湖南·2025届高三入学考试
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 N14 S32 Na23 Cu64 Co59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技改变生活，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是（ ）
A．制作碳纳米管采用的直径在1~5nm之间的纳米级碳粒属于胶体
B．神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性
C．X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数
D．中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质
2．下列描述正确的是（ ）
A．的电子式为
B．的VSEPR模型为平面正三角形
C．分子的空间结构为直线形
D．基态Cu原子的价电子排布图：
3．铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00 mol·L．硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是（ ）
A．“灼烧灰化”选用仪器①②③
B．④用于配制6.00 mol·L硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干
C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体
D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液
4．阿替洛尔是一种常用药物，主要用于治疗高血压、心绞痛、心肌梗死，也可以用于治疗心律失常或
甲状腺机能亢进的一些患者，其结构如图所示。关于该分子下列说法正确的是（ ）
A．在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应
B．含3种官能团
C．不是手性分子
D．在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应
5．下列电极反应式或离子方程式书写错误的是（ ）
A．碱性锌锰电池正极反应：
B．向溶液中通入足量：
C．钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：
D．溶液中滴加至恰好完全沉淀：
6．a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素，a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，c的原子半径是本周期最大的，d的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：d>b>a
B．原子的半径：c>d>e>a>b
C．同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e
D．b、c、e以原子个数比1：1：1形成的化合物可用于杀菌消毒
7．下列实验设计，能够达到实验目的的是（ ）
提纯苯甲酸 验证氯气与水反应后的产物具有漂白性
A B
验证具有还原性 检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖
C D
8．“碳中和”是指人为排放的二氧化碳被外部努力和自然过程所吸收中和。为实现碳中和目标，我国科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为HCOOH，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该过程中存在的能量转化形式只有太阳能→化学能
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．P极的电极反应式为：
D．N极催化转化22.4L时，P极生成HCOOH的质量为46g
9．四氢硼酸钠（，硼为+3价），是极强的还原剂，给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原手段，在有机化学中被称为万能还原剂。四氢硼酸钠遇潮湿空气、水或酸，能还原其中的氢离子，放出易燃的氢气而引起燃烧。用硼精矿（含有一定量，及、、等杂质）制取的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“溶解”时，与NaOH反应的离子方程式是：
B．“除硅铝”步骤不可用代替CaO
C．“反应1”是将与混合得到和MgO
D．“操作1”和“操作2”都是过滤
10．Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：（已知：），下列说法正确的是（ ）
A．Au的熔点高，是原子晶体 B．元素Au被氧化，元素Cl和N被还原
C．还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 D．Au消耗0.5 mol时失去电子1.5 mol
11．铜和氧形成的一种离子化合物是良好的半导体材料。晶胞结构如下图， 为氧离子，●为铜离子。晶体密度为d g cm，为阿伏加德罗常数的值。图中a原子和b原子坐标分别为。下列说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为
B．一个Cu周围最近且距离相等的O有2个
C．晶胞中阴阳离子最短距离为nm
D．c原子分数坐标为
12．25℃时，用浓度为0.1000 mol L的NaOH溶液滴定浓度为0.1000 mol L的HA溶液，由水电离出的与加入NaOH溶液的体积V（NaOH）的关系如右图所示[已知]。下列说法正确的是（ ）
A．图中
B．b、d两点溶液组成相同
C．c点HA与NaOH刚好完全反应
D．稀释e点溶液时，减小
