/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
能力突破特训
时间：60分钟
选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是
A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉
2．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
3．下列电离方程式书写不正确的是
A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．NH3·H2O===NH4++OH-
C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2SO4=2H++SO42-
4．下列说法正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
5．有关如图的描述中，错误的是
A．溶液中粒子中心为黑球的是水合
B．X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连
C．KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质
D．KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子
6．含共价键的强电解质的是
A． B． C． D．
7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
8．用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A B C D
试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3
试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S
A．A B．B C．C D．D
9．已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中M的化合价为
A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
10．下列5组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的有
①金属Na投入FeCl3溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中通入过量NH3
⑤少量Na2O2固体加入Na2S溶液中
A．2组 B．3组 C．4组 D．5组
11．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与足量氨水反应：
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：
C．向溶液中通入过量：
D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO++CO2↑+H2O
12．下列反应的方程式正确的是
A．在高温加热下铁与水蒸气反应：
B．用溶液吸收过量：
C．含溶液中通入：
D．将溶液与过量的溶液混合：
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．完成下列问题。
(1)以下十种物质：①铜②CH3COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4·5H2O⑦熔融态氢氧化钠⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu(OH)2固体，按照下表中提示的信息填空：
符合的条件 物质的代号
混合物 ___________
可以导电的物质 ___________
非电解质 ___________
弱电解质 ___________
(2)书写电离方程式
①H2CO3___________
②BaSO4___________
③NaHSO4(水溶液)___________
(3)书写离子方程式
①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合___________
②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合___________
③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合___________
④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，其中：第二个离子反应方程式___________，最后一个离子反应方程式___________。
14．已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质可以是_______(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是_______ (填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)试推测“硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液”，灯泡亮度的变化：_______，变化的原因_______ (用离子方程式解释)。
(4)某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是_______
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
15．以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：
(1)“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为___________
(2)“浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TeCl，则“还原”过程反应的离子方程式为___________
16．信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向溶液中加入溶液生成：___________。
(2)溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉：___________。
(3)向溶液中加入生成：___________。
(4)已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：___________。
2/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
能力突破特训
时间：60分钟
选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是
A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱电解质，，A错误；
B．自来水中主要物质H2O是弱电解质，B错误；
C．小苏打是碳酸钠，属于盐类，是强电解质，C正确；
D．淀粉是非电解质，D错误；
故选C。
2．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
【答案】D
【解析】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；
B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B正确；
C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C正确；
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误；
故选D。
3．下列电离方程式书写不正确的是
A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．NH3·H2O===NH4++OH-
C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2SO4=2H++SO42-
【答案】C
