红河州第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试时间：90分钟，满分100分。考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量
一、选择题(本题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化
B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用
C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅
D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想
2. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是
A. 的电子式： B. 丙烷的结构式：
C. 分子的空间填充模型： D. 的结构示意图：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在标准况下，含有的共价键数为
B. 在常温常压下，含有原子数为
C. 溶液中，的数目为
D. 的中含有的质子数为
4. 下列解释事实的方程式书写不正确的是
A. 浓硝酸见光或受热易分解：
B. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：
C. 氯化铁溶液腐蚀铜板：
D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：
5. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A. S→SO2→H2SO4→BaSO4 B. Al→Al2O3→AlCl3→NaAlO2
C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. NH3→NO→NO2→HNO3
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液：
B. 使石蕊试纸显蓝色的溶液：
C. 能使酚酞变红的溶液中：
D. 与铝反应生成的溶液：
7. 与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是
①
②
A. 反应①、②均为取代反应
B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C. 比稳定
D. 与互为同分异构体
8. 氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. AlN为新型无机非金属材料
B. 反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NA
C 上述反应属于固氮反应
D. 纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶
9. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是
A. 该有机物中有4种官能团
B. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该有机物能与反应
D. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
10. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
11. R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（）
W-
A. 原子半径：X>Y>Z>R
B. 氢化物的沸点：Z>Y>X
C. X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物
D. 管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄漏
12. 锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）
A. X是NH3，Y是水
B. X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C. X是CO2，Y是稀硫酸
D. X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
13. 化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：
①化学键是存在于相邻原子间的强烈相互作用 ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键 ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 ⑦吸热反应一定需要加热
A. ①③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③⑤⑥⑦
14. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol和1mol反应放出的能量为180kJ
B. 1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量
C. 在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为
D. 是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水
15. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向蔗糖中滴加浓疏酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
B 向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：
C 向75%的医用酒精中加入一小粒，钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生
D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
16. 我国学者曾研究了金催化剂表面水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用 标注。下列说法正确的是
A. 该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV
B. 步骤①：CO(g)+H2O(g)=CO +H2O △H＞0
C. 步骤③的化学方程式为COOH +H2O=CO +OH +H2O(g)
D. 步骤⑤只有极性键H－O的形成
17. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.测定氯水的 B.验证非金属性：
C.制备氢氧化铁胶体 D.制备并收集乙酸乙酯
A A B. B C. C D. D
18. 已知反应，下列叙述不正确的是
A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池
B. 反应过程中能量关系可用图乙表示
C. 若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢
D. 图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡
19. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是
物质用途 物质性质
A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性
B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性
C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应
D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖
A. A B. B C. C D. D
20. 由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是
A. X为 B. 和均可循环利用
C. 是一种坚硬难熔的固体 D. ①②③均属于氧化还原反应
21. 已知反应：① ，
② ，
③ ，
则反应的为
A. B.
C. D.
22. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS溶于水)。下列说法正确的是
A. 过程①中，Cu2+起催化剂作用
B. 过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
C. 过程③中，氧气被还原
D. 回收S的总反应为H2S+O2=H2O+S↓
23. 下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ）
A. 煤的气化、液化和干馏是物理变化
B. 通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C. 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D. 干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯
24. 下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. 葡萄糖的燃烧热是，则
B. 若和完全反应放热，则热化学方程式为
C. 若，则稀硫酸与稀反应的反应热
D. 若白磷的能量比红磷多，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)
二、填空题(本题共4个大题，共52分。)
25. 海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）粗盐中含有等杂质，精制后可得饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出滤液中加入盐酸至溶液呈中性的离子方程式：_______。
（2）母液中含有等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。
②电解无水氯化镁的化学方程式是_______。
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的离子方程式是_______；生产中将溴单质从溶液中分离出来的方法是_______，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_______性。
26. 回答下列问题。
I.一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。
已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：；沸点。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）中元素的化合价为_______。
（3）装置C中固体产物为和，写出该反应的化学方程式_______。
Ⅱ.绿矾为硫酸盐类矿物水，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制的溶液，配制操作步骤如下：
①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入_______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。
（4）请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入_______中。
（5）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______。
（6）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。
（7）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。
A. 称量绿矾时，左码右物
B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C. 没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗液移入容量瓶中
D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
27. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
（1）已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______。
化学键
键能/ 436 391 946
（2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在定容密闭容器中通入和，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强随时间的变化图象如图所示，测得，反应开始至，用的浓度变化表示反应的平均速率为_______，平衡时氢气的转化率为_______。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.每消耗的同时生成
B.
C.的含量保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的_______(填“正极”或“负极”)。
②溶液中向电极_______(填“a”或“b”)移动。
③电极a电极反应式为_______。
28. 乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)
（1）A物质的结构简式为___________，空间构型为___________。
（2）F中官能团的名称是___________，D的结构简式是___________。
（3）B生成C化学方程式是___________，其反应类型是___________。
（4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式___________。
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________，④的二氯代物有___________种。
① ② ③④⑤
红河州第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷 答案
一、选择题(本题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】A
【21题答案】
【答案】C
【22题答案】
【答案】C
【23题答案】
【答案】C
【24题答案】
【答案】D
二、填空题(本题共4个大题，共52分。)
【25题答案】
【答案】（1）OH-+H+═H2O、CO+2H+═H2O+CO2↑
（2） ①. 使镁离子生成氢氧化镁沉淀 ②. MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑
（3） ①. 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- ②. 空气吹出法 ③. 挥发
【26题答案】
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）+1 （3）2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O
（4）500mL容量瓶
（5）①⑥②④③⑤ （6）27.8 （7）ACD
【27题答案】
【答案】（1） ①. 放出 ②. 92
（2） ①. 0.08 ②. 40% ③. CD
（3） ①. 正极 ②. a ③. 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
【28题答案】
【答案】（1） ①. ②. 平面结构
（2） ①. 羟基、羧基 ②.
（3） ①. ②. 氧化反应
（4）+CH3COOHH2O+
（5） ①. ④⑤ ②. 10