13．催化分解转化为燃料氢气，反应为 。往体积为2L的密闭容器中加入4 mol分解制。图中曲线a、b分别表示在催化剂Ⅰ的作用下，℃时及℃时随时间的变化；曲线c表示在催化剂Ⅱ的作用下，℃时随时间的变化。下列说法错误的是（ ）
A．
B．在催化剂Ⅰ的作用下，℃时，0~5min内平均反应速率mol L min
C．三种条件下，分解反应的平衡常数、、。的大小关系为
D．反应温度为℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
14．点击化学对化学合成领域有很大的贡献，在药物开发和生物医用材料等的诸多领域中，它已经成为最为有用和吸引人的合成理念之一。点击化学经典反应之一的反应机理示意如图（以端基炔为起始反应物，表示一价铜）。下列说法错误的是（ ）
A．转化过程中N的杂化方式发生改变
B．该转化过程中有非极性键的断裂
C．此转化过程中是催化剂，可提高反应速率
D．该反应的总反应是加成反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）水合肼（）是一种无色透明的液体，具有很强的还原性，是重要的精细化工原料，主要用于合成AC、D1PA、TSH等发泡剂，此外它还可用于生产火箭燃料、重氮燃料、橡胶助剂等。已知肼（）是二元弱碱。回答下列问题：
Ⅰ．工业上采用尿素法生产水合肼，其过程是将NaClO和NaOH的混合液缓慢加入到尿素溶液中，请写出生成水合肼反应的离子反应方程式：____________，反应过程中需控制反应温度，同时将NaClO和NaOH的混合液缓慢滴入，如果滴速过快则会导致产品产率降低，原因是：____________
Ⅱ．某小组在实验室用和氯气反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验，已知实验装置C中放入的是烧碱溶液。
（1）装置A中反应的化学方程式是____________；
（2）装置B的作用是____________；
（3）写出的电子式：______；
（4）某同学在反应结束后取少量装置C中的溶液，加入足量的稀硫酸，底部得到无色晶体，经过实验小组分析后得知无色晶体可能是一种酸式盐为______（填化学式）；
（5）测定产品中水合肼（）的含量：称取产品6.0g，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000 mol L的碘标准溶液滴定（已知：）。进行三次平行实验，分别消耗标准液20.02mL、20.28mL、19.98mL。
①滴定到达终点的现象是______；
②产品中水合肼的质量分数为______。
16．（14分）钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%（质量），大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、等）为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，
回答下列问题：
（1）为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是______（写两种）。
（2）的最高能层的电子排布式为______，“浸出渣”中一定含有的物质为______（填化学式）。
（3）119g过硫酸钠（）中含有数目为______，“氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为____________。
（4）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为0.18 mol L，则此时溶液的[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：（mol L）]。
（5）电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂（）电池，电解质为一种能传导的高分子材料，电池反应式为：，充电时阳极的电极反应式为______。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重______g。
17．（14分）气候变化是当前人类生存和发展所面临的共同挑战，受到世界各国人民和政府的高度关注。加强对二氧化碳的转化研究显得尤为重要，以下是相关反应：
①
② kJ·mol
③ kJ·mol
（1）根据上述反应求： ______mol。
（2）水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。
请写出该历程中慢反应的化学方程式：____________。
（3）保持在a MPa下，按照投料比，当反应达到平衡时，如图所示，其中m和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的产物中物质的量分数。
①请根据图像及相关方程式分析，其中的m曲线代表的物质是______（填化学式）；
②在180℃~380℃，平衡转化率______（填“大于”“小于”或者“等于”），请写出判断的理由：____________；
③请根据图像计算出270℃时，反应①的为______（保留2位有效数字）。
（4）若在恒容绝热的容器中发生反应①，下列情况下一定可以判断反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内
D．单位时间内，断开的数目和断开的数目相同
18．（14分）由芳香化合物A制备药物中间体Ⅰ的一种合成路线如图：
已知：①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称为______；F中碳原子杂化方式为______；C中所有元素的电负性由大到小的顺序是______。
（2）C→D的第①步反应方程式为______。
（3）Ⅰ的分子式为______，同时满足下列条件的同分异构体有______种。
a．不仅能发生银镜反应同时也可以发生水解反应
b．只含苯环一种环状结构，且苯环上仅两个取代基
c．除含氧官能团外无其他官能团
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为______（任写一种）。
