嘉定区第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：Cu-64
(一)伟大的元素周期表(共20分)
1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。我们可以利用元素周期表中元素位一构一性的关系，来指导我们对化学的学习和研究。
1. 下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①~⑧分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素是___________。(填元素符号)
（2）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。
A. 酸性： B. 金属性：
C. 碱性： D. 热稳定性：
（3）④的单质在中燃烧，生成的淡黄色物质的化学式为___________，该化合物的电子式：___________。
（4）从原子结构的角度解释非金属性：②③，___________。
2. 表格图中的小球代表原子序数从1-18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是___________(填序号)。
A B C
3. 据报道，某些花岗岩会产生氡()，对人体产生伤害，如图为的原子结构示意图。
（1）在元素周期表中的位置为___________。
（2）预测氡气的化学性质___________。
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等活泼金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
选择该选项的理由是：___________。
（3）研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。则、、是___________。
A 同种元素 B. 同位素 C. 同位核素 D. 同种原子
(二)人与自然和谐共生(共20分)
习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
4. 下列环境治理中离子方程式书写正确的是___________。
A．用除去废水中的：
B．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的：
C．用氢氧化钠溶液吸收含废气：
5. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A. Cu2＋和SO B. Cu2＋和Cl C. K＋和SO D. Ag＋和NO
6. 防治好酸雨问题已成为全球环境工作者研究的重点课题，我国的酸雨主要是由于使用含硫燃料向大气中排放造成的。下列说法正确的是
A. 为治理好酸雨，应严禁使用煤和石油
B. 大量植树造林，可以缓解酸雨问题
C. 显酸性的雨水就是酸雨
D. 将酸雨收集裸置于空气中测其减小因为：
7. 工业上常用氨水来将烟气中脱除，浓度为的氨水理论上最多可吸收标准状况下的___________L。
8. 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
Ⅰ、与反应，生成和
Ⅱ、与反应，生成、、和
已知是弱酸，易挥发，有剧毒；、中元素的化合价相同为价。
（1）上述反应涉及到的第二周期元素的原子半径从小到大的顺序为___________。
（2）第一次氧化时，溶液的应调节为___________(选填“酸性”或“碱性”)；原因是___________。
（3）第二段过程中，产物中既含离子键又含共价键的是___________(填化学式)。
（4）配平第二次氧化时发生反应的离子方程式，标出电子转移方向和数目：___________
__________________________________________________________________
(三)生活中的硫与氮(共20分)
硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
9. 与氮氧化物有关全球性大气环境问题有
A. 酸雨 B. 沙尘暴 C. 光化学烟雾 D. 白色污染
10. 下列有关的说法，不正确的是
A. 工业合成属于人工固氮
B. 易液化，液氨常用作制冷剂
C. 可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D. 制备体现了的还原性
11. 常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是
A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 液氯
12. 氯化铵可做氮肥，使用时的注意事项___________。(写一条即可)
13. 请回答下列问题：
（1）若将气体分别通入下边溶液中，发现溶液中无明显现象，硫化氢溶液中看到___________(填实验现象)，写出该反应的化学方程式___________。
（2）将中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 ___________ ___________
14. 将铜投入一定量浓硝酸中完全溶解，产生的氮氧化物气体用溶液恰好完全吸收，得到含和若干摩尔，则为___________，消耗的铜为___________g。
(四)及其化合物(共20分)
钠及其化合物广泛应用于生产生活中。请回答：
15. 用铝箔包裹金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积___________。
A．等于 B．大于 C．小于
16. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于的叙述不正确的是
A. 和中正负离子的个数比相同
B. 与反应时作氧化剂
C. 与反应产生(S.T.P)时，转移电子的物质的量为
D. 将足量的和分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
17. 和是厨房中常见的两种钠盐。对于两种钠盐的叙述正确的是
A. 常温下溶解度：
B. 等质量的、分别与相同浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积少
C. 向溶液中滴入无沉淀，而向溶液中加入出现白色沉淀
D. 物质的量相同的、分别与足量稀硫酸反应，产生的多
18. 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 通入的CO2气体为11.2L B. A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)
