夹江中学高2026届3·5班高一上期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：Fe-56，C-12，O-16，H-1，Cu-64
一、选择题：本题共20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合要求。
1.下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是
A.
B.
C.
D.
2.生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不属于放热反应的是
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应
B. 燃烧反应
C. 八水合氢氧化钡与氯化铵的反应
D. 金属与酸与水的反应
3. 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E
C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E
4.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
5. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和，判断下列结论中错误的是
A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO2CO2+N2
B. 该反应中CO做还原剂
C. 通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染
D. 该反应中NO被氧化后的产物是N2
6.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. K与水反应时，增加水的用量
B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D. CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
7.下列装置中，能构成原电池的是
A. 只有甲 B. 只有乙
C. 只有丙 D. 除乙均可以
8.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. 两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 三种化合物中C最稳定
C. A→B反应，反应条件一定需要加热
D. A→C反应为吸热反应
9.2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A. 国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金
B. “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素
C. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2
D. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料
10.图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是
A. 上述电池分别属于二次电池、一次电池和燃料电池
B. 干电池工作时，H+向锌筒移动
C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D. 酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+ 4H+ + 4e-= 2H2O
11.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A. B中现象为溶液蓝色褪去
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，形成酸雨破坏生态环境
C. 实验结束后，为了验证A中发生了氧化还原反应，可以加入KMnO4溶液
D. 反应后，A中溶液的酸性增强
12.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列说法不正确的是
A. 原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3
B. 原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2
C. 原白色粉末中一定没有Na2SO4
D. ②中发生的离子反应一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
13. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是
A. 总反应放热反应 B. 第①步有C=O键断裂
C. 第②步有C-C键形成 D. 催化剂可有效提高化学反应速率
14.一定条件下，将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：。反应2s后，测得C的浓度为0.6，下列说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7
A. ③④ B. ①④ C. ②③ D. ①③
15.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B. ②中Mg作为正极，电极反应式为
C. ③中Fe作为负极，电极反应式为
D. ④中Cu作为正极，电极反应式为
16.下列有关实验事实的解释正确的是
A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性
B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强
C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应
D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
17.将15.2g铜和镁组成的混合物加入100mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成的标况下的混合气体NO和NO2共8.96L。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是
A. 生成的混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为1：3
B. 浓硝酸的物质的量为浓度为10mol·L-1
C. 金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6NA
D. 将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中，如气体完全被吸收，所需标况下的O24.48L
18.下列说法中不正确的是
A. 将金属a与b用导线连结起来浸入酸性电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼
B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池
19.下列化学用语表达正确的是
A. 羟基的电子式为
B. 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C. CH4的空间填充模型：
D. 含174个中子的117号元素Ts的核素：
20. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数为4NA
B. 标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA
C. 18g由与D2O组成的混合物中所含中子数为10NA
D. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3分子总数为2NA
非选择题：本题共4小题，共60分。
21.Ⅰ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中如图1，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。
（1）镁条与稀盐酸反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。
Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生反应：，数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表：
反应时间/ 0 80 90 100 110
浓度/() 0.00 0.30 036 0.39 0.39
（2）下列措施能加快反应速率的是___________。
A. 及时分离出氮气 B. 升高反应体系温度
C. 使用高效催化剂 D. 在体系中通入氦气
（3）0~90s用NO来表示反应的平均速率为___________。
（4）下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
A.
B. 容器内压强不再改变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变
D. N2的体积分数不再改变
（5）已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为400℃~500℃，为避免产率太低反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是___________。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为___________极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为___________。
（6）合成氨反应可能的微观历程如图所示：
吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为，则过程Ⅱ可以表示为___________。
22.硫代硫酸钠Na2S2O3(又名大苏打)，化学性质不稳定，具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用SO2、Na2S、Na2SO3为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________；在加入药品之前，须___________(填写实验操作)。
（2）利用Na2SO3固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取SO2气体，该反应的化学方程式为___________。
（3）装置B可用于观察气体流速，还可以_________(填写装置作用)，装置B盛装的液体最好为___________。
①饱和Na2SO3溶液 ②饱和NaOH溶液 ③饱和NaHSO3溶液 ④浓硫酸
（4）该实验装置不完善的地方是_________，以下装置中能完善该实验的是_________。(下列装置中试剂均为NaOH溶液)
A． B． C． D．
（5）停止反应后，烧瓶C中的溶液经___________(填写操作)可得到晶体。
（6）Na2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式___________。
23. FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：
（1）FeOOH中Fe的化合价为_______。
（2）冶金废渣“溶解”时一般要粉碎，目的是_______，TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和一种常见的酸，该反应的化学方程式为_______。
（3）“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要含有的溶质为_______。
（4）“氧化”时，试剂X最佳选择为_______(填序号)。
a.KMnO4 b. HNO3 c. Cl2 d.空气
（5）工业上冶炼Fe的方法是_______，铝与四氧化三铁的反应方程式：_______。
24. (1)高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为___________，正极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(2)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________，写出正极的电极反应式___________。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为___________。
(3)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，c入口处对应的电极为___________(填“正”或“负”)极。
②该电池负极的电极反应式为___________。
③工作一段时间后，当3.2 g甲醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为___________(用带NA的式子表示)。
答案：
1-20:ACDBD DCBCD CDBBB BDDBA
21.（1） ①. 放热 ②. a （2）BC
（3）0.08 mol/(L·s) （4）CD
（5） ①. 温度过低会导致反应速率过慢，则经济效益较低 ②. 正 ③.
（6）
22.（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性
（2）
（3） ①. 验堵 ②. ③
（4） ①. 无尾气吸收装置 ②. AB
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）
23.（1）+3 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. TiOSO4+ 2H2O= H2TiO3↓+ H2SO4
（3）Na2SO4 （4）d
（5） ①. 热还原法 ②. 8 Al+3 Fe3O4 4Al2O3+ 9Fe
24. ①. Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 ②. 增强 ③. ③ ④. Cu2++2e-=Cu ⑤. 3g ⑥. 正 ⑦. CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ ⑧. 0.6NA
