(共29张PPT)
第3章 物质构成的奥秘
3.1 构成物质的微观粒子
（第3课时）
学习目标
01
02
知道原子核外电子是分层排布的；
03
了解原子结构示意图的含义；
了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
A+
重点难点
教学重点
01 知道离子与原子的区别与联系
01 掌握原子核外的电子排布
教学难点
02 了解离子的形成过程
课堂导入
如果原子的大小相当于一个标准足球场，那么原子核的大小只相当于足球场上的一只蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！！！
电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？
课堂导入
1913年，玻尔（卢瑟福的学生）提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。
科学史话：核外电子绕核运动
玻尔
课堂导入
原子核外电子排布
01
探究新知
一、原子核外电子排布
1. 电子层的定义
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
氢原子的结构（1个电子）
（1）先排满内层， 后排外层;
（2）第一层最多排 2 个电子;
（3）第二层最多排 8 个电子;
（4）最外层不超过 8 个电子
（只有一层的，不超过 2 个电子）
一、原子核外电子排布
2. 核外电子排布规律
+11
2 8 1
原子核
核内质子数
第一层
第二层
第三层
各层上的电子数
钠原子结构示意图
一、原子核外电子排布
3. 原子结构示意图
横向：电子层数相同，最外层电子数依次增多
纵向：最外层电子数相同，电子层数依次增多
相对稳定结构
一、原子核外电子排布
一、原子核外电子排布
原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质
稀有气体 He、Ne、Ar
金 属 Na、Mg、Al
非金属 O、S、Cl
4. 原子的化学性质与电子排布的关系
8（He为2）
< 4
> 4
不易得失
易失去
易得到
稳定
不稳定
不稳定
稳定
不稳定
不稳定
最外层电子数决定原子的化学性质
离 子
02
探究新知
金属钠与氯气反应
如果金属钠和氯气相遇，会发生什么呢？
钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？
二、离 子
钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程 原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图
钠原子（Na）
氯原子（Cl）
二、离 子
1.离子的形成
最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构
最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构
Cl
Na
钠离子带正电荷
带电的原子(或原子团)
阳离子：带正电荷
阴离子：带负电荷
定 义
分 类
静电作用
氯化钠由钠离子和氯离子构成
氯离子带负电荷
氯化钠
氯化钠的形成
2.离子的定义与分类
二、离 子
（1）表示方法：
位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。
先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。
举 例
钠离子
Na
+
镁离子
氧离子
氯离子
Mg
O
Cl
2+
2-
-
3.离子符号
二、离 子
（2）表示意义
2Mg2+
表示一种离子及一个离子所带的电荷数
表示2个镁离子
表示1个镁离子带2个单位的正电荷
二、离 子
3.离子符号
原子和离子的联系与区别
03
探究新知
微粒种类 原 子 阳离子 阴离子
示 例 Na
S
微粒电性
微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数； 电子层数 。 质子数 电子数；
电子层数 。
联 系 不带电
带正电荷
带负电荷
=
＞
＜
减 少
不 变
阳离子
阴离子
原 子
得电子
失电子
得电子
失电子
Na
+
S
2-
三、原子和离子的联系与区别
知识总结
课堂练习
1. 1911年，卢瑟福根据 α 粒子散射实验提出了原子的“核式结构模型”。α 粒子指某种含有 2 个质子和 2 个中子的原子核，该粒子对应原子的结构示意图为（ ）
A． B． C． D．
A
课堂练习
2. 我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法的突破将助力地球环境科学的研究。如图为氪原子的
结构示意图，有关该原子的说法错误的是（ ）
A．核内质子数为36
B．核外有4个电子层
C．第一层电子数为8
D．在化学反应中不易得失电子
C
课堂练习
3. 下列有关分子、原子、离子的说法错误的是 （ ）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．在化学变化中，原子可以被创造也可以被消灭
C．分子和原子不显电性，离子带电荷
D．钠原子和钠离子的化学性质不同
B
课堂练习
4. 大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li＋）
的核内质子数为 3，中子数为 4。下列说法错误的是（ ）
A．锂离子核外只有 1 个电子层
B．1 个锂离子带 1 个单位正电荷
C．锂离子得到 1 个电子可以变成锂原子
D．锂原子的中子数为 3
D
课堂练习
5. 根据下列原子结构示意图判断，具有相对稳定结构的是_________（填序号，下同）；在化学反应中易失去电子的是__________；和②化学性质相似的是__________。
①③
②④⑤
④
课堂练习
6. 某粒子的结构示意图如图所示：
（1）当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝____。
（2）当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的
化学符号是______。