（4）请参照上述合成路线，设计由1，1-二氯丙烷制备2-戊烯的合成路线（有机溶剂及无机试剂任选）：____________________________________。
湖南·2025届高三入学考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 碳纳米管是单质，不是混合物，A错误；太空环境对材料具有极强的腐蚀性，铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性，B正确；X射线衍射分析是利用晶体形成的X射线衍射，对物质进行内部原子在空间分布状况的结构分析方法，C正确；磷酸钡熔融状态可完全电离，属于强电解质，D正确。
2．B 的电子式为，A错误；分子的中心原子B的价层电子对数，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面正三角形，B正确；二氧化硫分子中硫原子价层电子对，孤对电子对数为1，空间构型为V形，C错误；基态Cu原子的价电子排布式为，D错误。
3．A “灼烧灰化”用坩埚，A错误；容量瓶使用前洗净、检漏，不需要烘干，B正确；过滤时需用玻璃棒引流，C正确；胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，D正确。
4．A （酰胺基）在酸或碱存在并加热条件下可发生水解反应，A正确；分子中含有酰胺基、醚键、羟基、亚氨基共4种官能团，B错误；该分子有1个手性碳原子，羟基碳原子为手性碳原子，含1个手性碳原子的分子为手性分子，C错误；醇的消去反应条件是浓硫酸、加热，D错误。
5．C 钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：，C错误。
6．A a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素。a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为铵盐，则a为N元素，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，则b为O元素，c的原子半径是本周期最大的，则c是Na元素，d的单质为淡黄色固体，d是S，e是Cl。简单氢化物的沸点：，A错误；原子半径：Na>S>Cl>N>O，B正确；的水溶液显碱性，为弱酸，HCl为强酸，则等浓度的和HCl，的酸性弱，又酸性越强，pH值越小，碱性越强pH值越大，故同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e，C正确；b、c、e以原子个数比1∶1∶1形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，D正确。
7．C 提纯苯甲酸常用重结晶法，A错误；氯气被碱石灰吸收，不能与湿润的红布条反应，B错误；与酸性高锰酸钾反应，体现了的还原性，C正确；葡萄糖与银氨溶液反应需碱性条件，D错误。
8．B 光伏电池产生电能是太阳能→电能，光伏电池电解是电能→化学能，A错误；阴极消耗氢离子需要氢离子补充，需要阳离子交换膜，B正确；P极的电极反应式为：，C错误；22.4 L 没有说明标准状况，D错误。
9．D 与NaOH反应类似于氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式是：，A正确；“除硅铝”步骤加入CaO，生成沉淀，过滤除掉滤渣，同时提供碱性环境，抑制水解，为中性，不能达到目的，B正确；根据原子守恒，可得到“反应1”的化学方程式为，C正确；“操作1”是过滤，除掉滤渣，“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，得到，D错误。
10．D Au是金属晶体，A错误；反应中Au由0价升高到中的+3价，被氧化，Au是还原剂，中的N由+5价降低到NO中的+2价，被还原，是氧化剂，氯元素化合价不变，既不被氧化，也不被还原，B错误；化合价降低的只有1mol，还原剂与氧化剂物质的量之比等于1∶1，C错误；Au消耗0.5mol失去1.5mol电子，D正确。
11．D 由晶胞结构图可以看出，晶胞中Cu位于晶胞内，其个数为4，O有8个位于顶点、一个位于体心，其个数为，该晶体的化学式为，A正确；与每个铜离子最近的O有2个，B正确；晶胞的质量为g，晶胞的体积cmcm，晶胞的棱长为cm，晶胞体对角线长为cm，由图可知晶胞中阴阳离子最短距离为晶胞体对角线长的四分之一，即cmnm，C．正确；图中a原子和b原子坐标分别为、，说明是以图中a点为坐标原点，则c原子分数坐标为，D．错误。
12．C HA溶液中加入NaOH溶液，HA的电离程度不断增大，溶液的酸性不断减弱，水电离的程度不断增大，当有少量HA剩余时，溶液呈中性；继续加入NaOH溶液至c点时，HA全部转化为NaA，此时水的电离程度最大；继续加入NaOH，对NaA的水解产生抑制，水解程度不断减小，再往后，加入的NaOH使溶液呈碱性。，则，图中x点，，mol L，则，A错误；b点溶液为NaA与HA的混合溶液，d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液，B错误；c点，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶液为NaA，水的电离程度最大，C正确；e点溶液中，，温度不变时，不变，稀释e点溶液，溶液的碱性减弱，增大，所以增大，D错误。
13．B 反应为放热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，5min时，a曲线为℃消耗的物质的量为1mol，根据方程式可知生成的物质的量为1.5mol，b曲线为℃生成的物质的量为2mol，℃生成的量大，故温，A正确；a为℃时：mol L min，度，的变化曲线，根据方程式可知mol L min，B错误；平衡常数只与温度有关，故， ，温度升高平衡向正反应方向移动，K增大，因为，，C正确；反应为气体分子数增加的反应，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，D正确。
