北京交通大学附属中学第二分校2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分）
1．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A．燃气灶 B．锌锰电池 C．风力发电 D．太阳能热水器
A．A B．B C．C D．D
2．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．MgCl2 D．NaCl
3．（2分）下列物质的电子式的书写，正确的是（ ）
A． B．Cl：Cl C． D．
4．（2分）汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO（g）+2NO（g） 2CO2（g）+N2（g）。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．正、逆反应速率都等于零
B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等
C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存
D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化
5．（2分）下列物质性质的比较中，不正确的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．还原性：HCl＞HBr
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．稳定性：H2O＞H2S
6．（2分）下列化学用语不正确的是（ ）
A．H2O的电子式：
B．S的原子结构示意图：
C．KOH的电离方程式：KOH═K++OH﹣
D．用电子式表示HCl的形成过程：
7．（2分）原电池是将化学能转变为电能的装置。关于如图所示原电池的说法不正确的是（ ）
A．Zn为负极，Cu为正极
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．正极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．原电池反应的本质是氧化还原反应
8．（2分）下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C．乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷
D．乙烯与氢气反应生成乙烷
9．（2分）下列关于乙烯的说法中，不正确的是（ ）
A．官能团为碳碳双键
B．可用于制备聚乙烯
C．能与溴的四氯化碳溶液反应
D．不能与酸性高锰酸钾溶液反应
10．（2分）铟（In）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。，下列说法不正确的是（ ）
A．In原子的原子核内有49个质子
B．In的中子数为113
C．In与In互为同位素
D．In元素的最高化合价是+3价
11．（2分）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是（ ）
A B C D
锌的状态 块状 块状 粉末 粉末
c（H2SO4）/（mol L﹣1） 1 2 1 2
t/℃ 20 40 20 40
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（ ）
事 实 推 测
A Na比Li活泼 Cs比Na更活泼
B N、P、As均为非金属元素 第ⅤA元素均为非金属元素
C H2O热稳定性强于H2S H2S热稳定性强于H2Se
D Mg（OH）2碱性弱于NaOH Al（OH）3碱性更弱
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子
C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b
14．（2分）如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
15．（2分）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应释放热量，下列说法正确的是（ ）
A．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
B．②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．使用催化剂，对生成NH3的速率没有影响
16．（2分）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是（ ）
A．电极b周围溶液pH变大
B．溶液中H+由a极区向b极区迁移
C．电极a的电极反应式是SO2﹣2e﹣+2H2O＝4H++SO42﹣
D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等
17．（2分）我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a是正极
B．电极b的反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2↑+4H2O
C．每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移
D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
18．（2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol SO3
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol SO2
③用SO3、SO2、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④各气体的浓度不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
19．（2分）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A B
实验方案
实验目的 验证MnO2对H2O2分解反应有催化作用 比较Mg、Al金属性的强弱
C D
实验方案
实验目的 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。下列说法不正确的是（ ）
编号 操作 试剂 现象
1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
2 ①KCl溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
3 ①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生黄色沉淀
4 ①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生褐色的浊液
A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl﹣的检验
B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D．由上述实验推测，Br﹣的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液
21．（2分）某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如表探究实验。下列说法正确的是（ ）
操作 现象 Ag+浓度变化曲线
实验Ⅰ 向1mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
实验Ⅱ 先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作 现象与实验Ⅰ相同
（已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化）
A．实验Ⅰ只发生反应：Fe2++Ag+ Fe3++Ag，灰黑色浑浊是Ag
B．图中c（Ag+）由a→b急速变化的可能原因是反应放热
C．图中c（Ag+）由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用
D．图中c（Ag+）由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用
二、非选择题（共58分）
22．（2分）有下列物质：①CO2②NH3③Na2O2④NaOH⑤CaBr2⑥H2O2，请回答下列问题：
（1）只含有离子键的化合物有 （填序号，下同）：
（2）既含有极性键又含有非极性键的共价化合物有 。
23．（3分）下列有机物：
①CH2＝CH2
②
③
④CH2＝CHCH3
（1）写出③的分子式 。
（2）互为同系物的是 （填序号，下同）。
（3）互为同分异构体的为 。
24．（7分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示：
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O时，释放的能量是 kJ。
（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．Fe+2FeCl3＝3FeCl2
B．SO3+H2O＝H2SO4
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4+2H2O
（3）如图是某兴趣小组设计的原电池示意图：
①请写出该电池的负极反应式 。
②将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电极质量增加的是 （填“锌极”或“铜极”，下同），溶液中移向 。
25．（7分）从海水中提取溴的工业流程如图
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。
（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的 （填字母）有关。
A.氧化性
B.还原性
C.挥发性
D.腐蚀性
E.密度比水大
（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式： 。
（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。（填字母）
A.四氯化碳
B.乙醇
C.烧碱溶液
D.苯