C. A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3 D. A溶液中一定只有Na2CO3
19. 下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内杂质) 去除杂质的方法
A Na2O2(NaOH) 通入足量CO2气体
B 气体CO2(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥
C 固体NaHCO3(Na2CO3) 加热至恒重
D 固体Al2O3(Fe2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
20. 如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是
A. U形管内浅红色的水褪色 B. 试管内溶液变红
C. 气球a膨胀，充满氢气 D. U形管水位：d＞c
21. 在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是
A. 钠的密度小于水 B. 金属钠具有良好的导热性
C. 金属钠的熔点低 D. 钠具有很强的还原性
22. 碳酸氢钠受热可转变为碳酸钠，反应中破坏的化学键类型有___________。
23. 和是厨房中常见的两种钠盐。利用两者与酸反应的差异进行鉴别，某同学进行了如图4组实验。
其中只要进行实验___________或___________(填实验序号)即可鉴别和。
(五)84消毒液
24. 氯气与氢氧化钠溶液反应后得到的溶液称为“84消毒液”，常用于日用品消毒，也可用于有色污渍的漂白。
（1）利用家中常见物品可以自制少量“84消毒液”。甲同学设计了如下几种装置(装置内盛放的均为饱和食盐水)，其中适宜的是___________。
A. B.
C. D.
（2）写出利用该装置制备“84消毒液”总反应的化学方程式___________。
（3）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20~30min。放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为___________。
（4）在日常生活中，严禁将“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，以免产生有毒气体，其原理可以表示为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中盐酸体现的性质是___________。
乙同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加过氧化氢后，有大量气泡生成，经检验生成的气体为氧气。
（5）乙同学对氧气的来源作出如下猜想：
猜想一：次氯酸钠作氧化剂，氧化过氧化氢产生氧气；
猜想二：次氯酸钠作___________，促使过氧化氢分解产生氧气。
（6）乙同学向反应后溶液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此他认为次氯酸钠被还原，猜想一成立。但丙同学结合“84”消毒液的生产原理判断仅凭该实验现象不能认为猜想一成立，理由是：___________。
丙同学量取30mL“84”消毒液，将15mL过氧化氢溶液平均分成3份后依次加入，测定每次加入后产生氧气的体积，结果如下(假设每次反应均充分进行，忽略其他因素对测量结果的干扰)：
加入5mL过氧化氢溶液 第1次 第2次 第3次
产生氧气体积/mL 135 135 85
（7）根据上述实验结果判断哪种猜想成立并说明理由。___________。
丁同学想要探究“84消毒液”(以下简称“84”，pH约为11)是否可以漂白黑褐色的陈醋(主要成分为醋酸CH3COOH，pH约为2.3)，进行如下实验：
编号 实验操作 实验现象
① 取10滴陈醋，逐滴加入21滴“84” “84”滴入后迅速产生较多刺激性气味的气体；滴加至5滴时，溶液开始褪色；滴加完毕时，溶液褪为淡黄色。
② 取21滴“84”，逐滴加入10滴陈醋 滴入陈醋后立即褪色；滴加完毕时，溶液颜色较实验①更浅。
已知“84”中有效氯的主要存在形态与溶液pH的关系如表所示：；
pH <2.5 2.5~3.5 3.5~5 5~9 >9
存在形态 Cl2 Cl2、HClO HClO HClO、ClO- ClO-
（8）用离子方程式表示实验②中产生漂白性物质的原理：___________。
（9）结合上述实验和相关资料，解释实验①与实验②现象的差异：___________。
嘉定区第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷 答案
(一)伟大的元素周期表(共20分)
1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。我们可以利用元素周期表中元素位一构一性的关系，来指导我们对化学的学习和研究。
【1题答案】
【答案】（1）Cl （2）A
（3） ①. Na2O2 ②.
（4）电子层数相同，随核电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，非金属性增强
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】（1）第六周期第0族
（2） ①. D ②. 根据Rn原子结构，其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定 （3）AB
(二)人与自然和谐共生(共20分)
习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】112
【8题答案】
【答案】（1）C>N>O
（2） ①. 碱性 ②. 防止生成HCN，造成人员中毒或者污染空气
（3）Na2CO3 （4）
(三)生活中的硫与氮(共20分)
硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
【9题答案】
【答案】AC
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效
【13题答案】
【答案】（1） ①. 出现浅黄色浑浊 ②.
（2） ①. BaSO4 ②. BaSO3
【14题答案】
【答案】 ①. 0.8 ②. 51.2
(四)及其化合物(共20分)
钠及其化合物广泛应用于生产生活中。请回答：
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】CD
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
【21题答案】
【答案】B
【22题答案】
【答案】离子键和共价键
【23题答案】
【答案】 ①. ① ②. ②
(五)84消毒液
【24题答案】
【答案】（1）D （2）
（3）
（4）还原性 （5）催化剂
（6）“84”消毒液的生产原料是NaCl，其中含有氯离子；
（7）猜想一成立，第三次加入等量的过氧化氢溶液，产生的氧气体积只有85mL，说明随反应进行，次氯酸钠逐渐减少，不可能是做催化剂；
（8）；
（9）实验①最初阶段因溶液pH＜2，主要发生反应ClOˉ+Clˉ+2H+=Cl2↑+H2O；随着溶液pH＞2，发生反应ClOˉ+CH3COOH=CH3COOˉ+HClO，使溶液褪色；实验②中最初阶段溶液pH较大，只发生ClOˉ+CH3COOH=CH3COOˉ+HClO，所以立即褪色。