【解析】 CaCl2、H2SO4是可溶性强电解质，在水中均能完全电离出阴、阳离子，而NH3·H2O是弱碱、CH3COOH是弱酸，在水溶液中均存在电离平衡，其电离方程式均用“”，故C错误；答案为C。
4．下列说法正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误；
B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；
D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选C。
5．有关如图的描述中，错误的是
A．溶液中粒子中心为黑球的是水合
B．X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连
C．KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质
D．KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子
【答案】C
【解析】K+离子半径小于Cl-，则黑球为K+，灰球为Cl-，K+向Y极移动，则Y极为阴极，与电源负极相连，Cl-向X极移动，则X极为阳极，与电源正极相连。
A．据分析可知，溶液中粒子中心为黑球的是水合，A正确；
B．据分析可知，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，B正确；
C．KCl溶液能导电，是因为KCl为电解质，而KCl溶液为混合物，不属于电解质，C错误；
D．KCl溶液能导电的原因是KCl在水中能电离出自由移动的钾离子和氯离子，D正确；
故选C。
6．含共价键的强电解质的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．氯化镁只含离子键，A错误；
B．硫酸氢钠是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，属于强电解质，钠离子与硫酸氢根离子之间存在离子键，硫酸氢根离子内氧原子与硫原子、氢原子和氧原子之间存在共价键，B正确；
C．氨气为非电解质，C错误；
D．醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D错误；
故答案为：B。
7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
【答案】A
【解析】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故②不符合题意；
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯气和水这一个反应，故③符合题意；
④+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故④不符合题意；
⑤Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故⑤不符合题意；
故符合题意的只有③，故答案为A。
8．用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A B C D
试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3
试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A符合题意；
B．Ca(HCO3)2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意；
C．硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钡后二者反应生成硫酸钡和水，溶液中溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钡的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意；
D．H2S为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意；
综上所述答案为A。
9．已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中M的化合价为
A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
【答案】D
【解析】离子反应发生前后要满足电荷守恒，所以有2×( n)+5×( 2)+16=2×2，解得n=1，即MO为MO，设M的化合价为x，则x+(-2)×4=-1，解得x=+7；
故答案为D。
10．下列5组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的有
①金属Na投入FeCl3溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中通入过量NH3
⑤少量Na2O2固体加入Na2S溶液中
A．2组 B．3组 C．4组 D．5组
【答案】B
【解析】①金属Na投入溶液中，Na先与水反应生成NaOH等，NaOH再与反应生成红褐色沉淀，故不合；
②过量溶液和溶液混合，生成白色沉淀，起初生成的沉淀后来全部溶解，故符合；
③少量投入过量溶液中，生成白色沉淀，故符合；
④向溶液中通入过量，生成白色沉淀，故符合；
⑤少量固体加入溶液，先与水反应生成等，将氧化生成淡黄色S沉淀，故不合；；
综合以上分析，②③④符合题意，故选B。
11．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与足量氨水反应：
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应：
C．向溶液中通入过量：
D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO++CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】A．AgNO3 溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)+OH-+2H2O+NH，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液与过量的双氧水反应生成氧气和硫酸锰，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中通入过量生成碳酸氢钙，故C错误；
D．水杨酸中含有羧基可以和过量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故D错误；
故选B。
12．下列反应的方程式正确的是
A．在高温加热下铁与水蒸气反应：
B．用溶液吸收过量：
C．含溶液中通入：
D．将溶液与过量的溶液混合：
【答案】C
【解析】A．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，故A错误；
B．当二氧化硫过量时，和溶液反应生成亚硫酸氢钠，因此离子方程式为，故B错误；
C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故先将中的全部氧化，剩余的氯气还能氧化，即被氧化的、的物质的量之比为：，因此离子方程式为，故C正确；
D．将溶液与过量的溶液混合反应生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为：，故D错误。
综上所述，答案为：C。
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．完成下列问题。
(1)以下十种物质：①铜②CH3COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4·5H2O⑦熔融态氢氧化钠⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu(OH)2固体，按照下表中提示的信息填空：
符合的条件 物质的代号
混合物 ___________
可以导电的物质 ___________
非电解质 ___________
弱电解质 ___________
(2)书写电离方程式
①H2CO3___________
②BaSO4___________
③NaHSO4(水溶液)___________
(3)书写离子方程式
①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合___________