26．（8分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
amol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/LKMnO4 3mol/L稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 v 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
（1）实验原理的离子方程式： 。
（2）实验2中的v＝ ，目的是 。
（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（4）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）＝ mol/（L min）。
27．（10分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子K层和L层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，R的一种氧化物能使品红溶液褪色，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
（1）X的最高价氧化物的电子式为 ；
（2）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序： （用元素符号表示）。
（3）元素W在周期表的位置 ，其最高价氧化物对应水化物与R的最高价氧化物对应水化物（酸性或碱性）强弱是 （用化学式表示）。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3 。
28．（8分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、
（1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH＝8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO﹣）将还原为﹣2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化： 。
（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。
①写出电池正极的电极反应： 。
②负极附近的c（H+）的变化： （“减小”或“增大”）。
（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。
①通过两步反应将Sb（OH）6﹣转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。
第一步 Sb（OH）6﹣ H2S＝ + ↓+ H2O
第二步：3H2S+2+2H+＝Sb2S3↓+4H2O
29．（13分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2，
①浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气的离子方程式为 ；
②电极反应式：
ⅰ．还原反应：
ⅱ．氧化反应： 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ．随c（H+）降低或c（Mn2+）升高，MnO2氧化性减弱。
ⅱ．随c（Cl﹣）降低， 。
④补充实验证实了③中的分析。
序号 实验 加入试剂 现象
Ⅰ 较浓硫酸 有氯气
Ⅱ a 有氯气
Ⅲ a和b 无氯气
a是 ，b是 。
（2）利用c（H+）对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。
相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c（H+）由大到小的顺序是 ，从原子结构角度说明理由 。
（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性2+氧化为MnO2。经实验证实了推测。该化合物是 。
（4）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 。
参考答案
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分）
1．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A．燃气灶 B．锌锰电池 C．风力发电 D．太阳能热水器
A．A B．B C．C D．D
【答案】B。
2．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．MgCl2 D．NaCl
【答案】B。
3．（2分）下列物质的电子式的书写，正确的是（ ）
A． B．Cl：Cl C． D．
D．氯化钠为离子化合物，复杂阴离子需要加括号和电荷。
【答案】D。
4．（2分）汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO（g）+2NO（g） 2CO2（g）+N2（g）。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．正、逆反应速率都等于零
B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等
C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存
D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化
【答案】D。
5．（2分）下列物质性质的比较中，不正确的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．还原性：HCl＞HBr
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．稳定性：H2O＞H2S
【答案】B。
6．（2分）下列化学用语不正确的是（ ）
A．H2O的电子式：
B．S的原子结构示意图：
C．KOH的电离方程式：KOH═K++OH﹣
D．用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】D。
7．（2分）原电池是将化学能转变为电能的装置。关于如图所示原电池的说法不正确的是（ ）
A．Zn为负极，Cu为正极
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．正极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．原电池反应的本质是氧化还原反应
【答案】C。
8．（2分）下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C．乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷
D．乙烯与氢气反应生成乙烷
【答案】B。
9．（2分）下列关于乙烯的说法中，不正确的是（ ）
A．官能团为碳碳双键
B．可用于制备聚乙烯
C．能与溴的四氯化碳溶液反应
D．不能与酸性高锰酸钾溶液反应
【答案】D。
10．（2分）铟（In）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。，下列说法不正确的是（ ）
A．In原子的原子核内有49个质子
B．In的中子数为113
C．In与In互为同位素
D．In元素的最高化合价是+3价
【答案】B。
11．（2分）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是（ ）
A B C D
锌的状态 块状 块状 粉末 粉末
c（H2SO4）/（mol L﹣1） 1 2 1 2
t/℃ 20 40 20 40
A．A B．B C．C D．D
【答案】D。
12．（2分）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（ ）
事 实 推 测
A Na比Li活泼 Cs比Na更活泼
B N、P、As均为非金属元素 第ⅤA元素均为非金属元素
C H2O热稳定性强于H2S H2S热稳定性强于H2Se
D Mg（OH）2碱性弱于NaOH Al（OH）3碱性更弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】B。
13．（2分）短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子
C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b
【答案】C。
14．（2分）如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
【答案】B。
15．（2分）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应释放热量，下列说法正确的是（ ）
A．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
B．②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．使用催化剂，对生成NH3的速率没有影响
【答案】A。
16．（2分）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是（ ）
A．电极b周围溶液pH变大
B．溶液中H+由a极区向b极区迁移
C．电极a的电极反应式是SO2﹣2e﹣+2H2O＝4H++SO42﹣
D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等
【答案】D。
17．（2分）我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a是正极
B．电极b的反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2↑+4H2O
C．每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移
D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
【答案】C。
18．（2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol SO3
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol SO2
