江西省上饶市第二中学2024-2025学年新高三开学化学摸底卷
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．工厂排放的含的烟气对环境危害较大，某企业按照如图所示流程对烟气进行综合处理，下列有关说法正确的是
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为
B．氨气吸收塔中发生的反应为
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程可降低碳排放，符合低碳经济
2．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．工业上通过a→c→d→e来制备
B．a→b的过程是氮的固定
C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到
D．加热的固态钾盐可以产生
3．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O= +2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是
A．氧化性：>Fe3+
B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol
D．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4
4．镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化镁。下列说法正确的是
A．实验时先点燃C处酒精灯，一段时间后，再点燃B处酒精灯
B．干燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳进入硬质玻璃管
C．氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊试液变红
D．蒸馏烧瓶中反应的方程式是NH4Cl +NaNO2NaCl + N2↑+ 2H2O
5．某科研人员提出与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A．HAP能提高与的反应速率
B．在整个反应历程中，有极性键和非极性键的断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不正确的是
A．自然界中的Cu2+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)
B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+
C．红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
7．燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是
A．C2H5OH +3O2 = 2CO2+3H2O △H=－29.7 kJ/mol
B．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=+1366.2 kJ/mol
C．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(g) △H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=－1366.2 kJ/mol
8．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5％的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能小
9．常温下，保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示-lg[c(HCO)]与pH的关系
B．该温度下，H2CO3的电离常数的数量级为10-10
C．a点的水体中：
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点
10．配合物亚铁氰化钾俗名黄血盐，可用于离子检验，烧制青花瓷时可用于绘画。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该配合物中键数目与键数目之比为
B．的中心离子的价层电子排布式为
C．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
D．分子中碳原子的杂化形式为
11．头孢菌素类抗生素是广泛使用的一种抗生素。第三代头孢菌素R的分子结构简式如图示。下列有关R的说法错误的是
A．能发生酯化反应
B．分子中含16个碳原子
C．分子中含有2个手性碳原子
D．分子中六元环上的二氯代物有1种(不含立体异构)
12．某高温超导材料，其晶胞结构如图。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为KCaB6C6
B．该晶体的密度为
C．该晶体中与C最近等距的B原子有6个
D．该晶体中由B与C原子形成的多面体有14个面
13．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．维生素A的分子式为
B．1mol维生素A最多能和3mol氢气发生加成反应
C．维生素A含有苯环结构
D．维生素A分子中含有两种官能团
14．E是一种食品添加剂中的防腐剂，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。
下列说法不正确的是
A．A是苯酚的一种同系物，既能发生氧化反应又能发生还原反应
B．经反应A→B和C→D的目的是保护官能团酚羟基不被氧化
C．与B属于同类有机物的同分异构体有3种(不包含B)
D．1molD可以消耗1molNaHCO3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．无水氯化铁常用作染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂和氧化剂、铜电路板的腐蚀剂等。无水氯化铁的制备实验装置如图所示(部分夹持装置略)：
已知：无水氯化铁易吸水潮解，沸点为316℃，受热易升华。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B和C中盛放的试剂分别为 、 。
（3）仪器E的作用是 。
（4）集气瓶F是为了收集，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是 。
（5）装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为 。
（6）工业上用溶液腐蚀铜电路板，试写出该过程中发生反应的离子方程式： 。
16．氯化亚铜（）是一种重要的化工原料，某化学小组利用还原法制备并测定产品纯度，制备的实验装置如图（夹持装置略去）：
已知：为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化。
实验步骤：
Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入溶液，再滴加溶液至沉淀完全；
Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体；
Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 。
（2）B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是 （填标号）。
a．饱和溶液 b．浓硫酸 c．水
