烧热大，说明正丁烷具有的
能量高于异丁烷，所以热稳定性：正丁烷＜异丁烷。
7
(2)C2H6(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol。(3)由表2
中数据分析，碳原子数越多，燃烧热越大，所以相同物质的量的烷烃燃
烧时放出的热量随碳原子数的增多而增多。(4)由表中数据分析，正丁烷
的燃烧热比异丁烷略大，所以正戊烷的燃烧热也应略大于异戊烷，此同
学的估计合理。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合
理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、
生生互评等丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一
步完善教学设计进行创新性探索。“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
化学反应的热
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
效应
课时题目 热化学方程式 燃烧热
作业目标
通过作业检测进一步巩固对热化学方程式和燃烧热的理解并进一步检测对化学方程式的书
写掌握情况。
作业设计
精选题目 设计意
图
基 一、选择题
础
巩 1.下列关于热化学方程式的说法错误的是( )
固
A.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正
比
通过完
B.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或 成本组
者简单分数 习题让
C. ΔH 学生对热化学方程式未注明温度和压强时， 表示标准状况下的数据
热化学
D.同一化学反应，反应条件不同 ΔH 可能相同
方程式
2．实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 更加清
kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热 晰。
量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol-1
3.根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
②I2(s)＋H 2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ
B.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ
C.4 mol HI(g)分解为 I2(g)和 H2(g)吸收 9.48 kJ 能量
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
4．下列关于反应热的说法正确的是( )
A．HCl和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ × mol-1，相同条件下稀
H2SO4 和Ba(OH)2 反应的中和热ΔH=-114.6kJ ×mol-1
B．一定条件下，将1mol SO2和0.5mol O2 置于密闭的容器中充分反应生
成SO3(g)，放热73kJ ，其热化学方程式为
2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g) ΔH=-146kJ × mol
-1
C．1mol肼N2H4 (g) 完全燃烧放热534kJ，表示肼燃烧热的热化学方程
式：N2H4 (g)+2O2 (g)=2NO(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ × mol
-1
D．已知红磷比白磷更稳定，P4( s, 白磷) =4P( s, 红磷) ΔH<0
5.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
1
CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol2
某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g
液态水，则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3
6.下列说法正确的是( ) 综合运用 通过本
A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热 组的训
练更好
B．在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
地检测
C．由 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 可知，CO 的燃烧热为 学生对
283 kJ·mol-1 热化学
D．乙炔的燃烧热为 1 299.6 kJ·mol-1，则反应 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g) 方程式
＋2H2O(g)的 ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1
和燃烧
热的掌
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
握 程
A.已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 度。
B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为
241.8 kJ/mol
C.500 ℃、30 MPa 下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；
将 1.5 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJ
D.H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则相同条件下，2 mol
HF 气体的能量小于 1 mol 氢气和 1 mol 氟气的能量之和
8.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
5 6
A.NH (g)＋ O (g)===NO(g)＋ H O(g) ΔH＝－a kJ·mol－13 4 2 4 2
B.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
C.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－1
1
D.CH3CH2OH(l)＋ O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－12
9.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能
和质量，降低 CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是
1 366.8 kJ·mol－1。燃烧 1 mol 这种乙醇汽油生成 CO2 和液态水，放出的热
量为 Q kJ，测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为 1∶9。有关普通汽
油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是( )
y y
A.CxHy(l)＋(x＋ )O2(g)===xCO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝(－Q＋1 366.8)kJ·mol4 2
－1
y y 9Q
B.CxHy(l)＋(x＋ )O2(g)===xCO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝－ kJ·mol－14 2 10
y y 9Q
C.CxHy(l)＋(x＋ )O2(g)===xCO2(g)＋ H O(l) ΔH＝－ kJ·mol－14 2 2 110
y y 10Q
D.CxHy(l)＋(x＋ )O2(g)===xCO2(g)＋ H2O(l)ΔH＝(－ ＋151.9)kJ·mol－4 2 9
1
10.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确
的是( )
A.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B.CO2－3 (aq)＋H＋(aq)===HCO－3 (aq) ΔH＝a kJ/mol
C.HCO－3 (aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ/mol
D.CO2－3 (aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ/mol
二、问答题 拓展提升 检测新
1.根据所给信息完成下列热化学方程式： 情境下
对知识
(1)已知 1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收 131.3
的迁移
kJ 热 量 ， 请 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程
应用、
式 。 综合思
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22.67 kJ 的热量， 维 能
力。
请 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程
式： 。
(3)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，请写出 1 mol
NH3 分 解 对 应 的 热 化 学 方 程
式： 。
(4)根据下列图示，写出反应的热化学方程式。
图①： ；
图②： 。
2.已知 C、H2、CO 燃烧热数据如下表所示：
物质 C H2 CO
－ － －
ΔH/(kJ·mol－1)
393.5 285.8 283.0
(1)①写出 C 完全燃烧的热化学方程式：
。
②写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式：
。
(2)现以 H2或 CO 为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选
择 (填写字母)
A.H2 B.CO C.均可以
理由是 。
3.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新
能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g 乙醇完全燃烧生成液
态 水 放 出 59.43 kJ 的 热 量 ， 则 乙 醇 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式
为 。
(2)由于 C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1(b>0)的反应中，反
应物具有的总能量 (填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，
那么在化学反应时，反应物就需要 (填“放出”或“吸收”)能量才能转化
为生成物。
(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是( )
A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况
下，使氢成为二次能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
(4)已知下列两个热化学方程式：
A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
B.C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
其中，能表示燃烧热的热化学方程式为
。
4.依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则
表示该反应的中和热的热化学方程式为
。
(2)CH3OH 是优质液体燃料。在 25 ℃、101 kPa 下，每充分燃烧 1 g CH3OH
并恢复到原状态，会释放 22.68 kJ 的热量。请写出表示 CH3OH 燃烧热的
热 化 学 反 应 方 程
式： 。
(3)如图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示
意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：
。
(4)化学反应 N 2＋3H2 2NH3 的能量变化如图所示(假设该反应反应完
全)。
试写出 N2(g)和 H2(g)反应生成 NH3(l)的热化学方程式
。
(5)现在城市居民使用的天然气的主要成分是 CH4。其燃烧热为 890.3
kJ/mol ， 则 表 示 CH4 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式
为 。
5.已知一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 燃烧热/(kJ/mol) 化合物 燃烧热/(kJ/mol)
甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3
(1)热稳定性：正丁烷 (填“＞”或“＜”)异丁烷。
(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式
。
(3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越 (填“多”
或“少”)。
(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在 3 540 kJ/mol 左右”，你认为正确
吗？ 。理由是
。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合
理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、
生生互评等丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一
步完善教学设计进行创新性探索。
