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能力突破特训
时间：60分钟
选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式
A 少量溶液
B 少量氯水
C 适量的
D 适量
A．A B．B C．C D．D
2．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是
A．能使试纸变红的溶液中：
B．溶液中：
C．惰性电极电解后的溶液中
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：
3．某试液中只可能含有K＋、、Fe2＋、Al3＋、Cl－、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－
B．原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl-、SO
C．沉淀C为Al(OH)3
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2+
4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A 不能大量共存，能发生反应：
B 不能大量共存，因发生反应：
C 能大量共存，粒子间不反应
D 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
5．“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
6．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①pH试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
8．某无色澄清溶液中只可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③
B．原溶液中可能含有的离子是①③
C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
9．某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀。该白色粉末一定含有
A．KNO3、CuSO4 B．BaCl2、NaCl C．KNO3、CaCO3 D．CuSO4、NaCl
10．下列说法中正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液一定含有CO
B．向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+
C．某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液存在NH
D．某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中存在Ag+或SO
11．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 B．溶液中可能含有
C．溶液中一定不含 D．溶液中一定含有
12．已知某透明澄清的溶液中可能含有、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是
A．不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+
B．原溶液中含有的离子只有Cl-、、、Fe3+
C．原溶液中c()=0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
D．在原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷数减少
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
14．某强酸性无色溶液中可能含表中的若干种离子。
阳离子 、、、、
阴离子 、、、、
实验Ⅰ：取少量该溶液进行如图实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取原溶液，向该溶液中滴加的溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出表中的离子一定不存在的离子是_______(填离子符号)。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______(填离子符号)。
(3)写出实验Ⅱ的图象中段对应的离子方程式：_______。
(4)点对应的固体质量为_______。
(5)该溶液中阴离子的浓度为_______。
15．X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验(所用试剂均足量)：
其中：X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是NaCuO2(高通酸钠)。请回答：
(1)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。
(2)无色溶液F中的溶质是(用化学式表示)：_______。
(3)溶液D中的溶质与新制悬浊液生红棕色沉淀H的离子反应方程式是_______。
(4)设计实验验证溶液D中的阴离子_______。
16．以溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 试剂与操作 现象
I 溶液滴入 饱和溶液 产生白色沉淀
II 溶液 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
III 溶液 开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
(1)用离子方程式解释现象I：_______。
(2)经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含，含有、和。
已知：，(白色)。
①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是_______。
②通过下列实验证实，沉淀中含有和：将洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，产生白色沉淀，取上层清液分成两份，一份加入淀粉溶液，无明显现象，另一份加入_______，产生白色沉淀。
(3)已知：在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和_______。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。将对比实验方案补充完整：
步骤一：
步骤二：
假设ⅱ成立的实验证据是_______。
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时间：60分钟
选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式
A 少量溶液
B 少量氯水
C 适量的
D 适量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．相互之间不反应，加入碳酸氢钠，和发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是，故A正确；
B．的还原性强于的还原性，加入少量氯水时，氯水先氧化I-，反应的离子方程式为，故B错误；
C．与会发生相互促进的水解反应生成，故C错误；