（3）装置D的作用是 。
（4）步骤Ⅲ中进入C中反应的化学方程式为 。
（5）步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是 。
（6）测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用标准液滴定生成的（还原产物为），达到终点时消耗标准液平均值为；
①产品中加入溶液时，发生反应的离子方程式为 。
②产品中的质量分数为 %。
17．三氯化铬()为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。以、(沸点为76.8℃)为原料制备无水的实验装置图如下所示。
(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案。
步骤三：低温烘干沉淀，得到晶体。
（1）关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是_______。
A．加热氯化铵固体制备氨气
B．使用无水氯化钙干燥氨气
C．用排水法收集氨气
D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
（2）装置A中产生的作用为_______。
A．排尽装置中的空气 B．平衡气压 C．吹出和
（3）装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为 、 (选填“沸水”或“冷水”)。
（4）实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是 。
（5）为进一步探究的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴溶液，再分别加入不同滴数的酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
酸性溶液的用量(滴数) 在不同温度下的反应现象
25℃ 90~100℃
1 紫红色 蓝绿色溶液
3 紫红色 黄绿色溶液
10 紫红色 橙黄色溶液
11 紫红色 橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀
25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
①通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为橙黄色的，与最佳用量比为 。
②已知：，实验用量比理论用量更多，原因是 。
（6）步骤一：取适量溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为_______。
A．4~6 B．6 C．6~12 D．12
（7）步骤二：充分反应后过滤、洗涤。检验沉淀已洗净的操作是 。
（8）取三氯化铬样品9.00g，配制成250mL溶液，移取25.00mL加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留二位有效数字)。
18．乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：
名称 相对分子质量 熔点或沸点(℃) 相对密度/(g·cm-3)
水杨酸 138 158(熔点) 1.44
醋酸酐 102 139.4(沸点) 1.10
乙酰水杨酸 180 135(熔点) 1.35
已知：①醋酸酐遇水生成醋酸。
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水。
③主要试剂和产品的物理常数(见表)：
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.9g。
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用 加热。(填标号)
A.煤气灯 B.酒精灯 C.热水浴 D.电炉
(2)若实验在如图装置中进行：仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
(3)①中需使用冷水，目的是 。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为 。
(6)本实验的产率是 。(计算结果保留3位有效数字)
(7)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：
①称取阿司匹林样品ag；
②将样品研碎，溶于V1mLxmol/LNaOH溶液(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
③向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为ymol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
Ⅰ.写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式： 。
Ⅱ.阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为： 。
高三化学参考答案
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】C
【解析】【解答】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强， HCO 、 CO 的浓度都逐渐增大，-lg[c(X)]均减小，随着 CO 浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，-lg[c(X)]逐渐增大，由于碳酸分步电离，第一步电离产生HCO，第二步电离时产生CO，且以第一步电离为主，则起始时HCO的浓度大于CO，因此曲线Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)与pH的关系，曲线Ⅱ为-lg[c(CO32-)]与pH的关系，曲线Ⅰ为-lg[c(HCO3-)]与pH的关系；
A．由上述分析可知，曲线Ⅱ为-lg[c(CO32-)与pH的关系，选项A不符合题意；
B．由图可知，c点时c(CO32-)=c(HCO3-)，此时H2CO3的电离常数Ka2==c(H+)=10-10.2，数量级为10-11，故B不符合题意；
C．曲线Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)]与pH的关系，曲线Ⅱ为-lg[c(CO32-)]与pH的关系，曲线Ⅰ为-lg[c(HCO3-)]与pH的关系，经过a点作一条垂直与pH轴的直线，曲线Ⅱ在最上面，曲线Ⅲ在最下面，因此a点的水体中： ，故C符合题意；
D．Ksp(CaCO3(s))=c(Ca2+)c(CO32-)，向水体中加入适量Ca(OH)2固体，c(HCO3-)、c(CO32-)减小，c(Ca2+)增大，不能使溶液由b点变到c点，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，因此碳酸氢根浓度大于碳酸根浓度，即可判断出曲线Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)与pH的关系，曲线Ⅱ为-lg[c(CO32-)]与pH的关系，曲线Ⅰ为-lg[c(HCO3-)]与pH的关系；
B.根据图示即可得到c点计算出常数；
C.碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，因此碳酸氢根浓度大于碳酸根浓度，即可判断出曲线Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)与pH的关系，曲线Ⅱ为-lg[c(CO32-)]与pH的关系，曲线Ⅰ为-lg[c(HCO3-)]与pH的关系，即可判断浓度关系；
