第一章单元模拟检测题
选择题
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
2． 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
3．能用表示的反应是
A．醋酸与氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀盐酸与氢氧化铜 D．稀硫酸与烧碱溶液
4. 已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：
①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。
其中正确的是
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
5. 实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是( )
A．分散系Ⅰ为溶液
B．分散系Ⅱ为胶体
C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
6. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO4-、NO3-
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+
7. 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。下列说法中正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
8．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═H2CO3
9. 下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是
A． 属于电解质的有3种
B． 属于纯净物的有6种
C． 属于非电解质的有3种
D． 上述状态下能导电的有5种
10. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
11. 用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3 D．1∶6∶10
12．三聚氰胺可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，有关反应原理为
①C3N3(OH)33HCNO；
②8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O。
下列说法正确的是( )
A．反应①中的两种物质是同一种物质
B．反应②中HCNO是氧化剂
C．反应②中NO2是还原剂
D．反应②中N2既是氧化产物，又是还原产物
13. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
14. 已知：①2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；③2Fe(OH)2＋I2＋2OH－===2Fe(OH)3＋2I－。根据以上反应判断，下列说法正确的是( )
A．I－的还原性强于Fe
B．I2的氧化性强于Fe3＋
C．③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶
D．溶液酸碱性对Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性没有影响
15. 某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或得到的结论如表所示。
步骤 操作 现象或结论
(1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
(3) 分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．只能确定④存在，②不存在
二、非选择题
16. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_________色。用此溶液分别做如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别___________。
17. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。
(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl
③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
18. 某待测溶液(阳离子为Na＋)中可能含有SO、SO、NO、Cl－、Br－、CO、HCO、S2－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：
(1)待测液中是否含有SO、SO：_____________________。
(2)沉淀B的化学式为__________；生成沉淀B的离子方程式为___________________________。
(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_____________________；肯定存在的离子还有_____________________。
19. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
（1）步骤①和②的操作名称是________________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________________________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ：固体A中含碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 __________ 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀生成 __________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________ _________ 猜想Ⅲ成立
20.把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为： ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒子的直径范围为
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为
参考答案
C
C
D
C
C
B
D
C
A
C
A
D
C
C
A
16、棕黄
(1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解反应
(2)红褐
(3)乙 胶体和溶液
17、CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ④⑥ ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ ①②④⑦⑧⑨
18、(1)至少含有一种离子
(2)BaCO3 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)Br－、S2－ CO、HCO
19、（1）过滤
（2）滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固态（或溶液）飞溅 停止加热（或熄灭酒精灯）
（3）猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯内壁变浑浊（或澄清石灰水变浑浊）
猜想Ⅱ：稀硝酸（或稀盐酸） 猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：滴入BaCl2溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成且不溶于先HNO3
（1）；
（2）3:8 3:2
（3）NH4Cl=NH4++Cl-，小于1nm
（4）5.6g