（3）当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的
化学符号是______。
10
O2-
Al3+
谢谢您的观看
THANKS/ 让教学更有效 高效备课 | 化学学科
3.1 构成物质的微观粒子（第三课时）
1．下列选项中，表示两个钠离子的是（ ）
A． B．Na C． D．
【答案】C
【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。
2．下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．原子是不能再分的粒子
【答案】B
【解析】A、由硫原子结构示意图可知：硫原子第一电子层有2个电子，说法错误；
B、由硫原子结构示意图可知：硫原子核内有16个质子，说法正确；
C、原子核外电子离核越远能量越高，离核越近，能量越低，硫原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，说法错误；
D、原子是化学变化中最小粒子，不限制化学变化，原子可以再分，说法错误；
故选：B。
3．下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、在该粒子结构示意图中，核内质子数<核外电子数，A表示阴离子氟离子，故A错误；
B、在该粒子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，B表示氖原子，故B错误；
C、在该粒子结构示意图中，核内质子数>核外电子数，C表示阳离子钠离子，故C正确；
D、在该粒子结构示意图中，核内质子数核=外电子数，D表示钠原子，故D错误。
故选：C。
4．如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是（ ）
A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子
B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同
C．镁离子核外有三个电子层
D．氧原子比氧离子更加稳定
【答案】B
【解析】A、镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的2个电子，选项说法错误；
B、镁原子形成镁离子的过程中失去最外层的2个电子，镁离子的核外电子排布为2、8；氧原子形成氧离子的过程中得到2个电子，氧离子的核外电子排布为2、8，即镁离子和氧离子的核外电子排布相同，选项说法正确；
C、镁离子和氧离子的核外电子排布相同，即镁离子的核外有两个电子层，选项说法错误；
D、氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子；氧离子的最外层有8个电子，化学性质较稳定，选项说法错误。
故选B。
5．锶被誉为永葆青春的元素，它的原子结构示意图为如图，以下有关分析正确的是（ ）
A．锶为非金属元素 B．锶原子带有正电荷
C．锶原子有5个电子层 D．化学反应中锶原子易得电子
【答案】C
【解析】A、锶含“钅”字旁，属于金属元素，说法错误；
B、锶原子核内正电荷数与原子核外负电荷数，数目相等，电性相反，不显电性，说法错误；
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，则锶原子有5个电子层，说法正确；
D、锶原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，说法错误；
故选：C。
6．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．①④均表示离子 D．①②④为稳定结构
【答案】A
【解析】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称。①②的结构示意图中，核内质子数不相同，不属于同种元素，故A符合题意；
B、③⑤是原子结构示意图，且最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，故B不符合题意；
C、①质子数大于核外电子数，表示阳离子；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，故C不符合题意；
D、①②④最外层电子数均为8，均达到了相对稳定结构，故D不符合题意。
故选A。
7．下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 。
【答案】 6 S2- 不同
【解析】由硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数为6，大于4，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号为：S2-；硫离子和硫原子最外层电子数不同，故化学性质不同。
8．科学家在宇宙深处发现了离子和分子。请回答：
（1）1个离子中含有 个质子， 个电子；
（2）构成分子的原子的结构示意图是 。
【答案】（1） 3 2
（2）
【解析】（1）1个离子是三个氢原子构成的原子团，三个原子中共含有3个质子，三个电子，因为离子带一个单位的正电荷，所以该离子还有2个电子；
（2）一个H3分子是由三个氢原子构成的，每个氢原子的原子核内有一个质子，核外1个电子，故其原子结构示意图为。
9．下面是五种粒子的结构示意图：
（1）属于原子的是 。
（2）属于阳离子的是 。
（3）电子层结构相同的是 。
【答案】（1）ACD
（2）E
（3）BE
【解析】（1）原子中核电荷数等于核外电子数，ACD的核电荷数等于其核外电子数，都属于原子。
（2）阳离子是核电荷数大于核外电子数，属于阳离子的是E。
（3）结构相同包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同，电子层结构相同的是BE。
1．下列是四种粒子的结构示意图，其中在化学变化中容易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、最外层电子数为7，大于4，易得到电子，A不符合题意；
B、最外层电子数为8，属于相对稳定结构，B不符合题意；
C、最外层电子数为1，小于4，易失去电子，C符合题意；
D、最外层电子数为8，属于相对稳定结构，D不符合题意。
