广东省广州市天河区统测2023—2024学年化学高一下学期期末考试
化学试题
本试卷满分为100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题具的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56
一、选择题:本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．铁熨斗 B．人面鱼纹彩陶盆 C．《编年纪》竹筒 D．人形铜灯
A. A B. B C. C D. D
2. 我国科技发展取得了巨大成就。下列说法不正确的是
A. C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大
B. “华龙一号”核电反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素
C 核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs) 材 料 ，GaAs 属于金属材料
D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料
3. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是
A. 汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放
B. 通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜
C. 深挖填埋废弃塑料制品
D. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
B 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化
C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂
D 用铁罐车运输浓硫酸 常温下浓硫酸遇铁钝化
A. A B. B C. C D. D
5. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A. 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒
B. 油脂在体内水解，产物为氨基酸
C. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
D. 通过高温蒸煮进行消毒，蛋白质受热变性
6. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是
A. 海水中元素的种类很多，总储量很大
B. 通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化
C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应
D. 电解食盐水可以得到钠单质和氯气
7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制备纯净的一氯甲烷 B．测氯水的pH
C．实验室制备NH3 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
8. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是
A. 电池工作时，电能转化为化学能
B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池
C. 锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e－=Zn2+
D. 溶 液 中H+向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H2
9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 Fe3+与SCN－生成红色沉淀
B H2与F2在暗处剧烈反应，与Br2加热才能反应 非金属性：F>Br
C 用FeCl3溶液刻蚀电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+
D 久置空气中漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3
A. A B. B C. C D. D
10. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a的电子式为
B. b是淡黄色的固体，可通过 a与c 反应制得
C. 工业上由b 制 备e 的路线：bcde
D. h可被氧气氧化成g
11. 氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的
A. 提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3
B. 氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离
C. 向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气
D. 氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4
12. 下列解释事实的化学用语不正确的是
A. NaCl 溶液具有导电性：NaCl=Na++Cl－
B 碳酸钙做抗酸药：+2H+=CO2↑+H2O
C. NaOH 固体和铝粉混合疏通厨卫管道：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
D. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨
13. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA
B. 2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA
C. 5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子书为0.3NA
D. 1mol所含的质子数为10NA
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有或Ag+
B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含
C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有Br2
A. A B. B C. C D. D
15. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是
A. 过 程I 中有非极性共价键断裂
B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程
C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2
D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量
16. 基于Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是
实验编号 水浴温度/℃ Na2S2O3溶 液 H2SO4溶液 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 40 2 0.1 2 0.1 0
2 20 2 0.1 2 0.1 0
3 20 1 0.1 2 0.1 a
4 40 1.5 0.1 2 0.1 1
A. 通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢
B. 该实验探究了温度、Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响
C. 实验1需先将Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，再水浴加热至40℃
D. 若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则a=1
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO2， 某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有SO2和 C2H4。
（1）装置Ⅱ中反应的化学方程式为 ___________。
（2）能说明SO2、C2H4气体存在的现象分别是 ___________。
（3）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是___________。
A．将气体通入盛有水的洗气瓶中 B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中
C．将气体通入盛有溴四氯化碳溶液的洗气瓶中 D．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中
E．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中
（4）该小组同学还利用下图装置测定空气中SO2的含量。
①为确保实验准确，图中V处应选择___________( 填“A”或“B”)连接到导管末端，否则会导致测量结果___________(填“偏大”或“偏小”)。
②该装置中反应的离子方程式为___________。
③若空气流速为a m3·min－1，当观察到装置内___________ 时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量为 ___________ mg ·m－3。
18. 研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
Ⅰ．某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸 收NO2， 但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。
（1）装置②中反应的化学方程式为 ___________。
（2）装置③中盛放的试剂为___________。
（3）能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为___________。
Ⅱ．车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)， 体系中n(NO) 随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（4）下图表示NO2的浓度变化的曲线是___________。
（5）0－2s内 ，v(O2)= ___________。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A. 容器内气体的颜色不再变化 B. 容器内气体的总质量保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等 D. NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N2H4+O2=N2+2H2O 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。
（7）N极为电池的___________ (填“正”或“负”)极， M 处电极反应式为___________。
19. 铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。 以烧渣(主要成分为Fe3O4 、CuO 、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。
（1）FeOOH 中 Fe的化合价为 ___________，“酸浸”时，使用的酸为 ___________ 。
（2）“滤渣1”的成分为___________ (填化学式)。
（3）“还原””涉及的离子方程式有___________、 ___________。
（4）FeSO4·7H2O 的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的 另一种方法是 ___________ 、冷却结晶。
（5）“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为___________。
（6）以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺主要有两步：
①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na2FeO4，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ___________ 。
②向Na2FeO4溶液中加入浓KOH制备K2FeO4，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K2FeO4___________( 填“>”“<”“=”)Na2FeO4。
20. 聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下(加料顺序、反应条件略)
已知：反应⑤⑦均为加聚反应。
（1）A的名称为___________ ，与A互为同系物的物质的结构简式：___________(任写一种) 。
（2）下列反应的反应类型：①___________ ，④___________ 。
（3）C在Cu催化、加热条件被O2氧化为D，写出该反应的化学方程式：___________ 。
（4）E的分子式为___________ ，F中官能团的名称为___________ 。
（5）反应⑥的化学方程式为___________ 。
（6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇()。
(i)根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：___________ (写出一条即可)。
(ii)已知乙烯醇 (CH2=CHOH)不稳定，以乙炔(HC≡CH)为原料(其他无机原料任选)，利用反应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为 ___________ 。