14．C 三键氮原子的杂化方式为sp杂化、双键氮原子的杂化方式为：杂化，所以转化过程中碳原子的杂化方式发生改变，A正确；过程中有氮氮三键和碳碳三键断裂，B正确；该反应历程以端基炔为起始反应物，则在反应历程中先生成，后又参与反应被消耗，为该反应过程中的反应中间体，C错误；该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物一端炔烃环加成反应，D正确。
15．（每空2分，共16分）
Ⅰ． 水合肼有较强的还原性，滴速过快，溶液中过量的NaClO氧化水合肼，降低产率
I．（1）（浓）
（2）在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强
（3）
（4）
（5）加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色 25%
【详解】Ⅰ．NaClO氧化尿素生成的离子方程式为，由于水合肼有较强的还原性，滴速过快，溶液中过量的NaClO氧化水合肼，降低产率。
Ⅱ．（1）装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学方程式为（浓）；
（2）装置B可以在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强；
（3）肼（）是共价化合物，电子式为；
（4）由题意可知，肼的第二步电离方程式为，因此与足量的酸反应生成的酸式盐为
（5）达到滴定终点时稍过量，淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；根据反应方程式可知，250mL溶液中有0.03mol，产品中水合腓的质量分数为；
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等（写出两种即可）
（2）
（3）（1分） （答案为氧化也可以）
（4）0.5
（5） 96（1分）
【详解】
（1）粉碎、搅拌、适当升温、适当增加硫酸的浓度等可以加快化学反应速率；
（2）最高能层电子排布式为；根据工艺流程图分析，其他金属均与硫酸反应，铜虽不能直接反应，但是有的存在，可以溶解，所以沉淀中一定存在的是；
（3）根据化合价，有两个—1价的氧，根据提示可知是存在一个过氧根。“氧化”过程中，与发生反应，氧化为，还原为，离子方程式为；
（4）“除铜液”中浓度为0.18 mol L，，mol/Lmol/L，常温下，饱和水溶液中存在关系式：（mol L），则此时溶液中mol/L，故；
（5）根据题意，阳极失去电子，由题意中电解质的条件可以写出，电解精炼铜，阴极增重，生成铜单质，为1.5mol，根据相对原子质量可计算出96g。
17．（每空2分，共14分）（1）-41
（2）或
（3）①②小于起始投料，只发生反应③时，、转化率相同，只发生反应①时，的转化率大于的平衡转化率，当①、③都发生时H 的平衡转化率始终低于
③0.015
（4）AD（答错不给分，少答且答对给1分）
【详解】（1）由盖斯定律可知kJ mol。
（2）过渡态1对应的活化能为kJ，过渡态2对应的活化能为kJ，由此可知步骤2为整个反应历程的决速步，该历程中决速步骤的化学方程式为或。
（3）①根据反应②和③可知，其反应的产物都有生成，且和都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使的产量变少，则在含碳产物中物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m，故答案为；
②起始投料，只发生反应③时，、转化率相同，只发生反应①时，的转化率大于的平衡转化率，当①、③都发生时的平衡转化率始终低于CO；
③270℃时，设起始量mol，mol，由图可知的转化率为24%，则反应的为
0.24 mol，由于反应③=反应①+反应②，所以，只要讨论反应①和反应②，反应①生成0.24 mol CO，设在反应②中消耗了x mol，则平衡时CO为mol，同理，平衡时为mol，结合三段式分析如下：
n（初）/mol 1 3 0 0
/mol 0.24 0.24 0.24 0.24
n（末）/mol 0.76 0.24
/mol x 2x x
由图像可知，平衡时CO和的物质的量分数相同，即，解得，则可求得平衡时mol，mol，mol，mol，则可求得反应①的分压平衡常数：
（4） kJ mol在恒容绝热的容器中发生，则：
A．该反应是气体体积不变的反应，还是吸热反应，随着反应的进行，容器内的温度发生变化，则容器内的压强也跟着改变，故容器内的压强不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意；
B．容器内气体的质量和总体积不发生改变，故容器内气体的密度不会改变，则容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．容器内，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．单位时间内，断开的数目和断开的数目相同，说明，而，故，则反应已经达到平衡状态，D符合题意；故选AD。
18．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）酯基、碳氯键（1分） 、（1分） O>Cl>C>H
（2）
（3）（1分） 18 或（任写一种均给分）
（4）（3分）
【详解】（1）酯基、碳氯键；、；O>Cl>C>H
（2）在第①步反应中，C分子中2个氯原子发生水解反应引入2个羟基，根据信息①可知，同一碳原子上两个羟基不稳定，脱水生成醛基，所含的一个酯基水解生成两种钠盐，其反应的方程式为；
（3）分子式为
若为、，2个取代基有邻间对3种情况；
若为、，2个取代基有邻间对3种情况；
若为、，2个取代基有邻间对3种情况；
若为、，2个取代基有邻间对3种情况；
若为、，2个取代基有邻间对3种情况；
若为、，2个取代基有邻间对3种情况；故共18种情况；
其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为, 则其结构对称性较好，结构简式为或。
（4）发生水解反应生成，氧化得到，然后与发生信息②中反应生成，则可设计合成路线为：
。