D.Ksp(CaCO3(s))=c(Ca2+)c(CO32-)，向水体中加入适量Ca(OH)2固体，c(HCO3-)、c(CO32-)减小，c(Ca2+)增大，不能使溶液由b点变到c点。
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】C
【解析】【解答】A．晶胞中K原子在顶点，数目为 、Ca原子数在体心，数目为1、C原子数在面心，数目为 、B原子数在体心，数目为，所以该晶体的化学式为KCaB6C6，A正确；
B．该晶体的密度为，B正确；
C．结合平移法，可以知道晶体中与C最近等距的B原子有4个，C错误；
D．结合平移法，判断B与C形成的多面体为14个面，D正确。
选C。
【分析】A、结合均摊法判断化学式；
B、结合密度判断；
C、结合平移法判断C和B最近等距离的个数；
D、结合平移法判断B与C形成的多面体个数。
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】（1）
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）防止水蒸气进入F，避免氯化铁水解
（4）避免氯化铁固体析出堵塞导管
（5）
（6）
【解析】【解答】（1）装置A生成氯气，发生反应的化学方程式为；
（2）根据分析，装置B和C中盛放的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸；
（3）仪器E的作用是防止水蒸气进入F，避免氯化铁水解；
（4）集气瓶F是为了收集，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是避免氯化铁固体析出堵塞导管；
（5）装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为；
（6）工业上用溶液腐蚀铜电路板，生成铜离子和亚铁离子，该过程中发生反应的离子方程式：；
【分析】（1）利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气即可写出方程式；
（2）B是除去氯化氢利用饱和食盐水，C是干燥氯气利用浓硫酸；
（3）F收集氯化铁，二而氯化铁遇水水解，因此E是防止水蒸气进入F；
（4）橡胶塞易被堵塞，主要是防止氯化铁堵塞导管；
（5）氯气和氢氧化钠反应得到次氯酸钠和氯化钠即可写出离子方程式；
（6）铜与氯化铁反应得到氯化铜和氯化亚铁即可写出。
（1）装置A生成氯气，发生反应的化学方程式为；
（2）根据分析，装置B和C中盛放的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸；
（3）仪器E的作用是防止水蒸气进入F，避免氯化铁水解；
（4）集气瓶F是为了收集，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是避免氯化铁固体析出堵塞导管；
（5）装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为；
（6）工业上用溶液腐蚀铜电路板，生成铜离子和亚铁离子，该过程中发生反应的离子方程式：。
16．【答案】（1）分液漏斗
（2）a
（3）吸收未反应的SO2，防止污染空气
（4）2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O
（5）防止CuCl被氧化
（6）Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl—；
【解析】【解答】（1）由实验装置图可知，仪器X为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由分析可知，装置B中盛有饱和亚硫酸氢钠溶液，该装置能起到平衡气压、防堵塞的作用，故选a；
（3）由分析可知，装置D中盛有氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染空气；
（4）由分析可知，装置C中二氧化硫与氢氧化铜、氯化钠溶液反应制备氯化亚铜，反应的化学方程式为2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O，故答案为：2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O；
（5）由题意可知，氯化亚铜在空气中会迅速被氧化，所以步骤Ⅳ采用“抽滤”法快速过滤的主要目的是减少氯化亚铜与空气的接触，防止氯化亚铜被氧化，故答案为：防止CuCl被氧化；
（6）①由题意可知，加入氯化铁溶液发生的反应为氯化铁溶液与氯化亚铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl-，故答案为：Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl-；
②由得失电子数目守恒可得如下转化关系：CuCl—Fe2+—Ce4+，滴定消耗VmLcmol/L硫酸铈溶液，则产品中氯化亚铜的质量分数为×100%=，故答案为：；
【分析】（1）根据图示即可找出仪器名称；
（2）B中是饱和亚硫酸氢钠溶液平衡气压；
（3）装置D主要是吸收为反应的二氧化硫防止污染空气；
（4）根据反应物性质即可写出方程式；
（5）氯化亚铜在空气中会迅速被氧化，抽滤主要是防止防止氯化亚铜被氧化；
（6）①根据铁离子氧化氯化亚铜得到亚铁离子和铜离子即可写出方程式；
②根据方程式计算出物质的量即可计算出分数。
（1）由实验装置图可知，仪器X为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由分析可知，装置B中盛有饱和亚硫酸氢钠溶液，该装置能起到平衡气压、防堵塞的作用，故选a；
（3）由分析可知，装置D中盛有氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染空气；
（4）由分析可知，装置C中二氧化硫与氢氧化铜、氯化钠溶液反应制备氯化亚铜，反应的化学方程式为2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O，故答案为：2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O；
（5）由题意可知，氯化亚铜在空气中会迅速被氧化，所以步骤Ⅳ采用“抽滤”法快速过滤的主要目的是减少氯化亚铜与空气的接触，防止氯化亚铜被氧化，故答案为：防止CuCl被氧化；
（6）①由题意可知，加入氯化铁溶液发生的反应为氯化铁溶液与氯化亚铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl—，故答案为：Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl—；
②由得失电子数目守恒可得如下转化关系：CuCl—Fe2+—Ce4+，滴定消耗VmLcmol/L硫酸铈溶液，则产品中氯化亚铜的质量分数为×100%=，故答案为：。
17．【答案】（1）D
（2）
（3）沸水；冷水
（4）蒸气遇冷易凝华
（5）；溶液中与发生氧化还原反应，导致的消耗量偏多
（6）C
（7）取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀
（8）88%
18．【答案】C；恒压滴液漏斗；球形冷凝管；充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)；生成易溶于水的乙酰水杨酸钠；重结晶；54.4%；+3NaOH+CH3COONa+2H2O；×100%