D．亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，加入适量后，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
2．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是
A．能使试纸变红的溶液中：
B．溶液中：
C．惰性电极电解后的溶液中
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：
【答案】A
【解析】A．能使pH试纸变红的溶液呈酸性，选项中的五种离子相互之间不反应，且能在酸性溶液中共存，A正确；
B．ClO-和I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．惰性电极电解AgNO3后的溶液中含有HNO3，能氧化亚硫酸根离子、硫离子，和S2-不能大量存在，C错误；
D．加入铝粉产生大量氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，强碱性条件下不能大量存在，D错误；
故答案选A。
3．某试液中只可能含有K＋、、Fe2＋、Al3＋、Cl－、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－
B．原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl-、SO
C．沉淀C为Al(OH)3
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2+
【答案】B
【解析】试液中加入过量硫酸后，也就是加入了氢离子和硫酸根离子，但没有明显现象，说明不存在碳酸根离子，因为氢离子和碳酸根离子会产生二氧化碳气体，也没有偏铝酸根离子，因为氢离子会与偏铝酸根离子反应生成沉淀后溶解，故不存在这两种离子；加入硝酸钡后出现沉淀，因为第一步加入过量硫酸，故不能推测原试液有硫酸根离子；通过气体判断存在二价铁离子，会与硝酸根在酸性条件下发生氧化还原反应生成NO气体；滤液中加入过量氢氧化钠出现沉淀是氢氧化铁，出现气体说明含有铵根离子，通入少量的二氧化碳后出现沉淀，说明因前加入过量的硝酸钡，通入少量二氧化碳后出现碳酸钡沉淀；至此可判断出原试液中一定含有Fe2＋、，根据溶液不显电性，利用电荷守恒及离子浓度都为0.1mol/L，故溶液中肯定存在Cl－、，而 K＋、Al3＋、、肯定不存在；
A．根据最终电荷守恒推测含有氯离子，故可能存在钾离子，故A不正确；
B．根据以上分析推测，含有NH、Fe2＋、Cl-、SO，故B正确；
C．沉淀C，因为加入少量的二氧化碳，因为在第二步加入硝酸钡，故有剩余的硝酸钡，加入氢氧化钠溶液不反应，故通入二氧化碳首先和碱反应生成碳酸根离子，又与钡离子反应生成沉淀，故C不正确；
D．滤液X，是加入过量的硝酸钡，根据产生气体判断硝酸根离子发生反应，在硫酸剩余的条件下与还原性离子发生氧化还原反应，因为可能离子中只有二价铁还原性离子能参与反应，故二价铁被氧化为三价铁，故D不正确；
故选答案B；
4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A 不能大量共存，能发生反应：
B 不能大量共存，因发生反应：
C 能大量共存，粒子间不反应
D 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．之间发生反应，不能大量共存，A项错误；
B．与因发生反应：而不能大量共存，B项正确；
C．与不共存，C项错误；
D．在酸性条件下能将氧化为，不能大量共存，D项错误；
故答案选B。
5．“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
【答案】B
【解析】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-，故A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2-，故B错误；
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．实验室氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选B。
6．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【解析】A．、、、没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A正确；
B．含溶液为紫色，且、发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；
C．、相互反应不能大量共存，C错误；
D．、相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①pH试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
【答案】A
【解析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，
①pH试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在SO；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO，可能含有SO，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br-；
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸根离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO；
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。
A．由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO、Br-，故A错误；
B．由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO，故B正确；
C．由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C正确；
D．若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判断无影响，故D正确；
故选A。
8．某无色澄清溶液中只可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③
B．原溶液中可能含有的离子是①③
C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
【答案】C
【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含；
(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有，不含和；
(2)向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中含有；
(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，但无法说明溶液中是否含有，因为(2)中引入了；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含；
结合以上分析可知，溶液中一定含有①、②、⑥，一定不含③、④、⑤、⑦。
A． 一定不含③，选项A错误；
B．原溶液中一定含有①，一定不含③，选项B错误；
C．原溶液中肯定含有的离子是①、②、⑥，选项C正确；
D． 原溶液中肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，选项D错误；
答案选C。