故选C。
2．关于Fe、Fe3+ 两种粒子的说法正确的是（ ）
A．它们的电子层数一定相同 B．它们属于不同的元素
C．它们的质量几乎相同 D．它们的质子数和电子数一定相等
【答案】C
【解析】Fe表示铁原子，Fe3+表示+3价的铁离子：
A、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子层数比Fe3+的核外电子层数多1层，说法错误；
B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，说法错误；
C、电子的质量比质子、中子的质量小很多，可以忽略不计，故原子失去电子后，质量几乎不变，说法正确；
D、原子得到或失去电子后，只是电子数改变，它们的质子数相同，电子数不相同，说法错误。
故选C。
3．氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
【答案】A
【解析】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确；
B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误；
C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误；
D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误；
故选A。
4．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
【答案】D
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，③图中质子数不等于电子数，不是原子，错误；
B、③图表示钠离子，属于金属元素，错误；
C、①图中质子数=核外电子数，属于原子，错误；
D、最外层电子数决定元素的化学性质，①②最外层电子数相等，化学性质相似，正确。
故选D。
5．月壤中含有丰富的He-3（其相对原子质量为3），3个氦原子核可以聚合成1个碳原子核，并释放出大量的能量。下列说法正确的是（ ）
A．He-3原子核外电子数为2 B．He-3的化学性质活泼
C．He-3和H-3属于同种元素 D．氦原子聚合为碳原子发生了化学变化
【答案】A
【解析】A、He-3原子质子数为2，原子的质子数等于核外电子数，所以He-3原子核外电子数为2，A正确；
B、He-3原子的核外电子数为2，是满电子稳定结构，化学性质不活泼，B错误；
C、He-3属于He元素，H-3属于H元素，He-3和H-3属于不同种元素，C错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，氦原子聚合为碳原子不属于化学变化，D错误。
故选：A。
6．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的（ ）
A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数
【答案】C
【解析】A、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的质子数为n+2，故选项不符合题意；
B、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核电荷数为n+2，故选项不符合题意；
C、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，由它们所给信息，无法确定原子的中子数，故选项符合题意；
D、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，可以确定R原子的电子数是n+2，故选项不符合题意；
故选：C。
7．某粒子结构示意图为
（1）若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 ；
（2）若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 ；
（3）若该粒子为原子，则x的值为 ，其符号为 ；
（4）最外层电子数为8的粒子 （填“一定”或“不一定”）是稀有气体的原子。
【答案】（1）12 Mg2+
（2）8 O2-
（3）10 Ne
（4）不一定
【解析】（1）若该粒子带两个单位的正电荷，则最外层失去2个电子，x=10+2=12，该粒子为镁离子，其符号为Mg2+；
（2）若该粒子带两个单位负电荷，则最外层得到2个电子，x=10-2=8，该粒子为氧离子，其符号为O2-；
（3）若该粒子为原子，质子数=核外电子数，则x=2+8=10，则该粒子为氖原子，其符号为Ne；
（4）最外层电子数为8的粒子也有可能是离子，故不一定是稀有气体原子。
1．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．表示原子的是①③④ B．表示阴离子的是②⑤
C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【分析】根据粒子结构示意图
①是17号元素，质子数是17，核外电子数是17，质子数=核外电子数，故①是氯原子；
②是12号元素，质子数是12，核外电子数是10，质子数>核外电子数，故②是镁离子；
③是18号元素，质子数是18，核外电子数是18，质子数=核外电子数，故③是氩原子；
④是11号元素，质子数是11，核外电子数是11，质子数=核外电子数，故④是钠原子；
⑤是17号元素，质子数是17，核外电子数是18，质子数<核外电子数，故⑤是氯离子。
【解析】A、由分析可知，表示原子的是①氯原子，③氩原子，④钠原子，表述正确，不符合题意；
B、由分析可知，表示阴离子的应是质子数<核外电子数的，只有⑤氯离子符合，②镁离子是阳离子，表述错误，符合题意；
C、最外层电子数为8的结构相对稳定，故②镁离子，③氩原子，⑤氯离子，均结构稳定，表述正确，不符合题意；
D、④是钠原子最外层电子数是1，在化学反应中，容易失去一个电子形成钠离子，表述正确，不符合题意；
故选B。
2．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（ ）
A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
