四川省成都西藏中学2023—2024学年度上学期
高一年级化学学科半期考试试题
年级__________班级___________姓名_________________
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试60分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卷上，机读卡请用2B铅笔填涂。
原子量 H--1 O--16 Na--23
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
选择题：只有一个选项符合题意，每题3分，共45分
1．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是( )
A．酸根中可能含有氧元素 B．正盐中一定不含氢元素
C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．酸式盐中含有氢元素
2. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是( )
A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B.食盐水、纯碱、干冰
C.液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D.天然气、氢氧化钾、大理石
3．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
4．下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO
B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2
C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3
D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO
5. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 称量10.05克固体 B. 配制溶液
C. 气体发生装置 D. 蒸发食盐水
6．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是( )
A．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在
7．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体,叙述不正确的是( )
A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间 D．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
8．NaCl是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是( )
A．图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示
B．图2表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示
C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．NaCl固体不导电所以NaCl不是电解质
9．下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A． B．
C． D．
10．在透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2
C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
12．反应(1)；(2)，还原性由强到弱的顺序是( )
A． B． C． D．
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：
B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
C．中加入盐酸：
D．向氯化钙溶液中通入少量：
14．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．HCl→Cl2 B．KClO3→KCl C．MnO2→Mn2+ D．SO2→SO3
15．某学习小组对离子反应进行分析研究，说法中错误的是( )
A．该反应中是氧化剂，是氧化产物 B．根据电荷守恒，得出
C．根据电子转移守恒，得出 D．根据原子守恒，得出
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
(24分）完成下列各题：
Ⅰ.(4分）写化学式
小苏打 （2）乙醇 ；（3）孔雀石
(4)亚硫酸氢根
Ⅱ. （4分）说明数字2的含义
2CO2 前面的2表示____________________，后面的2表示__________________________________
2O2-前面的2表示_____________________，后面的2表示___________________________________
Ⅲ.（10分）写离子方程式
(1)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________；反应片刻后观察到有气体产生，其离子方程式是___________________________________________________________________________
(2)过量二氧化碳通入澄清石灰水________________________________________________________
(3)钠与水反应_______________________________________________________________
(4)KHSO4溶液与Ba(OH)2恰好完全沉淀____________________________________________
Ⅳ.（6分）配平下列方程式
（1）____Cu＋____HNO3===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
(2)____ MnO＋____ C2O＋____ H＋===____ Mn2＋＋____ CO2↑＋____ H2O
(3)____Cr2O＋____Fe2＋＋________===____Cr3＋＋____Fe3＋＋____ H2O
17．（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。
(1)图中所示的物质分类方法的名称是 。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式
18．（12分）在常温常压下，有以下10种物质，①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜 （用序号填写）
(1)其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；
属于非电解质的是
(2)写出物质⑤的电离方程式：
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：
(4)写出物质④和⑥在水中发生反应的离子方程式：
19．（11分）按要求填空。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①Na2FeO4中Fe元素化合价是 ，该反应中被还原的物质是 (用化学式表示)
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为
①上述反应中，被氧化的元素是 (用元素符号表示)，还原产物是
②在上述反应中，每生成1个分子，转移电子数目为 个
（3）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式
胶体制备过程中不能搅拌，目的是防止
高一年级化学学科半期考试试题答案
选择题：每题3分，15题，共45分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C B C D A D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A B C A C B
16.（24分）Ⅰ.(4分）（1）NaHCO3 (2)C2H5OH (3)Cu2(OH)2CO3 (4)HSO3—
Ⅱ.（4分 每个1分） 两个二氧化碳分子 每个二氧化碳分子由两个氧原子和1个碳原子构成 两个氧离子 每个氧离子带两个单位负电荷
Ⅲ.（10分 每空2分）
(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
（2）CO2＋OH－===HCO （3）2Na+2H2O=2Na+ +2OH—+H2↑
（4）
Ⅳ(6分 各2分） （1）3 8 3 2 4
(2)2 5 16 2 10 8 (3)1 6 14H＋ 2 6 7
（8分）（1）树状分类法（1分） （2）H2SO4(或HNO3等)、 NaOH(或KOH等) 、 Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) （各1分）
（3）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （2分） （4） 2H2O22H2O+O2↑ （2分）
（12分 每空2分 ） (1) ②④⑤⑦⑧ ②⑥ ①③
NaHSO4=Na++H++SO42-
(3)Ba2++2OH－+2H++= BaSO4↓+2H2O
(4)+H+= CO2↑+H2O
19.（11分）(1)+6 （1分）NaClO（1分）（2分）
(2) Al （1分） （1分）） 10（2分）
（3） （2分） 胶体聚沉 （1分）