9．某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀。该白色粉末一定含有
A．KNO3、CuSO4 B．BaCl2、NaCl C．KNO3、CaCO3 D．CuSO4、NaCl
【答案】A
【解析】①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色，说明其中含有K+，则其中一定含有KNO3；②混合物溶于水，得到澄清溶液，则其中不存在难溶性的CaCO3；CuSO4、BaCl2会反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存，因此其中最多有一种物质；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀，则其中含有CuSO4，向其中通入NH3时，CuSO4与NH3、H2O反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，其中含有CuSO4，则一定不含有BaCl2，故该白色粉末中一定含有KNO3、CuSO4，一定不含有CaCO3、BaCl2，可能含有NaCl，故合理选项是A。
10．下列说法中正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液一定含有CO
B．向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+
C．某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液存在NH
D．某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中存在Ag+或SO
【答案】C
【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体为CO2或SO2，则原溶液中含CO或HCO或SO或HSO，故A错误；
B．若原溶液中含有铁离子，实验现象相同，应该先加KSCN溶液，如果没有产生血红色，然后再加入双氧水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，故B错误；
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，进而说明溶液中含有NH，故C正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO，也会产生相同的现象，故D错误；
故答案选C。
11．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 B．溶液中可能含有
C．溶液中一定不含 D．溶液中一定含有
【答案】D
【解析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有，和、不能大量共存，则一定没有、，溶液中必有阴离子，则一定有，酸性条件下，具有强氧化性，和能发生氧化还原反应，则一定不存在，加入氢氧化钠一定体积后才有沉淀生成，则、至少含一种，所以溶液中一定含有、，一定不含有、、，而至少含一种。所以答案选D。
12．已知某透明澄清的溶液中可能含有、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是
A．不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+
B．原溶液中含有的离子只有Cl-、、、Fe3+
C．原溶液中c()=0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
D．在原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷数减少
【答案】C
【解析】①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02 mol气体，说明溶液中含有0.02 mol，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有Fe3＋，与Fe3＋会相互促进水解而不能大量共存，故溶液中一定不含；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体为氧化铁，则n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2×＝0.02 mol；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n()＝n(BaSO4)＝＝0.02 mol。n(正电荷)＝n()＋3n(Fe3＋)＝0.02 mol＋3×0.02 mol＝0.08 mol，n(负电荷)＝2n()＝2×0.02 mol＝0.04 mol<0.08 mol，故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故n(负电荷)＝2n()＋n()＋n(Cl－)＝2×0.02 mol＋0.02 mol＋0.02 mol＝0.08 mol，因此溶液中一定含有、Cl－，一定不含Al3＋和K＋。
A．原溶液中一定不含Al3＋和K＋，选项A错误；
B．原溶液中含有的离子只有、Cl－、、、Fe3＋，选项B错误；
C．原溶液中c()＝0.2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，选项C正确；
D．在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项D错误；
答案选C。
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
【答案】 OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
【分析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析即可。
【解析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。
(1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH-、Cl-、K+；
(2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银；
(3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。
14．某强酸性无色溶液中可能含表中的若干种离子。
阳离子 、、、、
阴离子 、、、、
实验Ⅰ：取少量该溶液进行如图实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取原溶液，向该溶液中滴加的溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出表中的离子一定不存在的离子是_______(填离子符号)。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______(填离子符号)。
(3)写出实验Ⅱ的图象中段对应的离子方程式：_______。
(4)点对应的固体质量为_______。
(5)该溶液中阴离子的浓度为_______。
【答案】(1)Fe2+、
(2)
(3)
(4)0.058
(5)0.07
【解析】（1）不进行实验就可以推断出表中的离子，说明离子中有特别现象，既区别于其它离子的性质，既有不同颜色的离子：Fe2+、，故答案为： Fe2+、。
（2）实验1中向溶液中加入硝酸银没有沉淀，说明不存在Cl-，加入稀硫酸后得到溶液说明没有Ba2+，加入过量的氢氧化钠溶液后有气体，说明存在，有沉淀说明存在Mg2+，根据题目信息中强酸性判断不存在硅酸根因为会生成硅酸沉淀，也不存在亚硫酸根离子，因为会反应生成二氧化硫，而阴离子只剩硝酸根离子，根据电荷守恒判断，肯定存在硝酸根离子，故答案为：。