【答案】B
【解析】A、钾元素是19号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，故钾离子核外电子数是18，y =8，x=19，故x-y=11，不符合题意；
B、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，故y =8，x=17，x-y=9，符合题意；
C、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故在氯原子中，x=17，y =7，x-y=10，不符合题意；
D、氩元素是18号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故x=18，y =8，x-y=10，不符合题意。
故选B。
3．下列微粒中，与F﹣具有的质子数和电子数都相同的是（ ）
A．F B．OH﹣ C．CH4 D．Na+
【答案】B
【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子的核内质子数=中子数=核外电子数，阴离子的核内质子数=中子数核外电子数。
F﹣中含有9个质子和10个电子。
【解析】A、F中含有9个质子和9个电子，不符合题意；
B、OH﹣中含有9个质子和10个电子，符合题意；
C、CH4中含有10个质子和10个电子，不符合题意；
D、Na+中含有11个质子和10个电子，不符合题意。
故选B。
4．下列关于原子、分子、离子等微观粒子的认识中，正确的是（ ）
①原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定元素化学性质的关键
②原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类
③同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
④原子得失电子变成离子后，元素的种类随之发生了改变
⑤汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分
⑥卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子核式结构模型
⑦原子一定是由质子、中子和电子构成
A．全部 B．①②③⑤⑥ C．①②③⑥⑦ D．①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】①决定元素化学性质的为原子的核外电子数，特别是最外层电子数，认识正确；
②原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类，认识正确；
③物质可由原子直接构成，且同种原子按不同方式结合可构成不同物质，认识正确；
④原子得失电子变成离子后，原子最外层电子数改变，则元素化学性质发生改变，但元素种类不变，认识不正确；
⑤汤姆森之前，科学家认为原子不可再分，认识正确；
⑥卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子核式结构模型，认识正确；
⑦原子是由质子、中子和电子构成的，但原子中不一定含有中子，如氢原子中不含中子，认识不正确。
则认识正确的有①②③⑤⑥，故选B。
5．资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大； 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径： r（S）＞r（O）
B．半径： r（Mg）＞r（Mg2+）
C．半径： r（Al3+）＞r（F-）
D．元素周期表中第三周期元素中原子半径最大的是钠
【答案】C
【解析】A、S原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径r（S）＞r（O），故选项说法正确；
B、Mg能失去最外层的两个电子形成Mg2+，则半径r（Mg）＞r（Mg2+），故选项说法正确；
C、Al3+与F-，核外电子结构相同，Al核电荷数为13，F核电荷数为9，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则半径r（Al3+）＜r（F-），故选项说法正确；
D、当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；元素周期表中第三周期元素的原子都有3个电子层，其中Na的核电荷最小，则原子半径最大的是钠，故选项说法正确；
故选C。
6．X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（ ）
A．a-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a-c=0
【答案】B
【解析】原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子，原子失去形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，所以离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子数相等，故a-m=b-n=c+m=d+n，整理得：a-b=m-n，a-d=2n，c-d=n-m，a-c=2m，则B项正确。故选B。
7．某粒子（原子或离子）的结构示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）若n=3，则m= ，该粒子的名称是 ；
（2）若该粒子为电中性，则n的最大值为 ；
（3）若m=12，则该粒子对应的原子在化学变化中容易 （得到或失去X个电子）；
（4）若m=17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为 。
【答案】（1）13 铝原子
（2）8
（3）失去2个电子
（4）Cl-
【解析】（1）根据原子中质子数等于核外电子数可知，若n=3，则m=2=8+3=13；该微粒为铝原子；
（2）根据原子的最外层电子数最大为8，则n的最大值为8；
（3）根据原子中质子数等于核外电子数可知，若m=12，则n=12-10=2；容易失去2个电子；
