连城一中2024-2025学年高一年级暑假月考化学试卷
相对原子质量 H:1 O:16 Na:23 Mg:24
第I卷（选择题,共45分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共 45 分）
1. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是( )
A. 垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”
B. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，这种药品能有效降低疟疾患者的死亡率而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖
C. 人们可以利用先进技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子
D. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
B.同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数均为2NA个
C.1 mol H2O与足量Na反应，生成H2的数目为NA
D.NA个C6H12O6分子完全反应生成CO2为44.8 L
3. 下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②将钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
4．2.3 g钠在干燥的空气中与O2反应后,可得3.1 g固体,据此可判断其生成物为( )
只有Na2O2 B. 只有Na2O C. Na2O2和Na2O D. 无法确定
5．下列说法正确的是( )
A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色
B. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
C. 漂白粉的有效成分是 和 ，应密封保存
D. 氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色
6． 某同学想利用所学的知识去探究 的性质，设计了如下研究程序，合理的是( )
A. 观察（得出 的物理性质） 分类（预测 的化学性质） 实验（观察实验现象、验证预测） 比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
B. 分类（预测 的化学性质） 观察（得出 的物理性质） 实验 比较并得出结论
C. 观察（得出 的物理性质） 实验 分类（预测 的化学性质） 比较并得出结论
D. 实验 分类（预测 的化学性质） 观察（得出 的物理性质） 比较并得出结论
7.某厂用 除掉苯中的水分。某次生产时误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜中还残留大量的 。下列处理方法更合理、更安全的是( )
已知：钠能与乙醇缓慢地反应生成氢气，甲苯易燃。
A. 打开反应釜，将 暴露在空气中与氧气反应
B. 向反应釜中通入 ， 在 中燃烧生成
C. 向反应釜中加入大量 ，通过化学反应“除掉”金属钠
D. 向反应釜中滴加乙醇 ，并设置排气管，排出氢气和热量
8．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
9．通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊。下列分析错误的是( )
A．干燥管中装入碱石灰
B．气球中产生的气体主要成分为、
C．测定气体总体积必须关闭、，打开
D．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到气球慢慢缩小
10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,消耗的水和CO2的物质的量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要的水和CO2的质量相等
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中,最终溶液均为红色
11．下列叙述中正确的是 ( )
①标准状况下， 和 的物质的量相同
②标准状况下， 和 的体积相同
的体积为
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
A. ①③④ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ①⑤
12．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是（ ）
A．MgCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
13．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
14．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )
A. 氯水和液氯都是混合物
B. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有 和
C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 存在
D. 加入 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有 分子存在
15.在一密闭容器中有CO、H2、O2共20.0 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．54.5% B．40% C．62.5% D．33.3%
第II卷（非选择题55分）
二、非选择题（共4大题，共 55 分）
16.(14分，每空2分）
(1)顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300]是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10－4 g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量为________。
(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为________ g·L－1。(已知：标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1 )
(3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10－2g Mg2＋。则________升矿泉水中含有1 mol Mg2＋。
(4)已知CO和CO2的混合气体7.2 g。在标准状况下所占的体积为4.48 L。此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，CO的体积分数是 ，C和O原子个数比是 。
(5)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶内两种气体____________(填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。
17. （15分，除标注外，其余每空2分）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是______________
________________________________________________________________________。
(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是________、________。(每空1分）
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
回答下列问题：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_______
，其反应的化学方程式为__________________________________________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接__________，________接______，______接________(填字母)。（全部答对3分）
③装置Ⅱ的作用是______________________________________________________________。
18.（18分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
Ⅰ.（1） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出与水反应的化学方程式： 。
（2） 氯水和漂白粉都有漂白作用，也都可用于水体的杀菌消毒。
① 工业上利用氯气和石灰乳（氢氧化钙）反应可制得漂白粉，其化学方程式为
。
② 下列收集 的正确装置是 （填字母）。
③ 某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入 溶液以除去多余的氯气，该
反应的化学方程式为 。
④ 将2.3 g Na投入足量水中完全反应，生成气体的体积为 L(标准状况下)。若把Na投入盛有CuSO4 溶液的烧杯中，烧杯中会出现 (填沉淀颜色)沉淀。反应的化学方程式为
。
19.(8分）已知A为金属单质,B为氧化物,D为淡黄色固体粉末,F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂;物质的转化关系如图所示,请回答下列问题:
(1)请写出下列物质的化学式:A 、E 。 (2分,每空1分)
(2)请写出下列反应的化学方程式:
A→D: ;
A→B: ;
C→E: 。
连城一中2024-2025学年高一年级暑假月考
化学试题答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共 45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A C B B A D B D B B A D B C
二、非选择题（共3大题，共 55 分）
16. （1）4×10-6 mol (2)1.25 （3）500 （4）1：1 50% 2：3 （5）物质的量
17.
（1）打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上，吸干表面煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶盖即可。
（2）钠表面的煤油，空气中的二氧化碳；酒精灯挥发的酒精；金属钠存在杂质铁，燃烧时生成铁的氧化物（答任意2点即可）
（3）①氢氧化钠溶液 Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
②h g f e a(或b) b(或a) c
③防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ
18.
（1）Na2O2 + 2H20===4NaOH+O2↑ Na2O2 + CO2===Na2CO3 + O2↑
（2）①Cl2+Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2
②C
③干燥氯气
B中有色布条不褪色，C中有色布条不褪色;
Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O
④1.12 蓝色
Na+CuSO4+H2O===Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
(或2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4)
19.
(1) Na Na2CO3
2Na+O2===Na2O2 4Na+O2===2Na2O NaOH+CO2===Na2CO3