②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合___________
③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合___________
④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，其中：第二个离子反应方程式___________，最后一个离子反应方程式___________。
【答案】(1) ③⑤⑨ ①③⑤⑦ ④ ②
(2) H2CO3H++HCO、HCOH++CO BaSO4=Ba2++SO NaHSO4=Na++H++ SO
(3) HCO+H+=CO2↑+H2O Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+ CO Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
【解析】(1)盐酸为HCl水溶液，氢氧化铁胶体为混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以混合物为③⑤⑨；铜含有自由移动的电子可以导电，盐酸、熔融态氢氧化钠含有自由移动的离子，可以导电，胶粒带电，所以氢氧化铁胶体可以导电，则可以导电的物质有①③⑤⑦；熔融状态和水溶液中均不导电的化合物为非电解质，为④；在水溶液中不完全电离的电解质为弱电解质，为②；
(2)①H2CO3为二元弱酸，分步电离：H2CO3H++HCO、HCOH++CO；
②硫酸钡为强电解质，电离方程式为BaSO4=Ba2++SO；
③NaHSO4在水溶液中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO；
(3)①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合生成二氧化碳、水和硫酸钠，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；
②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合，氢氧根完全反应，离子方程为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+ CO；
③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合发生双水解反应，离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；
④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，首先时H+反应，然后是Al3+反应，所以第二个离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；之后是Mg2+反应，然后是NH，之后再滴加NaOH溶液，Al(OH)3与OH-反应，即最后一个离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
14．已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质可以是_______(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是_______ (填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)试推测“硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液”，灯泡亮度的变化：_______，变化的原因_______ (用离子方程式解释)。
(4)某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是_______
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
【答案】(1)⑤⑥⑦⑧
(2)D
(3) 由亮变暗，但不熄灭
(4)C
【解析】（1）若灯泡亮，广口瓶内的物质可以导电，氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖、酒精由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电，稀盐酸、硫酸铜溶液中都有可以自由移动的离子，可以导电，故广口瓶内的物质可以是⑤⑥⑦⑧；
（2）A．盐酸中滴加食盐溶液，使溶液中的带电离子浓度增大，导电能力增强，灯泡变亮，A项不选；
B．硫酸中滴加氢氧化钠，氢离子浓度减小，钠离子浓度增大，导电能力几乎不变，灯泡；亮度不变，B项不选；
C．石灰乳中滴加盐酸，石灰乳微溶于水，溶于盐酸，使离子浓度增大，导电能力增强，灯泡变亮，C项不选；
D．硫酸中滴加氢氧化钡，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，当完全反应时，再滴加氢氧化钡溶液，带电离子逐渐增大，导电能力增强，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，D项选；
答案选D；
（3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠易溶于水，其水溶液可以导电，但是此时溶液体积增大，离子浓度减小，现象是：灯泡由亮变暗，但不熄灭，其对应的离子方程式是；
（4）
A．硝酸钾固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，A项错误；
B．硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，C项正确；
D．水为弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；
答案选C。
15．以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：
(1)“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为___________
(2)“浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TeCl，则“还原”过程反应的离子方程式为___________
【答案】(1)Cu2Se＋6H2SO4(浓)2CuSO4＋SeO2↑＋4SO2↑＋6H2O
(2)TeCl＋2SO2＋4H2O=Te＋2SO＋6Cl-＋8H＋
【解析】（1）根据题意，“浆化、焙烧”过程中生成物有SeO2，CuSO4，SO2，而硫酸中的H元素转化为水，反应为：Cu2Se＋6H2SO4(浓)2CuSO4＋SeO2↑＋4SO2↑＋6H2O。
故答案为：Cu2Se＋6H2SO4(浓)2CuSO4＋SeO2↑＋4SO2↑＋6H2O。
（2）“还原”时，SO2将TeCl还原为Te，本身氧化成SO，结合三大守恒（质量守恒，电子得失守恒及电荷守恒）可得反应：TeCl＋2SO2＋4H2O=Te＋2SO＋6Cl-＋8H＋。
故答案为：TeCl＋2SO2＋4H2O=Te＋2SO＋6Cl-＋8H＋。
16．信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向溶液中加入溶液生成：___________。
(2)溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉：___________。
(3)向溶液中加入生成：___________。
(4)已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：___________。
【答案】(1)[或]
(2)
(3)
(4)
【解析】（1）向溶液中加入溶液生成，根据原子守恒可知还有二氧化碳或碳酸氢根离子生成，反应的离子方程式为或。
（2）溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉的离子方程式为。
（3）向溶液中加入生成，同时还生成氟化铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；
（4）可知醋酸铅难电离，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成硫化铅沉淀和醋酸钠，反应的离子方程式为。
2