（4）根据原子中质子数等于核外电子数可知，若m=17，故其为氯元素，则n=17-10=7；容易得到1个电子，从而形成阴离子，结合其为形成食盐的一种组成微粒，故应为-1价的氯离子，离子符号为：Cl- 。
()/ 让教学更有效 高效备课 | 化学学科
3.1 构成物质的微观粒子（第三课时）
1．下列选项中，表示两个钠离子的是（ ）
A． B．Na C． D．
2．下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．原子是不能再分的粒子
3．下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
4．如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是（ ）
A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子
B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同
C．镁离子核外有三个电子层
D．氧原子比氧离子更加稳定
5．锶被誉为永葆青春的元素，它的原子结构示意图为如图，以下有关分析正确的是（ ）
A．锶为非金属元素 B．锶原子带有正电荷
C．锶原子有5个电子层 D．化学反应中锶原子易得电子
6．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．①④均表示离子 D．①②④为稳定结构
7．下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 ；硫离子的符号为 ；硫离子与硫原子的化学性质 。
8．科学家在宇宙深处发现了离子和分子。请回答：
（1）1个离子中含有 个质子， 个电子；
（2）构成分子的原子的结构示意图是 。
9．下面是五种粒子的结构示意图：
（1）属于原子的是 。
（2）属于阳离子的是 。
（3）电子层结构相同的是 。
1．下列是四种粒子的结构示意图，其中在化学变化中容易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
2．关于Fe、Fe3+ 两种粒子的说法正确的是（ ）
A．它们的电子层数一定相同 B．它们属于不同的元素
C．它们的质量几乎相同 D．它们的质子数和电子数一定相等
3．氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
4．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似
5．月壤中含有丰富的He-3（其相对原子质量为3），3个氦原子核可以聚合成1个碳原子核，并释放出大量的能量。下列说法正确的是（ ）
A．He-3原子核外电子数为2 B．He-3的化学性质活泼
C．He-3和H-3属于同种元素 D．氦原子聚合为碳原子发生了化学变化
6．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的（ ）
A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数
7．某粒子结构示意图为
（1）若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 ；
（2）若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 ；
（3）若该粒子为原子，则x的值为 ，其符号为 ；
（4）最外层电子数为8的粒子 （填“一定”或“不一定”）是稀有气体的原子。
1．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．表示原子的是①③④ B．表示阴离子的是②⑤
C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子
2．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（ ）
A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
3．下列微粒中，与F﹣具有的质子数和电子数都相同的是（ ）
A．F B．OH﹣ C．CH4 D．Na+
4．下列关于原子、分子、离子等微观粒子的认识中，正确的是（ ）
①原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定元素化学性质的关键
②原子的种类、数量和排列方式决定分子的种类
③同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
④原子得失电子变成离子后，元素的种类随之发生了改变
⑤汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分
⑥卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子核式结构模型
⑦原子一定是由质子、中子和电子构成
A．全部 B．①②③⑤⑥ C．①②③⑥⑦ D．①②④⑤⑥
5．资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大； 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径： r（S）＞r（O）
B．半径： r（Mg）＞r（Mg2+）
C．半径： r（Al3+）＞r（F-）
D．元素周期表中第三周期元素中原子半径最大的是钠
6．X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（ ）
A．a-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a-c=0
7．某粒子（原子或离子）的结构示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）若n=3，则m= ，该粒子的名称是 ；
（2）若该粒子为电中性，则n的最大值为 ；
（3）若m=12，则该粒子对应的原子在化学变化中容易 （得到或失去X个电子）；
（4）若m=17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学符号为 。
()