（3）实验Ⅱ的图象中段是生成沉淀后，沉淀不变且消耗氢氧化钠的离子方程式，故离子方程式为：。
（4）BC段沉淀溶解发生的反应是：Al(OH)3+OH-=Al3++H2O，根据氢氧根的物质的量n=1×(9-8)×10-3mol，计算得n(Al3+)=10-3mol，根据在生成沉淀过程中发生的反应Al3++ 3OH-= Al(OH)3，Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2，总共消耗氢氧化钠为（6-1）×10-3mol，其中铝离子消耗氢氧根离子是3×10-3mol，镁离子消耗氢氧根则是2×10-3mol，故镁离子的物质的量为10-3mol，氢氧化镁的物质的量为10-3mol，质量为：58×10-3g=0.058g。故答案为0.058。
（5）根据上述，溶液中存在的离子是镁离子、铵根离子、铝离子、硝酸根离子，根据图象中AB段发生的反应及消耗的氢氧根离子的物质的量为：（8-6）×10-3mol，计算得铵根离子是2×10-3mol，根据电荷守恒：，解得：
=7×10-3mol，则故答案为：0.07。
15．X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验(所用试剂均足量)：
其中：X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是NaCuO2(高通酸钠)。请回答：
(1)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。
(2)无色溶液F中的溶质是(用化学式表示)：_______。
(3)溶液D中的溶质与新制悬浊液生红棕色沉淀H的离子反应方程式是_______。
(4)设计实验验证溶液D中的阴离子_______。
【答案】(1) Mg、Cl、O、H 或
(2)NaCl、、NaOH
(3)
(4)取适量D溶液，滴加到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色
【解析】溶液D中仅有一种溶质，D和新制氢氧化铜悬浊液反应生成氧化产物红棕色沉淀H(NaCuO2)，说明D具有氧化性，F和硝酸银反应生成白色沉淀，则D的还原产物是氯化钠，溶液D中的溶质与的物质的量之比为1：2，根据电子守恒，可知D为NaClO；反应生成AgCl的物质的量是 ，3.37g X中含有0.02mol；3.37g X和氢氧化钠反应生成2.32g白色沉淀E，E为氢氧化物沉淀，E加热生成1.6g白色固体B，B是氧化物，，假设x=1，R的相对原子质量为M，，M=12；假设x=2，R的相对原子质量为M，，M=24；Mg的相对原子质量是24，所以E是Mg(OH)2，物质的量为0.04mol，所以X中Mg2+的物质的量是0.04mol；则3.37g X含0.01molMg(ClO)2、0.03molMg(OH)2，含结晶水的物质的量是；
（1）根据以上分析，组成X的元素有Mg、Cl、H、O四种元素；3.37g X含0.01molMg(ClO)2、0.03molMg(OH)2，结晶水0.02mol，所以X的化学式为；
（2）溶液D中仅有一种溶质NaClO，NaClO和新制氢氧化铜悬浊液反应生成NaCuO2沉淀、NaCl，所以F中含有的溶质是NaCl、以及氢氧化铜悬浊液中的、NaOH；
（3）NaClO和新制氢氧化铜悬浊液反应生成NaCuO2沉淀、NaCl，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；
（4）D中溶质是NaClO，NaClO具有强氧化性，溶液呈碱性，取适量D溶液，滴加到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色，证明含有。
16．以溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 试剂与操作 现象
I 溶液滴入 饱和溶液 产生白色沉淀
II 溶液 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
III 溶液 开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
(1)用离子方程式解释现象I：_______。
(2)经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含，含有、和。
已知：，(白色)。
①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是_______。
②通过下列实验证实，沉淀中含有和：将洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，产生白色沉淀，取上层清液分成两份，一份加入淀粉溶液，无明显现象，另一份加入_______，产生白色沉淀。
(3)已知：在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和_______。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。将对比实验方案补充完整：
步骤一：
步骤二：
假设ⅱ成立的实验证据是_______。
【答案】(1)
(2) 有红色固体生成 HCl和溶液
(3) 、 V1明显大于V2
【解析】（1）向饱和Ag2SO4溶液滴加0.2 mol·L 1 Na2SO3溶液，产生白色沉淀，因为Ag2SO4微溶于水，而Ag2SO3难溶于水，所以Ag2SO4溶解度大于Ag2SO3的溶解度，则白色沉淀为Ag2SO3，故反应的离子方程式为2Ag＋+SO=Ag2SO3↓。
（2）①向0.2 mol·L 1 CuSO4溶液中滴加0.2 mol·L 1 Na2SO3溶液，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu+、Cu2+和SO。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。Cu+在酸性条件下发生歧化反应生成单质铜，所以向所得沉淀中滴加稀硫酸有红色沉淀铜生成，证明沉淀中含有Cu+。
②因Cu2+CuI↓（白色）+I2，向洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，有白色沉淀生成，则沉淀应为CuI，证明Cu2+与I-生成了CuI↓（白色）和I2，而I2把SO氧化为SO，取上层清液滴加淀粉，不显蓝色，证明I2不存在，生成的I2把SO氧化为SO，所以向另一份上层清液中滴加盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀BaSO4生成，证明有SO存在，在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO；
（3）①向0.1 mol·L 1 Al2(SO4)3溶液中滴加0.2 mol·L 1 Na2SO3溶液，开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀，而又因为Al2(SO4)3在水溶液中不存在，又知该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，则该沉淀为Al(OH)3，又知经检验沉淀中无SO，使酸性KMnO4溶液褪色的只能是SO，所以沉淀中含有SO和Al(OH)3。②根据题给实验设计实验步骤二，向2mL0.1 mol·L 1 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水并控制pH，然后分离洗涤沉淀并保留固体，再向固体中滴加氢氧化钠至沉淀恰好溶解，记录氢氧化钠溶液的体积V，V1明显大于V2，证明亚硫酸根存在于铝的碱式盐中。
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