③用SO3、SO2、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④各气体的浓度不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
【答案】C。
19．（2分）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A B
实验方案
实验目的 验证MnO2对H2O2分解反应有催化作用 比较Mg、Al金属性的强弱
C D
实验方案
实验目的 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】B。
20．（2分）研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。下列说法不正确的是（ ）
编号 操作 试剂 现象
1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
2 ①KCl溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
3 ①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生黄色沉淀
4 ①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生褐色的浊液
A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl﹣的检验
B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D．由上述实验推测，Br﹣的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液
【答案】D。
21．（2分）某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如表探究实验。下列说法正确的是（ ）
操作 现象 Ag+浓度变化曲线
实验Ⅰ 向1mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
实验Ⅱ 先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作 现象与实验Ⅰ相同
（已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化）
A．实验Ⅰ只发生反应：Fe2++Ag+ Fe3++Ag，灰黑色浑浊是Ag
B．图中c（Ag+）由a→b急速变化的可能原因是反应放热
C．图中c（Ag+）由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用
D．图中c（Ag+）由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用
【答案】C。
二、非选择题（共58分）
22．（2分）有下列物质：①CO2②NH3③Na2O2④NaOH⑤CaBr2⑥H2O2，请回答下列问题：
（1）只含有离子键的化合物有 ⑤ （填序号，下同）：
（2）既含有极性键又含有非极性键的共价化合物有 ⑥ 。
23．（3分）下列有机物：
①CH2＝CH2
②
③
④CH2＝CHCH3
（1）写出③的分子式 C5H12 。
（2）互为同系物的是 ①④ （填序号，下同）。
（3）互为同分异构体的为 ②③ 。
24．（7分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示：
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O时，释放的能量是 245 kJ。
（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 AC 。
A．Fe+2FeCl3＝3FeCl2
B．SO3+H2O＝H2SO4
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4+2H2O
（3）如图是某兴趣小组设计的原电池示意图：
①请写出该电池的负极反应式 Zn﹣2e﹣＝Zn2+ 。
②将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电极质量增加的是 铜极 （填“锌极”或“铜极”，下同），溶液中移向 锌极 。
25．（7分）从海水中提取溴的工业流程如图
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 富集溴元素 。
（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的 CE （填字母）有关。
A.氧化性
B.还原性
C.挥发性
D.腐蚀性
E.密度比水大
（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式： 3CO32﹣+3Br2＝3CO2↑+5Br﹣+BrO3﹣ 。
（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 AD 。（填字母）
A.四氯化碳
B.乙醇
C.烧碱溶液
D.苯
26．（8分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
amol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/LKMnO4 3mol/L稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 v 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
（1）实验原理的离子方程式： 。
（2）实验2中的v＝ 3.0 ，目的是 为控制单一变量，需保证溶液总体积保持不变 。
（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 其他条件相同时，增大硫酸浓度（或反应物浓度），反应速率增大 。
（4）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）＝ 0.01 mol/（L min）。
27．（10分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子K层和L层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，R的一种氧化物能使品红溶液褪色，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
（1）X的最高价氧化物的电子式为 ；
（2）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序： Al＞P＞C＞N （用元素符号表示）。
（3）元素W在周期表的位置 第三周期第ⅤA族 ，其最高价氧化物对应水化物与R的最高价氧化物对应水化物（酸性或碱性）强弱是 H3PO4＜H2SO4 （用化学式表示）。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3 。 。
28．（8分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、
（1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH＝8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO﹣）将还原为﹣2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化： +CH3COO﹣HS﹣+ 。
（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。
①写出电池正极的电极反应： O2+4H++4e﹣＝2H2O 。
②负极附近的c（H+）的变化： 增大 （“减小”或“增大”）。
（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。
①通过两步反应将Sb（OH）6﹣转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。
第一步 1 Sb（OH）6﹣ 1 H2S＝ + S ↓+ 4 H2O
第二步：3H2S+2+2H+＝Sb2S3↓+4H2O
29．（13分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2，
①浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ；
②电极反应式：
ⅰ．还原反应：
ⅱ．氧化反应： 2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑ 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ．随c（H+）降低或c（Mn2+）升高，MnO2氧化性减弱。
ⅱ．随c（Cl﹣）降低， Cl﹣还原性减弱或Cl2的氧化性增强 。
④补充实验证实了③中的分析。
序号 实验 加入试剂 现象
Ⅰ 较浓硫酸 有氯气
Ⅱ a 有氯气
Ⅲ a和b 无氯气
a是 KCl固体 ，b是 MnSO4固体 。
（2）利用c（H+）对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。
相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c（H+）由大到小的顺序是 KCl＞KBr＞KI ，从原子结构角度说明理由 Cl、Br、I位于第ⅦA族，从上到夏电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 。
（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性2+氧化为MnO2。经实验证实了推测。该化合物是 AgNO3或Ag2SO4 。
（4）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 氧化剂（还原剂）的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，还原产物（氧化产物）的浓度越大，氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越小；反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强 。
